2021年湖南省长沙市湖南农业大学附属中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021年湖南省长沙市湖南农业大学附属中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）参考答案：a略2. (5分)有下列几种物质：ne  nh4cl   naoh    cl2     kno3co2    h202     na2o2   属于共价化合物得是 &#

2、160;           （填序号，下同），只存在极性键的是            ，既存在极性键又存在非极性键的是            ，既存在极性键又存在离子键的是         

3、;  ，既存在离子键又存在非极性键的是            。参考答案：  略3. 下列反应中，属于加成反应的是(     )aso3h2oh2so4              bch2ch2h2och3ch2ohcch3clcl2ch2cl2hcl    

4、  dco22naohna2co3h2o参考答案：b略4. 钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是（）a钠的熔点低  b钠的密度小  c钠的硬度小  d有强还原性参考答案：c略5. 少量的co2通入到下列溶液中，最后有沉淀生成的是   a石灰水             bcacl2溶液      cba(no3)2溶液     

5、60;  dca(hco3)2溶液参考答案：a略6. 催化氧化的产物是的醇是() 参考答案：a略7. 下列离子检验的方法正确的是（    ）a某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有clb某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有so42c某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有cu2+d某溶液生成无色气体，说明原溶液中有co32参考答案：c略8. 以下实验装置一般能用于分离物质的是() a只有b只有c只有  d参考答案：d解析：是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；为蒸发，是从溶液中得到固体的方法；为过滤，用于固体与液体的分离。d项正确。9. 实验室需要使alc

6、l3溶液中的al3离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）anaoh溶液bba（oh）2溶液       c盐酸d氨水参考答案：d略10. 下列关于元素周期律的叙述正确的是a随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现b随着元素原子序数的递增，元素最高正价从1到7、负价从7到1重复出现c随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化d元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化参考答案：d略11. 假如你在夜间发现家里暗的厨房内发生了燃气泄漏，你认为下列做法中不可取的

7、是  a迅速打开门窗        b摸黑关闭气阀    c打开电灯观察险情    d唤醒家人或邻居帮助参考答案：c12. na代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是(   )  a.在标准状况下，22.4l水的质量约为18gb.1.7g氨气所含原子数目为0.4nac.同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同d.1 l 1mol·l-1的na2so4溶液中含na+的个数为na参考答案：b略13. 下列有关

8、气体摩尔体积的描述中正确的是()                                 a单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积b通常状况下的气体摩尔体积约为22.4lc标准状况下的气体摩尔体积约为22.4l d相同物质的量的气体摩尔体积也相同参考答案：c略14.

9、 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（  ）a石油的产量     b乙烯的产量      c塑料的产量     d合成纤维的产量参考答案：b略15. 下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应正确的是 abcd用品名称太阳能电池浓硫酸84 消毒液纯碱类别或主要成分sio2h2so4纯净物naoh参考答案：b【详解】a.硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，是制造太阳能电池的重要原料，故a错误；b、硫酸的化学式为h2so4，故b

10、正确；c、“84消毒液”是次氯酸钠（naclo）的水溶液，属于混合物，故c错误；d、纯碱的成分为na2co3，故d错误；答案：b。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）图是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。        （1）甲同学利用图装置制备并收集干燥的no2气体，请完成下列问题：图中仪器b的名称：_；        收集no2的方法   &#

11、160;                         ；b中发生反应的离子方程式为_      _。（2）乙同学利用图装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图装置验证氨的某些性质。请完成下列问题：     a中加入   

12、60;   ，b中加入na2o2，c中加入        ，e内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 abch。实验中观察到e内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性；e中发生反应的化学方程式为_   _，_   _。参考答案：（1）  圆底烧瓶    向上排空气法      cu + 4h + 2no3 cu2 + 2no2+ 2h2o  （2）  浓氨

13、水 ，碱石灰            还原性  4nh3 + 5o2     =   4no + 6h2o   2no + o2 2no2     略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）常温下在50ml水中溶解12.5g cuso4·5h2o（摩尔质量为250g/mol），（忽略溶解前后体积变化和cu2+与水的反应）求：（1）该溶

14、液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量。    （2）该溶液中cuso4的物质的量浓度。（3）取出25.0 ml该溶液，配成浓度为0.10 mol/l的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案：（8分）（1）0.1mol （4分） （2）1.0mol/l  （2分） （3）250ml  （2分）略18. 、在标准状况下，11.2l某气态氧化物（ao2）的质量是32g，其中原子a的中子数和质子数相等。求：（1）a的原子量是多少？（o的原子量为16）（2）a的质子数是多少？a是什么元素？（3）若要使ao2还原为a的单质，可将ao2与氢化物h2a

15、混和反应，请写出化学方程式并求32g ao2完全参与反应，可得多少克a的单质？参考答案：(1) （2分）32    (2) （4分）16  s    (3) （4分） 48克略19. 向100mlh2so4与cuso4的混合溶液中加入11.2g铁粉，充分反应后固体质量仍为11.2g 。将反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24l。（1）求混合液中的h2so4与cuso4的物质的量之比；（2）求混合液中h2so4的物质的量浓度。参考答案：（1）1:7   （2）0.125mol/l解

16、析：向含 h2so4 和 cuso4 的混合溶液中加入 11.2g铁粉，根据反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24l，说明铁过量。由于铁能与硫酸、硫酸铜发生反应，得固体质量仍为 11.2 g，说明参加反应的铁与生成的铜的质量相等。根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，由铜的质量可求出与硫酸铜反应的铁的质量，进而求出与硫酸反应的铁的质量，最后根据铁和硫酸反应的方程式求出硫酸的质量，进而求得物质的量之比。将反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24l，说明11.2g铁与h2so4

17、0;和 cuso4 反应后仍有剩余，因铁与稀硫酸反应生成的气体是氢气，所以n（h2）=2.24l÷22.4l/mol=0.1mol，由fe+ h2so4  feso4 +h2 可知，fe与h2的物质的量之比是1:1，所以与h2so4 和 cuso4 反应后剩余的铁的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×56g/mol=5.6g。则与h2so4 和 cuso4 反应fe的质量是（11.2-5.6）=5.6g，根据反应前后固体质量不变，则生成铜的质量也为5.6g 。设与硫酸

18、铜反应的铁的质量为 x ，所含 cuso 4 的物质的量为 y，fe+ cuso 4feso 4 + cu56    1mol                 64x       y                   5.6g根据关系式解得： x=4.9g    y=0.0875mol，那么与硫酸反应的铁的质量为：5.6g 4.9g=0.7g设混合溶液中所含h2so4 的物质的量为 zfe+ h2so4  feso4 +h2 56   1mol