2021年湖北省武汉市武昌黄鹤楼中学高三化学模拟试题含解析

1、2021年湖北省武汉市武昌黄鹤楼中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是  a糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应  b乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应，反应类型为取代反应  c棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成co2和h2o  d苯和液溴在febr3催化作用下的反应，反应类型为取代反应参考答案：d2. 下列离子方程式书写正确的是a向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2al3+3so42+6oh+3ba2+2al(oh)3+3ba

2、so4b向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：fe(oh)2+2h+fe2+2h2o c向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：nh4+hco3+2ohco32+ nh3·h2o+h2od向ch2brcooh中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：ch2brcooh+ ohch2brcoo+h2o参考答案：c略3. 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是a将镁和铝用导线连接再插进稀naoh溶液中，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼b在溴水中通入so2气体，溴水褪色，说明so2有漂白性c将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝

3、化d某溶液用盐酸酸化，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中有so42-  参考答案：d  4. （08上海12校第二次联考）用na表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是      （    ）a标准状况下，2.24升苯中约含有0.6na-个碳原子b1.8克铵根离子中含有的电子数为na-c25时，1lph=13的氢氧化钾溶液中约含有na-个氢氧根离子d在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2na-参考答案：答案：b5. 已知a、b、c、d、e是短周期元素，原子序数依次增大。其中a

4、、e的单质在常温下呈气态， b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， c在同周期主族元素中原子半径最大， d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是      ab位于元素周期表中第二周期第via族b工业上常用电解法制备c、d、e的单质cc、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应d化合物ae与ce具有相同类型的化学键参考答案：bc略6. li-al/fes电池是一种正在开发的车载电池,该电池正极的电极反应式为:=有关该电池的下列说法正确的是(    ) a.lial在电池中作为负极材料,该材料中l

5、i的化合价是+1价 b.充电时,阴极发生的电极反应式为:= c.放电时,负极的电极反应式:= d.该电池的电池反应式为:2li+fes= 参考答案：d 略7. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2nac常温常压下，92 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nad常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na参考答案：d略8. 下列叙述正确的是a除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b除短周期

6、外，其它周期均为18种元素c副族元素没有非金属元素d碱金属元素是指a族的所有的元素参考答案：c9. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（    ）a实验室用装置制取氨气b装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸c装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色d装置左侧烧杯中c(cl-)减小参考答案：b略10. 将足量的co2不断通入koh、ba（oh）2、kal（oh）4 的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的体积的关系可表示为（）      a        

7、;        b                 c d参考答案：a考点：化学方程式的有关计算.专题：图示题分析：只要通入co2，立刻就有沉淀baco3产生，将ba（oh）2消耗完毕，接下来消耗koh，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；koh被消耗完毕，接下来消耗kalo2，有al（oh）3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物k2co3、baco

8、3反应，以此来解答解答：解：将二氧化碳气体通入koh、ba（oh）2、kal（oh）4 的混合溶液，通入co2后，发生反应：2oh+co2co32+h2o，ca2+co32caco3 ，即co2先与ba（oh）2反应（有沉淀baco3生成），当ba（oh）2消耗完毕后再与koh反应（此时无沉淀）；最后与kalo2反应（有沉淀al（oh）3生成），当oh反应完后，溶液中存在 na2co3 和al（oh）4，因naal（oh）4碱性比na2co3强，al（oh）4先反应，生成了氢氧化铝沉淀，反应方程式为：2naal（oh）4+co2=2al（oh）3+na2co3 +h2o，沉淀增加；al（oh）

9、4反应结束后，碳酸钠开始反应生成碳酸氢钠，沉淀暂时没有变化；碳酸钠消耗完后，caco3 开始反应，沉淀逐渐减少，反应方程式为：caco3+co2+h2o=ca（hco3）2，直至碳酸钙沉淀消失，最后只剩下氢氧化铝沉淀，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的过程中图形应是：出现沉淀（baco3），平台，沉淀增加因有al（oh）3生成；过量的co2还可以继续与k2co3反应得到khco3，继续过量的co2还可以使baco3沉淀溶解，最后是al（oh）3沉淀，所以接着的图形应该为：平台，沉淀（baco3）减少，平台，故整个过程的图形应为：出现沉

10、淀（baco3），平台，沉淀增加因有al（oh）3生成，平台，沉淀（baco3）减少，平台，满足以上关系的图象为a。故选a点评：本题考查了二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序，运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题属于偏难题11. 某无色溶液中只可能含有na+ 、ba2 +、 cl一、 br一、so32一、so42一 离子中的若干种(忽略水电离出的h+、oh-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用ph试纸检验溶液的ph大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入ba

11、(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生      下列结论正确的是a肯定含有的离子是              b肯定没有的离子是c可能含有的离子是                d不能确定的

12、离子是参考答案：d略12. 符合如图所示的转化关系，且当x、y、z的物质的量相等时，存在焓变h=h1+h2。满足上述条件的x、y可能是c、co                s、so2                      na、na2

13、o          alcl3、al（oh）3fe、fe（no3）2              naoh、na2co3 a      b        c         d参考答案：a略13. 能证明醋酸是

14、一种弱酸的事实是                                       (      )a醋酸溶液能跟钠反应放出h2  

15、0;    b1mol/l醋酸溶液的ph小于7c1mol/l醋酸钠溶液的ph约为9    dph=5醋酸稀释100倍后7>ph>5参考答案：c略14. 在100g浓度为18mol/l、密度为（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/l的硫酸，则加入水的体积（   ）a.小于100ml        b.等于100ml         c.大于1

16、00ml        d.等于100/ ml参考答案：a略15. 在固态金属氧化物燃料电解池中，以h2co混合气体为燃料，基本原理如右图所示。下列说法不正确的是a. y极是原电池的正极，发生还原反应b. 负极的电极反应式是：h22eo2h2o   co2eo2 co2c. 总反应可表示为：h2coo2 h2oco2d. 同温同压下两极消耗的气体的体积之比是11参考答案：d根据图示知：与x相连的电极通入h2、co，所以x是负极，y是正极，负极上发生氧化反应，电极反应式为：h2+o2-2e-=h2o、co+

17、o2-2e-=co2，正极上发生还原反应，电极反应式为：o2+4e-=o2-，总反应为：h2+co+o2=h2o+co2。a根据图示知：与x相连的电极通入h2、co，所以x是负极，y是正极，故a正确；b负极上发生氧化反应，电极反应式为：h2+o2-2e-=h2o、co+o2-2e-=co2，故b正确；c、根据正负极的电极反应式可知，总反应式可以为：h2+co+o2=h2o+co2，故c正确；d、总反应式可表示为：h2+co+o2=h2o+co2，同温同压下两极消耗的气体体积之比是2：1，故d错误；故选d。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫

18、酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gnh4cl，理论上需nacl          g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有         、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出nh4cl晶体的合适温度为          。（4）不用其它试剂，检查

19、nh4cl产品是否纯净的方法及操作是      。（5）若nh4cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是                 。参考答案：（1）11.7    （2）蒸发皿（3）35（3340均可）（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（5）重结晶本题考查学生对质量守恒定律的理解及对实验室

20、常用仪器用途的了解。由cl守恒，nacl中cl来自nh4cl，10.7 g nh4cl物质的量为=0.2 mol；nacl的质量为0.2 mol×58.5 g·mol1=11.7 g。蒸发主要用到蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。在一定水中析出nh4cl最多，而溶解na2so4最多应选择3540 之间。检验nh4cl中无na2so4的方法是加热，若试管中无残留物表明氯化铵产品纯净。若氯化铵中含有硫酸钠杂质必须进行重结晶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 科学家从蛋白质的水解液中分离出一种分子中只含1个氮原子的氨基酸，进行分析时，从1.995g该氨基酸中得到168

21、ml（标准状况）的氮气；另取26.6g该氨基酸恰好与1.6moll 1250ml的naoh溶液完全反应（1）求该氨基酸的摩尔质量（2）试确定此氨基酸的结构简式参考答案：(1)其摩尔质量是133 g?mol1；(2)【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】（1）n（n2）=0.0075mol，根据n原子守恒知，n（氨基酸）=2n（n2）=0.0075mol×2=0.015mol，其摩尔质量m=133g/mol；（2）26.6g该氨基酸物质的量=0.2mol，n（naoh）=1.6mol/l×0.25l=0.4mol，则氨基酸和氢氧化钠的物质的量之比=0.2mol：0.4mo

22、l=1：2，说明氨基酸中含有两个羧基，结合相对分子质量判断其结构简式【解答】解：（1）n（n2）=0.0075mol，根据n原子守恒知，n（氨基酸）=2n（n2）=0.0075mol×2=0.015mol，其摩尔质量m=133g/mol，答：其摩尔质量是133 g?mol1；（2 ）26.6g该氨基酸物质的量=0.2mol，n（naoh）=1.6mol/l×0.25l=0.4mol，则氨基酸和氢氧化钠的物质的量之比=0.2mol：0.4mol=1：2，说明氨基酸中含有两个羧基，该氨基酸中还含有一个氨基，则还有c原子个数=23，所以还含有2个c原子、3个h原子，其结构简式为，

23、答：其结构简式为 18. 在一定温度下有甲、乙两容积相等的容器。  （1）向甲容器中通入3 mol n2和4 mol h2，反应达到平衡时，生成nh3 a mol。此时，nh3的物质的量分数是           。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的n2，则达到新平衡时，体系中n2的体积分数将          （选填“增大”、“减小”若“不变”）。（2）向乙中通入2 mol nh3，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与（1）中第一次平衡时相同，则起始时还需通入      moln2和      molh2。（3）若起始时，向乙中通入6moln2和8m