2021年广西壮族自治区百色市田东县田东高级中学高二化学联考试卷含解析

1、2021年广西壮族自治区百色市田东县田东高级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（   ）a分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构b杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对c乙酸分子中三种原子均以杂化轨道成键dn2分子中n原子没有杂化，分子中有一个键、2个键参考答案：c略2. 释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。则下列有关说法不正确的是a. 生命体中糖类与氧气的反应、生产和生活中燃料的燃烧

2、等都是反应热效应的重要应用b. 能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等c. 一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小d. 在化学反应过程中，只要反应物和生成物具有相同温度，反应所吸收或放出的热量就称为化学反应的焓变参考答案：d略3. 右图装置中发生反应的离子方程式为：zn+2h+ = zn2+h2，下列说法错误的是(   )aa、b不可能是同种材料的电极b该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸c该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸d该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸参考答案：a略4. 下列说法

3、正确的是a等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为23b等体积、等浓度的nh4cl溶液和稀氨水中，所含nh4+的数目相等c等物质的量的cl2分别与足量的fe和cu反应，转移的电子数相等d等物质的量的过氧化钡(bao2)和ba(oh)2固体中，阴阳离子个数比均为21参考答案：c略5. 在ch3coohhch3coo的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是  a加入naohb加入盐酸  c加水d升高温度参考答案：d6. 关于电解nacl水溶液,下列叙述正确的是()a.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠b.若在阳极附近的溶液中滴入ki溶液,溶液呈棕色c.

4、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色d.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性参考答案：b解析：电解的两极是阴极与阳极,电解饱和食盐水时,阴极产生氢气和氢氧化钠,阳极产生氯气。7. 氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（  ）a氯化硼液态时能导电而固态时不导电b硼原子以sp杂化c氯化硼遇水蒸气会产生白雾d氯化硼分子属极性分子参考答案：c【考点】分子晶体；盐类水解的应用【分析】a氯化硼是共价化合物；b三氯化硼中的硼为sp2杂化；c三氯化硼水解生成hcl；d三氯化硼中的硼为sp2杂

5、化，无孤对电子【解答】解：a氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故a错误； b三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故b错误；c三氯化硼水解生成的hcl在空气中形成白雾，故c正确；d三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，为非极性分子，故d错误故选c8. 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（     ）a.卤代烃           b.酒精    

6、60;       c.氯仿            d.邻甲乙苯参考答案：d略9. 在0.1 mol·l1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh，对于该平衡，下列叙述正确的是 ()a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1 mol ·l1 hcl溶液，溶液中c(h)减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动参考答案

7、：b略10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a含h的溶液中：                    na、cl、no3、so32bc(h)=1.0×1013  mol/l溶液中：       na+、k、so42、brcna2co3溶液中：      &

8、#160;              h、 k、cl、ca2 dph=12的溶液中：                   na、al3、no3、i参考答案：b略11. 下列说法不正确的是        

9、0;                                       a白色污染主要是由合成材料的废弃物，特别是一些塑料制品废弃物造成的b白色污染仅影响环境卫生，其他没有危害c治理白色污染主要应从减少使用、加

10、强回收和再利用开始d用降解塑料是治理白色污染的最理想的方法参考答案：b略12. 下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 银白色金属；质软，可以用小刀切割；熔点低于100；密度比水小；热和电的良导体ab c d参考答案：d13. 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是                      a.  no    &#

11、160;       b.  co2               c.  n2               d.  o2参考答案：c14. 下列化学用语，正确的是 a甲烷的结构式：   &#

12、160;            b镁原子的结构示意图：  c氯化钠的电子式：            d乙烯的结构简式： 参考答案：a略15. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）ak+、mno4、na+、clbna+、cl、no3、so42ck+、na+、no3、hco3dfe3+、na+、co32、so42参考答案：b考点：离子共存问题  分析：溶液

13、无色时可排除cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，a高锰酸根离子为有色离子，且酸性条件下高锰酸根离子能够氧化氯离子；b四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；c碳酸氢根离子与氢离子反应；d铁离子为有色离子，铁离子与碳酸根离子发生双水解反应解答：解：无色溶液时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，amno4为有色离子，且在酸性条件下mno4、cl之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bna+、cl、no3、so42之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量

14、共存，故b正确；chco3与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故c错误；dfe3+为有色离子，fe3+、co32之间发生水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校

15、学生用中和滴定法测定某naoh溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。盛装0.2000 mol/l盐酸标准液应该用        式滴定管。滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由   色变为    色，且_为止。 滴定操作可分解为如下几步：检查滴定管是否漏水；                

16、;  取一定体积的待测液于锥形瓶中；  用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管  装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）  用蒸馏水洗涤玻璃仪器          滴定操作正确的操作顺序为：                      

17、;                 。有关数据记录如下：实验序号待测液体积（ml）所消耗盐酸标准液的体积（ml）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20则naoh溶液的物质的量浓度为_mol/l。若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值      。(填“无影响”、“偏高

18、”或“偏低”)。参考答案：（1）酸（1分）     （2）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）  黄（1分）  橙（1分） 半分钟内无颜色变化（1分）   （2分）（4）0.2000 （2分）   （5）无影响 （1分） 偏低（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，氢的质量分数为14.29%。该烃的质谱图显示：其相对分子质量为70，该烃的核磁共振氢谱如下图所示。请确定该烃的实验式、分子式、结构简式   参考答案：18. （1）写出使用铝热剂在野外焊接钢轨的化学方程式。（2）计算当生成11.2g铁单质时，消耗铝热剂的质量？（写出计算过程）参考答案：（1）2al+fe2o32fe+al2o3；（2）m（al）=5.4g；m（fe2o3）=16.0g ；铝热剂共 5.4g+16.0g=21.4g试题分析：（1）铝热