山东省聊城市临清老赵庄镇中学2020年高三化学月考试卷含解析

1、山东省聊城市临清老赵庄镇中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 18g d2o含有电子数为10 na；       1 mol na2o2与水完全反应时转移电子数为2na ；1 mol c10h22分子中共价键总数为31na； 在标准状况下，22.4 lso3的物质的量为1 mol；7.8 g过氧化钠中含有的离子数为0.3na；   28 g 硅晶体中含有2 na个s

2、isi键 ； 200 ml，1 mol / lfe2(so4)3溶液中，fe3+和so42-离子数的总和是na； 在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 mol cl2充分反应，转移的电子数为0.3 na； 标准状况下，22.4 l no和11.2 lo2混合后气体的分子总数为1.5 na；  s2和s8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2 naa         b         c     

3、;   d参考答案：a略2. 下列说法正确的是a图1表示ph相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化b图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化c图2中，t 时饱和溶液的质量分数为m%d图2中，若保持温度不变，可以通过增加溶质的方法使溶液从a点变为b点参考答案：a略3. 常温下ca(oh)2的溶解度为0.148g，其溶于水达饱和时存在如下关系：，若饱和石灰水的密度为1g/cm3则常温下ca(oh)2的ksp约为a. 5x10-3     b 8x10-4    c. 3

4、.2x1o-5      d. 1.6x10-7参考答案：c略4. x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x 与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g· l -1，w在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是a.原子半径：w> y> xb.元素x与m形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等c.将x z2通入w单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种d.y元素的含氧酸都属于强酸参考答案：b略5. 某芳香

5、族酯类化合物甲的分子式为 mol甲水解后只生成一种产物乙,其物质的量为2 mol,下列说法正确的是(    ) a.符合上述条件的甲共有3种 b.1 mol甲最多可以和3 mol naoh反应 c.乙不能和溴水发生反应 d.2 mol乙最多消耗1 mol  参考答案：a 略6. 将足量通入naoh和的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入体积(v)的关系如图,图中ab段表示的离子方程式是(    ) =  =co32-+h2o  =  =  = a、 

6、;          b、        c、           d、参考答案：a略7. 亚氨基锂（li2nh）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：li2 nh+ h2= linh2+ lih，下列有关说法正确的是          

7、0;                       （    ）    ali2nh中n的化合价是-l            b该反应中h2既是氧化剂又是还原剂    cli+和h-的离子半径

8、相等            d此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：b8. 下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中时，有气体产生：而当溶液中时，又能生成沉淀。则该组离子可能是ana+、ba2+、no3、co32-                    bba2+、k+、cl、no3-cmg2+、nh4+、

9、so42-、cl-                    dfe2+、na+、so42-、 no3  参考答案：d略9. 下列说法正确的是（）ana2o2与水的反应中，氧化剂是na2o2，还原剂是水b向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色凝胶生成c向alcl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀后溶解d工业上可以电解氯化镁溶液制取金属镁参考答案： 考点：钠的重要化合物；含硅矿物及材料的应用；

10、镁、铝的重要化合物.专题：元素及其化合物分析：a、根据过氧化钠和水反应时化合价的变化来回答；b、盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸；c、向alcl3溶液中加氨水：alcl3+3nh3?h2o=al（oh）3+3nh4cl，逐渐产生沉淀，氢氧化铝只与强碱反应，所以沉淀不溶解；d、活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼解答：解：a、过氧化钠和水的反应为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，过氧化钠中的氧元素从1价降为2价，同时升为0价，所以na2o2既是氧化剂又是还原剂，故a错误；b、盐酸是强酸，硅酸为弱酸，盐酸和硅酸反应：2hcl+na2sio32na

11、cl+h2sio3，有白色凝胶硅酸生成，故b正确；c、向alcl3溶液中加氨水：alcl3+3nh3?h2o=al（oh）3+3nh4cl，逐渐产生沉淀，氢氧化铝只与强碱反应，所以沉淀不溶解，故c错误；d、mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，如果电解氯化镁溶液，阴极上氢离子放电而不是镁离子反应，所以得不到mg单质，故d错误；故选b点评：本题考查了物质的现在，涉及金属的冶炼、氧化还原反应、氢氧化铝的两性等知识点，明确物质的性质即可解答，知道常见元素化合物的性质，题目难度不大10. 下列有关化学用语表示正确的是a乙酸的结构简式：c2h4o2   

12、60;   bf的结构示意图： c中子数为 20 的氯原子：cl    dnh3的电子式： 参考答案：略11. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）a切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2na+o2na2o2b向agcl悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色：2agcl+s2ag2s+2clcna2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2na2o2+2co22na2co3+o2d向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2hco3+ca2+2ohcaco3+co32+2h2o参考答案：b【考点

13、】离子方程式的书写【分析】a、钠在常温下被氧气氧化为氧化钠；b、硫化银溶解性小于氯化银；c、过氧化钠和水蒸气反应生成氢氧化钠固体潮解；d、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中 符合化学式组成比【解答】解：a、切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，故a错误；b、向agcl悬浊液中滴加na2s溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色：2agcl+s2ag2s+2cl，故b正确；c、na2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2na2o2+2h2o4naoh+o2，生成的氢氧化钠潮解，故c错误；d、向nahco3溶液中加入过量的澄清石

14、灰水，出现白色沉淀：hco3+ca2+ohcaco3+h2o，故d错误；故选b【点评】本题考查了反应条件下的化学方程式或离子方程式的书写方法和产物判断，酸式盐和碱反应量不同产物不同，熟练掌握物质性质是解题关键12. 下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是()。参考答案：d略13. 设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a100 ml 18.4 mol/l硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.92 nab1mol羟基与17g nh3所含电子数都为10nac标准状况下，11.2l 18o2中所含中子数为8nad室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为

15、3na参考答案：d略14. 李时珍在本草纲目中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是a. 蒸馏    b. 升华    c. 萃取    d. 干馏参考答案：a“用浓酒和糟入甑，蒸气令上，用器承取滴露”可见，烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即为蒸馏。故选a。15. 向27.2gcu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2，在所得溶液中加入1

16、.0mol/l的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是      acu与cu2o的物质的量之比为21            b硝酸的物质的量浓度为2.6mol/l      c产生的no在标准状况下的体积为4.48l   dcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2mol参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共1

17、0分）16. （2014?延边州模拟）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：nabr+h2so4nahso4+hbrch3ch2oh+hbrch3ch2br+h2o某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图数据如表物质数据乙醇溴乙烷1，2二溴乙烷乙醚浓硫酸密度/g?cm30.791.462.20.711.84熔点（）130119911610沸点（）78.538.413234.6338在水中的溶解度（g/100g水）互溶0.91417.5互溶请回答下列问题（1）加入药品之前须做的操作是：

18、60;                 ，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是                  （2）装置b的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是       

19、0;          温度计的温度应控制在                  之间（3）反应时有可能生成so2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是             

20、60;    ，                  ，此操作可在                  （填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了&

21、#160;                 （5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是                  ，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水cacl2，进行      

22、            操作  参考答案：（1）检查装置的气密性；待冷却后重新进行操作；（2）冷凝回流；38.478.5；（3）so2+2oh=so32+h2o；br2+2oh=br+bro+h2o；分液漏斗；（4）防止溴化氢气体的挥发；（5）乙醚；蒸馏；考点：溴乙烷的制取.专题：实验题分析：（1）在加入药品之前应进行的操作是：检查装置的气密性；实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，需冷却后重新进行操作；（2）装置b的作用是冷凝回流；根据溴乙烷和乙醇的沸点进行解答；（3

23、）红棕色气体为溴蒸气，溴能和碱反应生成盐和水，二氧化硫为酸性氧化物能和碱反应生成盐和水；分液常采用分液漏斗进行操作；（4）浓硫酸溶于水放热，溴化氢易挥发；（5）乙醇在浓硫酸的作用下发生分子间脱水生成乙醚，互溶的液体可采用蒸馏进行分离；解答：解：（1）实验室制备溴乙烷，用95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末为原料，反应中有气体生成，且乙醇易挥发，所以在加入药品之前应进行的操作是：检查装置的气密性；碎瓷片能防止液体爆沸，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，不能再进行继续实验，也不能立即加入碎瓷片，需冷却后重新进行操作，故答案为：检查装置的气密性；待冷却后重新进行操作；（2）

24、装置b的作用使乙醇蒸气回流到烧瓶中继续反应，溴乙烷的沸点为38.4，乙醇的沸点为78.5，让溴乙烷蒸发出，让乙醇冷凝回流，所以温度计的温度应控制在38.478.5，故答案为：冷凝回流；38.478.5；（3）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：so2+2naohna2so3+h2o，离子反应为：so2+2oh=so32+h2o，溴能和氢氧化钠反应：br2+2naohnabr+nabro+h2o，离子反应为：br2+2oh=br+bro+h2o，分离不互溶的有机物和无机物，用分液漏斗进行操作，故答案为：so2+2oh=so32+h2o；br2+2oh=br+bro+h

25、2o；分液漏斗；（4）浓硫酸具有强氧化性，能氧化溴化氢，同时浓硫酸溶于水，放出大量的热，促进溴化氢气体的挥发，所以实验中采用浓度较低的80%硫酸，故答案为：防止溴化氢气体的挥发；（5）乙醇在浓硫酸的作用下发生分子间脱水，生成乙醚，所以溴乙烷中含有副产物乙醚，乙醚和溴乙烷为互溶的有机物，可利用它们的沸点不同，进行蒸馏分离，故答案为：乙醚；蒸馏；点评：本题考查了溴乙烷的制取和性质，侧重考查了副产物的产生、去除等工艺，掌握相关的反应原理是解答的关键，注意卤代烃的性质，本题难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (08东莞调研)有如下化学反应：2a（g）b（g）  

26、  2c（g），h<0。（1）若将4mola和2molb在2l的容器中混合，经2s后测得c的浓度为06mol·l1，用物质a表示的平均反应速率为_；2s时物质b的浓度为_；（2）若把amola和bmolb充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（a）n（b）=n（c），则a的转化率为_；（3）若将4mola和2molb加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为42mol。此时，混合气体中c的体积分数为_；若再通入少量b气体，体系中a的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使a的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措

27、施有_           。   （4）右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物   质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是_，t2时曲线发生变化的原因是_        ，若在t4时将b的浓度增大0.lmol·l1，请在上图中画出各物质浓度的变化情况。参考答案：18. 如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1mola、3molb，此

28、时两容器体积均为500ml，温度为t。保持温度不变发生反应：     （1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是            a混合气体的总质量不随时间改变；       b2v正(c)=3v逆(b)；ca、b转化率相等；           

29、0;        d物质d的质量不随时间改变；（2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得c的浓度为2mol/l，此时容器的体积为    ml，b的转化率甲(b)为.（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间     2min（填“”、“”或“=”，下同，b的转化率乙(b)    甲(b)（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时c的物质的量与（2）中平衡时c的物质的量相等，则需要加入c的物质的

30、量n(c)           mol，加入d的物质的量n (d)应该满足的条件为                 。 参考答案：答案：（1）ad（不全得1分，多选不得分）（2）400（2分）  40%（2分）（3）>（2分） <（2分）（4）2（2分）n(d) > 0.6mol（3分）19. （12分）惕各酸苯乙酯（c13h16o2）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：         试回答下列问题：（1）a的结构简式为          ，1 mol a物质完全燃烧需消耗_mol o2 ；（2）反应的反应条件是      &#