北京师大附属中学2020-2021学年高二化学期末试题含解析

1、北京师大附属中学2020-2021学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：c2h8n2 + 2n2o4 = 2co2 + 3n2 + 4h2o有关该反应的说法正确的是a该反应是分解反应            b反应中碳元素的化合价降低c氧化剂是n2o4

2、60;              d该反应不是氧化还原反应参考答案：略2. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是()a超氧化钾的化学式为ko2，每个晶胞含有4个k和4个ob晶体中每个k周围有8个o，每个o周围有8个kc晶体中与每个k距离最近的k有8个d晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为31参考答案：ad略3. 三氯生的化学名为2,4,4-三氯-2-羟

3、基二苯醚（如下右图），被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。则下列有关说法中不正确的是    a该物质与浓溴水可发生取代反应b物质的分子式为c12h6cl3o2c该物质中所有原子不一定在同一平面上 d该物质苯环上的一溴取代物有6种参考答案：b略4. 有下列微粒：ch4ch2=ch2chchnh3nh4+bf3p4h2oh2o2填写下列空白（填序号）：（1）呈正四面体的是            （2）中心原子轨道为sp3杂化的是 

4、;                 , 为sp2杂化的是        ; （3）所有原子共平面的是                   ,共线的是  

5、0;  .（4）比较键角由大到小顺序      abc（5）比较共价键强弱的顺序                 .参考答案：（1）；（2）；（3）；（4）c；（5）h2o、nh3、ch4考点：判断简单分子或离子的构型；键能、键长、键角及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：（1）根据杂化轨道数判断杂化类型判断微粒的构型来解答，ch4是正四面体结构，c2h4是平面形分子

6、 c2h2是直线形分子 nh3是三角锥形分子，nh4+是正四面体结构，bf3是平面三角形分子 p4是正四面体结构，h2o是v形分子h2o2的空间构型是二面角结构，两个h原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；（2）根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；（3）ch4是正四面体结构，c2h4是平面形分子 c2h2是直线形分子 nh3是三角锥形分子，nh4+是正四面体结构，bf3是平面三角形分子 p4是正四面体结构，h2o是v形分子h2o2的空间构型是二面角结构，两个h原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；（4）根据分子或离子的空间构型，判断键角；（

7、5）非金属性越强，气态氢化物中，共价键的极性越强解答：解：（1）ch4ch4中c原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，c2h4c原子采取sp2杂化，空间构型为平面形分子，c2h2c原子采取sp杂化，空间构型为直线形分子 nh3中氮原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥形分子，nh4+氮原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，bf3硼原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形分子 p4中p原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，h2o中o原子采取sp3杂化，空间构型为v形分子，h2o2中o原子采取sp3杂化，空间构型为v形，两个h原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；故答案为：；

8、（2）ch4中c原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，c2h4中c原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，c2h2中c原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+0=2，所以采取sp杂化，nh3中氮原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化；nh4+中氮原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化；bf3中b原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，p4中p原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化；h2o中o原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=

9、2+2=4，所以采取sp3杂化；h2o2中o原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化；所以中心原子轨道为sp2杂化的是；为sp杂化的是；故答案为：；（3）ch4是正四面体结构，所有原子不共面也不共线，c2h4是平面形分子，所有原子共平面而不共线；chch是直线形分子，所有原子共平面也共线；nh3是三角锥形分子，所有原子不共面也不共线，nh4+是正四面体结构，所有原子不共面也不共线，bf3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；p4是正四面体结构，所有原子不共面也不共线；h2o是v形分子，所有原子共平面而不共线；h2o2的空间构型是二面角结构，两个h原子犹如在半展开的

10、书的两面纸上并有一定夹角，所有原子不共面也不共线；故答案为：；（4）ch4为正四面体，键角为109°28；nh3为三角锥形，键角为107°18；bf3中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为3，为平面三角形，键角为120°；p4是正四面体结构，四个磷原子处在正四面体的顶点，所以磷磷键的夹角为60°；h2oh2o为v形，键角为105°；所以键角由大到小顺序为：，故答案为：c；（5）非金属性onc，由非金属性越强，气态氢化物中，共价键的极性越强可知，ch4、nh3、h2o分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是h2o、nh3、ch4，故答案

11、为：h2o、nh3、ch4点评：本题主要考查了原子的杂化、分子的空间构型、原子共面、分子的极性等知识，为高频考点，（2）根据杂化轨道数判断杂化类型，（5）把握键的极性与非金属性强弱的关系为解答关键，题目难度中等5. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是                          

12、;                            a植物油是高分子化合物，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，b淀粉水解的最终产物是葡萄糖c葡萄糖能发生氧化反应和水解反应d蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：b略6. 将ph=9.00与ph=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的ph值是  

13、;  a.  7.00     b.  5.00      c.  8.00     d.  6.00参考答案：a7. 原电池工作时（     ）         a、正极发生氧化反应          

14、60;               b、负极发生氧化反应         c、电子从正极流出                         

15、;    d、负极质量一定减轻参考答案：b略8. 已知x、y、z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的azxy3                                  

16、0;                                                 

17、0;                          bzx2y6czx4y8                      

18、60;                                                 

19、60;                                   dzx8y12参考答案：a略9. 向足量h2so4溶液中加入100ml 0.4mol·l1 ba（oh）2溶液，放出的热量是5.12kj如果向足量ba（oh）2溶液中加入10

20、0ml 0.4mol·l1盐酸时，放出的热量为2.2 kj则na2so4溶液与bacl2溶液反应的热化学方程式为（  ）aba2+（aq）+so42（aq）baso4（s）  h=2.92 kj·mol1bba2+（aq）+so42（aq）baso4（s）  h=18 kj·mol1cba2+（aq）+so42（aq）baso4（s）  h=73 kj·mol1dba2+（aq）+so42（aq）baso4（s）  h=0.72 kj·mol1参考答案：b解：100ml 0.4mol·

21、l1 ba（oh）2的物质的量为0.04mol，向h2so4溶液中加入100ml 0.4mol·l1 ba（oh）2溶液反应涉及的离子方程式有ba2+（aq）+so42（aq）=baso4（s），h+（aq）+oh（aq）=h20（l），100ml 0.4mol·l1 hcl的物质的量为0.04mol，反应涉及的离子方程式为h+（aq）+oh（aq）=h20（l），根据放出的热量为2.2kj，可知h+（aq）+oh（aq）=h20（l）h=55kj·mol1，设ba2+（aq）+so42（aq）=baso4（s）h=qkj·mol1，则0.04q+0.0

22、8mol×55kj·mol1=5.12kj，解之得q=18，所以na2so4溶液与bacl2溶液反应的热化学方程式为ba2+（aq）+so42（aq）=baso4（s）h=18kj·mol1故选b10. 在医院对某类病人的尿液进行检查时常把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入到其尿液中并加热，如果观察到产生红色沉淀，说明该尿液中含有    a食醋      b白酒      c食盐    d葡萄糖 参考答案：d11. 25

23、、101 kpa下：2na(s)o2(g)=na2o(s)  ；  h1414 kj/mol2na(s)o2(g)=na2o2(s)  ；  h2511 kj/mol  下列说法正确的是a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d25 、101 kpa下，na2o2(s)2na(s)=2na2o(s) ； h317 kj/mol参考答案：d略12. 以乙烯、氯化氢为原料在一定条件下合成氯乙烷，所涉及的反应类型有a取代    

24、;b加成     c氧化     d化合参考答案：b略13. 在0.1 mol·l-1nh3·h2o溶液中存在如下电离平衡：nh3·h2o  nh4+ + oh 。对于该平衡，下列叙述中正确的是a降低温度，溶液中c(nh4+)增大b加入少量naoh固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小c加入少量0.1 mol·l-1hcl溶液，溶液中c(oh)增大d加入水时，溶液中c(oh) / c(nh3·h2o) 增大 参考答案：d略14. 下列仪器中，没有“0

25、”刻度线的是a、温度计      b、量筒      c、滴定管       d、容量瓶参考答案：bd15. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（    ）aph=0的溶液：fe2+、mg2+、no3，so42b由水电离出的c(h+)=1×1013mol/l的溶液：alo2、k+、so42、clcc(oh)/c(h)=1012的溶液中：nh、al3、no、codph=14的溶液：na+、k+、a

26、lo2、co32参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_。（2）反应中加入过量的乙醇，目的是_。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_   

27、     _（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：        则试剂a是：_，分离方法i是_，分离方法ii是_，试剂b是_，分离方法iii是_。（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加naoh溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物质丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：甲

28、实验失败的原因是：_乙实验失败的原因是：_参考答案：（1）碎瓷片，防止爆沸  （2）提高乙酸的转化率   （3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行   （4）a ：饱和na2co3溶液；i ：分液；ii ：蒸馏；b ：硫酸；iii ：蒸馏  （5）所加的naoh溶液较少，没有将余酸中和  所加的naoh溶液过量使酯完全水解。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有0.2mol某有机物和0.4mol氧气在一密闭容器中燃烧，所得产物为co2、co、h2o（气），产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了1

29、0.8g，再通过炽热的氧化铜时，氧化铜质量减轻了3.2g，最后通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。求有机物的分子式。若0.2 mol该有机物a与过量金属钠反应后放出4.48 l h2(标准状况下)，试确定该有机物的结构简式。 参考答案：解析：a的分子式为c2h6o2。 略18. 在25时，ph=4的hcl溶液和ph=4的nh4cl溶液中oh浓度各为多少？在上述两溶液中，nh4cl溶液中由水电离出的的浓度是hcl溶液中由水电离出的oh浓度的多少倍？参考答案：两溶液中浓度均为1×1010 mol·l-1，1×1010 倍19. （8分）现有

30、反应：co(g)+ h2o(g) co2(g)+ h2(g)  h0，在850时，平衡常数k=1。现在850时，向2l的密闭容器中充入co、h2o（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：（1）达平衡时，co转化率为多少？（2）h2的体积分数为多少？（3）若温度仍为850，初始时co浓度为2mol/l，h2o(g)为6mol/l,则平衡时co转化率为多少？参考答案：（1）50 （2分）   （2）25  （3分）   （3）75   （3分）试题分析：             co(g)