2020高考化学试题分类汇编-电解质溶液

1、2020 高考化学试题分类汇编 - 电解质溶液1（2020 全国卷1）下列叙述正确的是A 在醋酸溶液的 pH =a ，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH =b ，则 abB 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的4pH 7C 1.0 ´10 -3 mol/L 盐酸的 pH =3.0 ， 1.0 ´10 -8 mol/L 盐酸的 pH =8.0D 若 1mL pH =1 的盐酸与 100mL NaOH 溶液混合后，溶液的 pH =7 则 NaOH 溶液的 pH =11【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则 C(H+)减小，pH 增大，ba，故 A

2、错误；B 酚酞的变色范围是 pH= 8.010.0（无色红色），现在使红色褪去，pH 不一定 小于 7，可能在 78 之间，故 B 错误；C 常温下酸的 pH 不可能大于 7，只能无限 的接近 7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸 pH=a，体积为 V ；强碱的 pH=b，体积为 V ,则有 101 2-aV =101-(14-b)V2ÞV 1V 2=10a +b-14，现在V1/V2=10-2,又知 a=1,所以 b=11【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围， 强酸与强碱的混合 pH 的计算等基本概念【点评】本题在第

3、一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是 第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单， 大家都喜欢！（2020 全国 2）9下列叙述正确的是A 在醋酸溶液的 pH =a ，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH =b ，则 abB 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的4pH 7C 1.0 ´10-3mol/L 盐酸的 pH =3.0 ， 1.0 ´10-8mol/L 盐酸的 pH =8.0D若 1mL pH =1 的盐酸与 100mL NaOH 溶液混合后，溶液的 pH =7 则 NaOH 溶液的 pH =

4、11【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则 C(H+)减小，pH 增大，ba，故 A 错误；B酚酞的变色范围是 pH= 8.010.0（无色红色），现在使红色褪去，pH 不一定 小于 7，可能在 78 之间，故 B 错误；C 常温下酸的 pH 不可能大于 7，只能无限 的接近 7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸 pH=a，体积为 V ；强碱的 pH=b，体积为 V ,则有 10-aV =10-(14-b)V1 2 12ÞV 1V 2=10a +b-14，现在V1/V2=10-2,又知 a=1,所以 b=11【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀

5、释，指示剂的变色范围， 强酸与强碱的混合 pH 的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是 第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单， 大家都喜欢！（2020 山东卷）15.某温度下，F（eOH ）（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，3改变溶液 pH ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. KspF（eOH）K3spCu（OH）2B.加适量 NH Cl 固体可使溶液由 a 点变到 b 点4C. c 、d 两点代表的溶液中 （cH+）与 （cOH-）乘积相等D. F（eOH）、 Cu（OH ） 分别在

6、b 、 c 两点代表的溶液中达到饱和3 2解 析 ： b 、 c 两 点 金 属 阳 离 子 的 浓 度 相 等 ， 都 设 为 x ，c (OH-) =10c-9.6，c (OH-) =10b-12.7，则K Fe(OH ) =x ´(10-12.7 )3 sp 3，K Cu (OH ) =x ´(10-9.6 ) 2 sp 2，故K Fe (OH ) <K Cu (OH ) sp 3 sp 2，A 正确； a 点到 b点的碱性增强，而NH Cl4溶解于水后显酸性，故 BQ >K错；只要温度一定，Kw就一定，故 C 正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲

7、线左下方的点都不饱和，右上方的点都是 ，沉淀要析出，故 D 正 确。答案：B（2020 天津卷）4下列液体均处于 25，有关叙述正确的是A某物质的溶液 p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐Bp H 4.5 的番茄汁中 c(H+)是 p H 6.5 的牛奶中 c(H+)的 100 倍CAgCl 在同浓度的 CaCl 和 NaCl 溶液中的溶解度相同2Dp H 5.6 的 CH COOH 与 CH COONa 混合溶液中，c(Na3 3+) > c(CH COO3)解析：某些强酸的酸式盐 pH7，如 NaHSO ，故 A 错；pH=4.5，c(H+)=10-4.54mol

8、83;L-1，pH=6.5，其 c(H+)=10-6.5 mol·L-1，故 B 正确；同浓度的 CaCl 溶液的2c(Cl-)是 NaCl 的两倍，它们对 AgCl 沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故 C 错；混合溶液显酸性，则 c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH COO3-)>c(Na+)，故 D 错。答案：B命题立意：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的 pH与 c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。（2020 广东理综卷）12HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在 0.1 mol·L 溶液中，离子浓度

9、关系正确的是A c(Na)c(A)c(H+)c(OH)B c(Na)c(OH)c(A)c(H+)-1NaACc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)解析：A 明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D 是电荷 守恒，明显正确。NaA 的水解是微弱的，故 c(A)c(OH)，B 错；C 的等式不符 合任何一个守恒关系，是错误的；答案：D（2020 福建卷）10下列关于电解质溶 液的正确判断是A在 pH = 12 的溶液中， K +、 CL -、 HCO - 、 Na +可以常量共存3B在 pH 0 的溶液中， Na+、

10、 NO -3、 SO 2-3、 K+可以常量共存C由 01 mol·L-1一元碱 BOH 溶液的 pH10,可推知 BOH 溶液存在 BOH B+OH-D由 01 mol· L-1一元碱 HA 溶液的 pH3, 可推知 NaA 溶液存在 A-+ H O HA2+ OH-【解析】答案：D本题考查常见离子的 共存、弱电解质溶液的电离和水解A. pH=12 的溶液呈碱性含有比较多的 OH-，不能与 HCO3-共存B. pH=0 的溶液呈酸性含有较多的 H+，在 NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存C. 01mol/L 的一元碱的 pH=10 表明

11、该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离D. 由题意可得该酸是弱酸，在 NaA 溶液中 A-会发生水解而使溶液呈碱性（2020 上海卷）14下列判断正确的是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量C0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的 pH 大于 0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的 pHD1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收 SO 的量大于 1L mol·L2-1硫化钠溶液吸收 SO 的量2答案：C解析：此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的

12、pH、元素化合 物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜 分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A 错；氢原子转化为氢分子，形成化学 键放出能量，说明 2mol 氢原子的能量大于 1molH ，B 错；碳酸的酸性弱于醋酸，2故此相同浓度的碳酸钠溶液的 pH 大于醋酸钠溶液，C 对；1L 1mol.L-1 的溶液中 含有溶质 1mol，前者发生：Na CO +SO +H O=2NaHSO +CO ；后者发生：2 3 2 2 3 22Na S+5SO +2H O=4NaHSO +3S；分析可知，很明显后者大于前者，D 错。2 2 2 3易错警示：此题解答是的易错点有二：

13、一是对化学键的形成断开和吸热放热 的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫 酸能发生氧化还原反应生成单质硫。（2020 上海卷）16下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：Cl->NH4+BpH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：NH4+>SO42->H+D0.1 mol·L-1 的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H S2答案：C解析：此题考查了溶液

14、中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的pH=7 时，溶液中H+=OH-，则Cl-=NH4+，A 错；由于 pH=2 的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中H+>OH-，B 错；1mol.L-1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成，可知：NH4+>SO42->H+，C 对；1mol.L-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒，可知OH-=H+HS-+2H S，2D 错。技巧点拨：在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住守恒， 其包括：电荷守恒、物料守恒和质子（氢离子）守恒。其中电荷守恒是指溶液中 阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负

15、电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒 或质量守恒；质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H与 OH量相等。（2020 四川理综卷） 10.有关100ml 0.1 mol/L NaHCO Na CO 两种溶液的叙述不正确的是2 33、100ml 0.1 mol/LA.溶液中水电离出的 H +个数：> B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和: >C.溶液中: c (CO2-3)>c (HCO2 3)D.溶液中: c (HCO-)>c(HCO3 2 3)答案： C解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且 Na CO 的水解程度更2 3大，碱性更强，故

16、水中电离出的 H+个数更多，A 项正确；B钠离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L 而钠离子的物质的量浓度为 0.1 mol/L 根据物料守恒及电荷23守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:>，B 项正确；C 项 NaHCO 水3解程度大于电离所以 C(H CO )C(CO 2-)D 项 Na CO C0 2-分步水解第一步水解占2 3 3 3主要地位且水解大于电离。判断 D 正确。C、D 两项只要写出它们的水解及电离 方程式即可判断。（2020 江苏卷）12常温下，用 0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L -

17、1 CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。下列说3法正确的是A点所示溶液中：c (CHCOO -)+c(OH-)=c(CHCOOH)+c(H+)3 3B点所示溶液中：c (Na+)=c (CH COOH )+c(CHCOO 3 3-)C点所示溶液中：c (Na+)c(OH-)c(CHCOO-)c(H+)3D滴定过程中可能出现：c (CH COOH )c(CHCOO3 3-)c(H+)c(Na+)c(OH-)【答案】D【解析】本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A 项，处于点时，酸过量，根据电荷守恒，则有B 项，在点时， pH=7。仍没有完全反应，酸过量，；C 项。当时，两者完全反应，此时由于

18、全中和醋酸，则有上分析可知，本题选 D 项。的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，D 项，在滴定过程中，当 NaOH 的量少时，不能完综（2020 浙江卷） 26. （15 分）已知：25时弱电解质电离平衡数：K （CH COOH）1.8 ´10 -5 ，K （HSCN）0.13；a 3 a难溶电解质的溶度积常数：K （CaF ） 1.5 ´10 -10ap 2-125时，2.0 ´10 -3 mol·L 氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH（忽略体积变化）， 得到 c（HF）、c（F-）与溶液 pH 的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题：图

19、2（1）25时，将 20mL 0.10 mol·L-1 CH COOH 溶液和 20mL 0.10 mol·L-1HSCN3溶液分别与 20mL 0.10 mol·L-1NaHCO 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V） 3随时间（t）变化的示意图为图 2 所示：反 应 初 始 阶 段 ， 两 种 溶 液 产 生 CO 气 体 的 速 率 存 在 明 显 差 异 的 原 因2是 ，反应结束后所得两溶液中， c（CH COO- ） c3（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF 电离平衡常数的数值 Ka » 该常数的理由，列式并说明得出 。（3）

20、 4.0 ´10 -3 mol·L-1HF 溶液与 4.0 ´10 -4 mol·L-1 CaCl 溶液等体积混合，2调节混合液 pH 为 4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说 明是否有沉淀产生。试题解析：给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。信息分析：HSCN 比 CH COOH 易电离，CaF 难溶。F-3 2PH=6,PH=0 时以 HF 存在。F-与 HF 总量不变。问题引导分析（解题分析与答案）：（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时 H+浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为 CH COONa 和 NaSCN,因 CH COOH3 3酸性弱于 HSCN，故 CH COONa 水