2015-2016学年广东省深圳市宝安中学高一上学期期末考试化学试题word版

1、宝安中学 20152016 学年第一学期期末考试高一化学命题人：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为1-20 题，共 40分，第卷为21-26 题，共 60 分。全卷共计100 分。考试时间为90 分钟。可能用到的原子量：h-1 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 cu-64 mg-24 al-27 注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题纸上。2、第卷、第卷均完成在答题纸上。3、考试结束，监考人员将答题纸收回。第卷（本卷共计40 分）一选择题：（每小题只有一个选项，每小题2 分，共计40 分）1pm 2.5 是指大气中

2、直径小于或等于2.5 微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。2012 年 2 月，国务院同意发布新修订的环境空气质量标准增加了pm 2.5 监测指标。下列情况不会增加空气中pm 2.5 的是a露天焚烧秸秆b直接用煤作燃料c汽车排放尾气d利用太阳能发电2化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是a高纯度的硅单质用于制作光导纤维b从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现c为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂d用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（caco3）3 用 na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a标准状况下，22.4 l so3含有的分子数为nab常温常压下，17gnh3所含的

3、原子数目为4nac1 mol na2o2与 h2o 完全反应，转移2na个电子d0.1mol/lna2co3溶液中含有的na+数目为 0.2na4. 下列物质中，能够导电的电解质是a液态 hcl b熔融的mgcl2cnacl 溶液d蔗糖5下列现象与胶体的性质无关的是a将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐b一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞c向 fecl3溶液中加入naoh 溶液，会出现红褐色沉淀d清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“ 光柱 ”6在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是a. na+、co32、so42、h+boh、cl、na+、nh4+cmg2+、k+、c

4、l、no3dcu2+、no3、oh、 cl7下列有关物质分类或归类正确的一组是液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物明矾、小苏打、烧碱均为电解质牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体na2o2、na2co3、na2sio3均为钠盐abcd8由下列实验事实得出结论错误的是a将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性b浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性c铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性d常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应9、下列溶液中c(cl)与 50 ml 1 moll-1alcl3溶液中 c(cl)相等的是a. 150 ml

5、1 moll-1的 nacl 溶液b. 75 ml 2 mol l-1nh4cl 溶液c. 150 ml 2 moll-1的 kcl 溶液d. 75 ml 1 mol l-1fecl3溶液10下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是anahso4和 ba(oh) 2b alcl3和 naoh cnaalo2和 h2so4dna2co3和 h2so411下列说法错误的是afe 与 s 混合加热生成fes bal 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的al 并不滴落c检验 so2气体中是否含有co2气体，可将气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入

6、品红溶液，最后通入澄清石灰水溶液d氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质12在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列现象和结论一致且正确的是a加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有cl2存在b溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在c先加入盐酸酸化，再加入agno3溶液产生白色沉淀，说明有cl存在d加入 naoh 溶液，氯水黄绿色消失，说明有hclo 13下列物质间的转化，能经过化合反应一步直接转化的是asio2h2sio3bna2o2 na2co3 cfe fecl2 dal2o3 al(oh)314已知：向 kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向

7、 fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉ki 试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为a. 上述实验证明氧化性：mno4cl2fe3+i2b. 上述实验中，共有两个氧化还原反应c. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki 试纸变蓝d. 实验证明fe2+既有氧化性又有还原性15、下列离子方程式正确的是a. 铁与稀硫酸反应2fe+6h+=2fe3+3h2b. 氢氧化铝与足量盐酸反应al(oh)3+3h+=al3+3h2o c. 钠和冷水反应na+2h2o=na+h2 +ohd. 铜片与稀硝酸反应cu+no3+4h+=cu2+no +2h2o 16下列实验操作中，不能用于

8、物质分离的是17下列实验操作中正确的是a蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸b蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热c分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出d萃取操作时，可以选用ccl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴18下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论a 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水该溶液中一定有co32b 向某溶液中加入2 滴 kscn 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有fe2c sio2可以和 naoh 溶液及 hf 溶液反应sio2属于两性氧化物d 将

9、 so2通入溴水中，溴水褪色so2具有漂白性19某同学参阅了“ 84 消毒液 ” 说明中的配方， 欲用 naclo 固体配制480 ml 含 naclo 25% ，密度为 1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是a定容摇匀后，有少量溶液外流，则naclo 的物质的量浓度偏小b容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制c所配得的naclo 消毒液在空气中光照，久置后溶液中naclo 的物质的量浓度减小d需要称量的naclo 固体的质量为142.8 g 20 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推a 将 fe 加入 cuso4溶液中fe+cu2+

10、=cu+fe2+ 将 na 加入到 cuso4溶液中2na+cu2+=cu+2na+ b 向稀硫酸加入 naoh 溶液至中性h+oh-=h2o 向 h2so4溶液加入 ba(oh)2溶液至中性h+oh-=h2o c 向氯化铝溶液中加入足量naoh 溶液al3+ + 4oh- = alo2- + 2h2o 向氯化铝溶液中加入足量氨水al3+ + 4nh3 h2o = alo2- + 2h2o +4nh4+d 向 ca(oh)2溶液中通入过量co2 co2 + oh- = hco3-向 ca(oh)2溶液中通入过量so2 so2 + oh- = hso3-第卷（本卷共计60 分）二填空题：21（

11、10 分）（ 1）nacl 的摩尔质量是； 0.1molco2的质量是，它在标准状况下的体积约为；（2）等质量的so2和 so3分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，同温同压下的体积之比为_；（3）用单线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目：2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。22 （6 分）实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示ag 七种仪器，请根据要求填空。（1）写出仪器名称：e ，f （2）下列实验操作中用到仪器g 的是（选填下列选项的编号字母）。a分离水和cc14的混合物b分离水和酒精的混合物

12、c分离水和泥砂的混合物（3）实验室配制100ml 0.5mol/l的盐酸溶液。下列关于仪器e 的使用方法中， 正确的是（选填下列选项的编号字母）。a使用前应检查是否漏液b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器d热溶液可直接转移到容量瓶中需要10mol/l 的浓盐酸ml。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的 a 和（选填仪器的编号字母）。23 （9 分）硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1 是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系图 1 图 2（1）根据 a 对应的化合价和物质类别，a 为（写分子式） ，从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1 中既有氧化性

13、又有还原性的化合物是；（2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的化学方程式为；（3）某同学设计了如图2 所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备so2，并利用实验现象来检验其还原性，制备so2时选用的试剂为cu 和浓 h2so4，回答下列问题写出制取so2的化学方程式；该同学利用实验现象来检验so2的还原性，则选用的试剂为；a 双氧水（ h2o2）b 品红溶液c 酸性高猛酸钾溶液（4）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的吸收工艺常用的方法是用热空气吹出br2，用 so2吸收 br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出so2

14、吸收 br2反应的化学方程式。24 （13 分）以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）实验室盛装naoh 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：（离子方程式） ；（2） 氨是一种重要的化工产品；实验室制备氨气的化学方程式为；（3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入溶液中。（4）浓 h2so4常用作气体干燥剂，是因为它具有；碳与浓硫酸反应的化学方程式为。（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是。若参加反应的cu 质量为 6.4g，则转移电子物质的量为mol。25 （10 分）如图所示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mo

15、l 白色固体粉末x 受热分解，恢复到室温生成白色固体a、无色液体b、无色气体c 各 1mol。 a、 x、e、g、h 的焰色反应均为黄色，且h 为淡黄色固体。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：x_；h _。（2）写出 e alg反应的化学方程式，（3）写出 g 溶液中通入过量c 制取 d 的反应离子方程式：_ _；（4）写出 x 溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：_；（5）0.mol h 与足量的c 反应，转移的电子数为_个。26.（10 分）排放的工业废水中含fe3+、al3+、cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得fe2o3、al2o3和金属 cu，过程如下。

16、请回答：（1）固体 a 的成分是（填化学式）。（2）溶液 b 中的金属阳离子有。（3）试剂 g 是（填名称）。（4）bd反应的离子方程式是。（5）溶液 e 焰色反应呈黄色，试剂h 是。h 工业废水过量废铁屑固体 a 固体 c 溶液 b 足量氯水溶液 d 过量h 溶液溶液 e 沉淀 f 灼烧铁红al2o3一定条件过量试剂 g 宝安中学20152016 学年第一学期期末考试高一化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 d d b b c c b d d a 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 c b c a b c a b c d 21、 （10 分） （1）5

17、8.5g/mol ； 4.4g ，2.24l ；（2）5：4 ，4：5 ， 5：6 ，5：4 10e-（3）2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2 +8h2o 、 1:5 22.（7 分） （ 1）容量瓶（ 1 分） ，冷凝管（ 1 分）（2）a （1 分）（3） ac（2 分） 5（或 5.0） （ 1 分） ， c （ 1 分）23、 （10 分） （1）n2o5；no、no2；（2）cu+4hno3（浓）cu（no3）2+2no2 +2h2o；（3）cu+2h2so4（浓）cuso4+so2 +2h2o ；c （4）so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr 24 （13 分） （1）sio22oh=sio32h2o （2）2nh4cl+ca(oh)2cacl2 +2nh3 +2h2o （3）2cl22ca(oh)2=cacl2 ca(clo)22h2o ；饱和氯化钠溶液（4）吸