高三一轮复习 化学平衡 平衡常数

1、1 1、有一反应：、有一反应：2A+B2A+B 2C2C，其中，其中A A、B B、C C均为气体，均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x x轴表示温度，轴表示温度，y y轴表示轴表示B B的转化率，图中有的转化率，图中有a a、b b、c c三点，如图所示，则下列描述正确的是（三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ）A A该反应放热反应该反应放热反应B Bb b点时气体平均摩尔点时气体平均摩尔 质量不再变化质量不再变化C CT T1 1温度下温度下a a点表示若想达到点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法平衡，可以采取增大压强

2、的方法D Dc c点可表示点可表示 v v（正）（正）v v（逆）（逆）B2. 将将E和和F加入密闭容器中加入密闭容器中,在一定条件下发生在一定条件下发生反应：反应：E(g)F(s) 2G(g)。忽略固体体积，。忽略固体体积，平衡时平衡时G G的体积分数的体积分数(%)(%)随温度和压强的变化如随温度和压强的变化如下表所示。下列说法正确的（下表所示。下列说法正确的（ ）恒温加压，平衡左移，恒温加压，平衡左移，G%G%减小减小增大：吸热反应增大：吸热反应3.在一个在一个不导热不导热密闭反应器中，只发生两个反应：密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到

3、平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是 ( )A.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 B.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大C.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 D.等压时，通入z气体，反应器中温度升高放热吸热C4 4、在、在温度、容积相同温度、容积相同的的3 3个密闭容器中，按不同方式个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时测得反应达到平衡时的有关数据如下的有关数据如下已知已知N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)H=-92.4kJ/mol(g)H=-92.4kJ/mol

4、C1 C2 C3_ 2C2 2p2 _ p3=5、温度压强不变时，将温度压强不变时，将1molN2和和4molH2充充入一个装有催化剂容积可变的密闭容器中，入一个装有催化剂容积可变的密闭容器中，发生发生N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，达到化学，达到化学平衡后生成平衡后生成a mol的的NH3，在相同温度和压强，在相同温度和压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，填下，保持平衡时各组分的体积分数不变，填表：表： 已知已知 编号编号起始物质的量（起始物质的量（mol）平衡时平衡时NH3的量的量 molN2H2NH3140a1.56010.5a m n(n4m)1.5a00.52(n-4m)

5、(n-3m)a一、化学平衡常数一、化学平衡常数一定温度下一定温度下aA+bB cC+dD通过分析实验数剧发现：不管通过分析实验数剧发现：不管H2、I2 HI的的初始浓度是多大，只要保持反应体系的温度不初始浓度是多大，只要保持反应体系的温度不变，达到化学平衡后，变，达到化学平衡后， 就为常数。就为常数。CcDdK=AaBb化学平衡常数化学平衡常数H H2 2（g g） I2 2（g g） 2H 2HI(g g) 说明： 对于纯固体或溶剂参加的反应，他们对于纯固体或溶剂参加的反应，他们的浓度不列的浓度不列 入平入平 衡常数的表达式中。衡常数的表达式中。 对于同类型的反应，平衡常数的大小对于同类型的

6、反应，平衡常数的大小反映反映了化学反应可能进行的程度（即反了化学反应可能进行的程度（即反应限度）；平衡常数的数值越大，说明应限度）；平衡常数的数值越大，说明反应可以进行的越完全。反应可以进行的越完全。反应反应K K单位单位1 11/2N1/2N2 2(g)(g)3/2 H3/2 H2 2(g) NH(g) NH3 3(g)(g)(molL-1)-12 2 N N2 2(g)(g)3 H3 H2 2(g) 2 NH(g) 2 NH3 3(g)(g)3 32 NH2 NH3 3(g) (g) N N2 2(g)(g)3 H3 H2 2(g) (g) NHNH3 3 NN2 2 1/21/2HH2

7、2 3/23/2 NH NH3 3 2 2NN2 2 H H2 2 3 3N2 H23 NH32( (molmolL L-1-1) )-2-2( (molmolL L-1-1) )2 2例题例题 、讨论：讨论：2、对于给定的化学反应，正、逆反应的、对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。平衡常数互为倒数。 3、平衡常数的单位也与化学方程式的表示形、平衡常数的单位也与化学方程式的表示形式相对应。式相对应。 对于同一化学反应，书写方式不同，各对于同一化学反应，书写方式不同，各反应物、反应产物的系数不同，平衡常反应物、反应产物的系数不同，平衡常数的表达式不同。数的表达式不同。1、平衡常数表

8、达式与化学方程式的书写有关。、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。平衡常数的单位也随着化学方程式的表示平衡常数的单位也随着化学方程式的表示形式的不同而不同形式的不同而不同。反应反应K K单位单位4 4NHNH3 3H H2 2O(aq) NHO(aq) NH4 4(aq)(aq)OHOH(aq)(aq)5 5FeO(s)FeO(s)CO(g)CO(g) Fe(s)Fe(s) COCO2 2(g)(g)6 6AgCl(s)AgCl(s) Ag Ag(aq)(aq)ClCl(aq)(aq)NH4+ OH-NH3H2OCO2COAg+ Cl- molmolL L-1-1 1 1( (molmolL

9、 L-1-1) )2 2练一练练一练:请写出各反应的平衡常数表达式及单位请写出各反应的平衡常数表达式及单位注注：对于有：对于有纯固体或者纯液体纯固体或者纯液体参加的反应参加的反应, ,它们不列入平它们不列入平 衡常数表达式中。衡常数表达式中。K K只受只受温度温度影响，与反应物或生成物的影响，与反应物或生成物的浓度无关。浓度无关。aA+bB cC+dDCcDdK=AaBb化学平衡常数化学平衡常数影响平衡常数的因素影响平衡常数的因素判断下列说法的正误判断下列说法的正误1、对于反应、对于反应 N N2 2(g)(g)3 H3 H2 2(g) 2 NH(g) 2 NH3 3(g)(g) ，达到，达到

10、平衡后，增大压强，平衡右移，平衡后，增大压强，平衡右移，K值增大值增大2、对于某一可逆反应，温度升高，、对于某一可逆反应，温度升高，K值一定增大。值一定增大。3、某一可逆反应，平衡常数改变了，则平衡一定、某一可逆反应，平衡常数改变了，则平衡一定移动；若平衡移动，平衡常数也一定随着改变。移动；若平衡移动，平衡常数也一定随着改变。借助平衡常数，可以判别一个化借助平衡常数，可以判别一个化学反应是否达到化学平衡状态。学反应是否达到化学平衡状态。aA+bB cC+dDcc(C)cd(D)ca(A)cb(B)任意状态任意状态浓度商（浓度商（Q Q）Q QK K 可逆反应可逆反应已达平衡已达平衡Q QK K

11、 可逆反应可逆反应正向进行正向进行Q QK K 可逆反应可逆反应逆向进行逆向进行Q改变改变K不变不变Q 不变不变K 改变改变浓度、压强浓度、压强改变改变温度改变温度改变C (C)CC (D)dC (A)aC (B)bCCDdAaBbQK化学平衡移动规律化学平衡移动规律 在密闭体系中，如果仅改变平衡系统的一在密闭体系中，如果仅改变平衡系统的一个条件（个条件（温度、浓度、压强温度、浓度、压强），平衡将向），平衡将向减弱减弱这个改变的方向移动。即：这个改变的方向移动。即： 升高温度升高温度，有利于平衡向吸热方向移动，有利于平衡向吸热方向移动 改变浓度改变浓度，若，若QK ,平衡逆向移动平衡逆向移动

12、改变压强改变压强，若，若QK，平衡逆向移动，平衡逆向移动解题方法回顾解题方法回顾3A（气）（气）+B（气）（气） 2C（气）（气）+2D（气）（气）初始量初始量 6mol 5mol 0 0 转化量转化量 3mol 1 mol 2mol 2mol 平衡量平衡量 3mol 4mol 2mol 2mol 三段式：三段式：07山东高考山东高考(1)已知反应已知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)某温度下，某温度下，SO2的平衡转化率的平衡转化率()与体系总压强与体系总压强(P)的关系如图所示。的关系如图所示。将将2.0 mol SO2和和1.0 mol O2置于置于10 L密闭容器中密闭容器

13、中,反应达平衡后反应达平衡后,体系总压强为体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于。该反应的平衡常数等于_.平衡状态由平衡状态由A变到变到B时时,平衡常数平衡常数K(A)_K(B)(填填“”“”“”或或“=”)。 800(moll-1）-1=二、平衡转化率二、平衡转化率a(A)= x x100% A的初始浓度的初始浓度A的平衡浓度的平衡浓度A的初始浓度的初始浓度= = x x100% C0(A)AC0(A)aA+bB cC+dD1、提高一种反应物在反应物中的比例，可使另一、提高一种反应物在反应物中的比例，可使另一种反应物的转化率升高，而本身的转化率降低。种反应物的转化率升高，而本身的

14、转化率降低。2、当两种反应物的物质的量之比等于系数之比时，、当两种反应物的物质的量之比等于系数之比时，二者的转化率相同。二者的转化率相同。交流研讨交流研讨 结论结论例题、例题、CHCH4 4(g) + H(g) + H2 2O(g) O(g) CO(g) + 3HCO(g) + 3H2 2(g)(g)一定条件下一定条件下CHCH4 4的平衡转化率与温度、压强的关系的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则，如图。则，P Pl l P P2 2；A A、B B、C C三点处对应三点处对应平衡常数平衡常数的大小顺序的大小顺序_。 K KB B K KA A例题：常温，求该反应的平衡常数例题：常温，求该

15、反应的平衡常数K=K= . . Fe2+H2C2O4 FeC2O4+2H+已知：已知：草酸草酸: :Ka15.6102，Ka25.4105 KspFe(C2O4)2.110714.414.4(2015(2015全国全国) )2HI(g)2HI(g) H H2 2(g(g）+I+I2 2(g(g）H=+11kJmolH=+11kJmol-1-1在在716K716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)x(HI)与反与反应时间应时间t t的关系如下表：的关系如下表： 据实验结果据实验结果, ,该反应的平衡常数该反应的平衡常数K K的计算式为：的计算式为：_。上述反应中，正反应速率为上述反应中，正反应速率为v v正正k k正正x x2 2(HI)(HI)，逆反应速率，逆反应速率为为v v逆逆k k逆逆x x(H(H2 2) )x x(I(I2 2) )，其中，其中k k正正、k k逆逆为速率常数，则为速率常数，则k k逆逆为为_（以（以K K和和k k正正表示）。若表示）。若k k正正0.0027min0.0027min-1-1，在，在t t40min40min