2022年2022年高考电化学试题解析及相应知识点归纳

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载1.（全国 ii卷理综化学10）右图为直流电源电解稀na2so4 水溶液的装置；通电后在石墨电极a 和 b 邻近分别滴加一滴石蕊试液,以下试验现象中正确选项（）a. 逸出气体的体积a 电极的小于b 电极的b. 一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体c. a 电极邻近呈红色,b 电极邻近显现蓝色d. a 电极邻近呈蓝色,b 电极邻近显现红色【标准答案】10.d-【试题解析】 惰性电极电解硫酸钠溶液实质为电解水,依据电池符号判定电解池的阴阳极分别为a 和 b,a精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+电极（阴极）的电极反应式为：4h+4e=2h2

2、、 修正为： 4h2o+4e=2h2 +4oh 、 即 a 电极邻近的溶剂水精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-分子得电子放出氢气的同时产生大量的oh ,使得 a 电极邻近呈蓝色（紫色石蕊遇到碱呈蓝色）；b 电极2222（阳极）的电极反应式为：4oh- -4e - =2h o+o 、 修正为： 2h o-4e- =o+4h+ 、 即 b 电极邻近的溶剂水分+子失电子放出氧气的同时产生大量的h,使得b 电极邻近呈红色（紫色石蕊遇到酸呈红色）；电解的总反应式为： 2h2o电解 2h2 +o2 、 所以 a.b.c 都错；【相关学问点归纳】明白铜的电解精炼.镀铜.氯碱工业反应原理也为考纲

3、要求；惰性电极电解电解质溶液要考虑的7 个问题为：参加电极反应的物质为谁？溶质或溶剂或者溶质和溶剂；电解产物有哪些物质？电解前后溶液的ph 变化？电解一段时间后,电解质溶液的复原方法？溶质完全参加电极反应后,依据阴极质量的增重或阳极析出的气体的体积（在标准状况下的体积）求溶液 的 ph ；会书写阴阳极的电极反应式和总的电解反应式；会判定两极滴入酸碱指示剂（石蕊.酚酞）或放一块润湿的淀粉ki 试纸的现象；2.（四川推迟考试卷理综9）在碱性锌锰干电池中、 已知氢氧化钾为电解质、 发生的电池总反应为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2+zn+2mno2+2h2o=2mnooh+znoh2

4、 下列该电池的电极反应正确选项（）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a负极反应为zn-2e=znb负极反应为zn+2h2o-2e= znoh 2+h精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c正极反应为2mno+2h+ 2e =2mnoohd 正极反应为2mno+2h o + 2e =2mnooh+2oh222 答案 d 相应学问点归纳检查电极反应式的方法：负极发生氧化反应,正极发生仍原反应；2+负极失电子总数等于正极得电子总数；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+ 强碱性条件下不会存在：h及其它弱碱；或 zn以及其它弱

5、碱的阳离子,在碱性条件下修正为：h2o 和 znoh2 以精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2强酸性条件下不会存在：oh-,在强酸性条件下修正为：h o ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3.（北京理综化学5）据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务；某种氢氧燃料电池的电解液为koh溶液；以下有关该电池的表达不正确选项（）22a. 正极反应式为：o+2ho+4e- =4oh-b. 工作一段时间后,电解液中koh的物质的量不变c. 该燃料电池的总反应方程式为：2h2+o2=2h2 od. 用该电池电解cucl2 溶液,产生2.24l

6、cl 2（标准状况）时,有0.1mol 电子转移 答案 d ； 相应学问点归纳应当对比把握15 种原电池相关学问铜锌非氧化性强酸溶液的原电池（伏打电池）（电极材料：铜片和锌片,电解质溶液：稀硫酸）2氧化仍原反应的离子方程式：zn+2h+ = zn 2+ + h 2+-电极反应式及其意义：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+.电极反应式：正极（cu）： 2h+2e=h2（仍原反应） ；负极（ zn）： zn -2e=zn（氧化反应） ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载.意义：在标准状况下,正极每析出2.24 升氢气,负极质量就减小6.5 克,电解质溶液质量增重6.3克；

7、微粒移动方向：.在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片,电子由锌片经用电器流向铜片；4+.在内电路：so2 （运载电荷）向锌片移动,h （参加电极反应）向铜片移动得电子放出氢气；2铜锌强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和锌片,电解质溶液：氢氧化钠溶液）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-氧化仍原反应的离子方程式：zn +2oh-电极反应式及其意义=zno2+ h 2 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+.电极反应式：正极（cu）： 2h+2e=h2（仍原反应） ； 修正为： 2h2o+2e=h 2 +2oh；精品学习资料精选学习

8、资料 - - - 欢迎下载2-2+-负极（ zn）： zn -2e=zn（氧化反应） ； 修正为： zn +4oh -2e =zno2+2h2o.意义：在标准状况下,正极每析出2.24 升氢气,负极质量就减小6.5 克,电解质溶液质量增重6.3克；.微粒移动方向：.在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片,电子由锌片经用电器流向铜片；2-2+.在内电路：oh（参加溶液反应）向锌片移动遇到zn 发生反应产生zno2,na （运载电荷）向正极移动；2+铜锌硫酸铜溶液的原电池（电极材料：铜片和锌片,电解质溶液：硫酸铜溶液）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2+氧化仍原反应的离子方程式：zn

9、+cu电极反应式及其意义=zn+cu精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2+-2+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载.电极反应式：正极（cu）： cu +2e =cu（仍原反应） ；负极（ zn）： zn -2e=zn（氧化反应） ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载.意义：正极每增加质量6.4 克,负极质量就减小6.5 克,同时溶液质量增加0.1 克；微粒移动方向：.在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片,电子由锌片经用电器流向铜片；42+.在内电路：so2 （运载电荷）向锌片移动,cu （参加电极反应）向铜片（正极）移动得电子析出铜；铝铜非氧化性强酸溶液的原

10、电池（电极材料：铜和铝；电解质溶液：稀硫酸）氧化仍原反应的离子方程式：2al+6h+ = 2al3+ + 3h2 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-3+电极反应式及其意义精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+.电极反应式：正极（cu）： 6h+6e=3h2 （仍原反应） ；负极（ al ）：2al -6e=2al（氧化反应） ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载.意义：在标准状况下,正极每析出6.72 升氢气,负极质量就减小5.4 克；微粒移动方向：.在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片,电子由铝片经用电器流向铜片；4+.在内电路：so2 （运载电荷）向铝片

11、移动,h （参加电极反应）向铜片移动得电子放出氢气；铜铝强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和铝片,电解质溶液：氢氧化钠溶液）-氧化仍原反应的离子方程式：2al +2oh+2h 2o=2alo2 + 3h 2 -电极反应式及其意义精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+.电极反应式：正极（cu）： 6h+6e=3h2（仍原反应） ； 修正为： 6h2o+6e=3h 2 +6oh ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-3+-负极（ al ）： 2al -6e=2al（氧化反应） ； 修正为： 2al +8oh -6e =2alo 2 +4h2o.意义：在标准状况下,正极每析出6.

12、72 升氢气,负极质量就减小5.4 克；微粒移动方向：.在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片,电子由铝片经用电器流向铜片；-3+.在内电路：oh（参加溶液反应）向铝片移动遇到al发生反应产生alo 2 , na （运载电荷）向正极移动；6.铝铜电池浓硝酸原电池（电极材料：铜片和铝片,电解质溶液：浓硝酸）+-2+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载氧化仍原反应的离子方程式：cu+4h +2no3=cu电极反应式及其意义+2no2+2h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载.电极反应式：正极（al ）： 4h+ +2no - +2e - =2no+2h o（仍原反应） ；32

13、2负极（ cu）： cu-2e - =cu2+（氧化反应） ；.意义：在标准状况下,正极每析出4.48 升 no2,负极质量就减小6.4 克；332微粒移动方向：.在外电路：电流由铝片经用电器流向铜片,电子由铜片经用电器流向铝片； .在内电路：h+ （参加电极反应）向铝片移动与no- 汇合, no- （参加电极反应）得电子产生no ；铝铜硫酸铜溶液 的原电池（电极材料：铜片和铝片,电解质溶液：硫酸铜溶液）2+3+氧化仍原反应的离子方程式：2al +3cu=2al+3cu电极反应式及其意义.电极反应式：正极（cu）： 3cu2+ +6e - = 3cu（仍原反应） ；负极（ al ）： 2al-

14、6e-=2al 3+ （氧化反应） ；.意义：正极每增加质量19.2 克,负极质量就减小5.4 克,同时溶液质量削减13.8 克；微粒移动方向：.在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片,电子由铝片经用电器流向铜片；42+.在内电路：so2 （运载电荷）向铝片移动,cu （参加电极反应）向铜片（正极）移动得电子析出铜；镁铝非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：镁和铝；电解质溶液：稀硫酸）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+2+氧化仍原反应的离子方程式：mg+2h = mg电极反应式及其意义：+ h 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2.电极反应式：正极（al ）： 2h+

15、+2e- =h （仍原反应） ；负极（ mg）： mg-2e - =mg2+ （氧化反应） ；.意义：在标准状况下,正极每析出2.24 升氢气,负极质量就减小2.4 克；微粒移动方向：.在外电路：电流由铝片经用电器流向镁片,电子由镁片经用电器流向铝片；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4+.在内电路：so2 （运载电荷）向铝片移动,h （参加电极反应）向镁片移动得电子放出氢气；镁铝强碱溶液的原电池（电极材料：镁片和铝片,电解质溶液：氢氧化钠溶液）-氧化仍原反应的离子方程式：2al +2oh+2h 2o=2alo2 + 3h 2 -电极反应式及其意义精品学习资料精选学习资料 - -

16、- 欢迎下载+.电极反应式：正极（mg）： 6h+6e=3h2（仍原反应） ； 修正为： 6h2o+6e=3h 2 +6oh精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-3+-负极（ al ）： 2al -6e=2al（氧化反应） ； 修正为： 2al +8oh -6e=2alo 2 +4h2o.意义：在标准状况下,正极每析出6.72 升氢气,负极质量就减小5.4 克；微粒移动方向：.在外电路：电流由镁片经用电器流向铝片,电子由铝片经用电器流向镁片；-3+.在内电路：oh（参加溶液反应）向铝片移动遇到al发生反应产生alo 2 , na （运载电荷）向正极移动；2+镁铝硝酸银溶液的原电池（电

17、极材料：镁片和铝片,电解质溶液：硝酸银溶液）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+氧化仍原反应的离子方程式：mg +2ag电极反应式及其意义= mg+ 2ag精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载.电极反应式：正极（al ）： 2ag+ +2e- = 2ag（仍原反应） ；负极（ mg）： mg -2e - =mg2+（氧化反应） ；.意义：正极每析出21.6 克银,负极质量就减小2.4 克,电解质溶液质量削减19.2 克；+微粒移动方向：.在外电路：电流由铝片经用电器流向镁片,电子由镁片经用电器流向铝片；.在内电路：no3 （运载电荷）向铝片移动,ag （参加溶液反应）向正

18、极移动得电子析出银；氢气和氧气细菌燃料电池（电解质溶液为磷酸）氧化仍原反应的化学方程式：2h2 +o 2=2h2o2-+-电极反应式及其意义精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+-.电极反应式：正极（惰性材料）： o2 +4e=2o（仍原反应） ；修正为： o2 +4h+4e=2h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-负极（惰性材料） ： 2h2 -4e=4h（氧化反应） ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载.意义：在标准状况下,正极每消耗2.24 升氧气,负极同时消耗4.48 升氢气,电解质溶液增加3.6 克水

19、,电解质溶液的ph 变大；氢气和氧气燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液）氧化仍原反应的化学方程式：2h2 +o 2=2h2o电极反应式及其意义-2-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+-.电极反应式：正极（惰性材料）： o2 +4e=2o （仍原反应） ；修正为： o2 +2h 2o +4e =4oh精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-负极（惰性材料） ： 2h2 -4e=4h（氧化反应） ；修正为： 2h2 +4oh -4e=4h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载.意义：在标准状况下,正极每消耗2.24 升

20、氧气,负极同时消耗4.48 升氢气,电解质溶液增加3.6 克水,电解质溶液的ph 变小；甲烷和氧气燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液）氧化仍原反应的化学方程式：ch4+2o2=co2+2h2o ；-3在强碱性条件下修正为：ch4 +2o2 +2naoh=na2co3+3h2o； ch4+2o2 +2oh =co2+3h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载电极反应式及其意义精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载.电极反应式：正极（惰性材料） ： 2o22+8e - =4o2- （仍原反应） ； 在强碱性条件下修正为：2o2+4h o +8e- =8oh-；修正方法：精品学习

21、资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-2-2-先将 2o2 +8e =4o中的 4o 替换成带相同电荷的8oh,然后再调整氢氧原子个数守恒；负极（惰性材料）：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-ch4 -8eco2 （氧化反应） ； 修正为： ch4 8e+10 oh -= co 2+7 h2o ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3-修正方法： 先将 ch -8eco 中的 co替换成强碱性溶液中的存在形式co2, 调整反应物呈负电性,并精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4223精品学习资料精选学习资料 -

22、- - 欢迎下载-带两个单位负电荷,需要加入10 oh,最终调解氢原子氧原子个数守恒；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载.意义：在标准状况下,正极每消耗4.48 升氧气,负极同时消耗2.24 升甲烷；丙烷和氧气燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液）氧化仍原反应的化学方程式：c3h8+5o2=3co2+4h2o；-在强碱性条件下修正离子方程式为：c h +5o +6oh =3co2+7h o3 82322-电极反应式及其意义精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-.电极反应式：正极（惰性材料）： 5o2 +20e=10o（仍原反应） ；在强碱性条件下修正为：5o2 +10h 2

23、o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-+20e =20oh ；负极（惰性材料） ： c3h8 20e3co2（氧化反应） ；修正为： c3h8 20e+26 oh3=3 co 2+ 17 h 2o.意义：在标准状况下,正极每消耗11.2 升氧气,负极同时消耗2.24 升丙烷；丁烷燃料电池（以熔融盐k2co3 为原料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极）氧化仍原反应的化学方程式：2c4h10 +13o2 =8co2 +10h 2o2-电极反应式及其意义精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-.电极反应式：正极（惰性材料）： 13o2 +52e=26o（仍

24、原反应） ；在熔融盐条件下修正为：13o2 +26co2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-2-2-+52e =26co2；修正方法：先将13o +52e =26o 中的 26o 替换成带有等同负电荷的26co2,然后再调解精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载323精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4碳原子氧原子个数守恒；负极（惰性材料）： 2c h+52e -=8co（氧化反应） ；在熔融盐条件下修正为：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1022-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2c4h

25、10 +26co 3+52e =34co2 +10h 2 o ；修正方法：在2c4h10 +52e=8co 2 反应中,产物呈电中性；调剂反精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3应物呈电中性,加入带等同负电性的26co2,然后再调剂碳原子.氧原子个数守恒；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载.意义：在标准状况下,正极每消耗14.56 升氧气,负极同时消耗2.24 升丁烷；强调八点：书写电极反应式要留意酸碱性环境对产物存在形式的影响；+-在酸性环境中,氢元素的存在形式有：h.h2o .h2 三种形式,不会显现oh形式；-+在碱性环

26、境中,氢元素的存在形式为：oh .h2o . h2 三种形式,不会显现h 形式；2在酸性环境中,氧元素的存在形式有：h o 一种形式,不会显现oh- .o2- 两种形式；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-在碱性环境中,氧元素的存在形式为：oh2-.h2o 两种形式,不会显现o形式；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 检验电极反应式的三个标准：正负极得失电子数相等,原子个数守恒,微粒存在形式符合酸碱环境；在正负极得失电子数相同的情形下,两个电极反应式叠加,会得到总反应式；用总反应式减去任何一个电极反应式会得到另一个电极反应式；4.（广东卷化学试题5）用铜片.银片.cu

27、no3 2 溶液. agno3 溶液.导线和盐桥（装有琼脂-kno3 的 u型管）构成一个原电池；以下有关该原电池的表达正确选项（）+-在外电路中,电流由铜电极流向银电极；正极反应为：ag +e =ag ；试验过程中取出盐桥,原电池仍连续工作；将铜片浸入agno3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同a. b. c.d. 答案 c .2+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 解析 cu 作负极, ag 作正极；负极：cu-2e-=cu；正极： ag+ e- =ag ；在外电路中,电子由cu 电极精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载流向 ag 电极,而电流方向与电子流向相反

28、,所以错；没有盐桥,原电池不能连续工作,错；无论为否为原电池,反应实质相同,均为氧化仍原反应,对； 相应学问点归纳原电池的学问梳理 . 原电池为一种将化学能转变成电能的装置； . 原电池的构成条件：活动性不同的两个电极.电解质溶液.形成闭合回路；韵语记忆：一强一弱两块板,两极必用导线连,同时插入电解液,活动导体溶里边；只有氧化仍原反应才有电子的得失,只有氧化仍原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永久不行能被设计成原电池） ； . 氧化仍原反应中仍原剂的氧化反应和氧化剂的仍原反应同时发生,一个氧化仍原反应被设计成原电池后,氧化反应和仍原反应被分别设计在负极和正极发生,两极反应式叠加后应当与氧化

29、仍原反应式吻合,要求书写电极反应式时,负极失去的电子数与正极得到的电子数相等； . 无论什么样电极材料.电解质溶液（或熔融态的电解质）构成原电池,只要为原电池永久遵守电极的规定：电子流出的电极为负极,电子流入的电极为正极； . 在化学反应中,失去电子的反应（电子流出的反应）为氧化反应,得到电子的反应（电子流入的反应）为仍原反应,所以在原电池中：负极永久发生氧化反应,正极永久发生仍原反应； . 原电池作为一种化学电源,当它用导线连接上用电器形成闭合回路时就会有电流通过； . 在外电路：. 电流的流向为从电源的正极动身经用电器流向电源的负极；. 电子的流向为从电源的负极动身经用电器流向电源的正极；

30、 . 在内电路： . 电解质溶液中的阳离子向正极移动,由于：正极为电子流入的电极,正极集合了大量的电子,而电子带负电,吸引阳离子向正极移动；. 电解质溶液中的阴离子向负极移动,由于：负极溶解+-失去电子变成阳离子,阳离子大量集合在负极,吸引阴离子向负极移动；（硝酸做电解质溶液时,在h 帮忙下, no3 向正极移动得电子放出no2 或 no） . 原电池的基本类型：. 只有一个电极参加反应的类型：负极溶解,质量减小；正极本身不参加反应,但为在正极可能有气体产生或正极质量增大；两个电极都参加反应的类型：例如：充电电池类的：蓄电池.锂电池.银锌电池等；. 两个电极都不参加反应的类型：两极材料都为惰性

31、电极,电极本身不参加精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载反应,而为由引入到两极的物质发生反应,如：燃料电池,燃料电池的电解质溶液通常为强碱溶液； . 电解质溶液的作用：运载电荷或参加电极反应（产生沉淀.放出气体.转变微粒的存在形式）； . 假如负极产生的阳离子和电解质溶液中的阴离子不能共存,二者将发生反应使得各自的离子浓度削减,并可能伴有沉淀或气体的产生； . 在特定的电解质溶液的条件下：能单独反应的金属做负极,不能单独反应的金属做正极；例 1：两极材料分别为铜片和铝片,电解质溶液为浓硝酸,虽然金属活动性铝比铜活泼,但为由于铝与浓硝酸发生钝化,不再连续反应,而铜与浓硝酸发生氧化反应,

32、在电池中,铜作原电池的负极,铝作原电池的正极；例 2：两极材料分别为镁片和铝片,电解质溶液为氢氧化钠溶液,虽然金属活动性镁比铝活泼,但为由于铝与氢氧化钠溶液发生氧化反应产生氢气,而镁与氢氧化钠溶液不反应,在电池中,铝作原电池的负极,镁作原电池的正极；5.（广东化学试题12）以下有关金属腐蚀与防护的说法正确选项（）a. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀慢慢变暗b. 当镀锡铁制品的镀层破旧时,镀层仍能对铁制品起爱护作用c. 在海轮外壳连接锌块爱护外壳不受腐蚀为采纳了牺牲阳极的阴极爱护法d. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以爱护它不受腐蚀 答 案 ac ； 解析 银器在空气中久置会被o2 所氧

33、化变黑, 为化学腐蚀, a 正确； 当镀层破旧时, sn-fe 可形成原电池,不再起到爱护作用,铁比锡活泼,铁先被腐蚀,b 错；与 zn 块形成原电池,zn 作负极（阳极）,从而保 护 fe 正极（阴极）,所以c 正确；外加电流爱护法应当与直流电源的负极相连,故d 错； 相应学问点归纳（ 1）金属腐蚀为金属与四周的气体或液体物质发生氧化仍原反应而引起的损耗现象；（ 2）金属与接触到的干燥气体（如o2 .cl 2 .so2 等）或非电解质液体（如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀,叫化学腐蚀；例如：铁与氯气直接反应而腐蚀,钢管被原油中的含硫化合物腐蚀,氨气充斥的场所中氨气对管道的腐蚀,银器在空

34、气中久置会被o2 所氧化变黑,均为化学腐蚀,化学腐蚀的速度随着温度的上升而加快；（ 3）电化学腐蚀：不纯的金属与电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫电化学腐蚀；例如：钢铁在潮湿的空气中生锈；（ 4）金属的电化学防护：牺牲阳极的阴极爱护法：这种方法通常在被爱护的钢铁设备上（如锅炉的内壁.船舶的外壳等）装上如干块镁合金或锌块；镁.锌比铁活泼,它们就成为原电池的负极（阳极）,不断被腐蚀,定期予以拆换；而作为正极（阴极）的钢铁设备就被爱护了下来；外加电流的阴极爱护法：这种方法为把被爱护的钢铁设备（如钢闸门）作为阴极,用惰性电极作为帮助 阳极,两者均处于电解质溶

35、液（海水）里,接外加直流电源；通电后,电子被强制流向被爱护的钢铁设备,使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近零,从而起到爱护作用；在这个系统中,原先的阳极（如此处的钢铁） 被迫成为阴极而受到爱护,所以也称为阴极爱护法；（ 5）金属的其他防护方法：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载转变内部结构：把金属制成防腐的合金,如不锈钢；处理表面：喷油漆.涂油脂.电镀.喷镀或表面钝化等其他方法使金属与空气.水等物质隔离,以防止金属腐蚀；6.（广东化学试题16）lifepo4 电池具有稳固性高.安全.对环境友好等优点,可用于电动汽车；电池反精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载应为： fepo4+

36、li放电lifepo4,电池的正极材料为lifepo4,负极材料为石墨,含u 导电固体为电解质；下充电精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载列有关 lifepo4 电池说法正确选项a. 可加入硫酸以提高电解质的导电性b放电时电池内部li 向负极移动 .+-c. 充电过程中,电池正极材料的质量削减d.放电时电池正极反应为：fepo4+li +e =lifepo4+ 答案 cd；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+ 解析 放电时,负极：li- e- =li,正极： fepo4 + li+ e- = lifepo4；充电时,阳极：lifepo4 -e-=精品学习资料精选学习资料

37、- - - 欢迎下载+fepo4 + li阴极： li+ e- = li,所以易知c.d 正确；如加入硫酸,与li 单质（固体）发生反应,所精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+以 a 错；放电时,锂失电子变成li, fepo4 和 li向正极移动在正极得电子生成lifepo4,故 b 错；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载7.（海南省化学试题7）关于铅蓄电池的说法正确选项（）42a在放电时,正极发生的反应为pbs + so2（aq） = pbso4s +2e精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-b在放电时,该电池的负极材料为铅板 c在充电时,电池中硫酸的浓度不

38、断变小 d在充电时,阳极发生的反应为pbso4s+2e 答案 b 相应学问点归纳常见的三种充电电池= pbs+ so4（ aq）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载铅蓄电池3.电极： pb.pbo2；.电解质溶液：稀h2so4 =1.28g/cm.总反应式：pb+ pbo2+2h2so42pbso4+2h2o.放电过程：负极：pb+so2- -2e= pbso；正极： pbo+4h+so2- +2e=pbso+2h o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载44总反应： pb+ pbo2+2h2 so4=2pbso4+2h2o+2-.充电过程：阳极：pbso4 +2h2 o-2

39、e=pbo2+4h+so4总反应： 2pbso4+2h2o= pb+ pbo2+2h2 so4银锌高能电池24422-；阴极： pbso4+2e=pb+so4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载.电极： zn ag 2o；.电解质溶液koh aq.总反应式zn+ag2o+h2oznoh2 +2ag-.放电过程：负极：zn+2oh-2e= znoh 2 ,正极： ag2o+h2o+2e=2ag+2oh总反应： zn+ag2o+h2o=znoh2+2ag-.充电过程：阳极：2ag+2oh-2e= ag 2o+h2o,阴极： znoh2+2e= zn+2oh总反应： znoh2+2ag=

40、zn+ag2o+h2o爱迪生电池.电极： fe.nio2；.电解质溶液koh aq精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载.总反应式：fe+nio2+2h2ofeoh2+nioh 2- | 放电过程：负极：fe+2oh-2e= feoh 2 ,正极： nio2+2h2o+2e= nioh 2+2oh总反应： fe+nio2+2h2o=feoh2+nioh 2-.充电过程：阳极：nioh 2+2oh-2e= nio 2+2h2o,阴极： feoh2+2e= fe+2oh总反应： feoh2+nioh 2=fe+nio2+2h2o8.（宁夏理综化学10）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性

41、溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳；该电池负极发生的反应为（）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a.ch3ohg+o2 g=h 2o1+co2g+2h+-aq+2eb.o 2g+4h+-aq+4e-=2h2o1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+c.ch3ohg+h2 o1=co2g+6h 答案 c ；aq+6ed.o2g+2h 2o1+4e=4oh精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+- 解析 燃烧的总反应式：2ch3oh+3o2 2co2+4h2o,负极发生氧化反应

42、,ch3ohg6eco2g ,反应式精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-为： ch3ohg +h 2ol-6e= co 2g +6haq ；正极反应式：o2g+4haq+4e=2h2o1；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a 选项虽然符合原子个数守恒和电子守恒,但为不符合甲醇氧化成二氧化碳的失电子数关系：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载ch3ohg6eco2g ,b 选项虽然本身正确,但为它表达的为正极反应式,c 选项正确, d选项错误,在精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-+酸性溶液中不行能有大量

43、的oh生成,在d 选项的反应式前后各加上4 个 h 进行修正,得到b 选项；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+9.（全国卷i 理综化学13）电解 100ml含 ch理论上析出金属质量最大的为=0.30mol/l的以下溶液；当电路中通过0.04mol 电子时,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a.0.10mol/l ag+b. 0.20mol/l zn2+c. 0.20mol/l cu2+d. 0.20mol/l pb2+2+2+2+ 答 案 c ； 考点 懂得电解原理,离子放电次序,电极反应运算；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+ 解析 电解时阴极上溶液

44、中离子的反应次序为ag cu h pbzn；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2a 项中 ag+ 先反应, h+ 后反应,可得到ag：0.10mol/l ×0.1l ×108g/mol=1.08g.h： 0.03g；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+2+b 项中 h 先反应, zn 后反应,可得h2： 0.03g； zn： 0.04mol-0.03mol ÷2×65g/mol=0.325g；2+c项中 cu 先反应, h 后反应,可得到cu：0.02mol/l ×0.1l

45、×64g/mol=1.28g；+2+d项中 h 先反应, pb后反应,可得到h2： 0.03g； pb： 0.04mol-0.03mol ÷2×207g/mol=1.05g ；因此理论上析出金属质量最大的为c； 相关学问点归纳惰性电极电解电解质溶液的7 种类型（ 1）电解硝酸银溶液参加电极反应的物质：溶质硝酸银和溶剂水+电解产物：ag.o2.hno3；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+电解前后溶液的ph 变化：电解前溶液因溶质的水解（ag后溶液变成强酸hno3,ph 变小；+h2oagoh+h）呈酸性,溶质完全参加电解精品学习资料精选学习资料 - -

46、 - 欢迎下载溶质完全参加电解后溶液中的溶质发生完全转变由agno3 变 hno3；电解质溶液的复原方法：在电解后的溶液中加入等质量（析出金属ag 和析 o2 的质量和）的ag2o；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载溶质完全参加电解后依据阴极质量增重或阳极析出的气体体积（在标准状况下）求溶液的ph；有关的化学方程式：4agno3+2h2o 通电 4ag+o2+4hno3 类似的有： 2cuno3 2+2h2o 通电 2cu +o2+4hno3 ； 2cuso4+2h2o 通电 2cu +o2+2h2so4（ 2）电解氯化钠溶液参加电极反应的物质：溶质nacl 和溶剂水电解产物：2n

47、aoh. h2.cl 2电解前后溶液的ph 变化：电解前溶液呈中性,溶质完全参加电解后溶液变成强碱,ph变大；溶质完全参加电解后溶液中的溶质发生完全转变；电解质溶液的复原方法：在电解后的溶液中加入等质量（析出氯气和析出氢气的质量和）的氯化氢；溶质完全参加电解后依据阴极析出的氢气的气体体积（在标准状况下） 或阳极析出的氧气的气体体积（在标准状况下）求溶液的ph；有关的化学方程式：2nacl+2h2o 通电 2naoh+h2+cl 2 （ 3）电解氯化铜溶液参加电极反应的物质：只有溶质cucl2电解产物：cu 和 cl 2 ；电解前后溶液的ph 变化：电解前溶液因溶质的水解呈酸性,溶质完全参加电解

48、后（假设氯气完全析出）溶液变成水,ph 变大；溶质完全参加电解后溶液中的溶质发生完全消逝；电解质溶液的复原方法：在电解后的溶液中加入等质量（析出铜和氯气的质量和）的氯化铜；溶质完全参加电解后溶液的ph=7；有关的化学方程式：cucl2通电 cu +cl 2（ 4）电解强含氧酸（硝酸.硫酸.高氯酸）溶液（析氢析氧型）参加电极反应的物质：只有溶剂水电解产物：h2 和 o2 ；电解前后溶液的ph 变化：电解前溶液呈酸性,电解一段时间后,由于溶剂水电解析出,酸的浓度增大,溶液的 ph 变小；电解一段时间后,溶液的浓度变大；电解质溶液的复原方法：在电解后的溶液中加入等质量（析出氢气和氧气的质量和）的水；有关的化学方程式：2h2o（ h2so4）通电 2h 2 + o2（ 5）电解强碱 naoh.koh.caoh2.baoh2 溶液（析氢析氧型）参加电极反应的物质：只有溶剂水电解产物：h2 和 o2 ；电解前后溶液的ph 变化：电解前溶液呈碱性,电解一段时间后,由于溶剂水电解析出