专题卷非金属综合

1、专题卷（非金属综合）可能用到的相对原子质量：H1 016 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4P31Cu64Ba137一、选择题（本大题共Ca40Cu64Mg2416小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAIO 2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32-<AlO 2-D常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P>N2.（ 2016?邢台模拟

2、）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要 经过实践的检验才能确定其正确与否下列几种类推结论中错误的是（） SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na?。 CO2和SiO2化学式相似，则 CO2与SiO2的物理性质也相似 Ca （ HCO3） 2的溶解度比 CaCO3大，贝U NaHCO?的溶解度比NazCOs大.| A |B |3下列有关Cl.N.S等非金属元素化合物的说法正确的是A. 漂白粉的成分为次氯酸钙C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCI废气 颗粒C. | D （）B

3、. 实验室可用浓硫酸干燥氨气D. AI 2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮4少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生 如图变化.四条曲线（c和d图象部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是（）A + 2 a： Cl b: Kc： CO3d: HCO3B +2- a： Kb： CO3c： Cld： HCO3C.+2 a： Kb： CO3c： HCO3d: ClD a： K b: HCO3 c： Cld: CO35将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A. Na、S - OH SO： -B. Na、C6H5O- C

4、COO: HCO3一C. H、NH、Al3、SO；-D. K、SiO3" Cl " NO3一实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡.静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中定有溴离子D将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性6下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是()7已知BrCI能发生下列反应：nBrCI+2M=MCI n+MBr n（M为+n价的金属元素），BrCI+H 20=HCI+HBrO，

5、以 下推论不正确的是（）A. BrCI具有和卤素单质相似的化学性质B.BrCI和M反应时，BrCI只作氧化剂C. BrCI和NaOH溶液反应生成 NaCl.NaBrO两种盐 D.将BrCI跟FeS04溶液反应。溶液会变成无色8. CSICI2是一种碱金属的多卤化物，在化学反应中既可表现出氧化性又可表现出还原性，有关该物质的说法中正确的是（）A. 在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成B. Cs显+ 1价,CI显+1价,I显一1价C. 在CsICl2溶液中通入CI2,有单质碘生成D. Cs显+3价,I .Cl均显一1价9. 向盛有 CI2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体

6、中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是（AgNO3溶液 NaOH溶液 水淀粉-KI溶液 FeCl2与KSCN混合液 NaBr溶液A .B .C .D .10. 飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小于10-7m）,不易沉降（可漂浮数小时甚至数年）, 它与空气中的SO2.O2接触时，SO2：会转化为SO3,使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中 硫酸的作用相同的是（）。A.胆矶中加浓硫酸C.乙酸乙酯与稀硫酸共热B.浓硫酸与木炭共热D.浓硫酸滴到蔗糖中制黑面包”11. 化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（

7、）A. 0.5mol/L氢氧化钙溶液和 0.5mol/L碳酸氢镁溶液等体积混合反应：Ca + OH + HCO3 =CaCO3j +HOB .少量的SO2通入Ca（CIO） 2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2+2CIO = CaSO3 J +2HCIOC .将11.2L标准状况下的氯气通入 200mL2moI/L的FeB2溶液中，离子反应方程式为：2Fe + 8Br + 5Cl2=2Fe* + 4Br?+ 10CID .某锂电池电极总反应为：4Li+2SOCI 2 = 4LiCI+S+S0 2 t则正极反应为：2S0Cb + 4e= 4C+S +SO2 f12. 38.4g铜与

8、过量稀硝酸充分反应，发生氧化还原反应的HN03的物质的量为（）A.1.2molB.1.6molC.0.4molD.0.2mol13. 标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：纯净的氨气，混有1/3体积空气的氯化氢气体，纯净的NO2气体， 混有少量。2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（假设溶质不扩散）（）D. > = > A.=二B.二= >C.=<14.等物质的量的 N2.O2.CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的.-（同温同压），这时混合气体中N2.O2.CO2物质的量之比为（）A.3 : 4： 1B.3 : 3

9、: 2C.6 : 7： 3D.6 : 9: 1015.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验 色烟环。下列关于物质甲.乙的判断正确的是（）A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸甲白色烟环乙B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水c.甲是浓氨水，乙是浓盐酸-'D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水，两种气体扩散相遇时形成白16.经测定某金属硝酸盐分解产生的混合气（NO2,O2）通过足量水后仍有合价（）A.不变 B.升高C.降低D.无法确定NO剩余，则在反应中，金属元素的化题号12345678答案题号910111213141516答案、填空（本大题共 2小题）17.A.B.C.D.E.F六种物质

10、的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A.D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应的化学方程式为 .（2）若A为常见的金属单质，D.F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 ，已知常温下1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式.（3）若A.D.F都是短周期非金属元素单质，且A.D所含元素同主族，A.F所含元素同周期，则反应的化学方程式为 ，B固体属于 晶体.18某学生利用

11、以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。ABCD語选装盘1浓硫酸rr m=J|饱仕盐水9|请回答下列问题：（1） 装置F中发生反应的化学方程式 。（2） 装置A中的分液漏斗内液体 a可选用 （选填以下选项的代号）A 盐酸B 浓硫酸C.稀硫酸D 稀硝酸（3） 虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右上图的 备选装置”中选择合适装置的编号， 填入下列空格。B、D、E。（4）打开Ki、K2，将常温压下的H2S、C12以体积比1:1充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为 ;关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生 喷泉”现象，理由是：。（5）

12、在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是0万卷专题卷(非金属综合)答案解析、选择题1. 【知识点】电解质定义、元素非金属性比较【答案】C 解析：A、CI2的水溶液可以导电是因为生成的盐酸和次氯酸电离，而CI2不是电解质也不是非电解质，故 A错误；B、SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀为BaS04，故B错误；C、NaHCOs溶液与NaAIO?溶液混合产生白色沉淀是因为 AI0 2得到质子，结合H +的能力：CO32-<AIO2故C正确；D、常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，不能说明氮、磷的非金属性强弱，硝酸比磷酸酸性强，说明非金属性：N>P，故D错误。故答案选C【思路点拨

13、】本题考查了电解质定义、元素非金属性比较等问题，要理解元素非金属性比较的方法。2.考点：化学反应的基本原理.分析：CO、NO等非金属氧化物不能与碱反应； 钠在空气中燃烧生成的是 Na?。?； CO2是气体，熔沸点低，而 SiO2是固体，熔沸点高； 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出.解答：解：CO、NO等非金属氧化物不能与碱反应，则非金属氧化物不一定都能与碱反应，故错误； 钠在空气中燃烧生成的是 Na2O2，故错误； 常温下，CO2是气体，熔沸点低，而 SiO2是固体，熔沸点高，故错误； 常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：N

14、a2CO3> NaHCO3,故错误；故选C.点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握常见物质的性质及发生的反应为解答的关键，题目难度不大.3.C【解析】选项 A中漂白粉的主要成分为 Ca(CIO) 2和CaCl2,有效成分为Ca(CIO) 2;选项B2NH 3+H 2SO4=(NH 4)2SO4，即碱性气体不能用酸性物质干燥；选项C中酸性气体均可用 NaOH吸收;选项D中AI3+3H2O AI(OH) 3+3H + , AI(OH) 3具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，如果溶液呈酸 性或碱性均能与 AI(OH) 3反应，失去了 AI(OH) 3就不能吸附水中的悬浮

15、物。4.考点：离子浓度大小的比较；离子方程式的有关计算.专题：离子反应专题.分析：根据向 疋里的 K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生K2CO3+HCI KCI+KHCO 3、KHCO 3+HCI KCI+CO2T +HO，则钾离子数目不发生变化，氯离子的数目在增加，碳酸根离子 的数目一直在减少，直到为 0,碳酸氢根离子的数目先增大后减小，直到为0,然后结合图象来分析对应的离子.解答：因向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，先后发生如下反应，K2CO3+HCI K CI+KHCO 3、KHCO3+HCI KCI+CO2T +HO, 则钾离子的数目不变，即图中a为K+离子，碳酸根离

16、子在减少，直至为 0,即图中b为CO32离子，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，即图中c为HCO3离子，氯离子先为0,随盐酸的加入氯离子的数目在增多，即图中d为C离子，故选C.点评：本题以碳酸盐与盐酸的反应及图象考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握发生的反应及反应与图象的对应关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大.5. C6. C7. D8. A【解析】CslCl2可写为CsCl ICl ,Cs.CI分别显+1价.+1价和一1价,因此B.D错误。该化合物中无 一1价的碘,通入CI2不可能有单质碘生成,C错误.SQ有较强的还原性,CsICl2中+1价的JI可将其氧化，总反

17、 应方程式为CSICI2 SO2 2H2O 二H2SO4 HI HCl+CaCI ,A 正确。9. D10. C【解析】飘尘与空气中的SO2.O2接触时SO2转化为SO3,则飘尘在该反应中起催化作用。胆矶中加浓硫酸，浓硫酸表现了吸水性；浓硫酸与木炭供热，浓硫酸表现了强氧化；乙酸乙酯与稀硫酸供热时， 乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；浓硫酸滴到蔗糖中制黑面包”时浓硫酸表现了脱水性。11. D12. C13. B14. A解析：由题给的体积变化可设原有9L气体，N2.O2.CO2三种气体各3L ;由2NaO2 CO2二NaCO 3O 2可知，9体积N2.O2.CO2与Na2O2反应后变应为8体积，说

18、明有2体积CO2反应，同时生成1体积。2, 所以，反应后三种气体的体积比为V(N2):V(O2):V(CO2)=3:(3 *1):(3-2) =3:4:1，故选A。15. C【解析】本题考查了氨水的性质。浓硫酸不扩散。硝酸和HCI的摩尔质量都大于 NH3的摩尔质量，所以扩散最快。16. B【解析】硝酸盐分解生成 NO?和O2,溶于水生成了 HNO3和NO,则分解中N得到的电子多于 O失去的 电子，必须还有金属失电子，其化合价一定升高。、填空17. 2Fe2+ Cl2C + 4HNO3(浓)CO2 件 4NO2f+ 2H2OH2(g ) + Cl2 (g) 2HCl(g) ; H = - 184.6kJmol 2C + SiO2 2COf + Si(2分)原子18.