2021中考复习化学重点知识专题训练——专题六：物质构成的奥秘

1、2021中考复习化学重点知识专题训练专题六：物质构成的奥秘考点一：分子与原子1汨罗长乐甜酒，香醇扑鼻。我们能闻到甜酒香的原因是A. 分子的质量和体积都很小B. 分子是由原子构成的C. 分子间有间隔D. 分子在不断运动2. 陕西西安咸新区，记者在一个植树现场看到发放罐装空气。据介绍是秦岭深处的富氧空气 采用压缩罐包装。以下关于压缩罐富氧空气说法正确的选项是A. 空气被压缩，分子之间间隔减小B. 空气被压缩，分子本身发生变化C. 空气被压缩，分子停止运动D. 空气被压缩，分子变小3. “见著知微是化学学科的重要特点之一。它是指通过对实验现象的观察、思考和推论建立起对微小的原子、分子的认识。以下不符

2、合这一特点的是C测足空气里轨吒含逐A.腔糖沼齟DA烧杯中落液变红4. 在通常状态下，氨气NH 3是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水溶于水后可得到氨水。图甲4S%OOOOEg0©'0-H00*-N图乙微观示意图(1) 如图甲所示,A、B试管中各有一团用无色酚酞溶液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验时，将少量浓氨水滴在 A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。再翻开止水夹，几秒钟后观察到的现象是 ，说明氨气分子在运动。(2) 氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH 3+30 22N?+6H 20,把图乙中第三个方框补充完整。考点二：原

3、子的结构1碳12是指含6个中子的碳原子。以下对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的选项是()A. 质子数相同B.质量相同C.电子数不相同D.16和18表示原子个数2. 以下表达中错误的选项是()A. 分子、原子、离子都可以直接构成物质B. 原子得到电子形成阳离子C. 化学反响中，分子可分，原子不能再分D. 原子的质量主要集中在原子核上3. 钠离子(Na+)与氖原子(Ne)核外都有10个电子，以下说法正确的选项是()A. Na +与Ne核内质子数一定相同B. Na+与Ne核内中子数一定相同C. Na+与Ne 定属于同种元素D. Na+与Ne核电荷数一定不同4. 以下有关粒子结构示意图的说法正确的

4、选项是()-%.%*r "v,2 2 8 2 2 8 2 8 OOOO +2“ +12，' +11 +10 J +16 +8 -A. 和在元素周期表中属于同一族，和属于同一周期B和的化学性质相似，和属于同一种元素C. 和可以以离子的形式形成化合物D. 是具有稳定结构的原子5南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN53H2O,该化合物中含有 '等微粒。N为7号元素，那么以下有关说法正确的选项是 ()A. I是一种单质B. 1个带1个单位的正电荷C. 1个中共含有35个质子D. 1个".中共含有35个电子6.征服原子一一揭开原子的神秘面纱。伟大的科学家费曼说：

5、“假设只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是一一一切东西都由原子构成。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。(1) 1803年,近代化学之父，英国科学家道尔顿在前人研究的根底上 ，提出“道尔顿原子论：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分但由于受当时实验条件限制道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质是由分子构成的，原子的根本工作形式是分 子。1897年，汤姆生通过实验发现了 ，进一步开展了原子一分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论中 的观点。1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由 构成的,并提出了沿用至今的现代原子

6、结构理论。(2) 道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，表达了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做 。原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了来表达他们的理论成果。考点三：元素1地壳中含量最多的元素是()A. SiB.AIC.0D.Fe2. 北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如下图，以下有关锰的说法不正确的选项是MnA. 原子序数为25B. 属于金属兀素C. 原子核内质子数为25D. 相对原子质量为54.94 g

7、3. 在元素周期表中汞元素的某些信息如下图，以下有关汞的说法正确的选项是A. 元素符号为HgB. 属于非金属兀素C. 原子核内中子数为 80D. 相对原子质量是 200.6 g4.化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。(1)请你用化学用语填空。氩气 某气体在空气中占 78%(体积百分含量)，保持它的化学性质的最小粒子是 地壳中含量最多的金属元素形成的离子 标出氧化铁中铁元素的化合价 。(2)请你试着写出两种带有数字“2 的粒子符号并指出其含义 ;。5以下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是银元素在元素周期表中的信息。F *F % 隹2 82 8 3OOA. +13 B.

8、 +13'。288O C. +17" D. +18" "请答复以下问题：(1)图中A、B、C、D粒子共表示 种元素。D中x=。(3) E中银元素原子的质子数为_，一个银原子质量是一个碳12原子质量的倍。6下表列出了 118号元素的原子序数和元素符号：球于护敷1234567K9元索箝号HHeLjBeBCNoF101112131415茁1718号NtNaMgAlSiPSa-请答复以下问题：(1) 118号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、(填元素符号)。118号元素中最外层有 2个电子的原子有、Be、Mg(填元素符号)。2 8 7O某元素的原子结构示意图为

9、+17'，它在化学反响中一般易 (填“得到或“失去)电子，它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为 。再 Th. "%.2 8 7 O某粒子的结构示意图为+x ''，当x-y=8时，该粒子为 。(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 (填字母序号)。A. NO 和 02B.C0 和 N2C.S02 和 C02D.P'： 1 t 和 S'7元素周期表是学习和研究化学的重要工具。答复以下问题：(1) 元素周期表中不同元素间最本质的区别是 (填字母)。A. 质子数不同B

10、. 中子数不同C. 相对原子质量不同(2) 1869年,(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。A. 张青莲B. 门捷列夫C. 拉瓦锡(3) 元素周期表中氟元素的有关信息如下图，以下说法正确的选项是(填字母)。A. 氟属于金属兀素B. 氟的原子序数是9C. 氟的相对原子质量是19.00 g2 7(填“得到或“失去)O(4)氟原子结构示意图为+9，氟原子在化学反响中易电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为2021中考复习 化学重点知识专题训练一一专题六：物质构成的奥秘参考答案 考点一：分子与原子1汨罗长乐甜酒，香醇扑鼻。我们能闻到甜酒香的原因是A. 分子的质量和体积都很小B.

11、分子是由原子构成的C. 分子间有间隔D. 分子在不断运动【答案】D2. 陕西西安咸新区，记者在一个植树现场看到发放罐装空气。据介绍是秦岭深处的富氧空气采用压缩罐包装。以下关于压缩罐富氧空气说法正确的选项是A. 空气被压缩，分子之间间隔减小B. 空气被压缩，分子本身发生变化C. 空气被压缩，分子停止运动D. 空气被压缩，分子变小【答案】A3. “见著知微是化学学科的重要特点之一。它是指通过对实验现象的观察、思考和推论建立起对微小的原子、分子的认识。以下不符合这一特点的是九旌糖落齟水的电解实验C 一测足空气里氧吒含董AA烧杯中溶液变红【答案】C【解析】蔗糖溶解说明分子是不断运动的，故A正确;水的电

12、解实验说明分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分，故 B正确;浓氨水能使烧杯内的酚酞溶液变红，说明分子是不断运动 的，故D正确。4. 在通常状态下，氨气NH 3是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水溶于水后可得到氨水。无色液 观那么过的棉花图甲4A%8OO2沁0-H00一图乙微观示意图1如图甲所示,A、B试管中各有一团用无色酚酞溶液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验时，将少量浓氨水滴在 A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。再翻开止水夹，几秒钟后观察到的现象是 ，说明氨气分子在运动。I点燃2氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH 3+30 22N2

13、+6H2O,把图乙中第三个方框补充完整。【答案】1试管B中白色棉花变红2；考点二：原子的结构1碳12是指含6个中子的碳原子。以下对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的选项是A. 质子数相同B.质量相同C.电子数不相同D.16和18表示原子个数【答案】A2.以下表达中错误的选项是A. 分子、原子、离子都可以直接构成物质B. 原子得到电子形成阳离子C. 化学反响中，分子可分，原子不能再分D. 原子的质量主要集中在原子核上【答案】B3钠离子Na+与氖原子Ne核外都有10个电子，以下说法正确的选项是A. Na +与Ne核内质子数一定相同B. Na+与Ne核内中子数一定相同C. Na+与Ne 定属于同种

14、元素D. Na+与Ne核电荷数一定不同【答案】D【解析】Na+带一个单位的正电荷，核外有10个电子，说明钠原子的核外有11个电子；又知，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，那么钠原子的核内质子数与核电荷数均为11那么Na+的核内质子数与核电荷数也均为11。而氖原子为原子，其核电荷数等于核内质子数等于核外电子数，均为10。故A、C选项错，D选项对。由于核外电子数与核内中子数没有必然相等的联 系，故B选项错。4. 以下有关粒子结构示意图的说法正确的选项是7S.Th.理隹22 8 2 2 82 8oooo +2" +12，' +11'' +10"

15、9;r .隹 Tu、七2 3 62 6OO +16 " +8A. 和在元素周期表中属于同一族，和属于同一周期B. 和的化学性质相似，和属于同一种元素C. 和可以以离子的形式形成化合物D. 是具有稳定结构的原子【答案】C【解析】的原子最外层电子数为 1,的原子最外层电子数为 8,因此它们在元素周期表中不 属于同一族，和的电子层数不同，因此不属于同一周期，A项错误；核内质子数决定元素的 种类，和核内质子数不同，因此它们不属于同一种元素 ，B项错误：中核内质子数多于核 外电子数，是阳离子不是原子，D项错误。5南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN53H2O,该化合物中含有 '等

16、微粒。N为7号元素，那么以下有关说法正确的选项是 A. I是一种单质B. 1个带1个单位的正电荷C. 1个'-中共含有35个质子D. 1个中共含有35个电子【答案】C6征服原子一一揭开原子的神秘面纱。伟大的科学家费曼说：“假设只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是一一一切东西都由原子构成。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。11803年,近代化学之父，英国科学家道尔顿在前人研究的根底上 ，提出“道尔顿原子论：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分但由于受当时实验条件限制道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质是由分

17、子构成的，原子的根本工作形式是分 子。1897年，汤姆生通过实验发现了 ，进一步开展了原子一分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论中 的观点。1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由 构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。2道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，表达了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做 。原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了来表达他们的理论成果。【答案】1电子原子不可再分 原子核和核外电子 2推理模型考点三：元素1地壳中含量最多的元素是 A. SiB.AI

18、C.OD.Fe【答案】C2北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如下图，以下有关锰的说法不正确的选项是A. 原子序数为25B. 属于金属元素C原子核内质子数为 25D.相对原子质量为 54.94 g【答案】D3. 在元素周期表中汞元素的某些信息如下图，以下有关汞的说法正确的选项是A. 元素符号为HgB. 属于非金属元素C. 原子核内中子数为 80D. 相对原子质量是 200.6 g【答案】A冲间【解析】在周期表中的每个单元格中左上角表示的是质子数，右上角表示的是元素符号是元素名称，下面表示的是相对原子质量；汞是唯一不带“钅

19、字旁的金属元素。4. 化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。1请你用化学用语填空。 氩气。 某气体在空气中占 78%体积百分含量，保持它的化学性质的最小粒子是 地壳中含量最多的金属元素形成的离子 。 标出氧化铁中铁元素的化合价 。2请你试着写出两种带有数字“2 的粒子符号并指出其含义：;。4-3Fe2【答案】1ArN2Al3+03(2)2NH3 2个氨气分子H2O 1个水分子中含有2个氢原子(凡合理答案均可)【解析】(1)空气中占78%的气体为氮气，保持其化学性质的最小粒子为氮气分子(N2)；地壳中含量最多的金属是 Al,它易失去电子形成 Al3+;在三氧化二铁中设铁的化合价为X

20、,那么有2x+(-2)X3=0,x=+ 3。5以下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是银元素在元素周期表中的信息。o 288C. +17 D. +18:E.请答复以下问题(1)图中A、B、C、D粒子共表示 种兀素。D中x=。(3) E中银元素原子的质子数为_，一个银原子质量是一个碳12原子质量的倍。【答案】(1)3 (2)8(3)47 9【解析】(1)具有相同核内质子数的原子属于同种元素，图中A、B、C、D分别表示核内质子数为13、17、18的三种元素。(2)D是18号元素氩，核内质子数等于核外电子数，故x=8。从图中看出，银的核内质子数为47,相对原子质量为108,根据相对原子质量

21、的含义，一个银原子10H的质量是一个碳12原子质量的=9倍。6下表列出了 118号元素的原子序数和元素符号球于护敷1234567K9元索箝号HHeLjBeBCNOf101112131415茁1718号NtNaMgAlSiPSa-请答复以下问题(1)118号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、(填元素符号)。118号元素中最外层有 2个电子的原子有、Be、Mg(填元素符号)。2 8 7O某元素的原子结构示意图为+17"，它在化学反响中一般易 (填“得到或“失去)电子，它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为 。2 0 7O某粒子的结构示意图为+x"，当x-y=8时该

22、粒子为 。(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 (填字母序号)。A.NO 和 02B.C0 和 N2C. S02 和 CO2DPI 和 S<【答案】(1)Ar(2)He(3)得到 AlCla (4)S2- (5)BD【解析】(3)17号元素为Cl,地壳中含量最多的金属元素是AI,二者形成的化合物为 AlCla。(4) 从结构示意图可知，电子数=10+y;从“ x-y=8可知 质子数x=8+y,质子数工电子数，因此该粒子为离子。离子最外层一般为8电子的稳定结构，所以y=8x=16。(5) 判断等电子体，注意把握题目的信息“具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。以上各选项中的两种分子或离子所含的原子数都相同，所含电子数是分子中原子所含电子数的和离子所带电子数还要考虑所带电荷数，即得失电子