新课标人教版高一化学必修2课时作业14化学反应的限度以及反应条件的控制

1、精品资源课时作业14化学反应的限度以及反应条件的控制时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题意。)1,已知1 mol N2与3 mol H 2反应生成2 mol NH 3时放出的热量等于 92.4 kJ。如果N2.H2各有1 mol、3 mol ,通入密闭反应装置中充分发生反应：2+ 3H2(g) '1 2NH3(g),下列有关说法正确的是()A .放出92.4 kJ的热量B.放出的热量小于 92.4 kJC.反应后，装置中只有NH 3D.反应装置中N2、H2、NH3都存在答案：BD N2、H2不能完全反应掉，而且该反应是可逆反应，1 mo

2、l N 2与3 mol H 2不能生成2 mol NH 3,故反应后放出的热量小于92.4 kJ。2.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是()A.反应的化学方程式为 2M . NB. t2时，正、逆反应速率相等C. t3时，正反应速率大于逆反应速率D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍答案：D 从图象可知，N的物质的量在减少，应为反应物，M的物质的量在增大，应为生成物，由图中数据可得出反应的化学方程式为2N M ;由图可知，t2时，未达到平衡，正、逆反应速率不相等；t3时M、N的物质的量保持不变，说明已达到平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率

3、；t1时，N的物质的量是 6 mol, M的物质的量是3 mol,故N的浓度是M浓度的2倍是正确的。3. 1 mol N2和3 mol H 2合成NH3达到平衡时，下列说法正确的是()A. NH3的生成速率与分解速率相等B. N2、&、NH 3的分子数相等C. n(N2) : n(H2) : n(NH 3)= 1 ： 3 ： 2D. C(N2)=C(H2)=C(NH3),且保持不变答案：A A中NH 3的生成速率是正反应，而分解速率属于逆反应，两者相等即达到平 衡状态；B中三种物质的分子数相等与是否达到平衡无关；C中应该是参加反应的各物质的物质的量之比为1 ： 3 ： 2,与平衡状态无

4、关；D中c(N2)、c(H2)、c(NH3)浓度保持不变的状态属于化学平衡状态，至于是否相等，则与平衡无关。4.下列方法中可以证明 2HI(g)，“ H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是()单位时间内生成 n mol H 2的同时生成n mol HI一个H-H键断裂的同时有两个 H-I键断裂体积分数©HI)=如2)反应速率 v(H2)=v(I2)= 0.5v(HI)时c(HI):3出)：c(I2)=2 ： 1 ： 1温度和体积一定时，容器内某一生成物的浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和压强一定时，容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，容器内混

5、合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，容器内混合气体的密度不再变化A.B.C.D.答案：B表示不同方向的反应，但生成H2与生成HI的物质的量之比应等于相应化学计量数之比。表示物质断键个数等于化学计量数之比，正确。不是达到平衡的判据。任何情况下均成立。只是某种特殊情况。浓度不变，说明已达平衡，正确。此反应 前后气体体积不变，恒温恒容条件下任何时候容器内压强均不变。此反应前后气体物质的量不变，总质量不变，任何时候气体平均相对分子质量均不变。I 2蒸气呈紫色，颜色不变说明其浓度不变，已达平衡，正确。此反应前后气体物质的量不变，恒温恒压条件下体积不变，任何时候气体密度均不变。V2O55. 2SO2(g

6、)+02(g) 三 一2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D .在tl、t2时刻，S03(g)的浓度分别是ci、C2,则时间间隔tlt2内，S03(g)生成的平均速率为 v= C21- t2 tl答案：D本题考查化学反应速率与化学平衡，意在考查考生运用化学反应速率和化学平衡解决实际问题的能力。催化剂能同等程度地改变正逆反应的速率，A项错误；压强对化学反应速率的影响是通过浓度改变来体现的，增大反应体系的压强，浓度不一定增大， 如恒容下充入惰性

7、气体，速率并没有增大，B项错误；降低温度反应速率减小，延长反应达到平衡的时间，C项错误；化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓 度的增加量来表示，D项正确。催化剂、6.对于反应2SO2(g)+02(g)- 2SO3(g)。下列判断正确的是()A. 2 mol SO2和足量。2反应，必定生成 2 mol SO3B.当v正v逆时，随着反应进行，反应物的物质的量逐渐减小C.正反应速率之比为 v(SO2) ： v(O2) : v(SO3)=2 ： 1 ： 2D.在其他条件不变时，增大压强， v正增大，v逆减小答案：BC 该反应为可逆反应，不论条件怎样改变，反应也不会完全，所以 A项错

8、； v正v逆可表示：单位时间内反应物反应掉的物质的量比生成的物质的量多；在可逆反应里， 各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，只是此时反应速率可代表正反应速率或逆反应速率；增大压强，可同时增大反应物和生成物质的浓度，正、逆反应速率均增大。7.在密闭容器中，X2(g) + Y2(g)，' 2Z(g),已知起始时X2、丫2和Z各物质浓度分别为0.1 mol/L,0.3 mol/L和0.2 mol/L ,反应在一定条件下达到平衡时， 各物质的浓度可能是 ()A. c(Z) = 0.3 mol/LB. c(Y2) = 0.35 mol/LC. c(Y2) = 0.2 mol/LD. c(

9、Z) = 0.4 mol/L答案：AB 本题提出的问题更为广泛，不仅要考虑可逆反应的正反应方向，而且也要 考虑可逆反应向逆反应方向进行的可能性，分析时，仍采用极值法使可逆反应向正反应方向或逆反应方向完全进行，从而确定各物质浓度的可能值。若反应向正反应方向进行时，X不足，其极值情况为X完全反应，此时，消耗丫2为0.1mol/L ,同时可生成 Z为0.2 mol/L ,故c(Y2)的最小值应大于 0.2mol/L , c(Z)的最大值应小于 0.2mol/L + 0.2mol/L。若反应向逆反应方向进行，其极值情况为0.2mol/L的Z完全分解，可生成0.1 mol/L的Y2和0.1 mol/L的

10、X2,故c(Yz)的最大值应小于 0.3mol/L +0.1 mol/L ,可得 出各物质的浓度的取值范围：0<c(X2)<0.2mol/L,0.2 mol/L< c(Y2)<0.4mol/L,0< c(Z)<0.4 mol/L ,在此区间的c(X2), c(Y2), c(Z)值均有可能，与题给答案对照，只有 A、B满足条件。8.下图表示反应 X(g)，,4Y(g)+Z(g), AH<0,在某温度时 X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A.第6 min后，反应就终止了B. X的平衡转化率为 85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大

11、于 85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小答案：B 本题考查的是化学平衡，意在考查考生根据图象判断平衡以及平衡中的有关计算。A项，6 min时反应达平衡，化学平衡为动态平衡，所以反应未停止，故A项错；B项，平衡时,X 浓度的变化量为 1 0.15= 0.85(mol L 1),转化率为 085X100%=85%, B项正确；C项，AH<0,为放热反应，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小,C项错；D项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故v正v逆，即逆反应减小的倍数大，D项错。9 .下列各组数据反映可逆反应2A，、B+3c处于平衡态的是()正反应速率逆

12、反应速率A . v(A) = 2 mol/(L min) B. v(A) = 2 mol/(L min) C. v(A) =1 mol/(L min) D. v(A) = 1 mol/(L min)v(B) = 2 mol/(L min) v(B) = 1 mol/(L min) v(B) = 1.5 mol/(L min) v(C) = 1.5 mol/(L min)答案：BD 当反应达到平衡时，v(正)=v(逆)。这一般指一种物质生成速率和消耗速率欢迎下载应统一为用同一种物质来分别相同，如果分别用不同物质来表示正反应和逆反应的速率时, 表示正、逆反应速率，然后进行判断。A中v(A)和v(B

13、)虽然在数值上相同，但不能说明该反应处于平衡状态，因为它是分别 用不同物质来表示的正、逆反应的速率。如果将其中之一换算为另一种物质的速率，统一为用A或B物质来表示，就不难看出它们的生成速率和消耗速率不相等。故 A错误。11、一B中v(A) = 2 mol/(L min),为正反应速率，将其用 B物质来表不为v(B) = 2V(A) = 2X2mol/(L min) = 1 mol/(L min),与逆反应速率 v(B) = 1 mol/(L min)相等,符合平衡中v(正)= v(逆)的条件，故B正确。同理：C错，D正确。10 .已知反应2X(g) + Y(g)，' 2Z(g)(正反应

14、为放热反应)在不同温度(Ti和丁2)及不同压强(Pi和P2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间 的关系如图所示:叫下列判断正确的是()A. Ti<T2, Pi<P2B. Ti<T2, Pi>P2C. Ti>T2, Pi>P2D. Ti>T2, Pi<P2答案：C 先出现拐点的先达到平衡状态，所需要的时间短，则反应速率就快，相应的 温度和压强最大。11 . X、Y、Z为三种气体，把 a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应 X + 2Y， 2Z,达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X) +n(Y) = n(Z),则Y的转化率为

15、()A 吐b X 100%5B2><100%C 2 a+ b x 100%5答案：B 设参加反应的X +起始时 aD.ab X 100% 5aY的物质的量为n,则2Y L 2Zb0反应1平衡时 a 2nb n12所以 an+b n=n, n = 5(a+b)mol所以Y的转化率为25 a+ b molb molx 100% =100%12 .在一个6 L的密闭容器中放入 3 mol X和2 mol Y,在一定条件下发生反应4X(g)+ 3Y(g),. 2Q(g) + nR(g),达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%, X浓度减小;3则该反应方程式中的 n值是()A. 3B. 4C

16、. 5D. 6答案：D解法一：平衡体系存在于一个恒容的容器中，据阿伏加德罗定律气体的物质的量之比等于压强之比。压强比原来增加5%,说明物质的量比原来增加5%,设初态有3 mol X和2 mol Y , X浓度减小1/3,说明反应中消耗 X的物质的量为1 mol,据方程式由差量法可知当消耗 4 mol X,气体物质的量增加(2+n)-(4 + 3) = n-5,所以(n 5)/4=(2 + 3)X5%,解得 n= 6。解法二：仔细审题可知反应是一个物质的量增加的反应则有4+3<2 + n,分析选项知只有选D符合题意。所以在做选择题时对于有数据似乎需要计算的题目，不要忙于按常规计 算，应分析

17、选项直接求解。二、非选择题(共52分)13.某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中 A、B物质的量随时间变 化的曲线如图所示，由图中数据分析得：物质的附/eH4& r/min该反应的化学方程式为(2)反应开始时至4 min时，A的平均反应速率为 。(3)4min时，反应是否达平衡状态？ (填“是”或“否")，8min时，V正V 逆(填“ >"或<" = ")。答案：(1)2A ' B (2)0.05 mol (L min) 1 (3)否 =解析：(1)分析图中从反应开始到第4 min时，A、B的物质的量变化为：A

18、减少0.4 mol,B增加0.2 mol,可知A为反应物，B为生成物，且反应为可逆反应(因为反应最终达到化学平衡)，因此化学方程式为 2A.B。_、, 一一，_、,、0.4 moi i(2)反应开始时至4 min时，A的平均反应速率 v(A)-= 0.05 mol (L min)。2 L X 4 min(3)4 min时，反应尚未建立平衡，正在向正反应方向进行，8 min时，反应已达到平衡，正、立反应速率的大小关系为丫正=丫逆。14 .恒温下，将a mol N2与b mol H 2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发 生如下反应：高温、高压N2(g)+3H2(g)，催化剂 2NH3(g)

19、(1)若反应进行到某时刻 t时，n(N2)= 13 mol, n(NH3)=6 mol,则a=。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时 NH3的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n始：门平=(4)原混合气体中，a : b=。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，”(N2) ： o(H2)=答案：(1)16 (2)8 mol (3)5 ： 4 (4)2 : 3 (5)1 ： 2解析：(1)由反应的化学方程式得知，反应掉的 设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x

20、： 6= 1 ： 2解之x= 3贝U a=13+3= 16(2)平衡时NH3的物质的量为716. 8 L/22.4 L mo l 1) X 25% = 8 mol。(3)可利用差量法计算：假设气体总物质的量减少N2和生成NH 3的物质的量之比为1 : 2,N2 +高温、一高压.3H2 F催化剂2NH3An13228 moly解得y= 8 mol所以原混合气体的总的物质的量为716. 8 L/22.4 L mol 1+8 mol = 40 mol。原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比为y.40 : 32=5 : 4。所以H2的物质的量b= 4016=24所以a :b= 16 :24=2 : 3高温、高压.(5)N2+3H2'催化剂2NH 3开始16240转化41