2022年2022年物质结构元素周期律单元知识总结

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【单元学问结构】物质结构元素周期律单元学问总结精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 一 原子结构1构成原子的粒子及其关系(1) 原子的构成(2) 各粒子间关系原子中：原子序数核电荷数质子数核外电子数阳离子中：质子数核外电子数+电荷数阴离子中：质子数核外电子数一电荷数原子.离子中：质量数a 质子数 z+ 中子数 n(3) 各种粒子打算的属性 元素的种类由质子数打算；原子种类由质子数和中子数打算；核素的质量数或核素的相对原子质量由质子数和中子数打算；元素中为否有同位素由中子数打算；质子数与核外

2、电子数打算为原子仍为离子；原子半径由电子层数.最外层电子数和质子数打算；元素的性质主要由原子半径和最外层电子数打算；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载(4) 短周期元素中具有特殊性排布的原子最外层有一个电子的非金属元素：h；最外层电子数等于次外层电子数的元素：be.ar ；最外层电子数为次外层电子数2. 3.4 倍的元素：依次为c.o.ne；电子总数为最外层电子数2 倍的元素： be；最外层电子数为电子层数2 倍的元素： he.c.s；最外层电子数为电子层数3 倍的元素： o；次外层电子数为最外层电子数2 倍的元素： li .si；内层电子总数为最外层电子数2 倍的

3、元素： li .p； 电子层数与最外层电子数相等的元素：h.be.al ； 2原子.离子半径的比较(1) 原子的半径大于相应阳离子的半径；(2) 原子的半径小于相应阴离子的半径；(3) 同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小；(4) 电子层数相同的原子,原子序数越大,原子半径越小 稀有气体元素除外 ；(5) 最外层电子数相同的同族元素的原子,电子层数越多原子半径越大；其同价态的离子半径也如此；(6) 电子层结构相同的阴.阳离子,核电荷数越多,离子半径越小；3核素.同位素(1) 核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子；(2) 同位素：同一元素的不同核素之间的互称；(3) 区分

4、与联系：不同的核素不肯定为同位素；同位素肯定为不同的核素； 二 元素周期律和元素周期表1元素周期律及其应用(1) 发生周期性变化的性质原子半径. 化合价. 金属性和非金属性.气态氢化物的稳固性.最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性；(2) 元素周期律的实质元素性质随着原子序数递增出现出周期性变化,为元素的原子核外电子排布周期性变化 的必定结果； 也就为说, 原子结构上的周期性变化必定引起元素性质上的周期性变化,充分表达了结构打算性质的规律；详细关系如下：2比较金属性.非金属性强弱的依据(1) 金属性强弱的依据单质跟水或酸置换出氢的难易程度 或反应的猛烈程度 ；反应越易, 说明其金属性就越强；最高

5、价氧化物对应水化物的碱性强弱；碱性越强,说明其金属性也就越强,反之就弱；金属间的置换反应； 依据氧化仍原反应的规律,金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙,说明甲的金属性比乙强；金属阳离子氧化性的强弱；阳离子的氧化性越强,对应金属的金属性就越弱；(2) 非金属性强弱的依据精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载单质跟氢气化合的难易程度.条件及生成氢化物的稳固性；越易与h 2 反应,生成的氢精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载化物也就越稳固,氢化物的仍原性也就越弱,说明其非金属性也就越强；最高价氧化物对应水化物酸性的强弱；酸性越强,说明其非金属性越强；非金属单质问的置

6、换反应；非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载说明甲的非金属性比乙强；如br 22ki2 kbri 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载非金属元素的原子对应阴离子的仍原性；仍原性越强,元素的非金属性就越弱；3常见元素化合价的一些规律(1) 金属元素无负价；金属单质只有仍原性；(2) 氟.氧一般无正价；(3) 如元素有最高正价和最低负价,元素的最高正价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+| 最低负价 | 8；(4) 除某些元素外 如 n 元素 ,原子序数为奇数的元素,其化合价也常呈奇数价,原子序数

7、为偶数的元素,其化合价也常呈偶数价,即价奇序奇,价偶序偶；如元素原子的最外层电子数为奇数,就元素的正常化合价为一系列连续的奇数,如有偶数就为非正常化合价,其氧化物为不成盐氧化物,如no；如原子最外层电子数为偶数,就 正常化合价为一系列连续的偶数；4原子结构.元素性质及元素在周期表中位置的关系原子半径越大,最外层电子数越少,失电子越易,仍原性越强,金属性越强； 原子半径越小,最外层电子数越多,得电子越易,氧化性越强,非金属性越强；在周期表中, 左下方元素的金属性大于右上方元素；左下方元素的非金属性小于右上方元素；5解答元素推断题的一些规律和方法元素的推断多为文字表达题；考查该学问点的题型主要有挑

8、选题.填空题.推断题等,涉及学问面广,常给出如下条件：结构特点,性质特点,定量运算；常需运用相关的基础学问去解决问题；(1) 依据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律电子层数周期数,主族序数最外层电子数原子序数质子数,主族序数最高正价数负价的肯定值=8- 主族序数(2) 依据原子序数推断元素在周期表中的位置；记住稀有气体元素的原子序数： 2.10.18.36.54. 86；用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数, 即得该元素所在的纵行数； 再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族；这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大 1；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下

9、载学习必备欢迎下载(3) 依据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置；主族序数等于周期数的短周期元素：h.be.al ；主族序数等于周期数2 倍的元素： c. s；最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：c.si短周期中最高正价为最低负价肯定值3 倍的元素： s；(4) 依据元素性质.存在.用途的特殊性；形成化合物种类最多的元素.或单质为自然界中硬度最大的物质的元素.或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：c；空气中含量最多的元素.或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：n；地壳中含量最多的元素.或气态氢化物的沸点最高的元素.或气态氢化物在通常情形下出现液态的元素：o；最活泼的非金属元素：f；最活泼

10、的金属元素：cs；最轻的单质的元素：h；最轻的金属元素： li ；单质的着火点最低的非金属元素为：p；6确定元素性质的方法(1) 先确定元素在周期表中的位置；(2) 一般情形下,主族序数-2 本主族中非金属元素的种数ia 除外 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载(3) 如主族元素的族序数为m,周期数为n,就 ： mn1 时,为金属,m 值越小,金属n精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载性越强；mn1时,为非金属,m 值越大,非金属性越强；nm1 时为两性元素； n精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 三 化学键和分子结构1化学键(1) 化学键的定义：相邻的两个

11、或多个原子间的猛烈的相互作用；(2) 化学键的存在： 化学键只存在于分子内部或晶体中的相邻原子间以及阴.阳离子间；对由共价键形成的分子来说就为分子内的相邻的两个或多个原子间的相互作用；对由离子形成的物质来说,就为阴.阳离子间的静电作用；这些作用为物质能够存在的根本缘由；(3) 离子键.共价键的比较离子键共价键原子间通过共用电子对所形精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载概念阴.阳离子结合成化合物的静电作用成的相互作用精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载成键粒子离子原子原子核与共用电子对间的电精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载作用的实质阴.阳离子间的静电作用活泼金属

12、与活泼非金属化合时形成离形成条件子键性作用非金属元素形成单质或化合物时形成共价键精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载(4) 键的强弱与成键粒子的关系离子键的强弱与阴.阳离子半径大小以及电荷数的多少有关；离子半径越小, 电荷数越多,其离子键的作用就越强；共价键的强弱与成键双方原子核间距有关；原子半径越小, 原子间核间距就越小,共价键就越坚固,作用就越强；离子键的强弱影响该离子化合物的熔.沸点. 溶解性等； 共价键的强弱往往会影响分子的稳固性或一些物质熔.沸点的高低；(5) 物质中的化学键的判定规律离子化合物中肯定有离子键,可能有共价键；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习

13、必备欢迎下载共价化合物.非金属单质中只有共价键；稀有气体元素的单质中无化学键； 2书写电子式留意的几个问题(1) 用电子式表示离子化合物的形成过程时要留意的几点：左边写出形成离子化合物所需原子的电子式,右边写诞生成的离子化合物的电子式,中间用“”连接；用电子式表示离子化合物的结构时,简洁的阳离子一般用离子符号表示,而阴离子和 复杂的阳离子就不同, 在元素符号四周一般用小黑点 或× 表示最外层电子数, 外面再加,并在右上方标出所带电荷；构成离子化合物的每个离子都要单独写,不行合并； 书写原子的电子式时,如有几个相同的原子可合并写；(2) 用电子式表示共价化合物或非金属单质的形成过程时要

14、留意的几点：左边写出形成共价化合物所需原子的电子式,右边写出共价化合物的电子式,中间用 “- ”连接 非金属单质也相同 ；不同元素的原子形成分子时共用电子对的数目不同,原子的最外层电子数目与达到稳定结构所需电子数目相差几个电子,一般就要共用几对电子；共价化合物的电子式中,要留意使每个原子四周的电子数均达到稳固的结构的要求；共价化合物中没有离子,表示电子式时不使用括号,也不标电荷数；【难题巧解点拨】例 1设某元素中原子核内的质子数为m,中子数n,就以下论断正确选项a. 不能由此确定该元素的相对原子质量b. 这种元素的相对原子质量为m+nc. 如碳原子质量为wg,此原子的质量为m+nwgd. 核内

15、中子的总质量小于质子的总质量解析元素的相对原子质量并不为某种原子的相对原子质量；只有原子的相对原子质量大约等于该原子的质量数；任何原子的质量不行能为碳原子质量与此原子质子数与中子数之和的乘积；在原子中质子数与中子数的相对多少为不肯定的关系；答案 a点拨由相对原子质量的引入入手,明确原子的质量数与其相对原子质量的关系,留意同位素的相对原子质量与元素的相对原子质量的区分和联系；例 2推断以下微粒的名称,并用电子式表示其形成过程(1) 离子化合物ab,阳离子比阴离子多一个电子层,1mol ab 中含 12mol 电子,就化合物的名称为 ,形成过程为 ；(2) 由 第三 周期 元素 的半 径 最大 的

16、 阳离 子和 半径 最 小的 阴 离子 形成 的化 合 物为 ,名称为 、 形成过程为 ；解析1ab 为离子化合物,就a 为金属元素, b 为非金属元素,且a.b.的原子序数小于 12；a 可能为 li .be.na, b可能为 h.o.f,又因阳离子与阴离子中,半径最大的阳离子为 na,半径最小的阴离子为cl；答案1 氢化钠,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载2nacl氯化钠,点拨依据离子化合物形成的条件和离子化合物中的电子数去确定可能的金属元素和非金属元素,特殊留意氢元素也能形成阴离子；把握规律,应用结构,综合判定；例 3氢化钠 nah 为一种白色的由离子构成的

17、晶体,其中钠为+1 价, nah与水反应出氢气；以下表达正确选项a.nah 在水中显酸性b.nah 中氢离子半径比锂离子半径大c.nah中氢离子的电子层排布与氦原子相同d.nah中氢离子可被仍原成h 2解 析因nah 为 离 子 化 合 物 , 其 中 的 钠 为 +1价 , 因 此 氢 为 -1价 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载n a hh 2on a o h h 2溶液应显碱性, nah中 h元素化合价升离被氧化；h与 li精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载电子层结构与he 相同, li的核电荷数,所以h半径大于 li半径；答案b.c点拨思维的关键就为由nah

18、中分析出氢元素的化合价为-1价后所作出的相应变化,留意 h与 h这两种离子在性质和结构上的不同；例 4a. b.c.d 为中学化学中常见的四种气体单质,在肯定条件下b 可以分别和a. c.d 化合成甲.乙.丙；c 和 d 化合生成化合物丁；已知甲.乙.丙每个分子含有的电子数相同,并且甲.乙.丙.丁有如下关系：甲精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载乙常温a丙丁c肯定条件乙精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 1）单质 b 的化学式为 ,单质 d 的结构式 ；（ 2）单质 a 和化合物乙反应的化学方程式为 ,单质 c 和化合物丙反应的化学方程式为 ；精品学习资料精选学习资料

19、- - - 欢迎下载a解析由于 a.b.c.d 为常见气体单质,有 bcd化合物甲乙 ,且电子数均相同,丙精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载大胆确定甲.乙.丙中均含有氢元素,它们的分子中都有10 个电子,且b 为 h 2 ；又依据甲.乙.丙.丁的相互转化关系,可推出a 为氟气. c 为氧气. d 为氮气；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载答案1h 2 , nn精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2 2 f 22h 2o4 hfo2 , 4 nh 3催化剂5o24no6h 2o精品学习资料精选学习资料

20、 - - - 欢迎下载点拨a.b. c.d 为常见的气体单质,a.b.c. d肯定为非金属单质,依据甲.乙.丙所含电子数相同,且为非金属元素的化合物,大胆估计甲.乙.丙中均含有氢元素；又根精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载据 a乙常温甲c 反应进行规律推理可知a.c 为何物；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载例 5能够说明bf3 分子的 4 个原子在同一平面的理由为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a. 两个键之间夹角为120° b.bf 键为非极性共价键c.3 个 b f 键的强弱相同d.3 个 b

21、f 键的键长相等解析bf3 分子的空间结构由两个键之间的夹角打算,如 4 个原子在同一平面,就键之间的夹角为120°,如 4 个原子构成三角形,就键之间的夹角小于120°；点拨判定分子的空间构型.分子的极性的思路一般为：键之间的夹角分子空间构型分子极性；或由分子极性分子空间构型；例 6如短周期的两元素形成原子个数比为2:3 的化合物, 就这两种元素原子序数差不行能为 a.1b.3c.5d.632精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载解析设短周期两种元素形成的化合物x 2 y 3 或 y 3 x 2 ,依据化合价规章：x 2 y 3 或精品学习资料精选学习资料 - -

22、 - 欢迎下载23精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载y 3 x 2,就x 元素在周期表中所处的主族序数肯定为奇数,原子序数也肯定为奇数,而y精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载元素所处的主族序数为偶数,原子序数也肯定为偶数；奇.偶之差肯定为奇数,不行能为偶数；答案d精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载点拨此题如用详细元素代入y 3 x 2 或 x 2 y 3 如 b 2 o 3 . al 2o 3 . mg 3 n 2 . mg3p2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载等 的解法较用上述规律法推导纷杂,敏捷运用恰当的方法可能会变繁为简,所以要针对题目敏

23、捷运用方法；【拓展延长探究】例 7证明金属和非金属之间没有严格的界限,方案自己设计,例如(1) 用镊子夹住去除了氧化膜的镁条,放在酒精灯焰上点燃,把生成的白色氧化镁放入试管里,注入少量蒸馏水,振荡.观看白色粉末的溶解情形加几滴紫色石蕊试液,观看颜色变化；(2) 把少量红磷入在燃烧匙里,把燃烧匙放在酒精灯火焰上加热；使红磷燃烧,再把燃烧匙伸进集气瓶中加入少量蒸馏水,观看瓶内壁白色固体溶解情形；加几滴紫色石蕊试液,观看颜色变化；(3) 在盛有少量氧化锌的试管中,加入少许蒸镏水,再把它分装在两个试管中,一试管里加入 2ml盐酸,另一试管里加入2ml naoh溶液,观看两试管的变化；精品学习资料精选学

24、习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载以上三个试验中的化学应用化学方程式表示,并作出相应的结论；解析1 镁在空气中燃烧生成氧化镁,mgo 在水中溶解度很小,只能溶解少许,但这些量足以能使紫色的石蕊试液变蓝；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载(2) 红磷在空气中燃烧生成p2o 5 , p2o 5 ,可与水反应生成h 3 po4 或hpo 3 ,溶液呈精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载酸性,能使紫色石蕊试液变红；(3) zno 既能溶于盐酸, 又能溶于naoh,它即能跟酸反应又能跟碱反应,都生成盐和水；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载综合述三个试验,mg

25、o 为碱性氧化物,p2o 5 为酸性氧化物,zno 为两性氧化物,说明精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载由金属到非金属为逐步过渡,它们之间没有严格的界限；点燃答案1 2mgo22mgo精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载mgoh 2 omg oh 2点燃精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载(2) 4 p5o 22p2 o 5精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载p2 o 5冷h 2 o2hpo 3热精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载或 p2 o53h 2o2h 3 po4精品学习资料精选学习资料

26、- - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载(3) zno2hclzncl 2h 2 o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载zno2 naohna 2 zno 2h 2 o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载点拨设计一个试验方案, 第一要依据确定的化学原理,用明显的化学现象证明其存在； 其次要简洁, 充分表达各步的目的和相互依存关系；证明一个事实的试验方案可有多种,思维要开放,探究要敏捷,在探究中学习,在学习中探究；【课本习题解答】一.填空题精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1 17, 18,

27、17；35；第三. a； cl 2 o 7 , hclo2填表3 1 钠.钾.镁.铝.碳.氧.氯.溴.氩,氩；4 , hcl；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2naoh 3k>na>mg 4h 2 o , 2k2h 2 o2kohh 2,>5nabr,黄精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载6184 32, 16, s；三.a, so3 , h 2s ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载5 1钠 . 铝 . 氯 ； 2naoh .al oh 3； 盐 酸 ； ohhh 2 o.精品

28、学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载ohal oh 3alo 22 h 2o .al oh 33hal 33h 2 o ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载二.挑选题1解析na原子变成 na就为失去了m层上的一个电子；答案d2解析 a 元素的原子最外层均为7 个电子,均为非金属元素,随着电子层数增多,元素的非金属性减弱；答案a3解析在周期表中,元素所在的周期数等于原子核外电子层数,主族元素的族序数等于原子核外最外层电子数；在同一周期内原子序数越大,原子半径越小； 最外层电子数为8 的粒子可能为原子,也可以为离子；答案b精品学习资料

29、精选学习资料 - - - 欢迎下载4解析由 x 元素的气态氢化物的化学式h 2 x,推知 x 元素原子最外层有6 个电子,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载x 元素的最高价为+6 价；答案d精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载5解析由14rh 4 可推出 r的最高正价为 +4；设 r的相对原子质量为x,0.25 ,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载x 12, x=12, r 为碳元素；答案bx14精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载6解析由 ab2 型分子可推出a.b 元素化合价为：21a b 2 .42

30、a b 2；答案 c精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载27解析a .b.c .d 离子电子层结构相同,a.b 阳离子位于c .d 阴离子的下一周期；在同一周期中,同电性离子从左到右由大到小；就原子序数大小b>a>d>c；答案 b精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载8解析x元素的离子为x, y 元素的离子为y,化合物z 为xy 2 ；答案 d精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载三.问答题1co 2 . so22 1x 为 cl .y 为 s.z 为 k(2) hclo 4 . h 2so 4 .koh精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载

31、917个,4 个2 第七周期, 第 a 族,金属元素 3xo 2 .x oh 4 4xcl2 或 xcl 4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载四.运算题精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载x解析 h 2 x ,x1288.9% ,x 16, x为氧元素,再推出y 为硫元素； x 为其次周精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载期,第六主族；y 为第三周期,第六主族；so 2 . so3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2解析 b 的氢氧化物为b oh 2 .nhc

32、l 0.4 mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载boh 22hclbcl 22h 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载b 11.6g3420.4molb24、 b为镁元素精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1b 的相对原子质量为24,原子序数为12；2a 为 na, c为 al ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载(3) a1 产生h 2 最多,体积为33.6 l ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【单元达纲练习】1.97

33、全国 已知铍 be 的原子序数为4,以下对铍及其化合物的叙,正确选项 a. 铍的原子半径大于硼的原子半径b. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为8c. 氢氧化铍的碱性氢氧化钙弱tid. 单质铍跟冷水反应产生氢气精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载222.98上海 钛ti金属常被称为将来钢铁,钛元素的同位素46.47 ti.48 ti.49 ti .精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载222222ti2250中,中子数不行能为 a 30b 28c26d243.99全国 原方案实现全球卫星通讯需发射77 颗卫星, 这与铱 ir元素的原子核外电精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载子数恰好相等, 因此称为“铱星方案” ；已知铱的一种位素为191ir77,就其核内的中子数为 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a 77b 114c 191d 268精品学习资料