如皋市大联考2015届高三第八次联考化学试卷

1、江苏大联考2015届高三第八次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共120分。考试时间100分钟。2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。5.本试卷主要考试内容:高考全部内容。6.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Cl35.5Mn55Cu64选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.通过煤制取甲醇再由甲醇制取低碳烯烃的技术获得2014年国家技术发明一等奖,下列说法正确的是A.甲醇是弱电解质B.所有烯烃都符合通式CnH2n

2、C.丙烯可发生加聚反应生成聚丙烯D.煤分馏可得到甲醇2.下列关于化学用语的表示正确的是A.氢氧化钠的电子式:Na+··O······H-B.质子数为29、中子数为35的铜原子:2935CuC.氯离子的结构示意图:D.对苯二酚的结构简式:3.25时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、MnO4-B.c(OH-)c(H+)=1012的溶液中:K+、Na+、Cl-、HCO3-C.0.1mol·L-1的NH4I溶液中:Mg2+、Na+、ClO-、NO

3、3-D.0.1mol·L-1的CuSO4溶液中:Mg2+、Al3+、Br-、Cl-4.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.二氧化硅能与氢氟酸反应,可用于制光导纤维B.氧化铝熔点很高,可用于制耐火材料C.新制氢氧化铜悬浊液具有碱性,可用于检验醛基D.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氯气5.下列装置是从废溴化铝催化剂中制取单质溴并回收氯化铝实验的部分装置,不能达到实验目的的是A.用图甲所示装置氧化Br-B.用图乙所示装置萃取Br2C.用图丙所示装置分离CCl4和Br2D.用图丁所示的装置将含AlCl3的溶液蒸发制取无水AlCl38.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法中正确的是选项相

4、关物质相关说法A1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中CH3COO-数目为NABNa2O和Na2O2的混合物共1mol阴离子数目可能为1.5NAC向含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉,加热充分反应转移的电子数为2NAD3.0g由淀粉和葡萄糖组成的混合物中所含的碳原子数为0.1NA7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.Cu(OH)2溶于醋酸:Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2OB.NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热:N+OH-NH3+H2OC.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合:OH-+H+H2OD.明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2Al3

5、+3SO42-+3Ba2+8OH-2AlO2-+3BaSO4+4H2O8.已知X、Y、Z中含同种元素,其中X、W是单质且有如图所示的转化关系,则X、W依次为A.Fe,Cl2B.C,O2C.N2,O2D.S,O29.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的相对位置如图所示,元素W的最外层电子数与元素X电子层数相等,下列说法正确的是A.单质沸点:Z>WB.制备单质W常用的方法是电解其熔融氧化物C.Y、Z的某种氧化物均能与氢氧化钠溶液反应D.Z分别与W、X形成的化合物中化学键类型相同10.已知:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H1H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H24HCl(g)+O2(

6、g)2Cl2(g)+2H2O(g)H3N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H42NH3(g)+3Cl2(g)N2(g)+6HCl(g)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A.H1>0,H2>0B.H3>0,H4>0C.3H2=H4+H5D.H3=-(H1+2H2)不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.下列有关说法正确的是A.铁件表面镀铬时,铁件与外电源正极相连B.反

7、应CaO(s)+3C(s)CaC2(s)+CO(g)在高温下能自发进行,则该反应的H<0C.用湿润的pH试纸测定0.1mol·L-1的Na2CO3溶液的pH,其pH将偏大D.已知(CH3CO)2O与水反应可生成乙酸(H<0),向0.1mol·L-1的乙酸溶液中加入少量(CH3CO)2O,溶液的pH和乙酸的电离程度均减小12.芫荽酮B的结构简式如图所示,下列有关该化合物的说法不正确的是A.每个分子中有2个手性碳原子B.能与FeCl3溶液发生显色反应C.1mol该物质最多可与含2molNaOH的水溶液反应D.分子中有3种含氧官能团13.在探究某地刚落下的酸雨成分的实

8、验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,说明酸雨中一定含SO42-B.将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4,试管口有红棕色气体,逸出说明酸雨中可能含NO3-C.每隔1h测定酸雨试样的pH,其pH先变小后不变,说明刚落下的酸雨中含SO32-D.用玻璃棒蘸取酸雨,在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,说明酸雨中一定存在Na+14.现有10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液,下列说法正确的是A.加入10mL蒸馏水后,CH3COO-的数目减少,c(OH-)增大B.加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液后,若c(Na+)=c(

9、CH3COO-),则V=10C.加入10mL0.1mol·L-1NH3·H2O溶液后,溶液中存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(H+)+c(N)D.将其逐滴加入10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,混合溶液中存在:c(H+)+c(CH3COOH)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(C)15.在1L恒容密闭容器中,发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H,平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图所示,下列说法正确的是A.H<0B.图中曲线a表示H2(g)的变化C.P点时,平衡常数值约为333.3D.51

10、3K时,向上述容器中充入n(H2)=0.6mol,n(CO2)=0.2mol,n(C2H4)=0.6mol,n(H2O)=0.6mol,则达到平衡时氢气的体积分数比P点时的小非选择题16.(12分)氯化亚铜是一种无机精细化工产品,实验室用蚀刻废液(主要含CuCl2、HCl等)制备CuCl的实验流程如下。(1)滤渣1的主要成分为;还原时生成CuCl2-的离子方程式为。 (2)加水时发生反应的离子方程式为。过滤时用的硅酸盐质仪器除烧杯外还有。滤液2的用途是。 (3)用稀盐酸洗涤的目的是。 17.(15分)化合物莫沙朵林(F)是一种镇痛药,它的合成路线如下(其中THF是

11、有关反应的催化剂):(C5H8O4)nABCDEF(1)化合物C中的含氧官能团的名称为、。化合物E的分子中含有的手性碳原子数为。1molF最多可与molNaOH反应。 (2)化合物C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为。 (3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:。 .分子的核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)中有4个峰.能发生银镜反应和水解反应.能与FeCl3溶液发生显色反应(4)已知E+XF为加成反应,则化合物X的结构简式为。 (5)已知:。化合物G()是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体。请写出以OHCCH(Br)CH2CHO和1,3

12、丁二烯为原料制备G的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH18.(12分)测定水体中化学需氧量的方法之一是用重铬酸钾滴定法。.反应原理如下:重铬酸钾作氧化剂时与有机物(用碳代替)的反应为2Cr2O72-+16H+3C4Cr3+8H2O+3CO2;过量的重铬酸钾以试亚铁灵为指示剂,用硫酸亚铁铵溶液回滴:Cr2O72-+14H+6Fe2+2Cr3+6Fe3+7H2O;滴定过程中氯离子会干扰反应:Cr2O72-+14H+6Cl-2Cr3+3Cl2+7H2O;在滴定过程中需加入HgSO4以排除Cl-的干扰,发生的反应为Hg2+4Cl-HgC

13、l42-。.实验步骤如下:量取20.00mL水样于500mL的磨口锥形瓶中。加入约含0.4g硫酸汞的溶液,再加入0.025mol·L-1的重铬酸钾溶液10.00mL。加入40.00mL硫酸,摇匀,加45粒碎瓷片,接直形冷凝管回流煮沸10min。待装置稍冷后,用蒸馏水冲洗冷凝管等器壁,再加蒸馏水100mL左右进行稀释,冷却至室温,加入试亚铁灵指示剂23滴,用0.01mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至溶液为红棕色。消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液24.00mL。(1)量取10.00mL重铬酸钾溶液需使用的仪器是;碎瓷片的作用是。 (2)

14、根据以上实验数据计算试样的COD(用每升水样相当于消耗多少毫克O2表示,单位:mg·L-1)(写出计算过程)。(3)若其他操作均正确,下列情况会导致测得的COD偏大的是。 a.步骤未加入HgSO4b.步骤未洗涤冷凝管等器壁c.盛(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的滴定管滴定前有气泡,滴定过程中消失d.读取(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定管读数时,滴定前平视,滴定后仰视19.(15分)(NH4)2SO4·MnSO4·nH2O(硫酸锰铵)是浅粉色晶体,易溶于水,在农业上用作微量元素肥料,实验室由MnO2制备硫酸锰铵的实验步骤如下:步骤1.在烧杯中加

15、入20.0mL1mol·L-1硫酸并加入2.5g草酸微热,再慢慢分次加入2.5gMnO2,盖上表面皿,使其充分反应。步骤2.煮沸溶液并趁热过滤。步骤3.往热滤液中加入3.0g硫酸铵,待硫酸铵全部溶解后,在冰水浴中冷却,30分钟后过滤,并用少量乙醇溶液洗涤两次,用滤纸吸干或放在表面皿上干燥。步骤4.称得产品质量为7.5g。(1)配制100mL1mol·L-1硫酸溶液时,需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需要。 (2)MnO2与草酸的硫酸溶液反应的化学方程式为。 (3)用乙醇洗涤的目的是。 (4)为检验产品中含Mn2+,取少量产品溶于水,加入NaB

16、iO3固体(微溶)及稀硝酸微热,溶液变紫色,同时生成无色的Bi3+,则该反应的离子方程式为。 (5)已知常温下,Mn(OH)2的Ksp为2×10-13,在0.2mol·L-1的硫酸锰铵溶液中,用浓氨水调节pH至时溶液开始出现沉淀。(忽略溶液体积变化) (6)为确定其化学式,现对产品在氮气中进行热重分析,已知在371下结晶水会全部失去。其TG曲线如图所示。(TG=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)则(NH4)2SO4·MnSO4·nH2O中的n=(填数字)。 20.(14分)二氧化氯被世界卫生组织(W

17、HO)确认为第四代A1型消毒剂。(1)硫铁矿法生产二氧化氯的原理为15ClO3-+FeS2+14H+15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O,则每1molFeS2发生反应时,转移电子的物质的量为。 (2)制取二氧化氯也可用电解法。用DSA作阳极,用石墨作阴极,电解氯酸钠与硫酸的混合溶液,电解过程包含如下反应:阴极反应式:2ClO3-+4H+4e-2ClO2-+2H2O;阴极溶液反应的化学方程式:2ClO3-+2ClO2-+4H+4ClO2+2H2O;阳极反应式:H2O-2e-12O2+2H+;则电解时总反应的离子方程式为。 近年来开发的用特殊金属氧化物作阳极电解亚氯酸钠

18、(NaClO2)溶液制取二氧化氯的装置如图所示。电解时阳极的电极反应式为;溶液的pH(填“增大”或“减小”)。 (3)NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。某温度下,各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。下列说法正确的是。 a.NaClO2溶液中,c(Na+)c(ClO2-)=1b.往NaClO2溶液中滴入稀盐酸,当pH>6时,溶液中主要反应的离子方程式是:ClO2-+H+HClO2c.使用该漂白剂的最佳pH为1.0d.此温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka

19、=10-6(4)在常温下,向1L的容器中充入0.1molClO2,发生的反应为2ClO2(g)Cl2(g)+2O2(g),测得平衡时O2的浓度为0.02mol·L-1,则该反应在常温下的平衡常数为。 21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。A.物质结构与性质丙炔腈(,沸点42.5)是一种星际分子,实验室可通过丙炔醇用铬酸酐氧化、盐酸羟胺肟化、再脱水来制备。(1)铬元素的基态原子核外电子排布式为;铬的晶胞结构如图所示,铬晶体中包含的铬原子数与配位数之比为。 (2)中碳原子的杂化类型为;丙炔腈

20、气化 时,需克服的作用力为。 (3)盐酸羟胺的化学式为NH3OHCl,与NH3OH+互为等电子体的一种分子为(写分子式)。 (4)氰基辛炔(HC9N)也是一种星际分子,该分子中处于同一直线上的原子数目最多有个,1molHC9N分子中含有键的数目为。 B.实验化学DIDP常温下为液体,工业上常用作树脂或塑料增塑剂,密度约为0.966g·cm-3,不溶于水,易溶于有机溶剂,制备邻苯二甲酸二异癸酯(DIDP)的主要操作步骤如下(夹持和加热装置已略去):向三颈烧瓶内加入0.05g钛酸四异丙酯()、95.7g异癸醇及邻苯二甲酸酐;搅拌,升温至210,持续

21、搅拌反应3小时;冷却至室温,将反应混合物倒出,抽滤;滤液先用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液,再用蒸馏水洗涤、分液,得到粗产品;将粗产品加入蒸馏装置,减压蒸馏,获得成品。请回答下列问题:(1)加入钛酸四异丙酯的作用为。 (2)步骤中升温至210,持续搅拌反应3小时的目的是;判断反应已结束的方法是。 (3)步骤抽滤时用到的硅酸盐质仪器有、。 (4)步骤中分液时,得到粗产品的实验操作为。 (5)步骤中减压蒸馏的目的是。 2015届高三第八次联考·化学试卷参考答案1.C解析:A项,甲醇为非电解质,错误;B项,单烯烃的通式为CnH2n,错误;C项,

22、碳碳双键可以发生加成和加聚反应,正确;D项,煤分馏得到煤炭、煤焦油和煤气,错误。2.A解析:B项,核素的左上角为质量数,应为29+35=64,错误;C项,Cl-的最外层为8个电子,错误;D项,此结构简式为间苯二酚,错误。3.D解析:A项,能使甲基橙变红,说明溶液显酸性,MnO4-在酸性条件下可氧化Fe2+,错误;B项,c(OH-)c(H+)>1,显碱性,HCO3-与OH-反应生成CO32-,错误;C项,ClO-可氧化I-,错误。4.B解析:A项,SiO2制光导纤维,不是利用其能与HF反应,错误;B项,Al2O3的熔点高,可作耐火材料,正确;C项,新制Cu(OH)2悬浊液在碱性条件下,可用

23、于检验醛基,是利用Cu(OH)2的弱氧化性,错误;D项,浓H2SO4可干燥Cl2,是利用浓H2SO4的吸水性,错误。5.D解析:A项,Cl2具有强氧化性,可以氧化Br-生成Br2,正确;B项,Br2易溶于有机物,可以用CCl4萃取分离出来,正确;C项,Br2溶于CCl4中,可用蒸馏法分离,正确;D项,在蒸发时,会促进Al3+水解,生成的HCl会挥发,最终得到Al(OH)3,错误。6.A解析:A项,溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),该溶液显中性,则c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=c(CH3COO-),n(Na+)=n(CH3COO-)=1m

24、ol,即CH3COO-数目为NA,正确;B项,根据Na2O和Na2O2的结构可知,1molNa2O和Na2O2的混合物,无论二者比例如何,所含阴离子数目均为NA,错误;C项中的2molH2SO4能反应完全,先发生反应Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O,2molH2SO4转移2mol电子,后发生反应Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2,1molH2SO4转移2mol电子,反应中转移电子数应为2NA4NA,错误;D项,淀粉和葡萄糖的最简式不同,故所含碳原子数不是0.1NA,错误。7.C解析:A项,醋酸为弱酸,不可拆开,错误;B项,HCO3-会与OH-反应,离子方程式应为N+HC

25、O3-+2OH-NH3+2H2O+CO32-;D项,明矾KAl(SO4)2·12H2O少量,则反应时,Al3+与SO42-的物质的量之比为12,错误。8.B解析:A项,Fe与Cl2反应只能生成FeCl3,FeCl3不与Cl2反应,错误;B项,C与少量O2生成CO,CO继续与O2反应生成CO2,CO2与C反应生成CO,C与足量的O2反应生成CO2,正确;C项,N2与O2放电生成NO,NO与O2反应生成NO2,但是N2不可能一步生成NO2,错误;D项,S与O2只能生成SO2,不可能一步生成SO3,错误。9.C解析:X、Y、Z、W四种元素依次为B、C、N、Mg,单质沸点:Mg>N2,

26、A项错误;制备单质Mg常用的方法是电解其熔融氯化物,B项错误;二氧化碳和二氧化氮均能与氢氧化钠溶液反应,C项正确;Mg3N2中的作用力为离子键,BN中的作用力是共价键,D项错误。10.C解析:A项,H2在Cl2中燃烧生成HCl,为放热反应,H2<0,错误;B项,合成氨反应为放热反应,H4<0,错误;C项,将、相加后,除以3,可得,正确;D项,中水为液态,而中水为气态,错误。11.D解析:A项,铁与正极相连,会被溶解,错误;B项,有气体生成,则熵增大,高温下能自发进行,则H>0;C项,用湿润的pH试纸测Na2CO3溶液的pH,相当于将溶液稀释了,其碱性减弱,pH偏小,错误;D项

27、,向0.1mol·L-1的乙酸溶液中加入少量(CH3CO)2O,生成乙酸,pH减小,乙酸的浓度增大,电离程度减小,正确。12.BC解析:A项,中加*的碳为手性碳原子,共有2个,正确;B项,分子中不存在酚羟基,故不能与FeCl3溶液发生显色反应,错误;C项,分子中只有一个酯基,1mol该物质最多消耗1molNaOH,错误;D项,分子中含有酯基、醚键、羟基,共3种含氧官能团,正确。13.AD解析:A项,可能含有SO32-,错误;B项,红棕色气体为NO2,则溶液中可能含有NO3-,正确;C项,H2SO3被O2氧化生成H2SO4,酸性增强,正确;D项,玻璃中含有Na+,不能确定酸雨中是否含有

28、Na+,错误。14.D解析:A项,CH3COO-数目增多;B项,c(Na+)=c(CH3COO-),由电荷守恒可知,溶液呈中性,故V<10;C项,由物料守恒可知,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH3·H2O)+c(N);D项,所得溶液为等物质的量的碳酸氢钠和醋酸钠的混合溶液,由质子守恒可知正确。15.CD解析:A项,随着温度升高,H2的物质的量减小,即反应正向移动,则正反应为吸热反应,错误;B项,a的变化量为b的4倍,则a对应H2O(g),错误;C项,P点处,K=0.34×0.30.36×0.12=333.3,正确;D项,相当于增大压强,平衡右移,氢气体积分数减小,正确。16.(1)铜粉;Cu+Cu2+4Cl-2CuCl2-(2)CuCl2-CuCl+Cl-;漏斗和玻璃棒;返回到还原步骤