高中结构化学测试题（精编版）

1、湛江一中2016-2017学年高二结构化学科限时作业一、选择题（每题4 分，共 52 分）1.相对分子质量很大 (几万到几十万 )的化合物叫高分子化合物。用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能,其主要成分的结构如图 ,它属于 ( )。a.无机物b.烃c.高分子化合物d.有机物2.尿素co(nh2)2是第一种人工合成的有机物, 下列关于尿素的叙述中不正确的是( )。a.尿素是一种氮肥b.尿素是人身体新陈代谢的一种产物c.尿素的含氮量为 23. 3% d.长期使用尿素不会引起土壤板结、肥力下降3.1838年李比希提出了 “ 基” 的定义 ,从此,有机化学中 “ 基” 的概念就确定了。下列有机基团

2、的表达式正确的是( ) a.羟基 oh-b.醛基coh c.羧基cooh d.氨基nh34.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是() a利用金属钠或金属钾b利用质谱法c利用红外光谱法d利用核磁共振氢谱法5.某化合物由碳、 氢、氧三种元素组成， 其红外光谱图只有ch 键、oh 键、co 键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是() ach3ch2och3 bch3ch(oh)ch3 cch3ch2ch2ch2oh dch3cooh 6.在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子

3、(或手性碳原子 )，以*c 表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中 ,含有两个手性碳原子的是（）。? a.乳酸ch3chohcooh b.甘油ch2ohchohch2oh c.脱氧核糖 ch2ohchohchohch2cho d.核糖 ch2ohchohchohchohcho 7. 120 条件下，一定质量的某有机物(只含 c、h、o 三种元素中的两种或三种)在足量 o2中燃烧后，将所得气体先通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7 g，再通过碱石灰，碱石灰增重4.4 g，对该有机物进行核磁共振分析，谱图如图所示,则该有机物可能是 () a.ch3ch3b.ch3ch2cooh c.ch3c

4、h2oh d.ch3ch(oh)ch38.科学家最近在 -100的低温下合成了一种烃x,红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别,根据分析 ,绘制了该分子的球棍模型如图所示 ,下列说法中不正确的是 ( )。a.该分子的分子式为c5h4b.该分子中碳原子的化学环境有2种c.1molx 完全燃烧需要 6molo2d.该分子中只有 c c 键,没有 c c 键9.下列键线式（ 只用键线来表示碳架，分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略， 每个端点和拐角处都代表一个碳）表示的化合物中， 核磁共振氢谱只出现组峰且峰面积之比为3:1 的是（）10.将一定量有机物充分燃烧

5、后的产物通入足量石灰水中,产物被完全吸收 ,经过滤得到干燥的沉淀物 20 g,滤液质量比原石灰水减少5.8 g。 该有机物不可能是 () a.c2h6b.c2h6o c.c2h6o2d.c2h4o 11.下列说法正确的是（）a元素电负性由大到小的顺序为onc b一个乙烯分子含2 个 键和 4 个 键c氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同d第一电离能的大小为almgna 12.二氯化二硫 (s2cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，s2cl2是一种橙黄色的液体， 遇水易水解， 并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是as2cl2的结构式为 clsscl bs2

6、cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子cs2br2与 s2cl2结构相似，熔沸点： s2br2s2cl2ds2cl2与 h2o 反应的化学方程式可能为：2s2cl2+2h2o=so2+3s+4hcl13分析化学中常用 x 射线研究晶体结构， 有一种蓝色晶体可表示为： mxfey(cn)z，研究表明它的结构特性是fe2+、fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而 cn一位于立方体的棱上， 其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确是（）a该晶体是原子晶体bm 的离子位于上述晶胞的面心，呈+2 价cm 的离子位于上述晶胞体心，呈+2 价d晶体的化学式可表示为mfe2(cn)6，且 m 为

7、+1 价二、填空题（每空2 分，共 48 分）14.（12 分）为测定某有机化合物a 的结构，进行如下实验：(1)分子式的确定： 将有机物 a 置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g h2o 和8.8 g co2，消耗氧气 6.72 l(标准状况下 )，则该物质中各元素的原子个数比是_ _ 用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示质谱图， 则其相对分子质量为 _，该物质的分子式是 _。 根据价键理论，预测a 的可能结构并写出结构简式_ _。(2)结构式的确定： 核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值 (信号)，根据峰值 (信号)可以确定分子中氢原子的

8、种类和数目。例如：甲基氯甲基醚 (clch2och3)有两种氢原子如图。 经测定，有机物 a 的核磁共振氢谱示意图如图，则a 的结构简式为 _ _。(3)以 a 为原料可以合成 ch3ch=chch3， 该分子在1h 核磁共振谱上可给出4 种峰,结合其空间结构 ,如 chbr=chcl 有 2 种空间结构 : 和,解释其共给出 4 种峰的原因 : 15.（18 分）()m、r、x、y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，z 是一种过渡元素。m 基态原子 l 层中 p 轨道电子数是 s电子的 2 倍， r 是同周期元素中最活泼的金属元素， x 和 m 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，

9、z 的基态原子 4s和 3d轨道半充满。请回答下列问题：（1） r 基态原子的电子排布式是， x 和 y 中电负性较大的是（填元素符号）。（2）x 的氢化物的沸点低于与其组成相似的m 的氢化物， 其原因是 _ （3）m 和 r 所形成的一种离子化合物r2m 晶体的晶胞如下图所示，则图中黑球代表的离子是 _（填离子符号）。（4）在稀硫酸中， z 的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化m 的一种氢化物，z 被还原为 +3 价，该反应的化学方程式是_ ()zn(cn)42-在水溶液中与 hcho 发生如下反应：4hcho+zn(cn)42-+4h+4h2o=zn(h2o)42+4hoch2cn （1）1

10、mol hcho 分子中含有 键的数目为 _mol。（2）hoch2cn 分子中碳原子轨道的杂化类型是_ 。（3）与 h2o 分子互为等电子体的阴离子为_ 。（4）zn(cn)42-中 zn2+与 cn-的 c 原子形成配位键。 不考虑空间构型， zn(cn)42-的结构可用示意图表示为 _ _。16.（18 分）砷化镓（ gaas）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态 as 原子的外围电子轨道表示式_ 。（2）根据元素周期律，原子半径ga_as，第一电离能 ga_as。（填“ 大于” 或“ 小于” ）（3）ascl3分子的立体构型为 _

11、，其中 as 的杂化轨道类型为 _。（4）gaf3的熔点高于 1000，gacl3的熔点为 77.9，其原因是 _ _ （5）gaas的熔点为 1238，密度为 g cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为 _,ga与 as 以_键键合。ga和 as 的摩尔质量分别为mgag mol-1和 mas g mol-1，原子半径分别为rgacm 和 rascm，阿伏伽德罗常数值为 na，则 gaas 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。高二化学科限时作业（第4 周星期二）答案一、选择题（每题 4 分，共分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 d c c b b c c

12、 d c d a b d 1d 2c 3c oh-是氢氧根离子的化学式,羟基的化学式应该是 oh,要注意两者在本质上的区别:h2o 分子失去 1个氢离子得到 oh-,h2o 分子失去 1 个氢原子得到 oh;醛基的化学式为 cho;氨基的化学式为 nh2。4b 质谱只能确定有机物的相对分子量，不能确定结构，同分异构体相对分子量同。5b 6c 7c 浓硫酸增加的质量为水的质量,则 n(h2o)=0.15 mol,n(h)=0.3 mol,碱石灰增加的质量为二氧化碳的质量 ,则 n(c)=n(co2)=0.1 mol,则有机物中 c、h 原子数目之比为 0.1 mol0.3 mol=13,又核磁共

13、振谱中有 3种峰,所以分子中含有 3 种氢原子,ch3ch2oh 符合题意。8d 该该物质的 1 个分子由五个碳原子和四个氢原子构成化学式为：c5h4，故 a正确；分子中存在2 种 c，中间的 c 与双键上的 c 不同，分子中碳原子的化学环境有 2 种，故 b 正确；根据原子守恒1molx 完全燃烧生成 5molco2和 2molh2o，需要氧气 6mol 故 c 正确；根据 c 需形成 4 个共价键，由图可知x 分子中既有碳碳单键，又有碳碳双键，故d 错误9c a、分子中有 3 种 h 原子，分别处于甲基上、环上甲基邻位、苯环甲基间位，三者 h 原子数目之比为3：2：2 b、分子高度对称，分

14、子中有2 种 h 原子，分别处于甲基上、环上，二者 h 原子数目之比为6：4=3：2，c、ch3-ch=ch-ch3分子中有 2 种 h 原子，分别处于甲基上、 c=c 双键上，二者 h 原子数目之比为6：2=3：1，ch3d、cl-ch2-c-ch2-cl ch3分子中有 2 种 h 原子，分别处于甲基上、亚甲基上，二者h原子数目之比为 6：4=3：2 10d 根据有机物燃烧产物成分的测定实验结果,可以得出燃烧过程中产生的co2的物质的量就等于 caco3沉淀的物质的量 :n(co2)=n(caco3)=0.2 mol 注意:当澄清石灰水中的ca(oh)2转化为 caco3沉淀时 ,溶液的质

15、量将要减轻11.2 g,实际只减少了 5.8 g,说明燃烧产物的气体中含有5.4 g 的水蒸气 ,由此可知反应中产生的水的物质的量为0.3 mol。 n(c)n(h)=13,这是本实验过程中所能得到的最后结果。满足c、h 原子数之比为 13 的有机物是 c2h6、c2h6o、c2h6o2。11a 12b 13d 根据晶胞的结构特点可知， 晶胞中含有阴阳离子， 含有离子键， 该晶体是离子晶体，不是原子晶体， a 不正确。根据阴离子的晶胞结构可判断，含有的铁离子和亚铁离子均是 41/81/2，cn一是 121/43，所以阴离子所带负电荷数为6321， 即阴离子化学式为 fe2(cn)6或fefe(

16、cn)6，根据电中性原理m离子应呈 +1价，所以 bc 错，选 d 二、填空题（每空 2 分，共 48 分）14. 答案： (1)n(c)：n(h)：n(o)2：6：1 46c2h6och3ch2oh和 ch3-o-ch3 (2)ch3ch2oh (3)因为 ch3ch=chch3有两种空间结构 :和,每种结构在1h核磁共振谱上给出2 种峰,所以其共给出 4 种峰解析： (1)据题意有： n(h2o)0.3 mol，则有 n(h)0.6 mol，n(co2)0.2 mol，则有 n(c)0.2 mol，据氧原子守恒有n(o)n(h2o)2n(co2)2n(o2)0.3 mol2 0.2 mol

17、26.72 l22.4 l/mol0.1 mol，则 n(c)n(h)n(o)n(c)n(h)n(o)261。据(1)可知该有机物的实验式为c2h6o， 假设该有机物的分子式为(c2h6o)m，由质谱图知其相对分子质量为46，由 46m46，即 m1，故其分子式为 c2h6o。由 a 的分子式为 c2h6o 可知 a 为饱和化合物，可推测其结构为ch3ch2oh 或 ch3och3。分析 a 的核磁共振氢谱图可知： a 有三种不同类型的h原子， ch3och3只有一种类型的 h 原子 ，故 a 的结构简式为 ch3ch2oh。对于 ch3ch=chch3来说,像 chbr =chcl 一样存在

18、两种空间结构和,每种结构在1h 核磁共振谱上给出2 种峰,所以其共给出 4 种峰15.()答案：（ 1）1s22s22p63s1或ne3s1cl（2）h2s 分子间不存在氢键， h2o 分子间存在氢键（3）na（4）k2cr2o7+3h2o2+ 4h2so4=k2so4+cr2(so4)3+3o2+7h2o 解析：根据题意知m、r、x、y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，z 是一种过渡元素。 m 基态原子 l 层中 p 轨道电子数是 s 电子的 2 倍，则 m 是 o 元素；r 是同周期元素中最活泼的金属元素，则r 是 na元素； x 和 m 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，则

19、x 是 s 元素，y 是 cl 元素； z 的基态原子 4s和 3d 轨道半充满，即价电子排布式为 3d54s1， z 是 cr 元素， 据此作答。（1）r 是 na 元素，原子序数为 11，根据构造原理确定其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s1或ne3s1；s 和 cl 比较， cl 的非金属性强， cl 的电负性较大。（2）h2s的沸点低于 h2o 的主要原因是水分子间形成氢键，使水的沸点升高，而 h2s 分子间不存在氢键。（ 3）根据晶胞结果可以算出白球的个数为818+612+1=4， 黑球的个数为 8， 由于这种离子化合物的化学式为na2o 黑球代表的是na。（4）根据题意知重铬酸钾被还原为cr3，则过氧化氢被氧化为氧气，利用化合价升降法配平，反应的化学方程式为k2cr2o7+3h2o2+4h2so4=k2so4+cr2(so4)3+3o2+7h2o。()答案：（ 1）3；（2）sp3和 sp；（3）nh2；（4）分析： （1） 甲醛的结构式是， 在一个甲醛分子中含有3 个 键和 1 个键；（2）在 hoch2cn 分子中，连有 -oh 的碳原子的杂化类型是sp3杂化，含有 -cn的碳原子轨道的杂化类型是sp 杂化；（ 3）h2o 含有 10 个电子，则与 h2o 分子互为等电子体的阴离子是nh2-；（4）在zn(