高考专题复习原电池

1、专题四原电池一化学能怎样转化为电能实验一 ：将锌片插入稀硫酸中现象：离子方程式：实验二 ：将铜片插入稀硫酸中实验三 ：将锌片和铜片用导线连接起来插入稀硫酸中，有什么现象？电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型总反应电子流向由沿导线流向氢离子移动方向硫酸根离子移动方向总结：原电池基本原理及概念1. 概念：把 _能转化为 _能的装置2. 原电池构成条件(1)两个的电极。(2)将电极插入 _中。(3)用导线连接电极构成_。(4)能自发进行的_。二原电池的改进用 zn、cu 、cuso4溶液组成锌铜原电池，分析电池反应总反应：负极：正极：改进后优点：电流稳定，能量转换率提高。盐桥： 盐桥中一般装有由

2、饱和 kcl溶液和琼脂制成的胶冻；胶冻的作用是防止管中溶液流出；k+和 cl-能在胶冻内自由移动。工作原理分析：外电路： zn 失去电子沿导线通过电流表进入铜片内电路： zn 原子失去电子成为zn2+进入溶液，使znso4溶液因 zn2+增加而带电，盐桥中的会移向znso4溶液；同时cu2+获得电子成为金属沉淀在铜片上，cuso4溶液因相对增加而带电，盐桥中的移向cuso4溶液，从而形成闭合回路。盐桥作用：1.2.【例】 （08 广东）用铜片、银片、cu (no3)2溶液、 agno3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-kno3的 u 型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中

3、，电流由铜电极流向银电极正极反应为：ag+e-=ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同a bcd改进cuso4cuzna三常用化学电源电极方程式书写1.非燃料电池负极正极电解液总反应方程式负极反应方程式正极反应方程式一次电池丹尼尔电池zncuh2so4干电池zn石墨棒nh4cl 蓄电池银锌电池znag2okohzn + ag2o = 2ag + zno铅蓄电池pbpbo2h2so4pbo2 + pb+ 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o碱性蓄电池fenio2kohfe + nio2+2h2o =fe(oh)2+ni(oh)2

4、镍镉电池cdnio(oh)kohcd + 2nio(oh) + 2h2o = cd(oh)2 + 2ni (oh)2锂电池lisocl2lialcl4与socl28li + 3socl2 =6licl + li2so3 + 2s2.燃料电池下面以氢氧燃料电池为例，练习书写燃料电池的电极反应1、 电解质为盐酸或硫酸时：总反应式：溶液的浓度，ph 值变。负极反应：，ph值变正极反应：，ph值变2、 电解质为 koh时：总反应式：溶液的浓度，ph 值变。负极反应：，ph值变正极反应：，ph值变拓展：如把h2改 ch4，用硫酸作电解质溶液，则电极反应为：总反应式：溶液的浓度，ph 值变负极反应： ph

5、值变正极反应： ph值变如把 h2改 ch4，用 koh作电解质溶液，则电极反应为：总反应式：溶液的浓度，ph 值变。负极反应： ph值变正极反应： ph值变【例 1】 （08 宁夏）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）ach3oh(g)+o2(g)=h2o(1)+co2(g)+2h+(aq)+2ebo2(g)+4h+(aq)+4e=2h2o(1)cch3oh(g)+h2o(1)=co2(g)+6h+(aq)+6edo2(g)+2h2o(1)+4e=4oh【例 2】 （09 广东）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以nacl

6、溶液或naoh 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是a以 nacl溶液或 naoh 溶液为电解液时，正极反应都为：o2 2h2o4e4ohb以 naoh 溶液为电解液时，负极反应为：al3oh3e-al(oh)3c以 naoh 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的ph 保持不变d电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极四、原电池的简单计算电子守恒法是依据氧化剂与还原剂相等这一原则进行计算的。电子守恒法是氧化还原计算的最基本的方法。 计算时可由电极反应式中的氧化剂( 或还原剂 ) 与失去的电子 ( 或得电子 )之间的关系进行计算。【例 1】 (1)将锌片和银片浸入稀硫

7、酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_；银片上发生的电极反应：_ 。(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况 )；通过导线的电量。(已知 na = 6.02 1023 /mol ，电子电荷为1.60 1019c)【例 2】 （2011?安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）a.正极反

8、应式： ag+cl-e-=agcl b.每生成 1mol na2mn5o10转移 2mol 电子c.na+不断向“水”电池的负极移动d.agcl是还原产物五、原电池原理的应用1、原电池的应用（1）形成原电池可以反应速率。如实验室制氢气，通常用不纯的锌粒与稀硫酸反应，若用纯锌，则通常在溶液中滴几滴硫酸铜溶液。（2）可以利用原电池比较金属的活动性顺序（负极活泼） 。将两种不同金属在电解质溶液里构成原电池后，根据电极的活泼性、电极上的反应现象、电流方向、电子流向、离子移动方向等进行判断。2、利用原电池原理可以分析金属的腐蚀和防护问题金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种，但主要是电化学腐蚀。根据电解

9、质溶液的酸碱性，可把电化学腐蚀分为：吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种。如：钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀类型吸 o2腐蚀析 h2腐蚀条件水膜呈性水膜呈性负极反应（ fe）正极反应（ c）其他反应=fe(oh)3fe(oh)3失去部分水转化为铁锈金属防腐方法： 改变金属内部结构；表面覆盖保护层 （如钢铁表面涂矿物油、油漆、加电镀层、 形成稳定的氧化膜等；电化学保护法 （接上一块活泼金属使被保护金属成为正极受保护、将被保护金属接到电源负极）。通常金属的腐蚀德快慢类型：自然的腐蚀池的极yz bxzycyxz dyzx32013 海南卷 mg-agcl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2agcl

10、 mg = mg2 2ag 2cl。有关该电池的说法正确的是()a mg 为电池的正极b负极反应为agcl e=agclc不能被kcl 溶液激活d可用于海上应急照明供电4(2011 吉林模拟 )依据氧化还原反应：2ag(aq)cu(s)=cu2(aq) 2ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极 x 的材料是 _；电解质溶液y 是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_ ；x 电极上发生的电极反应为_ ；(3)外电路中的电子是从_电极流向 _电极。5. （2009?山东） zn-mno2干电池应用广泛，其电解质溶液是zncl2-nh4cl 混合溶液（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）（2）若 zncl2-nh4cl 混合溶液中含有杂质cu2+，会加速某电极的腐蚀其主要原因是欲除去 cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）anaoh b zncfe dnh3?h2o 6. （ 1）下列关于充电电池、干电池的叙述，合理的是a. 干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化b. 干电池长时间连续使用时，内