(完整word)初三上学期化学实验探究题汇编(含答案),推荐文档

1、1 1、小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料。 【饮料说明】主要原料：柠檬酸（ C6H8O7）和小苏打（NaHC03）； 使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入 200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末 完全溶解，就得到一杯果味饮料。 小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产 生气体量的影响。 【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分。 （1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（ C6H8O7）和小苏打（NaHC03）粉末混合后加水，可以发 生以下反应，填写生成气体的化学式。 3NaHCO3 + C6H8O7 = C6H5O

2、7Na3 + 3H2O + 3 _ f （2）为了检验该气体，小明选择的试剂是 _ 。 【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响。 （1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少。当 他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出。他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的 量会迅速降低。于是小明设计了如下实验方案，请填写表中空白。 实验序号 加入水的体积 加入水的温度 收集到的气体的体积 1 200 mL 15C a （待记录） 2 50 C b （待记录） （2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如下图）分别完成上述实验，在

3、A中加入水，再加入一 袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒 C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。 B 中油层的作用是 ABC （3） 通过实验，小明测得：a = 64 mL , b = 132 mL ,由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。 但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中， “汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关 系不大，其本质原因是 _ 。 （4） 通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（ 3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套 装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是 _ 。 2、（5分）某小组同学做“硫

4、在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量 这种做法引起了同学们的思考： SO2与NaOH是否发生反应。NaOH溶液吸收生成的SO2。 O 2 【查阅资料】通常状况下， 1体积水约能溶解40体积SO2。 【实验方案】同学们向充满 SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量 NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变 瘪，他们认为 SO2与NaOH发生了反应。 【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是 _ 。于是同学们设计了如下两个改进方案。 实验操作 实验现象 向两个充满SO2的200 mL软塑料瓶中分别注入 10 mL水和NaOH溶液，振荡，对比。 两个瓶子变瘪的程度完全相同 乙同学认

5、为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明 SO2与NaOH是否发生了反应。试分析导致两 个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是 _ 。他认为若改变注入水和 NaOH溶液的体积便可达到实验目的， 注 入液体的体积可以是 _ （填序号）。 a. 15 mL b. 8 mL c. 5 mL d. 3 mL 万案一 实验现象 利用右图所示装置进行实验： 向两个充满SO2的300 mL集气瓶 中分别加入6 mL水和NaOH溶液, 一段时间后，打开止水夹，对比。 丙同学认为上述方案也无法证明 SO2与NaOH是否发生反应。你认 体积完全相同的原因是 _ 。 丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便达到实验目

6、的。改进装 认为装置B的作用是 _ 。 3、7分）维生素C （简称Vc，又名抗坏血酸），易溶于水，易被氧化。 引发多种疾病。水果和蔬菜中含有丰富的 Vc。某研究性学习小组对它探究如下： 探究一：检验三种饮品中 Vc含量的顺序。 【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。 【设计方案】分别向盛有 lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的三只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁和梨汁，边滴 边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。 【实验数据】 果味饮料 苹果汁 梨汁 滴加的滴数 40 10 20 【实验结论】分析数据可知，三种饮品中 Vc含量由高到低的顺序是 _ ，依据是 （各液体密度上的差别和每一滴的体

7、积差别忽略不计 ）。 探究二：蔬菜放置时间的长短对其 Vc含量是否有影响。 实验操作 为导致吸入液体的 置如右图所示，你 人体缺乏Vc可能 倒吸入两个集气瓶中 的液体体积完全相同 3 【设计方案】请你用新鲜的黄瓜和放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：4 【实验结论】 按上述方案实验，根据 _ 这一实验结果，分析得出蔬 菜放置时间的长短对其 Vc的含量有影响。 【实验反思】化学实验需要控制变量。下列情况会影响到测定结果的是 _ 。 A. 试管的大小不同 B. 量取的被测物质的体积不同 C. 每次实验所用的果汁颜色不同 D. 没有用同一规格胶头滴管滴加 4、（ 5分）近几年我国

8、某些城市酸雨污染较为严重，主要原因是燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气。 【提出问题】煤中是否含有碳元素和硫元素。 【查阅资料】二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色 （由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2 + 2KMnO 4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X，其中 X的化学式是： _ 。 二氧化硫和二氧化碳一样， 也能使澄清石 灰水变浑浊，反应的化学方程式为：SQ+Ca（OH）2=CaSO J +H2O 根据上述资料，甲、乙同学进行了如下实验探究。 【实验探究】甲同学进行了如下图所示 A、B两步实验： 实验现象为A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。 由

9、此甲同学认为：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。 乙同学认为甲同学的方案不合理，于是进行了如下图所示实验（夹持装置略去） 【结论与反思】（1）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： _ （2） _ 上图C装置的作用是 （3） 要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中 5、（6分）小明看到一则新闻：某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火。对此现象小明产生了疑问。 【提出 问题】电石遇水为什么会引起火灾？ 【查阅资料】电石主要成分为碳化钙（ CaC2），它没有可燃性但遇水会产生气体。 【实验探究】在老师的指导下，小明与同学一起进行了如下探究， 实验装置如

10、右图所示。5 图-12 通过实验发现：铁锈蚀是铁与 _ 发生化学反应的过程。 A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 _ 。 (2) 家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验。 【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关。 中得到乙醇溶液。 氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电。 【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关： 反应时的温度； 氧气的含量； 水溶液的导电性。 实验记录 实验步骤 实验现象 结论 打开分液漏斗的 活塞向试管中滴 入适量的水 试管中有气泡产 生，烧杯中有气泡 产生 一段时间后，将燃 着的木条放在导 管口 P处 观察到气体燃烧， 有明亮的火焰 该

11、气体具有的 化学性质是 【得出结论】通过上述实验，解释满载电石的货车遇大雨着火的原因 ，请填写实验操作及现象。 实验操作及现象 结论 该气体中一定含有碳、氢元素 【实验反思】通过上述实验可知，电石在保存和运输时注意的事项是 6、( 8分)研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大。 (1) 为了探究铁锈蚀的条件，进行如图 -12所示实验。经过一周后观察，试管 AB中的铁钉明显锈蚀。 口一植物油 蒸憎水 棉花和 干燥剂 【查阅资料】 物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液, 如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液， 乙醇溶解在水 【实验拓展】小明与同学又继续对电石与水反应产生气体的组成进行了探究 装置中分

12、别装入质 (实验开始时，各瓶 6 【实验】每次取两套如图 -13所示的装置，编号为 I、II。向两套 量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验 内气体压强保持一致)。 图-13 影响因素 实验设计 实验现象 实验结论及解释 7 温度 装置1放入25 C恒温环 境中，装置II放入40 C 恒温环境中。 两套装置中铁钉均锈蚀，且 U型 管中液面均由b处上升至a处，则 所需时间1 II。 锈蚀的速率1 V II ； 铁的锈蚀速率与 反应时的温度有 关， 。 氧气含量 。 。 铁的锈蚀速率与 氧气的含量有关， 氧气的含量越多， 铁的锈蚀越快。 水溶液的 导电性 在相同温度下，装置 1

13、集气瓶中加入10mL氯 化钠溶液；装置II集气 瓶中加入10mL乙醇。 两套装置中铁钉均锈蚀； 且U型管中液面均由b处上升至a 处，则所需时间111。 。 (3) 若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管 内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀。 【反思与提高】 根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是 _ (填序号)。 A 金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程 B. 金属越活泼，就越容易被锈蚀 C. 金属腐蚀不一定要有氧气参加 7、(9分)已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属

14、中的两种或三种，化学小组的同学 对该粉末进行探究。 (1) 提出猜想： 猜想一：该粉末由铜、锰组成； 猜想二：该粉末由铁、锰组成； 猜想三：该粉末由铁、锰、铜组成； 猜想四：该粉末由 _ 组成。 (2) 查阅资料：金属锰不能被磁铁所吸引，锰和 FeS04溶液可以发生置换反应， Mn元素在生成物中显+2价, 生成物的溶液为浅粉色。 (3) 进行实验： 实验目的 实验操作 实验现象 证明粉末中 是否含有铜 取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加 入足量的 。 有少量红色粉末不能溶 解。 证明粉末中 是否含有 取5.5克粉末放入烧杯，再向其中加入适量的 硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥，称量 固

15、体为5.52克。 。 证明粉末中 另取5.5克粉末， (用物理方法), 8 是否含有铁 称量剩余金属粉末为 1.12克。 _ 。 （4） 初步结论：猜想 _ 成立；实验中发生反应的化学方程式为 _ 。 （5） 数据处理：试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数（用金属名称和百分数表示，结果保留一位小 数） _ 。 8 （ 8分）某兴趣小组话动中，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。 为了探究其原因，小组成员进行了以下探究活动： 提出问题淡黄色固体物质的成分是什么？ 查阅资料通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色： 物质 MgO MgC2 MgN2 Mg(NO

16、)2 MgCO Mg(OH)2 颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色 小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是 _ 。 提出猜想淡黄色的固体可能是 。（填化学式） 实验探究（1）按下图所示装置收集氮气（关闭 a、b、c,用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室 温后，打开a、b，使用打气筒进行充气至 A中的水进入B时，打开c，继续充气。） 实验结论猜想是正确的。镁条在空气中燃烧的有关化学反应方程式是 实验反思（1）氮气选用排水法收集的原因是 _ 。 （2）本探究活动对物质燃烧新的认识是 _ 。 9、（ 8分）某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（ Na

17、2O2）颗粒的装置”感到非常 好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反 应？ 【查阅资料】 人呼出的气体中主要成分是 N2、02、CO2和水蒸气等。 C02 + 2NaOH - Na2CO3 + H20。 【提出猜想】过氧化钠与人呼出的 N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气。 【进行实验】过氧化钠 燃着木条 缓缓通入 N2 （2）实验验证的方法是 _ 9 实验I:验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。 (1 )实验操作如右图所示。 (2)实验现象及结论：观察到 _ 现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应。 实验n：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。 (

18、1)同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。其中 A装置的作用是 _ ，发生的变化是 _ 变化。 (2)实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。 实验川：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。 (1)同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。 (2)实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释 检查装置的气密性。 向装置中加入药品。 装置的气密性良好。 打开分液漏斗活塞，向 A 装置中缓慢加入稀盐酸。 A装置中观察到的现 象有 ，C装 置中有气泡出现。 A装置中发生反应的化 学方程式为 ； C装置作用是 。 一段时间后用带火星的木 条在D内进行检验。 带火星

19、的木条复燃。 过氧化钠与二氧化碳反 应并生成氧气。 【实验反思】 10 (1) 根据实验n和川，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是 _ (填 “单质”或“化合物”)。 (2) 某同学对实验川的设计提出疑问： 该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应， 你认为他的理 由是 _ 。 10、( 6分)同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末 Ca(OH)2，他们决定对这瓶氢氧化 钙粉末的组成进行实验探究。 (1) 提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质 ？ (2) 猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为氢氧化钙；氢氧化钙、碳酸钙； _ 。 (3) 设计方案、

20、进行实验：请你参与探究，并填写下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 取样品少量于小烧杯中，加入适量水，充分搅 拌，过滤。 - 。 大量气泡产生 氢氧化钙已经变质。 取少量滤液于试管中， 。 氢氧化钙没有完全变质。 该反应的化学方程式为 。 (4)联想与启示：氢氧化钙变质是由于 Ca(OH)2与空气中的 _ 发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应 保存。11 33. （ 7分）【实验一】（1） C02 （ 2）澄清石灰水 【实验二】（1） 200 mL （2）防止二氧化碳溶解在 B装置的水中 （3） 依据化学方程式，一包 汽泡爽”产生气体的量与反应物 （柠檬酸和小苏打）的量有关,与温度无关 （2 （

21、4） 不断摇动两套装置中的锥形瓶 A，继续收集气体并测量体积 33 .【反思与改进】S02溶于水，也会出现塑料瓶变瘪的现象。 方案一：10 mL水和10 mL氢氧化钠溶液都能将 200 mL的 0?完全吸收 d 方案二：有水倒吸入集气瓶，会使余下的二氧化硫全部被吸收 防止水倒吸入装置 A中 3 33. （1） H2SO4 （4）二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素 （6 ）除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰（合理给分） （7） B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊。 （2分，答不全不给分） 33. （6分）【实验探究】碳化钙（CaC2）与水反应生成气体，反应放热 可燃性 【得出结论】电石主要成分碳化钙（ CaC2）能与水反应生成可燃性气体.，且该反应 放热 【实验拓展】点燃电石与水反应生成的气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，杯壁上有水珠生成；一段时间 后，将烧杯取下，向烧杯中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊（ 2分）【反思】防止与水接触 33. （8分）（1）水和氧气 将溶解在水中的氧气赶出 （2） 影响因素 实验设计 实验现象 实验结论及解释 温度 温度越高，铁的锈蚀速率越快 氧气含量 在相同温度下，向1、 II两套装置的集气瓶中 分别通入氧气和空气。 铁钉均锈蚀，且 U型管中 液面由b处上升至a处所