2021年中考化学第五单元化学方程式专题训练(含答案)

1、第五单元化学方程式一、单项选择题1实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是A. 都属于氧化物B. 都含有氧气C. 都含有氧分子D. 都含有氧元素3 : 4,假设生成C和D共140g,2反响3A + 2B 2C + D, A、B两物质完全反响时的质量比为 那么反响消耗B的质量是A. 60gB. 80gC. 90gD. 120g 3如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图:3C D有关说法不正确的选项是A .图中困都属于氧化物B .该反响类型为置换反响C.反响前后原子的种类和数目保持不变D . 一个 M 由一个氧原子和一个氢分子构成火箭工作中发生的反响为：4.将 神舟七号飞

2、船送入太空的是 长征二号 F运载火箭，C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2;其中 R 的化学式是A. N2O4B. NO2C. N2OD. CH45以下化学方程式书写正确的选项是A . 4P + 5O2f 竺 2PO5B. 4Fe + 3022F®03C. 2H2+O2兰 H2OD . Mg + 2HClMgCl 2+ H 2 f6将18g高锰酸钾加热，当产生 1.6g氧气时，固体剩余物是A. KMnO4MnO2B. K2M nO4MnO2C. KMnO 4MnO2K2MnO4D. KMnO4K2MnO 47以下关于S+O2SO2的理解不正确的选项是A .表示硫与氧气在点燃

3、条件下反响生成二氧化硫B .参加反响的硫与氧气的质量比是2:1C.反响前后硫原子、氧原子的个数均不变D .参加反响的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:18在“ 2A+3B=2C+4D的反响中， 8g物质A完全反响生成11g物质C和9g物质D。假设A的相 对分子质量为32，那么物质B的相对分子质量A. 16B. 32C. 48D. 649. 根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水A. 10gB. 9gC. 8.5gD .条件缺乏，无法确定10. 我国铁路进入了高铁时代。为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反响Fe2O3+ xAl.黴是xFe + AI2O3进行焊接，该反响发生后

4、，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的选项是A . Al 2O3为氧化物B .该反响为置换反响C. x=3D. 该反响会发出大量的热11. 有关2H2+O2点燃2屮0的表达正确的选项是A . 2g氢气和1g氧气在点燃条件下反响生成2g水B .两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子C.氢气和氧气在点燃条件下反响生成水D .氢气加氧气点燃等于水该化学方程式为 C2H8N2+ 2N2O412. 偏二甲肼C2H8N2与N2O4反响放出的能量能把火箭送入太空。=2Xf + 3N2f + 4H0f。以下说法正确的选项是A . X的化学式为COB .偏二甲肼中碳的质量分数为40

5、%C.该反响属于分解反响D .生成N2和WO的质量比为14:913. 如图为甲和乙两种物质反响的微观示意图，以下说法错误的选项是A .该反响不是化合反响B .反响前后元素的种类没有发生改变C.原子在化学变化中不可分D .参加反响的甲和乙的分子个数比为1:114. 某物质和二氧化碳反响后只生成碳酸钠和氧气，那么该物质中A.只含氧元素B . 一定含钠元素和氧元素C.只含钠元素D . 一定含钠元素，可能含有氧元素15. 镁带在密闭容器内含空气中加热，以下图横坐标表示总质量，纵坐标表示时间能正确表 示容器所盛物质总质量变化的是A AB BC. CD D二、填空题16. 以下图为化学反响的微观过程，其中

6、“和“表示两种不同原子。，你推断的依据是O1 该反响属于 填根本反响类型反响。2虚线框内应填的微观图示是 填 A、B、C、D段时间后，测得17. 在一个密闭容器内放入 X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反响,有关数据如下表。Z反响站质<sJ11612IE8141m =。2参加反响的Z与W的质量比为。18. 以下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反响的微观模拟图，请答复以下问题:请答复以下问题:1在C图中将相关粒子图形补充完整用2此化学变化中没有发生改变的粒子是表示氢原子，表示氧原子填名称；3反响后生成的B与C中物质质量的最简整数比为 19. 请答复以下问题:纳米材料具有特殊的性质和

7、功能。纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能。1四氧化三铁属于 填 无机物或 有机物。2 纳米四氧化三铁能将过氧化氢催化分解为水和氧气，该反响的化学方程式为。20在化学反响2A+B2=2C中，20gA和足量B?充分反响后，生成 30g C,B?的相对分子 质量为32，那么C的相对分子质量是。21. 走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。以下图是某化学变化的微观示意图,Y、Z分别表示不同类别的原子，据图答复以下问题：反响前反响后1 该化学反响中生成物的分子个数比为：；2从微观角度分析，化学反响前后各物质的质量总和相等的原因是3 由X原子构成的物质在该反响中 填 是或 不是催化剂。

8、22. 利用最小公倍数法配平以下化学方程式1 Al+O 2Al 2O32 Fe+02FesO4 3 N2+H2NH323. 配平以下化学方程式。©"+02 CQ+ 口吐0 口 CuSO+口 NaOH = NaSO4+ CuOH24. 水是一种生活中不可缺少的物质。请答复下面问题。(1) 水在通电条件下会分解，反响的化学方程式为 。(2) 市售 自热米饭的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，生成氢氧化钙，反响放出大量热。该反响的化学方程式为 。25在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少S02的排放，其原因是：(1)2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，请你推断 X的

9、化学式为 ；( 2)汽油完全燃烧的产物是水和二氧化碳，由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是；26. 以下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反响(2H2+O22H2O )的微观模拟图。囲请答复以下问题：(1) 此变化中发生改变的微观粒子是 。(2) 从微观角度解释化学变化的实质是 。(3) 设N个氢分子的质量为 2g,那么6g氢气与足量的氧气完全反响生成的水分子数为 N。三、实验与探究27. 在 质量守恒定律的课堂教学中，老师引导同学们进行化学反响中，反响物与生成物的质量关系的实验探究他们使用的实验装置和选用药品如下图，现分别以A、B、C、D表示如下：£悄firnJfli 饌A、B

10、、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了标准的操作、 准确的称量和细致的观察。(1) A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是： ;小气球的作用是： ;白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒你认为结论正确的选项是 (填 前一种或 后-种)，而导致另一种结论错误的原因是： 。(2) 丙组同学认为 C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？(3) 如果 A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反响前后天平仍不平衡，原因是： ;结论是： ;参加反响的过氧化氢的质

11、量一定 填 等于或 不等于生成的水和氧气的质量总和。28. 早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。1试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。2由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的时机。请你改良他的称量方法，以 验证质量守恒定律。四、计算题29.7g石灰石样品与 52.7g稀盐酸恰好完全反响后样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应，生成了 2.2g二氧化碳。溶解在水中的二氧化碳忽略不计计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。解:设参加反响的CaC03质量为x.CaC

12、O3 + 2HC1 = CaCh + CO寸冲 2H.010073h52.7S10C3=x/52.7gR2為答：石灰石中含碳酸钙的质量为72.2g。此题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。30.工业上煅烧石灰石CaCO3可制得生石灰CaO和二氧化碳，如果要制取 2.8t氧化钙，计算 需要碳酸钙的质量。答案解析1. 【答案】D【解析】依据质量守恒定律化学反响前后元素的种类不变，过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三种化合物中均含有氧元素，能够生成氧气。2. 【答案】B【解析】依据质量守恒定律化学反响前后物质的总质量不变，生成物的质量140g，那么反响物的质量也为140g，现A、B两物质完全反响时

13、的质量比为 3 : 4,即A的质量为60g , B的质量为 80g。应选B。3. 【答案】D【解析】由工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图可知，该反响的化学方程式：C+H20 ：| C0+H2。微观示意图中 分别是水和一氧化碳，都属于氧化物， A正确；该反应由一种单质和一种化合物反响生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反响，B正确；由微粒的变化可知，反响前后原子的种类和数目保持不变，C正确；由微粒的构成可知，一个'由一个氧原子和两个氢原子构成， D不正确。应选 D。4. 【答案】A【解析】依据质量守恒定律化学反响前后原子的种类和数目不变，反响前C: 2, H : 8, N : 2,

14、反应后C : 2, H: 8, N : 6, 0 : &由于R前有化学计量数2，故R的化学式是N2O4。应选A。5. 【答案】D【解析】化学方程式的书写依据是质量守恒定律化学反响前后原子的种类和数目不变，书写时要注意：一写二配三标四查。A中气体符号不能标在反响物中，错误；B铁燃烧生成的是四氧化三铁，错误；C没有配平，错误。应选 D。6. 【答案】C【解析】高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO 4K2MnO 4+MnO 2+O2俐用生成的氧气的质量判断高锰酸钾是否完全反响。解：设发生反响的高锰酸钾的质量为X。B 的质量是：11g+9g - 8g=12g ,1:8，即2g氢气和8g氧

15、气充分燃烧，只21632t1.6g£6_ 52XI起i=15.Sg答：发生反响的高锰酸钾的质量为15.8g.15.8g< 18g,所以有高锰酸钾剩余。7. 【答案】B【解析】根据化学方程式读法可知，S+O2SO2读作硫与氧气在点燃条件下反响生成二氧化硫，A正确；由化学方程式可计算出各反响物和生成物的质量比，参加反响的硫与氧气的质量比为1:1，B不正确；根据质量守恒定律可知参加反响前后硫原子、氧原子的个数均不变，C正确；由化学方程式可计算出各反响物和生成物的质量比，参加反响的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1,D正确。应选B。8. 【答案】B【解析】根据质量守恒定律可以求出

16、反响的B的质量，而后依据化学反响的物质质量之比求出B的相对分子质量即可。依据质量守恒定律可知反响的 设B的相对分子质量是 x2A-3B=2C-4Di-S8b " 12x=329. 【答案】B【解析】根据化学方程式可知氢气与氧气反响的质量比为 能反响1g氢气，生成水的质量为 9g。应选B。10. 【答案】C【解析】A.氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素；B. 反响物中铝是单质，氧化铁是化合物，生成物中氧化铝是化合物，铁是单质，满足置换反响的定义一种单质和一种化合物反响生成一种新的单质和一种新的化合物C. 现将方程式配平： Fe2O3 + 2AI境奁2Fe+ Al 2O3

17、, x=2;D. 从题中信息可知，该反响发生后不需要持续加热就可以保持高温继续作业，该反响是放热反响。11. 【答案】C【解析】根据化学方程式的读法可知，从宏观上可读作：氢气与氧气在点燃的条件下反响生成水；从微观上可读作：一个氢气分子和一个氧分子在点燃的条件下反响生成一个水分子；从质量上可读作：4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反响生成36份质量的水，应选 C。12. 【答案】B【解析】由C2H8N2+ 2204= 2Xf + 3N2 f +4H2OT可知，根据质量守恒定律，化学反响前后原子的种 类和个数不变。反响前后氢、氮元素原子的个数相等，反响后的元素原子较反响前少2个碳原子和

18、4个氧原子，可推测 X的化学式为C02。B. 根据化学式中元素的质量分数计算偏二甲肼中碳元素的质量分数为=40% , B 正确；C. 分解反响特点为 一变多，该反响反响物有两种，不符合，C不正确；D. 生成N2和 屮0的质量比为(3 >28) : ( 4X18) =7: 6, D不正确。13. 【答案】D【解析】由反响的微观示意图，将其转化为化学方程式：2NH3+CO2H2O+CO(NH 2)2。反响前后分别有两种物质，不符合化合反响多变一特点；根据质量守恒定律可知，反响前后原子的种类和数目没有发生改变，其中参加反响以及生成物分子的个数比为2 : 1 : 1： 1。14. 【答案】D【解

19、析】依据质量守恒定律化学反响前后元素的种类不变，生成物中含有钠元素、碳元素和氧元素，故该物质中一定含有钠元素，可能含有氧元素。应选D。15. 【答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加反响的物质的质量总和与生成物质的总质量相等，可判断镁带 在密闭容器中高温加热反响前后的总质量不变，即随着加热的时间的延长，物质的总质量应该是 一条与时间轴平行的直线。16. 【答案】(1)分解；(2) D质量守恒定律【解析】(1)根据微观示意图，反响物为一种物质，生成了两种物质，符合一变多的特点，为分解反响；(2)根据质量守恒定律，反响前后各原子个数不变；17. 【答案】(1) 1； (2) 4:1【解析】根据反响

20、前后物质的质量变化，可判断反响物为Z、W，生成物为 X。 Z、W参加反响的物质的质量分别 8g、2g， X生成的质量为10g，根据质量守恒定律，参加反响的物质质量等于生 成的物质的质量，那么 Y未参加反响或为催化剂，那么反响后Y的质量为1g。Z、W的质量比为4：1。【解析】1根据质量守恒定律可知，化学反响前后原子的种类和个数不变，那么可知C图中还有2个水分子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；2由微观模拟图可知，此化学反响中没 有发生改变的粒子是氢原子和氧原子；3B中为一个氧分子，C中为两个水分子，B、C中物质质量的最简整数比为 32: 18>219. 【答案】1无机物；2 2H2

21、O2翅迪逑玄 2H 20+02 f【解析】有机物是由碳、氢、氧元素组成的化合物，四氧化三铁不是有机物，即为无机物；根据材料分析，反响物为过氧化氢，纳米四氧化三铁为催化剂，生成水和氧气，化学方程式为2H2O2.鄒戈厘気fc三制2屮0+02 f20. 【答案】48【解析】根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反响生成 30gC时参加反响的 B2质量应为30g-20g=10g ;设C的相对分子质量是 x,那么= 2C32 2x10g 30g32 _盘IQg 3 俚21. 【答案】1 1： 1 2化学反响前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变3不是【解析】1由化学反响的微观示意图可以看出，生成物中含

22、有XY和Z2,且分子个数比为 1: 1 ；2化学反响前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变，所以化学反响前后各物质的总质量 和相等；3 催化剂不参与化学反响，只改变化学反响速率，反响前后质量不变，而从反响方程 式中可以看出有1个X参加了反响，X不是催化剂。22. 【答案】1 4AI+3O2点遹 2AI2O3 2 3Fe+2O2F&O4(3) N2+3H22NH3【解析】找到两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得到原子个数。23. 【答案】 2C2H2+5O2贞燃 4CO2+2H2O CuSO4+2NaOH = Na 2SO4+CUQH) 2 J【解析】利用 分式法乙炔的计

23、量数为丄，水的计量数为丄，二氧化碳的计量数为 1，根据质77量守恒定律，反响后共有个氧原子，那么反响前氧原子应为，那么氧气的计量数为1。化学反响式为C2H2+7O2CO2+ H2O，通分后得422C2H2+5O24CO2+2H2O ；利用观察法以氢氧根为整体，反响后有 2个氢氧根集团，根据质量守恒定律，反响前应含有2个氢氧根集团，那么氢氧化钠的计量数为2，依次将 钠-硫酸根-铜配平即可，注意标注沉淀号，化学方程式为CuSO4+2NaOH = Na 2SO4+Cu(OH) 2 J24. 【答案】(1) 2WO 逹臣2H2 f +Of; (2) CaO+H2O=Ca(OH) 2【解析】根据文字描述

24、书写化学方程式，遵守化学方程式书写原那么和书写步骤一写二标三配25. 【答案】(1)CO2； (2)碳元素、氢元素【解析】(1)由反响的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，可知反响前后各原子的种类和数目保持不变，故生成的 X的2个分子中含有2个碳原子和4个氧原子，那么每个 X分子由1个碳 原子和2个氧原子构成，故 X的化学式为 CO2； (2)根据质量守恒定律，化学反响前后元素的种 类不变，生成物二氧化碳和水中的碳元素和氢元素来自汽油。因此汽油中一定含有的元素是碳元素和氢元素；26. 【答案】(1)氢分子、氧分子；(2)分子的破裂、原子的重新组合；(3) 3【解析】(1

25、)由氢气和氧气在点燃的条件下发生反响的微观模拟图，根据微粒的变化可知，此变化中发生改变的微观粒子是：氢分子、氧分子；(2)由微粒的变化可知，化学变化的实质是：分子破裂为原子，原子重新组成新的分子。(3)设N个氢分子的质量为 2g，那么6g氢气含有3N个氢分子，含有的氢原子的个数是6N，由于每个水分子中含有 2个氢原子，由质量守恒定律反响前后原子的数目不变可知，那么 6g氢气与足量的氧气完全反响生成的水分子数为3N。27. 【答案】(1 )防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；(2) 化学反响的过程是反响物的原子重新组合的过程，反响前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；(3) 过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参加反响的过氧化氢的质量 一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于。【解析】1为了防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶