鲁科版高中化学选修三：离子晶体

1、第四节第四节 离子晶体离子晶体晶体晶体氯化钠氯化钠干冰干冰金刚石金刚石熔熔 点点（）801801-56.2-56.235503550 思考：思考：为什么氯化钠的性质与干冰、金为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？刚石的不同？阴、阳离子通过离子键形成离子晶体阴、阳离子通过离子键形成离子晶体1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体结合而成的晶体注：注：（1）结构微粒：阴、阳离子）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键）相互作用：离子键（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、

2、绝大多数盐活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展）理论上，结构粒子可向空间无限扩展 下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2NaClNaCl晶体结构模型晶体结构模型1.1.根据小球大小判断哪种根据小球大小判断哪种代表代表NaNa+ +,Cl,Cl- -? ?2.2.该结构中该结构中,Na,Na+ +与与ClCl- -排列排列有什么规律有什么规律? ?3.3.每个每个Na+Na+周围吸引着几个周围吸引着几个ClCl- -? ?

3、每个每个ClCl- -周围吸引着几周围吸引着几个个NaNa+ +? ?-Cl- Na+NaCl的晶体结构模型的晶体结构模型例例3： 如图直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处位置，晶体中，每个Na+周围与它最接近的且距离相等的Na+个数为：_12氯化铯的晶体结构氯化铯的晶体结构-Cs+-Cl-CsClCsCl的晶体结构示意图的晶体结构示意图返回原处科学探究：科学探究： 找出找出CsClCsCl、NaClNaCl两种离子晶体中阳离子和阴两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子的配位数，它们是否相等？离子晶体离子晶体 阴离子的配位数阴离子的配位数 阳离子的配位数阳离子的

4、配位数NaClNaClCsClCsCl6688NaClNaCl晶体中阴、阳离子配位数晶体中阴、阳离子配位数 返回原处ZnSZnS型离子晶体型离子晶体 返回原处1.下列物质中，化学式能准确表示该物质下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是分子组成的是A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4问题反思化学式能否表示分子，关键能判断该物质是否分子晶体例题：例题：二、晶格能二、晶格能 1 1、定、定义：义： 2 2、影响晶格能的大小的因素、影响晶格能的大小的因素 ：（1 1）阴、阳离子所带电荷的越多晶格能越大。）阴、阳离子所带电荷的越多晶格能越大。（2 2）阴、阳离子的半径越小，晶

5、格能越大。）阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。rqq21晶格能无单个分子存在；无单个分子存在；NaClNaCl不表示分子式。不表示分子式。熔沸点较高熔沸点较高，硬度较大硬度较大，难挥发难压缩。，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。晶格能增大，熔点升高。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。电。小结：离子晶体的性质小结：离子晶体的性质某些离子晶体的晶格能某些离子晶体的晶格能F-Cl-Br-I-Li+Na+K+Rb+C

6、s+1036923821785740853786715689659807747682660631757704649630604 返回原处1 23 45 68 78 中学教材上图示的中学教材上图示的NaClNaCl晶体结构，它向三维空间晶体结构，它向三维空间沿伸得到完美晶体。沿伸得到完美晶体。NiONiO晶体结构与晶体结构与NaClNaCl相同，相同，NiNi2 2与邻近的与邻近的O O2-2-核间距为核间距为a a1010-8 -8 ，计算，计算NiONiO晶晶体密度（已知体密度（已知NiONiO摩尔质量为摩尔质量为74.7g74.7gmolmol-1-1) )课 堂 练 习 题解：解：在该晶体中最小正方体中所含的在该晶体中最小正方体中所含的Ni2+、O2个数均为个数均为: :18214 4= =（个）（个）即晶体中每个小正方体中平均含有即晶体中每个小正方体中平均含有 个个NiONiO. .其质量为其质量为: :21而此小正方体体积