(苏教版)化学必修一【专题2】1.3《氧化还原反应》练习(含答案)

1、匠心文档，专属精品第三课时氧化还原反应1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（)A. ICI+H 20HI0+HCIB. CaC0+2HCICaCb+CO f +H2OC. 3O2.沁 2QD. 2FeSQ+HO+F2SQFe2（S04）3+2H2O解析:A中ICI、HI0的各元素化合价为，整个反应中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应；B为复分解反应，不属于氧化还原反应；C中虽有单质参加，也有单质生成，但由于元素化合价没 有变化，不属于氧化还原反应；D中H2Q2中氧元素的化合价为-1（），反应后氧的化合价降为-2，FeSO4 中铁元素的化合价从+2升为+3,在反应前后发生变化，属于氧化

2、还原反应。答案：D2. 氧化还原反应的本质是（）A. 有单质生成B.化合价的升降C.有无新物质生成D.电子的转移解析:A是反应形式,B是特征,C是化学变化的特征。答案：D3. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态（单质）,则该元素（）A. 定被氧化B. 定在氧化剂中C. 一定被还原D.可能在还原剂中答案：D4. 下列说法中错误的是（）A. 置换反应一定是氧化还原反应B. 有单质生成的反应一定为氧化还原反应C. 分解反应也可能是氧化还原反应D. 复分解反应都不是氧化还原反应解析：3Q.笛兰.2Q,有单质生成，但不属于氧化还原反应；分解反应也可能是氧化还原反应，如KCIQ加热生成氧气的反应就属于

3、氧化还原反应。答案:B5. 下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A. 2F2+2H2O4HF+OB. Zn+WSQZnSO+f fC. 2C+SQ2 Jsi+2COfD. 2AI+Fe 2Q圧2Fe+AI 2Q解析:根据化合价变化可以判断出，四个选项中的 还原剂依次为 HO Zn、C AI。答案:A6. 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是 （）A. 浓盐酸t CI2B.MnO MrTC.SQf SD.AI（OH） 3t ai 3+解析：需加氧化剂才能实现，也就是该物质被氧化，化合价要升高。答案:A7. 对于反应:CuO+CO - CO+Cu,下列说法不正确的是（）A. 该反应说明CO具

4、有还原性B. CuO在该反应中被还原C. 该反应电子转移数为 2e-D. 实际实验操作中都是用与CuO等物质的量的 CO来还原CuO解析：实际实验操作中，需要的CO的物质的量要比 CuO的多，因为实验开始要先通 CO来赶走装 置中的空气，反应结束要继续通入 CO,让还原出来的Cu冷却。答案：D8. 下列叙述中正确的是（）A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 失电子越多，还原性越强D. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应解析:本题涉及了有关氧化还原反应的常见易模糊问题。A项，最高价只能有氧化性，但不一定有强氧化性，如NaCI中的钠元素;

5、B项，处于中间价态的阳离子如 Fe2+既有氧化性又有还原性，而且以 还原性为主，Mn却有强氧化性;C项，氧化性和还原性强弱与得失电子的数目无直接关系，而是指得失电子的难易程度。 D项，一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应，但若是同种元素的不同价态之间，还必须存在中间价态才能发生反应。答案：D9. 工业上制取 CIO2的化学反应：2NaCIO3+SO+H2SO一 2CIQ+2NaHSO下列说法正确的是（）A. SQ在反应中被还原B. NaCIO3在反应中失去电子C. H2SQ在反应中作氧化剂D. 1 mol氧化剂在反应中得到 1 mol电子解析：2NaQ+H>S2+2Na

6、H(4X选项5分析结论ASO作还原剂，在反应中被氧 化 '/、ENaCIQ作氧化剂，反应中得到 电子 '/、CHaSQ中兀素化合价未发生变 化 '/、匚1 mol NaCIO 3在反应中得到1 mol电子、/答案：D10. 在下列反应中：A.2F 2+2H2O 4HF+O,B.2Na+2H2O 2NaOH+M ,C.CaO+HbO Ca(OH)2,D.2H 2O注 2H2 f +Q f , 其中水是氧化剂的是 ,水是还原剂的是 ,水既是氧化剂，又是还原 剂的是,水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 。(填序号)解析:判断氧化剂、还原剂，要看反应物中有关元素的化合价变化情况。

7、所含元素反应后化合价 升高,该反应物为还原剂；物质中所含元素反应后化合价降低,该反应物为氧化剂。A选项HbO中O的化合价升高,H2O是还原剂;B选项HbO中H的化合价降低,H2O是氧化剂；C选项H2O中H和O的化 合价都没有变化,H2O既不是氧化剂，又不是还原剂；D选项HbO中H的化合价降低,O的化合价升 高,H2O既是氧化剂，又是还原剂。答案：B A D C11. 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:2KMnO+16HBr5B3+2MnBr2+2KBr+8H2。,其中氧化剂是;若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是 g。解析:设被氧化的还原剂的质量是x,由题干化学方程式可得：2

8、KMn O5Br210KBr2X 15810X 8115.8 gx解得:x=40.5 g答案：KMnO 40.512. 已知 Ca(CIO) 2+4HCI(浓)一2Cl2f +CaCl2+2HbO(1) 该反应的氧化剂是 ,还原剂是 。(2) 反应中HCI体现了 、性质。(3) 反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。解析：该反应中,Ca(ClO) 2中的氯元素为+1价,浓盐酸中的氯为-1价,反应后氯元素变为 0价,所 以Ca(ClO) 2为氧化剂，浓盐酸为还原剂，另外浓盐酸没有全作为还原剂，其中的Cl-有部分转入盐CaCl2中，所以浓盐酸既作还原剂，又显示酸性(有相应

9、的盐生成，就称之为显酸性)。由反应方程式可 知,有0.2 mol Cl 2生成时，电子转移数为 0.2 mol 。答案:(1)Ca(ClO) 2 HCl (2)还原性 酸性 (3)0.213. 某化学反应的反应物和产物如下：KMnO+KI+H2SQ Mn SO+12+KIQ+K2SQ+H2O(1) 该反应的氧化剂是。(2) 如果该反 应方程式中I2和KIOs的化学计量数都是 5。 KMnO的化学计量数是。 在下面的化学式上标出相应原子间电子转移的方向和数目。KMn(4+KI+H2SQ 三(3) 如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因解析：本题是对氧化 还原反应知识的综合应用。(1)由KMnO中Mn元素化合价由+7降低为MnSO中的+2,可知KMnO为氧化剂。(2)当反应方程式中12和KIQ的化学计量数都是 5时,根据碘原子守 恒,KI的化学计量数为15,且15KI 5I 2+5KIO3,共失去电子数为 40e ,据电子守恒可得 KMnO勺化 学计量数为=8