2017高三化学复习之氧化还原反应复习课教学设计

1、氧化还原反应复习课教学设计一、指导思想与理论依据：1、高考说明中的要求及要求层次 氧化还原反应（层次U）;氧化剂和还原剂等概念（层次I）;重要的氧化剂 和还原剂之间的常见反应（层次U）;判断反应中电子转移的方向和数目，配平 反应方程式及有关计算（层次川）。2、建构主义理论： 知识不是通过教师传授得到， 而是学习者在一定的情境，借助其他人（包括 教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式而获得。 学生的学习是一个自主构建的过程。二、教学背景分析：氧化还原反应贯穿于高中化学教学过程的始末， 高三学生站在已学习完全部 高中化学知识的高度上， 对氧化还原反应规律及应用层面上的一种深

2、层次的全面 整理、归纳、提升。教师激发学生的学习兴趣， 帮助学生形成学习动机; 通过创设符合教学内容 要求的情境和提示新旧知识之间联系的线索， 帮助学生建构当前所学知识的意义。 提出适当的问题引起学生的思考和讨论， 在讨论中设法把问题步步引向深入， 加 深学生对所学内容的理解， 启发诱导学生自己去发现规律。 本节课以创设问题情 境，搭建学习的台阶，提高学生的思维能力和培养科学方法为主线。三、教学目标：知识与技能：1、掌握氧化还原的概念;2、了解氧化剂和还原剂的概念;3、掌握重要的氧化剂和还原剂之间的常见反应;4、能判断反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。过程与方法：1、通过总结物质

3、在反应中作氧化剂还是还原剂与元素化合价的关系，培养学生 分析、解决问题的能力。2、通过陌生氧化还原反应方程式书写与配平，培养学生综合应用所学知识的能 力。情感态度价值观：1、通过本节课的学习，使学生对化学与生活的密切联系有深刻的了解和认识。 了解学习化学的重要价值，培养学生关注社会的情感。2、通过自己动手实验， 真切体会化学实验过程中 “注意药品用量、注意防止污染、 注意合理操作顺序 ”等要求的内涵，在实施过程中变被动操作为主动注意四、教学重难点:教学重点：物质作氧化剂还是还原剂与元素化合价的关系, 重要氧化剂和还原剂的常见反应。教学难点：氧化还原反应方程式书写与配平。五、教学准备：学案、多媒

4、体课件、视频、药品和仪器六、教学实施过程:引言：氧化还原反应是中学化学中的重要知识， 生活中我们经常要用氧化还原反 应原理来解释一些现象。请大家看小片。播放视频 板书：氧化还原反应一、概念间的关系 师问：视频中84消毒液和洁厕灵混合使用会产生什么气体？ 学生答案：产生氯气。过渡：我们利用生活中这两个常见的东西来做个实验来验证一下 投影：装置图L3 ml洁厕灵V、普通耕色湿纸验证实验：试管里装2ml洁厕灵，用细线吊一张普通粉色纸湿 纸条，用橡皮塞密封，5ml注射器中抽取1ml 84消毒液。 演示实验：将注射器中的84消毒液通过胶塞注入试管里，不 拔下注射器。提醒学生注意观察实验现象 学生观察实验

5、现象，观察后描述实验现象： 甲说：产生大量气泡；溶液由无色变为黄绿色。 乙说：湿粉纸褪色；师生总结：实验现象表明，它俩混合会产生氯气。 师问：大家分析氯气是怎样产生的呢？请看资料 投影：相关资料：洁厕灵主要成份：无机酸84消毒液主要成份：NaClO、NaCl 学生：分析反应原理（用离子方程式表示）填写学案 学生代表板演：CIO+ C+ 2H+ =Cl2件H2O教师追问学生如何想的，让他展示思维过程。学生：氧化还原反应价态趋中原理。过渡：ClO+ C+ 2H+ =Cl2f+ H2O这个反应是氧化还原反应，那咱们找找反应 中的：投影：1、概念题： 体现氧化性的离子， 由Cl-转变为Cl2发生了反应

6、， Cl2的氧化性比ClO的氧化性 Cl2是产物。师问：产生的氯气有毒，会污染空气。咱们如何处理？ 学生齐答：用NaOH溶液吸收过渡：今天老师介绍一个新方法。投影：2、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.100 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况下）Cl2转化为Cl-，则S2O32将转化成A. S2- B. S C. SO32-D. SO42-师说：咱们总结一下氧化还原概念间的关系 并填写学案 师问，生答，师板书：氧化剂得什么产物？表面特征？实质？过程？结果？氧化剂具有何性？还有谁 有氧化性？它们有何区别？（有序表示.），老师巡视。总结板书：化合价降低 得到电子

7、发生还原反应 臬龄元素被还原得到还原剂产物（特征） 实质）（过程）结果4 还原剂 *氧化产物十还原产物（強氧化性（翠还原性弱氧*性（弱还原性）' |1二、解题关键：得失电子守恒。分析过渡：高考就这么考咱们，给一个陌生情境；考点概念辨析；进而考点定量 关系，如计算、配平。请看咼考题，投影：2006年上海高考24题：1. 请将5种物质：N2O、FeSO、Fe（NO3）3、HNO3和F®（SO4）3分别填入下 面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 + f+ H2O板书：三、陌生方程式书写、配平方法学生做题，出两种答案反应物是铁和硝酸 反应物是氧化二氮和硫酸亚铁教师分析学生两

8、种答案：1、少量铁和硝酸反应产物是硝酸铁，说明硝酸的氧化性强于正三价铁。反应物是Fe和HNO3不可能是N2O和Fe2（SO4）32、产物中已有水，反应物中必定有氢元素。板书：1、根据价态变化找出氧化剂、还原剂；反应物中发生氧化反应的物质被还原的元素是。反应中1mol氧化剂（填 得到”或 失去” mol电子。请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：口一 一口 一师讲：独家秘方”一分子配平方法，并和学生一起配。过渡：今天咱们创设一个完全陌生情境，你们知道交警是怎样判断司机是否酒后驾车的？学生：吹气2-3 ml敞HaSO* '議化KlCt2l>7老师：你们知道往什么化学物

9、质上吹气？ 投影：交警让司机对填充了吸附有 K2C2O7的硅胶 颗粒的装置吹气，通过某些现象，即可证明司机是酒后驾车。过渡：你们想看究竟是什么现象吗？我们来模拟一下。投影：，装置图见右用品：大试管、带塞和导气管的具支试管、 五十五度红星二锅头酒、K2Cr2O7溶液、98%浓 H2SO4步骤： 取2 ml K2Cr2O7溶液于一大试管中。 加12二滴管浓硫酸并振荡。 往具支试管中加23 ml五十五度二锅头酒，塞上塞子。 往具支试管中吹气，将乙醇蒸气吹入大试管溶液中。 投影：友情提示：Cr2O7睾优刊 亠 还原剂 氧化产物十还原产物菠氧化性）缚还原性氧迤性）弱还原性）' |1二、解题关键：

10、得失电子守恒。三、陌生方程式书写、配平方法 根据价态变化找出.氧化剂、还原剂； 根据变价原则推出.氧化产物、还原产物； 根据得失电子守恒配平.写出的方程式。橙红色，C产蓝绿色要求一、 找出反应物，推出生成物，组成一个未配平的化学方程式。学生很快找出反应物：K2Cr26+ C2H5OH+ H2SO4氧化产物有学生认为是CO2；也有人认为是CH3CHO老师：讲有机物化合价标法、引导学生分析 氧化产物究竟是哪种物质。指明乙醇 在溶液中被氧化，乙醛能被弱氧化剂氧化。板书：2、根据变价原则推出.氧化产物、还原产物；CH3COOH和Cr2（SO4）3 要求二、请写出未配平的方程式：K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4-Cr2（SO4）3+CH3COOH+ K2SO4板书：3、根据得失电子守恒进行配平。（先金属离子，后酸根离子，最后氢原子， 检验用氧原子）2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3