高考化学大二轮复习 第二部分 试题强化突破 25 有机推断(第26题)课件 (51)

1、第第2626讲元素与物质推断讲元素与物质推断( (第第2727题题) )精选例题命题探究解题策略(20184浙江选考)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验:实验中观测到:混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收;固体乙为纯净物;在步骤中,取 溶液丙,恰好中和需消耗0.002 00 mol NaOH;另取一定量的溶液丙,加入少量K2FeO4固体,产生黄绿色气体。请回答:(1)X的化学式是,步骤的化学方程式是。 (2)溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是。 精选例题命题探究解题策略解析: 据题意知,含结晶水的正盐X共含有四种元素,可得混合气体甲中含有H2O,X中含氢、

2、氧两种元素。另外最后加入酸化的硝酸银溶液后,有白色沉淀生成,可判断甲中有氯元素,则X中也含氯元素。甲可以被水完全吸收,且溶液丙可以与NaOH溶液发生中和反应,可得甲中含有氯化氢气体。又正盐X中共有四种短周期元素,且已推知三种(H、O、Cl),正盐X灼烧可分解生成纯净物固体乙和混合气甲,则盐X中应含有一种金属元素,且甲中只含HCl、水蒸气两种气体。结合计算可知:n(HCl)=0.020 0 mol,则混合气甲中水蒸气的物质的量n(H2O)= =0.050 0 mol。因盐X为正盐,精选例题命题探究解题策略并且X中所含元素均为短周期元素,根据上述推断可知正盐X中的阴离子为氯离子,阳离子可能为Na+

3、、Mg2+、Al3+。若是钠离子,无法产生氯化氢气体,而氯化镁与氯化铝灼烧后分别得到氧化镁和氧化铝,根据质量计算可知阳离子为Mg2+,固体乙为MgO,n(MgO)=0.01 mol,n(MgO) n(H2O) n(HCl)=1 5 2,故X为MgCl26H2O。精选例题命题探究解题策略27题是选考(学考)的第二个填空题,考查的是元素化合物的内容,此题不同于传统的无机推断,是以小流程的形式出现,考查物质化学式的判断,化学方程式、离子方程式的书写,考查考生实验综合分析能力和化学计算能力。27题是在26、27、28、29四个题中属于比较难的试题。精选例题命题探究解题策略精选例题命题探究解题策略跟踪训

4、练跟踪训练1.(201711浙江选考)已知固体Na2SO3受热易分解,实验流程和结果如下:气体Y是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.518 gL-1,请回答:(1)气体Y分子的电子式为,白色沉淀的化学式为。 (2)该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式为。 (3)另取固体X试样和Na2SO3混合,加水溶解后与稀盐酸反应,有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式:(不考虑空气的影响)。 精选例题命题探究解题策略精选例题命题探究解题策略解析:亚硫酸钠隔绝空气加热分解质量并没有改变,说明没有生成气体,应该是分解成了几种固体,加入盐酸后产生的气体Y,根据密度算出摩尔质量为34 gmol-1

5、,结合题目以及元素守恒,推断气体Y为H2S。那么Na2SO3的分解生成物中一定有S2-(Na2S),同时这是一个氧化还原反应,+4价的S有降价必然还有升价,只能生成+6价,所以另一分解产物应该是含有硫酸根的Na2SO4,再配平即可。至于第(3)问,X与亚硫酸钠混合,在酸性环境下产生了黄色沉淀,根据题目环境以及我们学过的黄色沉淀推知生成S单质,显然这是一个S2-与 的归中反应,反应物还有H+。精选例题命题探究解题策略2.(20174浙江选考)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:请回答:(1)X的化学式是。 (2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是。 (3)加热条件下氨

6、气被固体X氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式:。 精选例题命题探究解题策略解析: 能使带火星木条复燃的气体为O2。固体甲与稀硫酸反应生成蓝色溶液与紫红色固体乙,可推知固体乙为Cu,其物质的量为0.2 mol,加热蓝色沉淀后得到的黑色固体为CuO,物质的量为0.2 mol。由元素守恒可知,固体甲与X中铜元素质量均为25.6 g(即0.4 mol),所以甲中氧元素的质量为3.2 g,其物质的量为0.2 mol,可得甲中Cu、O原子个数比为2 1,即甲的化学式为Cu2O。而X中氧元素的质量为6.4 g,物质的量为0.4 mol,X中Cu、O原子个数比为1 1,即X为CuO。Cu2O与硫酸反应

7、生成精选例题命题探究解题策略3.(201610浙江选考)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:请回答:(1)X的组成元素为H、O和(用元素符号表示),化学式为。 (2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)。 精选例题命题探究解题策略解析: (1)由X隔绝空气加热生成H2O,可知一定有H、O元素。生成的固体加水溶解,过滤,得到溶液和黑色固体,溶液中加NaOH溶液得蓝色沉淀和溶液,加热蓝色沉淀得黑色固体,可知蓝色沉淀为Cu(OH)2,黑色固体为CuO,n1(CuO)=0.01 mol。溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成,可知白色沉淀为Ba

8、SO4,n( )=0.01 mol。说明固体加水溶解后所得溶液为CuSO4溶液,所得的黑色固体也为CuO,n2(CuO)=0.02 mol,生成的n(H2O)=0.02 mol,X为2Cu(OH)2CuSO4或Cu3(OH)4SO4。(2)若用非氧化还原反应制取,可用NaOH溶液与CuSO4溶液反应制取,化学方程式为精选例题命题探究解题策略4.(20164浙江选考)下图中,固体A是铁锈的主要成分。请回答:(1)白色沉淀E的化学式是。 (2)写出AB的化学方程式:。 (3)写出CD在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式:。 精选例题命题探究解题策略精选例题命题探究解题策略5.(201510浙江选考)某酸性废液中含有Fe3+、Cu2