富集在海水中的元素-氯

1、第四章第四章 第二节第二节富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯新课程高中化学新课程高中化学必修必修1 1浩瀚的海洋浩瀚的海洋 资源的宝库资源的宝库 海水中含盐海水中含盐3%3%，主要为氯化钠；，主要为氯化钠； 还含有氯化镁、硫酸镁等。还含有氯化镁、硫酸镁等。氯在自然界中以氯在自然界中以化合态化合态存在（主要是存在（主要是NaClNaCl）。）。结构决定性质结构决定性质氯原子结构氯原子结构ClCl得得 e氯原子氯原子氯离子氯离子得到一个电子得到一个电子+172 8 7+172 8 8易得电子易得电子 思考与交流：思考与交流： 游离态的氯是以氯原子还是氯分子的形式存游离态的氯是以氯原子还是氯分

2、子的形式存在？在？试从原子的结构分析。试从原子的结构分析。一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体氯气氯气氯气的发现和确认：氯气的发现和确认：舍勒舍勒 【瑞典】【瑞典】公元公元1742一一1786 MnO2 4HCl （浓）（浓）MnCl22H2O Cl2 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。取氯气的主要方法之一。双原子分子双原子分子Cl2思考与交流思考与交流 从氯气的发现到确认为一种新的元素，时从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？启示：启示：科学研究需

3、要有正确的理论作指导，错误科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。的理论只能浪费时间和精力。启示：启示：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误事实才能推翻错误 的理论，建立正确的理论或推动的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。科学理论的发展。启示：启示：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。科学的精神。京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏 新华网报道新华网报道:2005年年3月月29日，京日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液沪高速公路淮安路段一辆满载

4、液氯的液罐车和对面来车相撞氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量大量液氯外泄。据目击者描述液氯外泄。据目击者描述 : “一股一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，黄绿色的气体就像探照灯光一样，唰唰地射向空中，并有刺鼻的地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成射，但还是造成350 人中毒进医人中毒进医院救治院救治, 28人中毒死亡，附近居民人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。采取应急措施，疏散到高坡上。颜色颜色状态状态气味气味溶解性溶解性密度密度毒性毒性物理性质颜色颜色状态状态味道味道毒性毒

5、性气味气味熔点熔点 沸点沸点溶解性溶解性密度密度 硬度硬度看看尝尝闻闻测测如何掌握如何掌握（一）氯气的物理性质（一）氯气的物理性质物理性质色态：色态： 黄绿色黄绿色气体气体密度：密度： 密度比密度比空气大空气大溶解性：溶解性： 在水中溶解度在水中溶解度不大不大（1：2）气味：气味： 有刺激有刺激性气味性气味有无毒性：有无毒性： 有毒有毒 熔沸点熔沸点 ：较低较低( (易液化易液化) )在实验室里闻氯气时，必须十分小心，在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该

6、采用这种方法。体气味时，也应该采用这种方法。不能用排水集气法不能用排水集气法收集氯气收集氯气氯氯气气液液氯氯固固态态氯氯34.6度度101度度易液化：易液化：思考与交流思考与交流1.1.氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气是黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？是黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？2.2.试比较氯原子、氯分子、氯离子的试比较氯原子、氯分子、氯离子的活泼性。活泼性。Cl222易断裂易得电子分子结构不稳定分子结构不稳定原子结构不稳定原子结构不稳定化学性质活泼化学性质活泼 结构决定性质结构决定性质ClCl -（二）（二） 化学性质化学性质 试从原子结构的特点推测氯气应该具

7、有什么试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么样的化学性质？样的化学性质？ 当氯气参加反应时：非常活泼，体现强氧化当氯气参加反应时：非常活泼，体现强氧化性性1.1.与金属反应与金属反应 （1）钠与氯气反应）钠与氯气反应点燃点燃2Na+Cl2 2NaCl现象：现象：剧烈燃烧，黄色火焰，剧烈燃烧，黄色火焰，白色的烟白色的烟（二）（二） 化学性质化学性质说明说明：常温下，干燥的常温下，干燥的ClCl2 2不与不与FeFe反应，可用钢反应，可用钢瓶来贮存液氯瓶来贮存液氯 注意：不生成注意：不生成 FeClFeCl2 2。与变价金属反应，均。与变价金属反应，均生成金属的生成金属的高价态化合物高价态化合物

8、演示实验演示实验 铁丝在氯气中燃烧铁丝在氯气中燃烧 （2 2）铁与氯气反应）铁与氯气反应点燃点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3现象：现象：剧烈燃烧，生成剧烈燃烧，生成棕褐色棕褐色的烟的烟（二）（二） 化学性质化学性质实验视频实验视频 （3）铜与氯气反应）铜与氯气反应点燃点燃Cu+Cl2 CuCl2现象：现象：剧烈燃烧，剧烈燃烧，充满充满棕黄色的烟，棕黄色的烟，水溶液呈水溶液呈蓝绿色蓝绿色，稀释后呈，稀释后呈蓝色。蓝色。（二）（二） 化学性质化学性质 小结小结氯气具有很强的氧化性，属于氧化剂，氯气具有很强的氧化性，属于氧化剂，而金属属于还原剂。而金属属于还原剂。 金属金属+ +氯气氯气金属氯化物

9、（盐）金属氯化物（盐） 成盐元素成盐元素卤素卤素2.与非金属反应与非金属反应 演示实验演示实验4-3 现象：现象：氢气在氯气中氢气在氯气中安静燃烧安静燃烧，发出，发出苍白苍白色火焰，色火焰，瓶口瓶口呈白雾状呈白雾状。 实验视频实验视频释放大量的热，发生爆炸释放大量的热，发生爆炸现象：现象：H2+Cl2 2HCl点燃或光照点燃或光照HClHCl溶于水就是我们常用的溶于水就是我们常用的盐酸盐酸注意：注意：条件不同，现象不同条件不同，现象不同2.与非金属反应与非金属反应实验证明，在一定条件下，实验证明，在一定条件下，ClCl2 2还能与还能与P P、S S、C C等非金属直接化合。等非金属直接化合。

10、现象：产生大量白色烟雾现象：产生大量白色烟雾与与P P的反应的反应强氧化性强氧化性 2P+5Cl2P+5Cl2 2 2 PCl 2 PCl5 5 （白烟）（白烟）点燃点燃2P+3Cl2P+3Cl2 2 2PCl 2PCl3 3 （白雾）（白雾）点燃点燃+3+3 -1-1+5+5 -1-12.与非金属反应（与与非金属反应（与H2反应）反应）燃烧：任何燃烧：任何发光发热发光发热的的剧烈剧烈的的化学化学反应反应叫做燃烧。燃烧叫做燃烧。燃烧不一定不一定要有要有氧氧气气参加，燃烧的本质是氧化还原反参加，燃烧的本质是氧化还原反应。应。通过通过H H2 2在在ClCl2 2中燃烧的实中燃烧的实验验, ,你对

11、燃烧的条件及其你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识本质有什么新的认识? ?思考与交流思考与交流点燃和燃烧有何区别？点燃和燃烧有何区别？ 点燃是一种反应条件点燃是一种反应条件 燃烧是一种剧烈的化学反应，特点是燃烧是一种剧烈的化学反应，特点是有发光发热的现象。有发光发热的现象。 在化学方程式等号的上方或下方在化学方程式等号的上方或下方书写的是反应条件，因此只能写书写的是反应条件，因此只能写点燃点燃而不能写而不能写燃烧燃烧。描述反应现象要注意的事项：描述反应现象要注意的事项：烟固体小颗粒分散在空气中烟固体小颗粒分散在空气中雾小液滴分散在空气中雾小液滴分散在空气中2. 2. 不要把现象和结果混淆不要把

12、现象和结果混淆不要说成是：有氯化铜生成。不要说成是：有氯化铜生成。 （这是反应的结果）（这是反应的结果）1.1.区分烟和雾：区分烟和雾：氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生课堂练习课堂练习1.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A.氯原子和氯离子的化学性质相同。氯原子和氯离子的化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。氯离子比氯原子多一个电子。C.氯气有毒，氯离子也有毒。氯气有毒，氯离子也有毒。D.氯气和氯离子都呈黄绿色。氯气和氯离子都呈黄绿色。B课堂练习课堂练习2.下列氯化物中，不能直接利用金属与氯下列氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应得到的是

13、（气反应得到的是（ ） A.氯化铁氯化铁 B.氯化铜氯化铜 C.氯化镁氯化镁 D.氯化亚铁氯化亚铁D课堂练习课堂练习3关于氯气的叙述中，下列正确的是（关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ） A氯气是能够与金属反应，不能与非金属氯气是能够与金属反应，不能与非金属 反应反应 B氯气在自然界中既可以以化合态存在，氯气在自然界中既可以以化合态存在， 也可以以游离态存在也可以以游离态存在 C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收氯气不能溶解于水，所以可用排水法收 集氯气集氯气 D氯气、液氯是同一种物质，只是状态不氯气、液氯是同一种物质，只是状态不 同，都属于纯净物同，都属于纯净物D课堂练习课堂练习D4下列关于

14、对燃烧现象的认识中，不正确的是（下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ） A燃烧一定是氧化还原反应燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热燃烧一定发光放热 C燃烧一定是化学反应燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与燃烧一定有氧气参与阅读与思考阅读与思考（1 1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？）打开自来水龙头为何有刺激性气味？（2 2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？（3 3）干燥的）干燥的ClCl2 2有杀菌、消毒和漂白作用吗？有杀菌、消毒和漂白作用吗？3.3.氯气与水的反应氯气与水的反应强氧化性强氧化性漂白作用漂白作用弱酸性弱酸性不稳定性不稳定性用

15、于自来水的杀菌、消毒用于自来水的杀菌、消毒用作漂白剂用作漂白剂酸性：酸性：H H2 2COCO3 3HClOHClO次氯酸的性质次氯酸的性质2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2 光照光照ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO1氯气的化学性质3. 3. 与水反应与水反应 实验 向一支充满氯气的试管中加入少量水，迅速塞紧塞子，充分振荡。溶液有点发黄溶液有点发黄上部空间气体颜上部空间气体颜色变浅色变浅 氯气能溶于水，但氯气能溶于水，但溶解度不大溶解度不大氯水中有游离态的氯氯水中有游离态的氯现象：现象：结论：结论：氯气的化学性质3. 3. 与水反应与水反

16、应 实验 用玻棒蘸取氯水滴在蓝色石蕊试纸上。滴有氯水的滴有氯水的试纸中间变试纸中间变白白外围变红外围变红 含有能使有含有能使有色物质褪色的物色物质褪色的物质质有酸生成有酸生成Cl2 + H2O =次氯酸次氯酸思考：思考：氯水中哪种物质具有漂氯水中哪种物质具有漂白作用？怎样用实验证明？白作用？怎样用实验证明？+ HClOHCl氯气的化学性质3. 3. 与水反应与水反应 实验 取两条蓝色石蕊试纸分别放入装有氯气和装有氯水的集气瓶中。放入氯气中，蓝色石蕊试纸不放入氯气中，蓝色石蕊试纸不褪色褪色放入氯水中，蓝色石蕊试纸褪放入氯水中，蓝色石蕊试纸褪色。色。Cl2 + H2O = HCl + HClO次氯

17、酸 结论：结论：氯气无漂白作用氯气无漂白作用现象：现象：次氯酸有漂白作用次氯酸有漂白作用氯气的化学性质3. 3. 与水反应与水反应 思考 液氯和氯水 有何区别 ？液氯是纯净物液氯是纯净物 ，只含有氯分子，只含有氯分子氯水是混合物氯水是混合物Cl2 + H2O = HCl + HClO次氯酸氯水中主要含有：氯水中主要含有：ClCl2 2, H, H2 2O O 、HClO, HHClO, H+ +, Cl, Cl- - 等微粒等微粒还含有还含有ClO 和和 OH怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？2 HClO 2 HCl + O2光照 氯水长时间放置后，颜氯水长时

18、间放置后，颜色有何变化？组成上有何色有何变化？组成上有何变化？变化？氯水颜色变浅氯水颜色变浅盐酸成份增多盐酸成份增多液氯液氯与与氯水氯水的区别？的区别？新制氯水新制氯水与与久置氯水久置氯水的区别？的区别？液氯液氯氯水氯水分分类类成成分分性性质质纯净物纯净物混合物混合物分子：分子：离子：离子：ClCl2 2 ，HClOHClO，H H2 2O OH H+ +，ClCl，ClOClO分子：分子：H H2 2O O离子：离子：H H+ +，ClCl新制新制有氧化性，无有氧化性，无酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，强氧化性，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照时时HClOHClO分解分

19、解久置久置只有只有ClCl2 2分子分子实验室中使用的氯水只能现配现用实验室中使用的氯水只能现配现用, ,并盛放在棕色并盛放在棕色试剂瓶中试剂瓶中只有酸性只有酸性想一想想一想根据氯气与水的反应原根据氯气与水的反应原理理, ,推测氯气与推测氯气与NaOHNaOH能否能否发生反应发生反应? ?若反应若反应, ,其产其产物是什么物是什么? ?4 4、氯气与碱反应氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成有效成分分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液有效成有效成分分:Ca(ClO)2氯气化学性质

20、氯气化学性质氯气的化学性质4. 4. 与碱反应与碱反应 实验 将滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴入充满氯气的集气瓶中，振荡气体颜色气体颜色消失消失溶液红色溶液红色褪去褪去Cl2 + H2O = HCl + HClO现象现象：反应：反应：HCl + NaOH = NaCl + H2OHClO+ NaOH = NaClO + H2OCl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O次氯酸钠想一想想一想4、氯气与碱反应、氯气与碱反应 氯气跟碱反应的化学氯气跟碱反应的化学方程式有方程式有规律规律吗？吗？氯气氯气+碱碱 氯化物氯化物+次氯酸盐次氯酸盐+水水日常日常 Ca(ClO)2+CO2+H2

21、O=CaCO3+2HClO工业工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的应生成的HClOHClO漂白粉失效原理Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO思思考考 为什么不直接用次氯酸作漂白剂？为什么不直接用次氯酸作漂白剂？次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。 怎样保存漂白粉？怎样保存漂白粉？密封，保存于干燥处。密封，保存于干燥处。2 HClO 2 HCl +

22、 O2光照 漂白性的比较漂白性的比较名称名称原理原理实质实质程度程度范围范围过氧化钠过氧化钠氯氯 水水将有色的色素将有色的色素氧化氧化为稳定的为稳定的无色物质无色物质 氯水中的次氯酸将有色氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质物质氧化成无色物质 氧化氧化作用作用 氧化作用氧化作用永久性永久性 永久性永久性 漂白漂白大多大多数数有色物质有色物质 漂白大多数有色物漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液质，能使紫色石蕊试液褪色褪色活性炭活性炭吸附吸附有色有色色素色素物理吸附物理吸附课堂练习课堂练习1. 把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是 （A）溶液变红色）溶液

23、变红色 （B）溶液变蓝色）溶液变蓝色（C）溶液不变色）溶液不变色 （D）溶液先变红后褪色）溶液先变红后褪色（E）溶液先褪色后变红）溶液先褪色后变红 解析：解析：Cl2通入石蕊试液中，先与水反应生成盐通入石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而次氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度次氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度较慢），故选（较慢），故选（D）（D）课堂练习课堂练习2. 用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（缸放在阳光下晒

24、一段时间，主要目的是（ ） （A）除去水中的）除去水中的HClO （B）紫外线杀菌消毒）紫外线杀菌消毒（C）增加水中含氧量）增加水中含氧量 （D）提高水温）提高水温 解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有次氯酸，解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸对生物不利，光照可使次氯酸分解，选（次氯酸对生物不利，光照可使次氯酸分解，选（A）。）。（D）A课堂练习 次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。比碳酸弱，次氯酸是弱酸。 3. 次氯酸是一种次氯酸是一种强氧化剂强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使，能杀死水里的细菌

25、，能使染料和有机色质褪色。染料和有机色质褪色。它是强酸还是弱酸它是强酸还是弱酸？怎样证明？怎样证明？课堂练习思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐Ca(ClO)2 + H2O +CO2 = CaCO3 + 2 HClO氯气性质 小结自然界有氯气存在吗？为什么？自然界有氯气存在吗？为什么？ 氯气是一种活泼非金属，氯气是一种活泼非金属，能与大多数金属反应，能与大多数金属反应，能与非金属反应，能与非金属反应，能与水反应，能与水反应，能与碱反应，能与碱反应， 所以，自然界中没有氯气所以，自然界中没有氯气存在。存在。( (三三) )氯气的用途氯气的用途

26、阅读课本相关阅读课本相关文字文字,联系氯气联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。气的注意事项。阅读与思考阅读与思考氯气的制取氯气的制取 H G FE4 HCl(浓浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2 二氯化锰11042分液漏斗连接顺序：连接顺序：要用浓盐酸要用浓盐酸用向上排气法收集用向上排气法收集用氢氧化钠溶液吸收用氢氧化钠溶液吸收固液反应，需加热固液反应，需加热氯气的制取4 HCl + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2 已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集 纯净干燥纯净干

27、燥的氯气而且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是：的氯气而且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是：C D A H G FBE除去氯化氢除去氯化氢干燥氯气干燥氯气收集氯气收集氯气吸收氯气吸收氯气制取氯气制取氯气气体净化气体净化洗气瓶洗气瓶考考你的智慧考考你的智慧 20克克 36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反应，能生成多少克氯气？应，能生成多少克氯气？解： 设能生成氯气的质量为 x MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl214671 2036.5%gx2036.5%71 146x = 3.6g 答：能生成氯气3.6 克此答案对吗？为什么

28、？此答案对吗？为什么？ 不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应就不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应就停止了，故生成的氯气必少于停止了，故生成的氯气必少于3.6克。克。二、氯离子（二、氯离子（Cl-)的检验的检验有关反应的离子方程式是：有关反应的离子方程式是：AgAg+ + + Cl + Cl = AgCl = AgCl 2Ag2Ag+ + CO+ + CO3 32-2- = Ag = Ag2 2COCO3 3 AgAg2 2COCO3 3 + 2H + 2H+ + = 2Ag+ + CO = 2Ag+ + CO2 2 + H+ H2 2O O 某溶液中加入某溶液中加入AgNO3

29、溶液产生白色沉淀，则可溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。(2)方法和结论：方法和结论：(1)试剂试剂:AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 或或 在被检验的溶液中滴入在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小 结 ？氟氟 F 9 2 7氯氯 C

30、l 17 17 2 8 7 溴溴 Br 35碘碘 I 53砹砹 At 8535 2 8 18 753 2 8 18 18 785 2 8 18 32 18 7卤素的原子结构卤素的原子结构三、成盐元素三、成盐元素卤素卤素 卤素原子结构有何相似点和不同卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？性和递变性？想一想想一想最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决定具氧化性具氧化性氧化性逐渐

31、减弱氧化性逐渐减弱卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 Na 、Fe 反应的化学方程式。反应的化学方程式。 与金属反应与金属反应: :F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价的氧化性强，能把可变化合价 的金属氧化成高价的金属卤化物，的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱，的氧化能力最弱， 跟铁反应只夺取铁的跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成个电子，生成FeI2。对比对比Cl2，写出，写出F2 、Br2、I2与与 H2 反应的化学方程式。反应的化学方程式。 它们发生反应的条件相同吗？它们发生反应的条件相同吗？ 对比对比Cl2，写出，写出Br2

32、与与 H2O 反应的化学方程式。反应的化学方程式。 I2 +Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3名称名称 反应条件反应条件 方程式方程式 氢化物稳定性氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定稳定Br2 高温高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定较不稳定I2 高温、持续加热高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定很不稳定 缓慢进行缓慢进行 2. 2. 卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应结论结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增

33、大随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与）卤素单质与H2化合的难易关系：化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)卤化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI Br2 H2O=HBrHBrO反反应应越越来来越越难难以以发发生生2F22H2O=4HFO2 （特例）（特例）Cl2 H2O=HClHClO3.卤素与水反应卤素与水反应通式：通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO4.卤素间的相互置换卤素间的相互置换1. Cl2 2Br = 2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2 思考思考：根据上述实验，排出根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性的氧化性强弱顺序及强弱顺序及、的还原性强弱顺序的还原性强弱顺序结论结论： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：还原性：Cl-、Br-、 I-的检验的检验 试剂：硝酸银和稀硝酸试剂：硝酸