2013-2014学年高中化学 2.3.1化学能转化为电能教案 苏教版必修

1、第三单元 化学能与电能的转化教学目标知识与技能1.通过实验探究，认识化学能可以转化为电能，初步认识原电池反应的原理。2.了解常见的化学电源及其应用。过程与方法 1.通过电能转化为化学能的实例电解和电镀的教学活动，了解电解和电镀的重要应用。 2.通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。情感态度与价值观1.利用伏打电池发明的事例，激发学生学习和发明创造的欲望。2.感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。重点难点1.初步了解原电池的概念、原理、组成及应用。2.通过实验探究从电子转移角度

2、理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。课时分配3课时教学过程第一课时 化学能转化为电能创设问题情景电能是现代社会最清洁、也是最重要的二次能源，人类生产、生活的各个方面都离不开它。而火力发电又在电能生产中占有相当大的比重，是电能最主要的来源。播放录像或展示图片提问燃烧的本质是什么？火力发电中能量的转化方式是怎样的？火力发电又有哪些优点和缺点呢？ 学生讨论、分析激疑1 / 4针对火力发电的缺点，能否通过某些方式将化学能直接转化为电能呢？分组实验探究锌铜原电池原理实验1：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。实验2：用导线将锌片和铜片连起来。实验3：在导线中接入一个灵敏电流计。将实验中

3、观察到的现象和自己的结论记录下来。学生交流、讨论1.实验1和实验2中的现象有何不同？是什么原因造成的？2.锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？该装置的正负极分别是什么？请你再设计一个实验证明之。教师补充讲解原电池的定义；锌铜原电池的工作原理；电极反应式及电池总反应式的书写。在原电池中，较活泼的金属极板发生氧化反应，电子经导线从较活泼的金属一极流向较不活泼的金属极板，溶液中易得电子的阳离子在不活泼的金属极板发生还原反应。在原电池中，相对活泼金属为

4、负极，相对不活泼金属(或石墨电极)为正极。上述原电池发生的反应是：在锌电极（负极）：Zn - 2e Zn2+ 在铜电极（正极）：Zn - 2e Zn2+ 反应总方程式 Zn+2H+=Zn2+H2电子流动方向：电子流从原电池的负极经导线流向正极（而电流从原电池的正极经导线流向负极）讲述这一现象早在1799年被意大利的物理学家伏打捕捉到并加以研究，发明了世界上第一个电池伏打电池，即原电池。观看计算机软件模拟原电池两极的氧化还原反应。设疑通过刚才的实验我们可以体会到，化学能在原电池装置中可以直接转化为电能，那么，符合什么条件的装置才能构成原电池呢？分组实验探究原电池的构成条件。交流讨论、归纳总结原电

5、池的构成条件：1.两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。2.电解质溶液。3.构成闭合回路。4.能发生自发的氧化还原反应。反思与评价在刚才的分组实验中，同伴或其他组的同学的哪些做法对你有启发？你又提出了哪些好的思路？根据提供的仪器、药品，你现在还能设计出其它的原电池装置吗？实践活动设计其它的原电池装置小结通过前面的两组分组实验，我们了解了原电池的工作原理和构成条件，同学们对于通过实验来进行化学研究的思路、方法也一定有了更深的体会。为了满足生产、生活、科学研究等各方面的需要，科学家尤其是化学家根据原电池原理设计出了许许多多形状各异、用途不同的实用电池，极大地方便了我们的生活，也有力地促进了科学的发展。那么，你所知道的电池有哪些呢？学生举例教师引导学生分析常见电池的组成和工作原理。巩固练习相同条件下，纯锌粒和粗锌粒