2021届化学高考一轮专题复习第五章《物质结构元素周期律》测试卷

1、第五章?物质结构 元素周期律?测试卷、单项选择题共15小题1.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；丫的周期数是族序数的 3倍；Z原子最外层的电子数与 W的电子总数相同。以下表达正 确的是A X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D W的氧化物对应的水化物均为强酸2以下有关元素的性质及其递变规律正确的选项是A 第四A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同周期元素除0族元素外从左到右

2、，原子半径逐渐减小D 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强3短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。以下判断正确的选项是A 原子半径：rw>rz>rY>rxB含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反响C 最简单气态氢化物的热稳定性:Z>WD X与氢元素组成的化合物 XH 5与水反响可产生两种气体4短周期元素 W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图。以下说法中，正确的选项是A W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B Y的原子半径在同周期主族元素中最大C W的非金属性比Z的弱D Z的气态氢化物的稳定性在

3、同主族元素中最强5现有短周期元素 X、Y、Z、M,X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是 M的2倍。以下说法正确的选项是A .简单阳离子的氧化性：Y>XB. 气态氢化物的稳定性:Z>MC. 简单离子半径由大到小的顺序是Z>M>YD .等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z>Y 2Z6神七航天服中的水升华器系统利用水蒸汽一液态水一冰的相互转化可以保持人体的热平衡，使 宇航员适应太空的巨大温差以下相关说法正确的选项是A .水蒸气，液态水，冰的分子间均含有氢键B .当航天服中的水变成冰时密度将增大C.

4、当温度降低时，液态水变成冰时将吸收热量D .水蒸汽一液态水一冰相互转化均不需要破坏化学键7.对以下化学用语的理解正确的选项是A.原子结构示意图:可以表示12C,也可以表示14CB.比例模型.成唇：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C.电子式： H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D.分子式C2H4O2:可以表示乙酸，也可以表示乙二醇8五种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数。下列判断正确的选项是-X 'YMRA . Z的氧化物可以做光导纤维B .气态氢化物稳定性：M>RC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XD . Z、M、R的原子

5、半径依次增大，最高化合价依次升高 9.以下各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的选项是9汀A.答案AC.答案CB.答案BD.答案D10.氯兀素在自然界有35Cl和37Cl两种冋位素，在计算式34.969 X 75.77%+36.966 X 24.23%453 中()A.75.77%表示35CI的质量分数C.35. 453表示氯兀素的相对原子质量B.24.23%表示35CI的丰度D.36.966表示37Cl的质量数11.以下表述正确的选项是()。A.CH 3F的电子式：H： C : FC.氢氧根的电子式-HIM't B.Na2S的电子式：Na . Namm _ D.次氯酸的电子式：

6、H 1 ；巧|.12. 核能的和平利用对于完成节能减排的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反响原理为-H + ： H->4 I沁He + n。以下说法中正确的选项是 AD和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B 通常所说的氢元素是指 HC. -H、 H、匚H是氢的三种核素，互为同位素D .这个反响既是核反响，也是化学反响W的气态氢化物可与其最13. W, X , Y , Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图, 高价含氧酸反响生成离子化合物，由此可知A . X , Y, Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . Z元素氧

7、化物对应水化物的酸性一定强于YC. X元素形成的单核阴离子复原性大于YD . Z元素单质在化学反响中只表现氧化性S2CI 2遇水14. 二氯化二硫S2CI2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下, 易水解，并产生能使品红褪色的气体。以下说法错误的选项是A . S2CI2为共价化合物B . S2CI2只含有极性共价键C. S2CI2与水反响时SS键和S CI键都断裂D . S2CI2分子中SS键和S CI键是通过共用电子对的相互作用形成的15. 以下有关化学用语表述正确的选项是羟甲基-CH20H和甲氧基CH30-电子数不相等S2-的结构示意图:C.质子数为53，中子数为78的碘

8、原子：531311苯甲醛：©B0 -<2>二、实验题洪3小题16. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。W .1將钠、钾、镁、铝各 1 moI分别投入到足量的0.1 moI L1的盐酸中，试预测实验结果:、与盐酸反响最剧烈，与盐酸反响最慢。将NaOH溶液与NH4CI溶液混合生成 NH3HO，从而验证 NaOH的碱性大于 NH3HO，继而可 以验证Na的金属性大于 N,你认为此设计是否合理？并说明理由：W利用以下图装置可以验证非金属性的变化规律。仪器A的名称为 ，枯燥管D的作用是。4实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择适宜药

9、品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置 A , B, C中所装药品分别为 、，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为假设要证明非金属性：C>Si，贝U A中加、B中加Na2CO3, C中加溶液，观察到 C中溶液的现象为 。17. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。W .(1將钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol L1的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反响最剧烈，与盐酸反响最慢。将NaOH溶液与NH4CI溶液混合生成 NH3HO，从而验证 NaOH的碱性大于 NH3HO，继而可 以验证Na的金属性大于 N,你认为此设计是否合理？并说明

10、理由：W利用以下图装置可以验证非金属性的变化规律。仪器A的名称为 ，枯燥管D的作用是 。(4) 实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择适宜药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置 A、B、C中所装药品分别为 、，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 。(5) 假设要证明非金属性：C>Si，贝U A中加、B中加Na2CO3、C中加，观察到C中溶液的现象为。18元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识答复以下问题：(1) 按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的选项是 。a. 原子半径和离子半径均减小c.氧化物对应的水

11、化物碱性减弱，酸性增强b. 金属性减弱，非金属性增强d.单质的熔点降低(2) 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是Al?0护AldjQ类型口禽子化合物离子化合物Q离子化合怀共价化合物门熔点比42X00205043714192工业制镁时，电解 MgCl2而不电解 MgO 的原因是制铝时，电解 Al 2O3而不电解 AlCl 3的原因是 。(4)晶体硅(熔点1410阳)良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:Si(粗)品SiCI4 ：SiCl4(纯)j岳7= Si(纯)与出SiCI 4的电子式：:在上述由SiCl4制纯硅的反响中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸

12、收a kJ热量，写出该反响的热化学方程式:(5) P2O5是非氧化性枯燥剂，以下气体不能用浓硫酸枯燥，可用P2O5枯燥的是 。a. NH3 b. HI c. SO2d. CO2(6) KClO 3可用于实验室制 O2，假设不加催化剂，400 V时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1V1。写出该反响的化学方程式三、填空题洪3小题)19. (1)甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为x,那么乙的原子序数不可能是(填序号)。A . x+2 B . x+ 4C. x+ 8 D . x+ 18假设甲、乙分别是同一周期的VA族和VA族元素，原子序数分别为

13、 m和n,那么以下关于 m和n的关系不正确的选项是(填序号)。A . n = m + 1 B . n= m+ 18C. n= m+ 25 D . n= m+ 1120. 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。答复以下问题：(1) 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第周期、第族；PbO2的酸性比CO2的酸性(填 强或 弱；(2) PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反响的化学方程式为 ;(3) PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反响制得，反响的离子方程式为 ; PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO 3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极

14、发生的电极反响式为，阴极上观察到的现象是 ;假设电解液中不参加样品起始质:5虫点圃怖质益样品超始质量x 100%的残留固体。假设a点固体组成表示为PbOx或 mPbO2 nPbO 列a点为样品失重 4.0%(即PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如以下图所示，失重曲线上的式计算x值和mWn值2AI(OH) 3+ 12HF+ 3Na 2CO3=2Na3AIF6+ 3CO2? + 9H0，根据题意完成以下填空：(1) 在上述反响的反响物和生成物中，属于非极性分子的电子式，属于弱酸的电离方程式。(2) 反响物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，以下能判断它们的金属性或非金属性强弱的是(选填编号)。a

15、.气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸性c 单质与氢气反响的难易d 单质与同浓度酸发生反响的快慢(3) 反响物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反响的离子方程式 为。(4) Na2CO3俗称纯碱，属于晶体。工业上制取纯碱的原料是。答案解析1. 【答案】A【解析】W、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大且为短周期元素，由W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W为N , X为0；由Y的周期数是族序数的 3倍可知，Y为Na；由Z原子最外层的电子数与 W的电子总数相同可知，Z最外层有7个电子，Z为Cl。0与N可形成N0、 NO2、N2O3等，0 与 Na

16、可形成 Na20、Na2O2, 0 与 Cl 可形成 CI2O、CIO2、CI2O7 等，A 项正确； Na2O2中含有共价键，B项错误；C比N3、02、Na+多一个电子层，C项错误；W的氧化物中， N2O3对应的水化物 HN02是弱酸，D项错误。2. 【答案】C【解析】A.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；B.第二周期元素中，0没有最高正价，F没有正价，错误；C同周期元素除 0族元素外从左到右，随着 核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，正确；D在第三周期的元素中.AI为+3价.Na为+1价，但失电子能力 Na>A

17、I，错误。3. 【答案】D【解析】由图及 W原子的最外层电子数是最内层电子数的 3倍可知 W是S故 Y是AI,Z是Si,X是 N。原子半径：rerz>rw>rx,故A错误;含AI元素的硫酸盐溶液只能和强碱反响 ，不能和强酸反响，故B 错误；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以对应气态氢化物的热稳定性W>Z,故C错误；NH5+H2ONH3H0+H2f一水合氨不稳定易分解生成氨气和水 ，故D正确。4. 【答案】A【解析】根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断X为He、Y为F、Z为S、W为CI。CI的最高价氧化物对应的水化物HCI0 4是强酸，A对；同周期元素从左到右

18、原子半径逐渐减小，因此丫的原子半径在同周期主族元素中最小，B错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性 W >Z, C错误；S为第四A族元素，第 四A族元素中0的气态氢化物最稳定，D错误。5. 【答案】C【解析】根据条件，可以推断出X、Y、Z、M分别是 H、Na、S、0。因单质的复原性Na >H2,那么氧化性H+>Na+, A错误；非金属性 0>S,那么气态氢化物的稳定性：HqO'HzS, B错误；简单离子半径 S2->02-, Na+和02-具有相同的电子层结构，那么半径02-> Na+，故有S2->02-> Na+, C正

19、确；X2Z和Y2Z是H2S和Na2S, H2S因电离而抑制水的电离，因Na2S能水解促进了水的电离，故Na2S溶液中水的电离程度大，D错误。6. 【答案】D【解析】A、液态水，冰的分子间均含有氢键，水蒸气中水分子之间间距很大，不存在氢键，错误；B、液态水变成冰由于氢键的存在，使在四面体中心的每个水分子与在四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引，水分子的空间利用率不高，留有相当大的空间，密度比水小，错误；C、液态水的能量比固体水的能量高，液态水变成冰时将放出热量，错误；D、水蒸汽一液态水一冰只是水分子之间的间距变化，破坏分子间作用力、氢键，没有破坏化学键，正确。7. 【答案】A【解析】12C、

20、14C互为同位素，同位素原子的质子数、电子数相同，中子数不同，所以同位素原子的原子结构示意图相同，A正确；该比例模型表示的分子为三原子角形分子，CO2是直线形分子，B错误；0H为10e微粒，其电子式为:H，C错误；C2H4O2可以为乙酸，也可为甲酸甲 酯，乙二醇的分子式为 C2H6O2, D错误。8. 【答案】C【解析】Z元素原子的最外层电子数等于电子层数，故可以推测Z为Al，进而可以得到 X为C元素，Y为N元素，M为P元素，R为S元素。A Z的氧化物为三氧化二铝，不可以做光导纤维，错误；B 气态氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性：R > M，错误；C

21、.最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属的非金属性有关，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：Y>X，正确；D . Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高，错误。9. 【答案】C【解析】A、B项内层应排布2个电子，D项最外层超过了 8个电子。10. 【答案】C【解析】34.969和75.77%分别表示35Cl的相对原子质量和丰度，答案为 C。11. 【答案】D【解析】A项中F原子的未成键电子没有表示出来，错误； B项中Na2S是离子化合物，电子式书 写错误；C项中OH-的电子式应为一 H，错误。12. 【答案】C【解析】；H、一 H和：H的质子数相同，中子数不同

22、，属于同种元素的不同核素，C正确，A , B错误；该反响中没有新物质生成，D错误。13. 【答案】A【解析】根据 W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反响生成离子化合物，那么推出W应为N，所以X为O, Y为S, Z为Cl。H2O, H2S, HCl中稳定性最弱的是 H2S, A正确。Cl的氧化物对应的水 化物有HclO , HCIO2, HClO 3, HCIO4, S的氧化物对应的水化物有H2SO3, H2SO4, B错误。O2的复原性小于 S2的复原性，C错误。Cl2在化学反响中既可以表现氧化性，又可以表现复原性， 如Cl2和NaOH的反响，D错误。14. 【答案】B【解析】分子中 SS键是非

23、极性键。15. 【答案】C【解析】羟甲基和甲氧基含有相同的原子种类和数目，所含电子数均为6+1X 3+8=17个，A错误；S2-核外电子数为16+2=18 , M层应含有8个电子，B错误；据公式：质量数 A=质子数Z+中子数N , 碘原子的质量数 A=53+78=131 , C正确；醛基中的 0原子已经到达最外层 8电子稳定结构，所以 苯基连接醛基中的碳原子而非氧原子，D错误。16. 【答案】1钾铝不合理，用碱性强弱比拟金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H0不是N元素最高价氧化物对应的水化物3分液漏斗防止倒吸浓盐酸 KMnO 4 Na2S S2+ Cl2=S

24、J+ 2C5硫酸 Na2SiO3有白色胶状沉淀产生【解析】4由题中所给药品可知可用Na2S与氯气发生置换反响判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择 KMnO 4与浓盐酸反响制取氯气；5由B中药品Na2CO3可知，用最高价氧化物 对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中参加硫酸，B , C装置中参加相应的盐。17. 【答案】1 钾铝不合理，用碱性强弱比拟金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3 HO不是N元素最高价氧化物对应的水化物分液漏斗防止倒吸浓盐酸KM nO4 Na2S S2+ Cl2=Sj+ 2C硫酸 Na2SiO3有白色胶状沉淀产生【解析】

25、4由题中所给药品可知可用Na2S与氯气发生置换反响判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择 KMnO 4与浓盐酸反响制取氯气；5由B中药品Na2CO3可知，用最高价氧化物 对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中参加硫酸，B、C装置中参加相应的盐。18. 【答案】1b 2氩 Na*或钠离子3MgO的熔点高，熔融时消耗更多能源，增加生产本钱AlCl 3是共价化合物，熔融态难导电0SiCl4g+ 2H2g Sis + 4HClgH=+ 0.025akJ mo!b64KClO 3KCl + 3KClO 4【解析】1除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不

26、一 定减小，如rNa+ v rC, a错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金 属性增强，b正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强， c错误；单质的熔点不一定降低，如Na的熔点低于Mg、Al等的熔点，d错误。2第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层电子数为8,故该元素原子最外层的电子数也为8，该元素为氩；简单离子的氧化性越弱，对应单质的复原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的 元素是Na，因此Na +的氧化性最弱。3由题给数据表知，MgO的熔点比MgCI 2的熔点高，MgO 熔融时消耗更多能源，增加本钱；AICI3是共价化合物

27、，熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不能 “ =9-用电解AICI 3的方法。4SiCl4属于共价化合物，其电子式为；由SiCl4制纯硅的化学方 程式为 SiCI4I + 2H2g_ Sis + 4HCIg，生成 1.12 kg 即 40 mol 纯硅吸收 akJ 热量，那么生成 1moI纯硅需吸收 0.025akJ热量。5NH 3是碱性气体，既不能用浓硫酸枯燥，也不能用P2O5枯燥；HI是具有复原性的酸性气体，可用P2O5枯燥，但不能用浓硫酸枯燥；SO2、CO2既能用浓硫酸干燥，又能用P2O5枯燥，综上分析，正确答案为b。6KCIO 3CI的化合价为+ 5价受热分解生成的无氧酸盐是 KCI，另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比+5价高，可能为+ 6价或+ 7价，假设为+ 6价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为1W1,只能是+ 7价，故该含氧酸盐为 KCIO4，据此可写出该反响的化学方程式。19. 【答案】1B2B【解析】因前六周期中元素的数目分别为2、8、& 18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x+ 2、x+ 8、x+18、x+ 32,也可以是x 2、x 8、x 18、x 32。对于第一、二、三周期，同一周期的WA族和四A族元素的原子序数只相差1,而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的