中考化学压轴题精编

1、中考化学计算压轴题1用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到112g 固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。2刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g 石灰石样品（杂质不参加反应）与19g 稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。 求：1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g；2）样品中碳酸钙的质量分数；3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。3由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体so2 和 4.0g 固体 cu

2、o 。1）要使煅烧后的固体cuo 完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式）2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。4(1)曲酸 (c6h6o4) 是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g 恰好完全反应，产生01gh2。求：废料中铜的质量分数。废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。5侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏

3、制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品332g，加入 130g 稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。求： (1)该纯碱样品中na2co3 的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。6某矿井采出的食盐(俗称井盐 )中含有 cacl2，为设计除杂方案需测定cacl2 的含量；取上述井盐228g，向其中加入100g 质量分数为1069%的 na2co3 溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露的恒温下进行，此时nacl 的溶解度为36g。求： 1)取样检测后的溶液中，na与 cl的数量比为。(2)求检测后的溶液中nacl 的质量及井盐中cacl2 的质量分数 (

4、结果保留一位小数)。(3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t时的 nacl 饱和溶液 ? 7取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g 的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为44g，计算：(1)固体混合物中碳酸钠的质量(2)该稀盐酸中溶质的质量分数(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数( 最后结果保留一位小数)8 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（c2h5oh） ，饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100ml 血（每 100ml 血中含有80mg 乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1 大杯（ 0.5

5、6l） ，会使血液中乙醇含量升高30mg/100ml 血。回答下列问题：1）乙醇中含有 _种元素。2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_。3）李明饮用了 3 大杯上述啤酒后，其体内每100ml 血液中乙醇的含量（理论上）升高_mg，_（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。9小华想测定cu- zn 合金及 cu- ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。1）你认为能测出其铜的质量分数的是_合金；2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g 气体请求出该合金中铜的质量分数。3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提

6、供和测出的数据是_（选填序号）。a参加反应的合金质量b参加反应的稀盐酸的质量c参加反应的稀盐酸的体积和密度d产生气体的质量10欲使 6.5g 锌跟 20的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克? 11游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。某游泳池现需含铜4的硫酸铜溶液消毒，试求这种溶液中溶质的质量分数? 12把 125g 含杂质 20的大理石放人盛有344g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了44g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水) 13用 kcl 和 kh2po4 固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78：3l：10000

7、 的植物生长营养液，所耗用的kcl 和 kh2po4 的质量比为。14(1) 尿素是一种常用氮肥，其化学式为co(nh2)2 。尿素由种元素组成，其相对分子质量为- 。小林家中有一块稻田，需施15 kg 尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵( 化学式 nh4no3) 代替尿素他应购的硝酸铵的质量为 kg。 (2) 用 2的 naoh溶液给禽舍消毒能有效杀灭” 禽流感 ” 病毒。要配制2l2%r naoh 溶液( 密度 1kg/l) 需 naoh的质量为 -g 。15制取 22 吨二氧化碳，需煅烧含碳酸钙80% 的石灰石多少吨 ? 16、据science, vol 303, is

8、sue 5660, 993-997 , 13 february 2004报道：以铑的化合物为催化剂，乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气，同时得到另一副产物x，反应的化学方程式是2c2h5oh + 4h2o + o2 = 4x + 10h2 则 x 的化学式是。乙醇的相对分子质量是；乙醇分子中氢原子的质量分数是。17、( 本题要求写出计算过程) 将 1.80g 不纯的氯化铜样品( 杂质不溶于水 , 也不参加反应 ) 跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应, 过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液 5.85g 。求： 1 ）样品中氯化铜的质量分数 2 ）加入氢氧化钠溶液的质量。18实验室配制

9、300g 质量分数为10的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠g，水g。19将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g 稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了 88g，则石灰石中碳酸钙的质量为g，所用盐酸的溶质质量分数为。20(1) 计算碳酸氢铵 (nh4hco 。) 中氮元素的质量分数。( 计算结果精确到o 1) (2) 请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。21盐酸和氯化坝的混合溶液40g，其中盐酸的溶质质量分数为10向混合溶液中加入9的硫酸溶液20g 恰好完全反应。计算： (1) 生成沉淀的质量是多少克? (2) 反应后所得溶液中盐酸的质量

10、分数。( 计算结果精确到o 1) 22油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“ 垃圾食品 ” ，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质 , 故此类食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛。化学式为c2h3ch0 。试回答： 1)丙烯醛的相对分子质量是 (2)丙烯醛中氧元素的质量分数为 (结果保留一位小数)(3)112g丙烯醛中碳元素的质量为。23我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅( 不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物) 。s 中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2og该矿山石灰石样品，将20.o

11、g 盐酸平均分成4 份，分 4 次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。试求。 (1)2.og石灰石样品中杂质的质量。(2) 石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(3) 加入的盐酸中溶质的质量分数是多少 ? 次数 1234 加入盐酸质量g5.o5.o5.o5.o 剩余固体质量 g1.3o.6o.20.2 24近几年脑黄金（dha ）成为人们研究的热点之一。脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔，脑黄金的化学式为c25h51cooh，试计算： 1）脑黄金中碳、氢、氧元素的最简质量比等到于。2）脑黄金中氧元素的质量分数为（精确到0.1%）25、纯铜呈紫红色，故又称紫铜。而铜的合金有

12、黄铜、青铜和白铜等。其中cu与 zn 的合金称黄铜。黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20 克该黄铜样品加入到50 克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体0.2 克。反应的化学方程式为：zn + h2s04 = zns04 + h2。试求： 1）该黄铜样品中铜的质量分数。2）原稀硫酸溶液中溶质质量分数。历次考试得分率较低题集九月月考4、（ 42%）下列用量不正确的是a、没有说明用量，液体取2ml 4ml b 、酒精灯的酒精不超过容积的2/3 c、加热时，液体不超过试管的1/3 d、洗涤试管时，注入半试管水10、（ 21% ）下列物质中属于纯净物的

13、是a、洁净的食盐水 b 、冰水混合物 c 、净化后的空气 d 、高锰酸钾完全分解后的剩余物十月月考5、 （32%）不能说明分子间有间隔的是a、物质的热胀冷缩现象b、食盐溶解在水中c、食盐和蔗糖混合均匀d、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大13、 （66%）决定元素种类的依据是a、质子数b、中子数c、核外电子数d、原子的相对原子质量24、 （49%）下列物质属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于混合物的是。洁净的空气二氧化碳高锰酸钾铜自来水硫燃烧后的生成物液氧电解水后的生成物27、 （53% ）某原子的质子数为26% ，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为。28、（57% ）

14、已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、 64、 65， 现有相同质量的1g 铁、 铜、 锌，其中含有原子数从多到少的顺序是。十一月月考5、 （42%）日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是a、珠江水b、矿泉水c、煮沸的水d、含较多可溶性钙、镁化合物的水10、 （55%）27 克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是a 约等于 27 克b 一定小于 27 克c 一定大于 27 克 d 一定等于 27 克22、（ 61% ）分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分） 1）水是由聚集而成的； 2）氧分子是由结合而成的； 3）铁是由结合而成的；（氢原子的原子核

15、是由构成的。期末考试7、 （56% ）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是a、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 b、空气、水、金刚石、氯酸钾 c、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 d、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾26、 （49% ）如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须，原因是第九单元测试（溶液）1、 （40% ）下列物质不可能与水形成饱和溶液的是a、酒精 b、熟石灰 c、二氧化碳 d、硝酸钾4、 （35% ）在碘酒糖水70% 的酒精稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是a、 b、 c、 d、8、 （10% ）用浓盐酸配制一定溶质质量

16、分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是a、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 b、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 c、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 d、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管三月月考6、 （54% ）在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是a、前者大于后者 b 、后者大于前者 c 、两者相等 d 无法比较7、 （52% ）下列物质中铁的质量分数最小的是（） a 、feo b、fe2o3 c、fe3o4 d、fes 10、 （50% ）许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）a、操作简便，设备简单 b 、用料节约，减少成本 c、可加快反应速率，缩短反应时间 d、固体物质间不能

17、直接反应11 （60% ）二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（） 。 a 紫色 b红色 c蓝色 d无色14、 （50% ）将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（）a、稀盐酸酸 c、硫酸铜 d、氯化亚铁17、 （62% ）不影响固体溶解度大小的因素是（）a、温度 b、溶剂质量 c、溶剂种类 d、溶质种类20、 （42% ）使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的co2的质量（） a、一样多 b、跟稀盐酸反应的多 c、煅烧的多 d、无法判断24、 （46% ）久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于

18、表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有( 填物质名称 )_ ，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式。26、 （15% ）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是，所得固体残渣中一定含有。 （共 2 分）27、 （43% ） a、d是两种常见的固体，其中d为亮红色； b、e是两种常见的气体，其中气体e有剧毒。它们之间有如下关系：试推断： 1）a、e的化学式分别为：a e 。2）写出 ad 的化学方程式：。30、 （40% ）在溶质质量分数为20% 的 kno3溶液中加入 3g kno3和 12g 水完全

19、溶解后，所得溶液中溶质质量分数为。 （2 分）四月月考10、 （12% ）下列说法符合质量守恒定律的是a、50g 高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 b、100g 冰溶解后得到相同质量的水 c 、10g食盐完全溶解在50g 水中，得到 60g 食盐溶液 d、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了11 （25% ）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是 a 它易与氧气反应 b它遇水不反应 c它难溶于水 d它比水重17、 （62% ）小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是caco3、na2co3、cao ，请从下面的试剂

20、或方法中选择一种来确定该三种物质 a 、稀盐酸 b、水 c、加强热 d、cacl2 溶液18、 （44% ）为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是 a、生石灰 b、氢氧化钠 c、苏打粉 d、无水硫酸铜20、 （54% ）20、有一包白色粉末可能由caco3、na2so4、bacl2、nacl 中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成。该粉末中肯定没有的物质是 a 、caco3 b、na2so4 c、bacl2 d、nacl 26、 （53.6%）铁是一

21、种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。请按以下化学反应选择合适的反应物质，各举一例，要求有铁参加反应，用化学方程式表示。1）化合反应； 2 ）有无色气味气体生成的反应。30、 （4） （39% ）小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g 氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中固体 d 气体 e 固体 a 气体 b +气体甲+试剂乙+试剂乙+气体甲+气体甲逐滴加入溶质质量分数为10% 的稀盐酸。 当加入到 7.3g 稀盐酸时， 他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全：；根据他的数据， 请你计算出此氢氧化钠溶液的溶

22、质质量分数是。区一模试卷2 （59.6%）食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是a、用干冰冷藏的食品b、牛奶中添加氧化钙以补充钙质c、用甲醛浸泡的海鲜d、用工业用盐腌制的肉类食品13 （38.5%）配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是17 （48.1%）小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法不可行的是a 各取少量通过尝味道区分b各取少量分别倒入水中观察是否溶解c各取少量分别倒入食醋d各取少量溶于水，再分别加入石灰水19 （23.1%）现有 fe、cuo、mgcl2、ca(oh)2、稀 h2so4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化

23、学反应有a 7个b6 个c5 个d4 个20 （23.1%）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是abcd26 （37.5%）(ad 都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。请写出下列物质的化学式：a ； b ；c ；d 。九 年 级 化 学 压 轴 题第一部分选择题（共40 分）一、 （本题包括15小题，每小题2 分，共 30分。每小题只有一个选项符合题意。）1古诗词给我们留下了宝贵的精神财富，下列诗句中一定发生化学变化的是a.白玉做床金做马（引自红楼梦）b.大河

24、上下，顿失滔滔（引自毛泽东诗词）c.古今将相在何方？荒冢一堆草没了. （引自红楼梦 ）d.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间.（引自明朝于谦诗）2双氧水和二氧化锰制氧气反应中，反应前后质量和化学性质都没改变的是a.h2o2b.mno2c.h2o d.o23在 co + cuo = cu + co2反应中， cu 元素由 +2 价变为 0 价，h 元素由 0 价变为 +1 价。这类有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是a. s + o2 = so2b. na2co3 +ca(oh)2 = caco3+ 2naoh c. 2kclo3 = 2kcl + 3o2d.

25、3co + fe2o3= 2fe + 3co24在下列试验物质导电性的实验中，接通电源后不亮 的灯泡是a b c d 5 “神舟六号”载人飞船于去年下半年成功发射，搭载2 名航天员在太空飞行了5 天。目前，中国航天的目标将瞄准建立空间站和空间实验室。若在太空飞船中点燃一根火柴，火柴a 能够燃烧，和地球上现象相同b 不能持续燃烧，很快就熄灭c 能够燃烧，且燃烧更剧烈d 以上答案都不对6与中的“ l ”关系密切的是a质子数、电子总数 b元素化学性质、化合价 c物质状态、电子层数 d原子结构、中子数7用酸 a跟足量的碳酸钠固体反应，并将生成的气体通入澄清石灰水中，在较长一段时间内未发现石灰水变浑浊，

26、则酸a 是 a浓硫酸 b稀硫酸 c磷酸 d浓盐酸8下列变化中存在化学能转化为光能的是a灯泡通电发光b镁条在空气中燃烧c锌与稀盐酸反应d电解水9某溶质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是a沸点b导电性c颜色d水分子的构10在实验室中常将白磷浸没在水中保存，其主要目的是a.降低白磷的着火点b.防止白磷与空气接触c.使白磷与水结合成稳定的物质d.将白磷溶解不易着火11要检验某物质中是否含有淀粉，可使用的试剂是a.用稀盐酸b.用紫色的石蕊试液c.用碘水或碘酒d.用浓硝酸、重金属盐或甲醛12关于用水制二级能源氢气，以下研究方向不正确的是a. 设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生h2 b

27、.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时吸收能量 c.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解情况下，使氢成为二级能源 d.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取h213将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况是a指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质b指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解c指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解d指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解a b c d a 盐酸无水酒精 naoh溶液 nacl 溶液h o不饱和食盐水块状烧碱橡皮管溶解度t1 t2t3温度 /a b g 14下列实验操作，能达到预期目的的是 用托盘

28、天平称取5.6g cuo 粉末 用 10ml 水和 10ml 酒精配制成 20ml 酒精溶液 将 50g 溶质质量分数为10的稀盐酸加热蒸发掉25g 水，得到溶质质量分数为 20的盐酸 用 10ml 量筒量取 8.2ml 水abcd15小莹同学向 过量 的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确 的是二、 （本题包括4 小题，每小题2 分，共 8 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）16a、b、c、d、e 是常见的五种无色气体，它们之间转化关系如图所示(图中反应条件已略去， x 在常温下是液体)则下列推断不正确的是a.a 是 o2b.e 是 ch4c.

29、c 是 h2d.b 是 co217将质 量相等的a、 b、 c 三种金属，同时分别放入三份 溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应 生成 h2的质量 与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息， 得出的结论正确的是。(已知： a、 b、 c 在生成物中均为+2 价 ) a 放出 h2的质量是 a b c b金属活动性顺序是a bc c反应速率最大的是a d相对原子质量是cba 18科学家用有机分子和球形笼状分子，首次制成了“ 纳米车 ” （如图）。“ 纳米车 ” 底盘和轮轴由一种有机分子构成，而轮轴末端是四个球形笼状的c60分子制成的轮子。“ 纳米车 ” 可以用来运输单个的有机分子，生产复

30、杂的材料或药物。下列有关 “ 纳米车 ” 的说法正确的是ac60是一种新型的金属单质b“ 纳米车 ” 是由两种单质组成的复杂混合物c“ 纳米车 ” 运输单个的有机分子的过程肉眼可见d“ 纳米车 ” 研制成功说明人类操纵分子技术又进入一个新的阶段19a、b 两种物质的溶解度曲线如右图所示。t1时，将a、b 分别溶于水中，各自配成等质量的饱和溶液，然后升高温度。试根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是at1时，等质量两种饱和溶液中溶质的质量相等b升至 t3时， b 物质的溶液里溶质的质量分数变小c升至 t2时， a 溶液溶质的质量分数变大，b 溶液溶质的质量分数变小d升至 t2时，两种溶液中溶质的质

31、量分数相等20下列关于化肥的说法中，不正确的是a化肥对提高农作物的产量具有重要作用，应尽量多施用b复合肥料能同时供给作物几种养分，有利于作物的生长c钾肥和磷肥可通过外观来鉴别d为了增强肥效，可以将硫酸铵与草木灰（水溶液呈碱性）混合使用第二部分非选择题（共60 分）三、 （本题包括4 小题，共 10 分）21 （4 分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“a. 氮气b. 生石灰c. 食醋d. 维生素 c e. 聚乙烯f. 乙醇 g. 食盐”中选择适当的物质填空（填写字母序号）。1）常用作袋装食品干燥剂的物质是；2）可以制作食品包装袋的是；3）可以代替汽油用作汽车燃料的是；4）防止引起坏血

32、病的是。22 （1 分）现有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、烧碱和氯化钠五种溶液，分别把它们装在敞口的容器里置于水平桌面上。一段时间后，装溶液的容器对水平桌面的压强会增大。23 （3 分）研究课上，小欣同学为了验证氨气（nh3）的某些性质，做了以下实验：下图中从左向右依次是她做的实验及相应现象。通过实验，小欣得出氨气的三点性质，分别是： _， _。 _。24 （2 分）瑞奥丁托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸，经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有黄铁矿（fes2）在水中氧的作用下发生反应所致，该反应的化学方程式。四、 （本题包括4 小题，共 24 分）25 （6 分）下图是初中化学所学的

33、常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略去）。其中 a 是一种常见的建筑材料，b 是一种常见的气体，h 是一种含钠的化合物。请回答下列问题： 写出 a、f、h 的化学式：a_ ；f_ ；h_。 写出反应的化学方程式： e + hcl _ ； e + g _； b + d 。26(9 分)（1）检验无水酒精中是否含有微量水分的最简便的方法是：取少量无水酒精，向酒精中加入少量粉末。若含有水，观察到的现象是。（2）肥皂的主要成分是硬脂酸钠（c17h35coona） ，将其与稀盐酸混合，会产生白色沉淀，沉淀为（写名称，下同） ；与硬水混合，也会产生沉淀，沉淀为。（3）20g 氢气和氧

34、气的混合气体完全燃烧，生成水18g，则氢气最多为 g。氯气是一种有毒的气体，它能与水反应生成盐酸和次氯酸（hclo ） ，反应为次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化为无色物质。某同学将氯气的水溶液滴入含酚酞试液的naoh 溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。红色褪去的原因可能有两种情况，。请设计一个实验，确定红色褪去的原因是还是 。27 （3 分）氯气是一种黄绿色、有毒、能溶于水、密度比空气大的气体，实验室制备氯气的化学方程式为mno2 + 4hcl （浓） = mncl2 + 2h2o + cl2（1）右图为实验室制取氯气的装置图，请写出仪器a 的名称；（2）该实验中收集氯气的方法

35、是；（3）通常烧杯中盛装氢氧化钠溶液，在此所起的作用是_ _。28在如图 i 装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的b 液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧瓶内气体a 由将水挤入红色喷泉水+酚酞干燥氨气水a 于极易溶解于液体b，使烧瓶内气压小于外界大气压，从而把烧杯内的液体压回烧瓶，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则（1）a 和 b 分别是 ( ) an2，h2o b co2，浓 naoh c nh3，盐酸do2，h2o（2）写出上述能进行化学反应的一个化学方程式。（3）某学生设计了如图的喷泉实验：在图中的锥形瓶里，分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉的是( )。acu 和

36、稀盐酸bhcl 溶液和 naoh 溶液cfe2o3和稀硫酸dzn 和稀硫酸在图 ii 的锥形瓶外放一水槽，向锥形瓶加入酒精，水槽中加入冷水后，再分别加入足量的下列物质，可产生喷泉的是（）a生石灰b硫酸铜c浓硫酸d 硫酸钾五、 （本题包括2 题，共 21 分）29 （6分）现有 a贮气瓶中的混合气体(主要有 co，内含少量 co2)，以 a为原料制备纯净干燥的co用于还原氧化铜，并验证反应产物。依照图示装置回答：(1)b装置的作用是， c装置的作用是。(2)e装置中观察到的现是，其反应的化学方程式为(3)上述整套装置中有两处明显错误，请分别说明；30 （8分）回收废旧干电池、保护环境是我们每个公

37、民的义务，下面是我校化学兴趣小组探究废旧干电池意义的过程（片断），请帮助他们完成相应报告：提出问题 废旧干电池的组成物质有什么？查阅资料 淀粉遇 i2变蓝色活动探究 1 电池中含有的材料有哪些？请各举一例：金属；非金属；活动探究 2 电池的内容物中有没有我们熟悉的离子？猜想 1 小组中一同学在剥开电池锌壳时，闻到一股淡淡的刺激性气味，因此他猜想：电池的内容物中含有nh4设计方案 1 取少量白色糊状物与混合、研磨，闻到氨味，证明上述猜想正确。猜想 2 可能含有oh、co32、cl中的一种或几种。设计方案 2 为了验证猜想2，设计如下实验，请完成表格中相应内容。操作步骤实验现象相应的结论1取样。溶

38、于适量的水，静置，过滤。取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液。石蕊试液不变蓝色2另取少量滤液于另一支试管中，滴加稍过量的稀硝酸。无明显现象没有存在3向第 2 步所得溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生有存在4取白色糊状物，滴加少量碘液有蓝色出现则说明有淀粉存在结论 上述实验证明，电池内白色糊状物主要是（一种盐）和淀粉等两种物质混合而成。交流与讨论 若将上述步骤2 中滴加稀硝酸改为滴加稀盐酸，你认为对本实验有无影响？说明你的理由。31 （7 分）图 1 中的 a 为一种常见的金属单质的黑色粉末，实验时先预热试管再加热a 物质，过一会儿加热湿沙子，实验收集的气体为h2，原 a 物质已变成了化合物b，

39、但仍为黑色，并能被磁铁吸引 请认真分析后指出： a 物质的化学式为：； 化学方程式为。 如果将图2 中由 a 物质反应后生成的b 物质取出，按图2 进行实验，结果白色无水硫酸铜粉末变为蓝色，黑色化合物b 又变成了物质 a该反应化学方程式：欲 证 明 镁 、 该 金 属 、 铜 的 金 属 活 动 性 ， 若 用 三 种 物 质 证 明 其 活 动 性 顺 序 ， 所 需 要 用 到 的 试 剂有、。 将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是a b c d 六、 （本题共 5 分）32 利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸(或碱 )

40、溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸 )溶液 (这种溶液被称为标准溶液)，直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱(或酸 )溶液的多少即可求算出待测酸(或碱 )溶液的溶质质量分数。右下图为某次测定过程中，溶液的ph 随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。(1)根据右下图曲线可以判断在实验中是向(填“酸”或“碱” ，下同 )溶液 (待测液 )中滴加溶液(标准液 )。(2)在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到现象，则证明中和反应刚好完全。(3)如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以1.0g/ml

41、计。若测定中取用待测液25ml，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质白色无水硫酸铜a b h2湿沙子图 1 图 2 时间溶液质量0 时间盐酸质量分数0 时间氢气质量0 时间镁条质量0 ph 7 v/m24.5 o 的质量分数。2008 年江苏省中考化学试题汇编客观题1、2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“ 鸟巢 ” （the bird nest）,有一类物质也好似鸟巢，如化学式是b5h9的五硼烷（见右图） 。下列有关五硼烷的说法错误的是a 五硼烷属于化合物b五硼烷的相对分子质量是64 c五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为59 d1 个五硼烷分子由5 个硼原子和 9

42、个氢原子构成2、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是物质所含杂质除去杂质的方法a co co2通过足量氢氧化钠溶液，干燥b nacl泥沙溶解、过滤、蒸发c naoh 溶液na2co3加入足量稀盐酸至不再产生气泡d cu(no3)2溶液agno3加入过量的铜粉，过滤3、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，agno3显现法就是其中的一种。如果将物质的溶液小心地涂到指纹上，就跟汗渍中的物质作用生成物质，物质在光照下分解出灰褐色银粒，随着银粒增多，最终变成黑色的“ 指纹线 ”.则物质、的化学式是 已知： agx （x 代表 cl、br、i）性质相似，见光易分解2agx 2a

43、g +x2 a agno3nacl agcl b agno3 nabr agbr c agcl agno3nacl d agno3nai agi 4、图 4 是某兴趣小组设计的四个实验装置,其中实验能够成功的是5、今年 5 月 25 日，美国“凤凰”号火星探测器成功着陆火星北极。随着各种探测器靠近或登陆火星，人们对火星有了更深的了解。火星大气中 95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在过的证据。根据以上信息，下列推断正确的是a钢铁在火星上容易生锈b火星上一定存在生命c火星上温室效应显著d火星与地球大气成分相似6、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，下列示意图正确的是7、国务院规定

44、从今年6 月 1 日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025 毫米的超薄塑料袋。请你从化学角度谈谈“限塑”的原因。你认为最好选用作购物袋。8、氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是anh4cl 与 kcl ：观察外观bnh4hco3与 kcl：加水ck2so4与 ca3(po4)2：闻气味d(nh4)2so4与 k2so4：加熟石灰研磨后闻气味9、a、b、c 三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g 新物质 d。若增加 10 g a，则反应停止后，原反应物中只余c。根据上述条件推断下列说法中正

45、确的是a 第一次反应停止后，b 剩余 9 g b 第二次反应后， d 的质量为 50 g c 反应中 a 和 b 的质量比是32 d反应中 a 和 c的质量比是5210、某工厂常用1 体积的浓硫酸 (密度为 1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%)和 7 体积蒸馏水混合来配制体积比浓度为1:7 的稀硫酸，该稀硫酸中溶质的质量分数最接近于a.10% b.15% c.20% d.25% 11、铁和铜都能与氯化铁溶液反应，反应的化学方程式为：fe+2fecl3 = 3fecl2，cu+2fecl3 =cucl2 + 2fecl2，若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯中有金

46、属剩余。下列分析正确的是a.剩余金属只有fe b.剩余金属一定有cu c.反应后的溶液中可能有fecl3d. 反应后的溶液中一定有fecl212、 “绿色化学”是21 世纪化学发展的主导方向，要求从根本上杜绝污染。它包括“原料绿色化”、 “化学反应绿色化” 、 “产品绿色化”等内容。其中“化学反应绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中。下列符合“化学反应绿色化”要求的是a制取氢气： znh2so4znso4h2b制取氨气： (nh4)2so4ca(oh)2caso42nh32h2o 北京奥运会主体育场a 稀释浓硫b 探究燃烧的三个条件c 测定空气中氧气的含d 验证质量

47、守恒定律铁粉质量a b c d 铁粉质量氢气质量量0 氯化亚铁质量量0 溶液质量量铁粉质量0 0 ph 铁粉质量c制取碳酸氢铵： co2+h2o+nh3nh4hco3d制取氧气： 2kmno4k2mno4+mno2+o213、为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：化学变化中元素种类是守恒的；燃烧时化学能可以转化为热能和光能；化学能可以转化为机械能；光能或电能可以转化为化学能；无机物和有机物可以相互转化；二氧化碳也是一种重要的资源。a8cd14、下列图象与对应实验相符合的是a.图表示向 ph=13 的氢氧化钠溶液

48、中逐滴加入ph=1 的 盐酸b.图表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌c.图表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出d.图表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸15、 将 co 通入盛有 12 g fe2o3的试管内， 加热反应一段时间后，停止加热， 继续通入 co 至试管冷却， 此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为a.2.4 g b.5.6 g c.8.4 g d.9.6 g16、氢化钠 (nah)与水反应的方程式为：nah+h2o = naoh+h2 。cah2与 nah 的化学性质相似。用方程式表示cah2与 na2c

49、o3水溶液发生的化学反应： _。17、北京奥运会主体育场的外形像鸟巢。硼烷的结构也像鸟巢，故称为巢式硼烷。五硼烷（b5h9）为传统火箭燃料，燃烧产物对环境污染小。下图是三种巢式硼烷，下列说法正确的是（）a图中 m 的名称为九硼烷b八硼烷的化学式为b8h12c硼烷有可能成为未来的清洁能源d2b5h9 + 12o2=5x + 9h2o，则 x 中 b 的化合价为 +5 价18、下列曲线图与实验事实相一致的是（）19、右图为 a 物质的溶解度曲线。m、n 两点分别表示a 物质的两种溶液。下列做法不能实现 m、n 间的相互转化的是（a 从溶液中析出时不带结晶水）a从 nm：先向 n 中加入适量固体a

50、再降温b从 nm：先将 n 降温再加入适量固体a c从 m n ：先将 m 降温再将其升温d从 m n ：先将 m 升温再将其蒸发掉部分水20、选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。（1）cao（caco3）；（2）cu（fe）；（3）nacl（cucl2）。21、2008 年 5 月 12 日，四川省汶川发生了地震。为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸(c2h4o3)、次氯酸钠 (naclo) 进行消毒。下列说法正确的是a次氯酸钠中氯元素的化合价为-1 b次氯酸钠是氧化物c过氧乙酸的相对分子质量为76 d过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2:4:3 22、下列实验设计及操作，其现象足以说明

51、结论的是操作现象结论a 取某氢氧化钠溶液样品放入试管中， 再滴加一定量的稀盐酸没 有 气 泡 冒出该氢氧化钠溶液一定没有变质将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水石 灰 水 始 终未浑浊该石灰水一定变质c 向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸红色褪去氢氧化钠与盐酸一定发生了反应d 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中试 管 内 液 面上升二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应主观题1、一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。实验目的 测定某生铁样品中单质铁的质量分数。资料支撑 生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳

52、在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如 fe3c 等） ；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。实验方案 生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。实验过程 (1)取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g； (2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；(3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。数据处理 计算该生铁样品中单质铁的质量分数：交流讨论 (1)实验称

53、量时称量物应放在托盘天平的盘（选填 “ 左” 或“ 右” ） ；(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是；(3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以fe3c 形式存在，则样品中fe3c 的质量分数为。2、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：回答下列问题：（1）步骤中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。（2）步骤中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。（ 3 ） 某 同 学 认 为 经 过 步 骤 后 所 得 固 体 就 是 纯 净 的 银 ， 不

54、需 要 进 行 步 骤 ， 你 认 为 是 否 合 理 ？， 理 由是. （4）步骤的操作是，溶液 2 和溶液 3 为什么要混合？. 3、我国化学家侯德榜发明了一种著名的纯碱生产方法-“ 联合制碱法 ”.（1）“ 联合制碱法 ” 生产过程用化学方程式可简要表示为：nh3+co2+h2o=nh4hco3nh4hco3+nacl=nahco3+n h4cl 2nahco3 na2co3+h2o+co2该过程中没有涉及的基本反应类型是(2) 第步中加入的是磨细食盐粉，食盐磨细的目的是；从该步反应还可以获得肥(3)上述方法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测

55、。取22 克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡。首先发生的反应是：na2co3+hcl=nahco3+nacl；然后发生的反应是：nahco3+hcl= nacl+h2o+co2.在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示. 请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生co2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（标明二氧化碳质量的相应数值）计算该样品中纯碱的质量分数。(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位) 4、某化工厂为综合利用生产过程中的副产品caso4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（nh4)2so4的工艺

56、流程：（1）上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：co22nh3caso4h2ocaco3 （ nh4)2so4，煅烧炉中发生的化学反应方程式为。该工艺中可循环使用的x 为（填化学式，下同） ，副产品 y 为（2）操作 a 的名称是，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需。请说出该仪器的另外一种用途。操作 b 的过程是、冷却、。5、某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。工业废水污泥溶液 1 固体溶液 2 ag 溶液 3 硫酸亚铁晶体图 19 图甲o a 加入稀盐酸质量烧杯中溶液质量c 100 b d 50 o 加入稀盐酸质量

57、co2质量 /g 100 50 图乙沉淀池co2nh3 caso4悬浊液操作 a 贮液池煅烧炉操作 b （nh4)2so4晶体副产品 y x 【查阅资料 】天然水中含有ca2、mg2、hco3等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表：【提出猜想 】水垢的主要成分中一定含有和，可能含有ca(oh)2和 mgco3（填化学式）。【设计方案 】实验 1：确定水垢中是否含ca(oh)2和 caco3 实验步骤实验现象结论在少量研碎的水垢中， 加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入na2co3溶液。没有白色沉淀产生实验 2：确定水垢

58、中是否含mgco3利用下列实验装置，完成实验2 探究。其主要实验步骤如下：称量 d、e 装置总质量为200.0 g，按上图组装后，将2.5 g 水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹k，从导管 a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置d、e 的总质量为201.25 g（碱石灰主要成分为cao 和 naoh，不考虑装置内空气对实验的影响）。【实验讨论 】（1）加入样品前还应，装置 b 中盛放稀盐酸的仪器名称为，装置 c 的作用是，反应结束后打开止水夹k，缓缓鼓入空气的目的是，装置 a 的作用是。a、b 装置之间设置干燥装置 （填 “ 要” 、“ 不要 ” ）

59、，其理由是。（2）装置 b 中生成气体的化学反应方程式为（只要求写一种）装置d 中的化学反应方程式为。（3）装置 b 中生成 co2的质量为g。通过计算说明水垢中含 mgco3（填字母）。a一定b一定不c可能d无法确定计算过程（已知caco3相对分子质量为100、mgco3相对分子质量为84） ：实验 3：确定水垢中是否含有mg(oh)2另 取 质 量 为2.50 g水 垢 ， 加3.65% 稀 盐 酸 与 之 反 应 ， 测 得 消 耗 稀 盐 酸w g。 结 合 以 上 实 验 ， 判 断 当w的 值 满 足条件时，水垢中一定含有mg(oh)2（请通过计算说明） 。6、右图中 a、b、c、

60、d、e、f、g、h 分别代表相关反应的一种物质。已知：x、h 为黑色固体单质， d 是大理石的主要成分，y 为红棕色粉末。常温下c、e、f、g 均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）写出下列两种物质的化学式：e_，x_。（2）写出下列反应的化学方程式： d c 的反应： _ 。 cd 的反应： _。 f 与 h 的反应： _。 g 与 y 的反应： _。7、 “嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实。部分钙、镁化合物溶解性表（20）ohco32hco3ca2微溶不溶可溶mg2不溶微溶可溶后续装置略abc de稀盐酸naoh 溶液浓 h2so4水垢naoh