甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸性质比较

1、物 质分子式结构简式结构式结构特点物理性质主要化学性质相应的化学方程式CH4HI无色，无味，极难与氧气发生氧化反应：CH4+2O 2 5CO2+2H 2。电子式：1TTCHI溶于水的气CH4+CI2 吒 > CH3CI+H Cl1II正四面体体。与氯气发生取代反应：CH3CI+CI2一ICH2CI2+H CI通常情况下，甲CH2CI2+CI2CHCI3+H CICH4不与高锰酸烷CHCI3+CI2IcCb+H CI钾、溴水等也氧化剂反应。与强酸强碱也不反应。乙 烯C2H4CH2= CH 2电子式：KH1 1H C = C ：CH2=CH 2H2C=CH 2平面结构无色，稍有气味， 的气体

2、。能使 酸性高锰酸钾溶液 褪色，溴的四 氯化碳（橙红） 难溶于水，比 空气略轻。利 用比鉴别甲烷 和乙稀与氧气发生氧化反应：（火焰明亮，稍伴有黑烟， 不完全燃料，C单质的结果） 与溴加成：与H加成：与HCI加成：与出0加成：与CI2加成：加聚：C2H4+3O2，®2C0：一 PL4 I 口厂、?+2出0CH2Br-CH2 Br r CH3-CH3CH3- CH2CI 活 CH3-CH2OH1 CH2 CI -CH2 CI£ CH厂阿CH2= CH2+ H 2 说曲妣CH2= CH2+HCICH2= CH2+ H 2O 说CH2= CH2+ CI2 n CH2= CH2苯的碱

3、性反应：苯不具有像平面正六边形：无色，带有特殊与氧气发生氧化反应：苯稀烃一样的CC双键，但在所有原子 在冋一平面。气味的液体，（火焰明亮，伴有浓烟）易一定条件下仍能加成镍作6个碳原子 之间的键完有毒，不溶于取催化剂下，苯与H2合成，全相同，是一 种介于单双 键之间的独 特键，6个键水，密度比水与溴取代：代方程式为：小,用冰冷却，完全相同。键角是可凝成无色晶难C6H61204笨的一取代体。加或CnH2n-6含一个苯环结构的化合物，物只有一种 结构不与咼锰酸成如甲苯=甲苯等，都可发生钾、溴水反应。上述类似取代反应和加成能反应氧化2。6出+1502炉、12CO2+6H2O也可直接加Fe FeBrs做

4、催化剂纯溴，（不是溴水溶液是单质）溴苯二、浓硫酸作用下，浓硝酸发生取代反应，生 成硝基苯，方程式为：三、溴水不与苯发生反应只发生单取代反应溴苯不溶于水，密度大于水的无色油状液体，能溶解溴单质，呈褐色4、除无溴苯中的溴用NOHW分液物质分子式结构简式结构式官能团物理性质主要化学性质相应的化学方程式乙醇C2H6OC2H5OHH C CCH 3CH2OHC2H5OH-OH羟基 基无色,有特殊 香味的液体， 密度比水小， 易挥发。能够 溶解多种有 机物和无机 物，能与水以 任意比互溶。能与酸性高 锰酸钾溶液 反应，不与溴 水反应。与钠的取代反应：与02的氧化反应：彻底氧化在铜或银做催化剂时氧化为乙醛（

5、CH3CHO ）官能团。与酸性高锰酸钾溶 液或酸性重铬酸钾（K2CDO7）反应,直接氧化成乙酸 （微强氧化剂）。2CH3CH2OH + 2N 2CH3CH2O Na+ H2其它活泼金属也可与乙醇反应，但系数配平不同。CH3CH2OH + 3 O2 2、2CO2+3H 2O2CH3CH2OH + O2_2CH3CHO+2H 2。注：、乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取 代后的产物。像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。、乙醇具有与乙烷不同的化学特性，这是因为取代氢原子的羟基 对乙醇的性质起着很重要的作用。像这种决定有机化合物的 化学特性的原子

6、或原子团叫做官能团。卤素原子（-X ）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）都是官能团，烯烃分子中碳碳双键也是官能团。不同类形的物质官能团不同。、乙醇与金属钠的反应比水的金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢 原子不如水分子中的氢原子活泼。乙酸C2H 4。2CH3C00HC2H 402-COOH羧基有强烈刺激 性气味的无 色液体，易溶 于水和乙醇。俗称醋酸与碱反应：与部分盐反应：与活泼金属反应：与碱性氧化物反应：酯化反应（还可叫CH3COOH+NaOH CH3C00Na+ H 2OCaCQ+2 CH3COOH (CHCOO)2Ca+ H2O + CO2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+ H 2!Na2O+2 CH 3COOH 2 CH3COO Na+ H 2OCH3COOH + HOCH 3CH2、 CH3COOC2H5+ H2O取代