氧化还原反应教学设计(人教版)

1、氧化还原反应（第一课时）教学设计【教材依据】乐节用高,花学宓修一（鲁科技版）第二章第三节内容。【设计思路】指思想新课程标准重在培养学生分析问题，解决问题的能力。基于这样的培养目的， 教学设计中要体现出学生作为教学活动的主体，让学生积极的参与到教学实践中来。本节课堂教学模 式是在课前预习的基础上，通过课堂创设情景，提出问题，学生讨论交流，进行活动探究， 总结得出结论。其目的是让学生在教师的引导下通过自己的思考，分析，实验，得出结论。设计理念本节课通过分析参加反应的各物质所含元素化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，然后探讨氧化还原的本质。教材分析在中学阶段的化学基本概念， 基础理论知识中，

2、氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。中学涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。只有 让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们真正理解这些反应的实质，正确探究物质 的氧化性和还原性。在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，但是，没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应概念。由于得氧失氧并不是氧化还原反应的实质，本节课引导学生直接从化合价的层面认识氧化还 原反应。学情分析学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，有能力分析清楚物质中各种元素的化合价，也初步了解了电子转移对元素化合价的影响。

3、为课堂上讨论氧化还原反应的 本质奠定了知识基础。学生来自各个初中，讨论问题能力参差不齐，但是经过这一个多月的 前期培养，分析，讨论的能力有提高。“教学目标】知识与技能学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转 移。掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。过程与方法：掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法。情感态度与价值观：使学生体会到氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产生活中的氧化还原反应。进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。.【教学重点】用化合价升

4、降和电子转移的观点理解氧化还原反应教教学难点】同花合价齐降和屯手旗移的观点分析氧化还原反应；让学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系 。【教学准备】学年随*复与初同化学中常用的元素的化合价，预习氧化剂还原剂知识。教师准备教学媒体、课件；锌-石墨-硫酸铜原电池装置。【教学过程设计】教师活动学生活动设计意图【谜语引入】前世生在海中，练得一身晶莹。三餐离它不了，遇水无影无踪。通过那些化学反应可以制的氯化钠呢？【回答】是氯化钠。【分组讨论思考】HCl+NaOH=NaCl+H 2O2Na+Cl2点燃 2NaCl谜语引入激发 学习兴趣。学 生能举出通过 复分解，化合 反应实现。让 学生找出制备

5、氯化钠的反 应，复习初中 学过的几类 反应。教师活动学生活动设计意图【思考与交流1】建立氧化还原反应， 氧化反应，还原反应的概念。1这两个反应有哪些差别？本质差别是 什么？引导：从微观粒子和化合价角度分析。【分组交流讨论】【学生代表回答】宏观上：反应是复分解反 应，离子反应；反应是化合 反应。微观上：反应化合价/、变； 反应化合价发生变化。通过小组讨 论、代表汇报 的形式锻炼学 生的表达能 力。使学生明白， 完成这个反应 的同时化合价 也发生了变化引导：我们看到，有的化学反应反应前 后化合价无变化，有的反应化合价后交 化，由此我们根据化学反应中是否有化 合价变化可将化学反应分为两大类：在 反应

6、中有元素化合价变化的反应叫做氧 化还原反应。【板书】氧化还原反应：后兀素化合价升降的化 学反应都是氧化还原反应。倾听，记忆学生给出分类方法：化学反应：氧化还原反应，有化合价变化。非氧化还原反应，无化合价变化。给出氧化还原 反应的概念 使学生明确化 合价的改变是 判断氧化还原 反应的标准【练习】判断卜列反应哪些是氧化还原反应CaO + CQ = CaCO32HgO = 2Hg+ 02 TH2 + CuO = Cu + H 2OCuCl2+2NaOH=Cu(OH)J +2NaCl运用化合价知识进行判断，练习巩固氧化 还原的概念。【讲解】：氧化还原反应定义、特征、给出氧化反 应和还原反应的定义，学生

7、接受新知识了解氧化反应和还原反应能分析出一个氧化还原反应 中的氧化反应和还原反应。建立氧化反应 和还原反应的 概念。【思考与交流2】理解氧化还原反应的本 质。以钠和氯气制取氯化钠为例，分析为什 么反应前后有化合价变化 ？【观看动画】【分组交流讨论】【学生代表回答】钠原子所以失去一个电子，变成钠离了，氯原子得到一个电 子，变成氯离子，氯离子和钠借助学生已有 的阴，阳离子 形成的知识， 以及他们对氯 化钠形成的认【动画演示】氯化钠的形成离力形成氯化钠。识，来理解，【分析】金属钠与氯气反应生成氯化钠钠原子失去了一个电子， 化合氧化还原中电的微观过程价从0价升到+ 1价。子转移和化合氯原子得到了一个电

8、子， 化合价的关系。价从0价降到1价。【提问】得失电子与化合价升降有什么兀素失去电子，化合价升高。从定性定量角:关系？兀素得到电子，化合价降低。度进一步将化因为有电子转移，所以化合价合价的变化与才会发生变化。电子的得失联系在一起【过渡】前面的分析是从理论上研究了观察，好奇通过实验验化合价升降伴随着电子转移，下面我们验证自己的判断，产生成就证，使学生体通过实验来验证。感，同时感觉到理论可以由实会到电子转移【演示实验】锌粒和硫酸铜反应时电流验来验证。的真实存在。检验，观察现象激发学生学习【讲解】锌置换出铜，锌和铜的化合价化学的兴趣和都发生变化。在此反应过程中我们观察求知欲望到有电流通过，说明有电子

9、转移。【总结】所有的氧化还原反应中都存在 着电子转移，电子转移是氧化还原反应 的本质，元素间的电子转移必将引起元 素化合价的变化，因此元素化合价的变 化是电子转移的外观表现。我们可以通 过分析反应中是否发生元素化合价的变 化来判* 个反应是不是氧化还原反 应。【板书】1 .特征：元素化合价发生升降2 .实质：电子的转移倾听、记忆建立较完整的 氧化还原理论 揭示氧化还原 反应的本质和 特征，培养学 生从微观角度 准确理解概念 的能力教师演示双线桥表示电子转移的方法【讲解】氧化反应和还原反应的定义，讲解二者对立统一关系【板书】3 .氧化反应：升一失一氧还原反应：降一得一还观察、了解表示方法了解氧化

10、还原中的对立统一 关系【思考交流3】四类基本反应和氧化还 原反应的关系【练习】：请同学们指出卜列化学反应 中哪些是氧化还原反应？并用双线桥表 小山电子转移。4Na + O2 = 2Na 2OCaO + CO2 = CaCO3Cu(OH)2 = CuO + H2O2KC1O3 = 2KC1+ 30 2TH2 + CuO = Cu + H 2OZn + CuSO4 = ZnSO4 + CuCuCl2+2NaOH=Cu(OH)J +2NaCl【分组交流讨论】完成练习。从不同视角给 反应分类 试着从氧化还 原视角看反应 使学生对化学 反应的分类有 了新的认识。教师活动学生活动设计意图【思考与交流3】四

11、种基本反应类型与氧化还原反应的关系？【教师总结】注意：有单质生成或有单质参与的反应一定是氧化还原反应。【讨论分析】京,而助【学生总结】1、置换反应均为氧化还原反应2、复分解反应均为非氧化还原 反应3、有单质参加的化合反应均为 氧化还原反应4、有单质生产的分解反应均为 氧化还原反应学会用图示法总结 知识结构关系同学们在初中接触过氧化还原反应吗？你能举几个例子吗？从化合价升降角度看，他们是氧化还 原反应吗？以H2 + CuO = Cu + H 2O为例，进行 分析，同一个反应随着历史的发展， 认识不断深化将初中学的氧化反应、还原反 应与今天讲的氧化还原反应联 系起来举出几个氧化反应和还原反应 的例

12、子判断出这些例子都是氧化还原 反应初中和高一的知识 不矛盾，高中电子转 移认识氧化还原的 层次更高，原有理论 并不是完全抛弃，是 认识发展的体现教师活动学生活动设计意图【过渡】氧化还原反应是一类重要的 化学反应，在工农业生产、科学技术 和日常生活中都有广泛的应用。【图片展示并介绍】金属的冶炼； 燃料的燃烧；光合作用；生理 氧化；酿酒工艺；光氧化技术等。【板书】4、氧化还原反应的应用做电池（选修2中学习）解决生活中的实际问题实现物质的转化【交流】生活中有哪些是氧化还原反应？你了解人体疾 病、老化与化学中氧化原 理的关系吗？培养学生将化学知识 应用于生产、生活实践 的意识，能够对与化学 有关的社会

13、和生活问 题做出合理判断。【作业】完成学案上的习题。【板书设计】第二节 氧化还原反应一、氧化还原反应启兀素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应1、特征：元素化合价发生升降2、实质：电子的转移3 .、氧化反应：升一失一氧还原反应：降一得一还4 .氧化还原反应的应用做电池（选修 2中学习）解决生活中的实际问题实现物质的转化【课后反思】从对学生的调查来看，学生初中从得氧失氧角度认识了氧化反应和还原反应，但是这个观点并不是氧化还原反应的本质，所以在这里没有必要再去强化这种认识。教师直接从实验室如何得到氯化钠引入，学生举出了一些反应，挑了两个代表性的反应进行分析，找出两个反应微观上的不同点：HCl +

14、NaOH =NaCl + H2O2Na + Cl2 = 2NaCl这个引入有以下优点：（ 1） 避开对学生思维发展没有实质性帮助的原有概念 （即从得氧失氧的角度认识氧化还原反应） ，使学生更容易建立对氧化还原反应的本质的认识。（ 2） 站在学生已有经验的基础上， 从学生熟悉的化学反应及分类方法的角度入手， 找到学习新知识的突破口。如 NaOH 与 HCl 的反应，是典型的复分解反应，是典型的离子反应，在第二节离子反应中学生对此认识已经比较清楚，学生能从微观的角度 离子的角度认识这个反应。对于Na 与氯气的反应，学生是很熟悉的，所以学生很容易找到这两个反应在微观粒子上的差别。为后面更深入的研究氧化还原反应提供了理论依据。（ 3 ）是对分类方法的灵活应用：既然是要得到氯化钠，其组成元素就是钠元素和氯元素。则寻找的反应物就应该是含有钠元素和氯元素的物质，然后才是物质发