氧化钠与二氧化碳反应碳酸钠和二氧化碳

1、氧化钠与二氧化碳反应 -碳酸钠和二 氧化碳 碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠检验NaHCO3 溶 液 、 NaOH 溶 液 和Na2CO3溶液33研究盐类物质的性质时，甲、 乙、丙三位同学分别向 NaHCO3 溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。 他们分别设计实验方案，对自己过滤后 的滤液中溶质的成分进行如下探究。 【实验准备】用一定溶质的质量分数的 NaHCO3 溶液、 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液进行 如下实验，为设计是 。【查阅资料】 氯化钙溶液显中性。滤液中所含的溶质有以下几种可 能：NaOH :Na2CO3; NaOH 禾口 Ca(OH)2; Na2CO3 和 NaHCO3; Na2

2、CO3 和 NaOH 【实验及分析】甲同学：取少量滤液于试管中，滴 加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡， 则滤液中的溶质是 Na2CO3。 乙同学：取少量滤液于试管中，向 其中通入少量C02，产生白色沉淀，则 滤液中的溶质是 Na0H 和 Ca(0H)2。 丙同学：分别取少量滤液于两支试 管中，向一支试管中滴加 CaCl2 溶液， 有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至 沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水， 澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是 Na2C03 和 NaHC03。 【反思与评价】老师认为乙、丙同学的实验方案和 结论合理。 丙同学的实验中， 加入 CaCl2 溶 液的目的是 。 根据

3、乙同学的结论， NaHC03 溶 液与澄清石灰水反应的化学方程式 是 。 老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学通过以下实验 帮助甲同学确表中的现象I为；现象U为产生蓝色沉淀，对应反应的化学 方程式结合此次探究活动，你认为下列说 法正确的是。a.盐溶液可能显碱性b. 化学反应的产物与反应物的量有 关c. 碱和盐反应一定生成另外一种碱 和另外一种盐d. 判断溶液混合后的成分不仅要考 虑产物，还要考虑反应物是否过量33、 同 学 们 发 现 NaOH 溶 液 与NaHCO3 溶液混合后无明显现象，产生 疑问：两种物质是否发生了化学反应 ?在老师的帮助下，他们通过以下探 究过程证明 NaHC

4、O3 溶液与 NaOH 溶液 发生了反应。实验装备查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 用一定溶质的质量分数的 NaHCO3、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液进 行如下实验， 为设计实验方案提供参考。 转播到腾讯微博实验过程【实验 1】证明反应生成了 Na2CO3 同学们选用上表实验中的药品，设 计了如右图所示实验，先在 NaHCO3 溶 液中加入 A 溶液，无明显现象，再滴加 NaOH 溶液，溶液变浑浊，则 A 溶液是 。 有同学提出这个实验不足 以证 明 有 Na2CO3 生 成 ，其 理 由是 。为了证明有 Na2CO3 生成， 需要继续进行的操作是 。【实验 2】

5、证明反应后 NaHCO3 不 存在同学们参考上表中的实验，又设计 了一个实验，虽然没有观察到明显的实 验现象，但可以证明反应发生了，该实 验方案是 。实验反思通过实验 1 和实验 2 说明，对于没 有明显现象的化学反应，可以从两个不 同的角度证明反应的发生，这两个角度 是。hx3氢氧化钠与碳酸钠的鉴别和除杂氢氧化钠与碳酸钠的鉴别和除杂题 型2016-5-15整理一、基础知识回顾：1. 氢氧化钠的性质：氢氧化钠固体的 性质氢氧化钠溶液的性质2. 碳酸钠的性质：二、题型1. 鉴别：如何鉴别两瓶分别装有氢氧 化钠和碳酸钠的液体如何判断氢氧化钠溶液是否变质？ 或一变质溶液中是否还存在氢氧化钠的 问题2

6、. 除杂：原则：所加物质不能与要提 纯的物质反应， 反应后不能有新的物质， 所加物质不能成为杂质三、典型试题： 小明在做某次实验时，发现一瓶 瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液 (下 称试液 )。联想到药品保存注意事项，小 明利用提供的试剂 (CaCl2 溶液、盐酸、 CaC03固体、酚酞)对试液是否变质展开 探究。他首先的猜想是：试液没有变质， 溶液的溶质还是NaOH。小明通过查资 料知 Na2CO3 溶液呈碱性。他根据首先 的猜想进行的实验是：取少量试液加入 试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由 此得出的结论是原试液没有变质，还有 NaOH。(1) 小明反思实验验证，觉得不够完 善，理由是(2)

7、 完善实验方案后。他从提供的试 剂中选取一种试剂进行实验，发现原试 液确已变质。请你写出他这次实验的操 作 、 现 象 ： 小明是个爱思考的学生，他又有一个新 的疑问：试液中真的没有 NaOH 了吗 ?他又作，探究：(3)猜想：(4) 实 验 验 证 ( 写 出 操 作 、 现 象)： ，试液中还有 NaOH。(5)通过上述探究，小明明白：氢氧 化钠溶液暴露在空气中会变质，故应2. 6(2016绵阳 )五一节放假结束后， 小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固 体敞放着，这引起了她的研究欲望。【提出问题】氢氧化钠是否变质 ?若 发生变质，其程度如何 ?【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性， 氯化钠、氯化

8、钙水溶液显中性。【进行试验】I取样品少许，加 入稀盐酸有气泡产生；取样品少许，加水溶解后，滴 入酚酞显红色；皿按下图所示过程，进一步实验：请你与小王同学一道完成下列问题 的分析解答： 氢氧化钠变质的化学反应方程式 是 完成步骤 a、b 实验，都要使用的 两件玻璃仪器是 步骤b中，不能用Ca(0H)2代替CaCI2 的原因是 根据上述实验，若测定wg样品中氢氧 化钠 的 质 量 分 数 ， 还 须 测 定 的 数 据 是。A .测定沉淀A的质量B 溶液B蒸发溶剂，测定残留固 体的质量C.溶液B与稀硫酸中和，测定消 耗H2S04的质量答案：)氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质；故答案

9、为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 溶解和过滤操作中都需要使用到 的玻璃仪器为玻璃棒和烧杯；故答案为：玻璃棒、烧杯； 若使用氢氧化钙溶液，氢氧化钙 与碳酸钠反应生成的氢氧化钠将会影响 后面实验对样品所含氢氧化钠的检验；故答案为： Ca2 与 Na2CO3 反应有 NaOH 生成，会影响对 NaOH 存在的判 断；A、过滤后所得沉淀未经过洗涤和干 燥的处理直接进行称量，误差较大，结 果不精确；B、溶液B为氢氧化钠和氯化钠溶 液的混合溶液，蒸发后所得固体为氢氧 化钠和氯化钠混合物的质量而不是氢氧 化钠的质量，无法完成样品中氢氧化钠 质量分数的计算；C、混合溶液中的氯化钠不与稀硫酸 反应

10、，通过测量与氢氧化钠发生反应的 硫酸的质量计算出氢氧化钠的质量，可 以完成样品中氢氧化钠质量分解的计 算；故答案为： C3. （优化 ）7某学生为了测定实验室 中一瓶因保存不善而部分变质 的氢氧 化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下 图所示的装置 （图中铁架台已略去 ），实验 在27°C、101kPa下进行。实验步骤如下：按图连接好装置； 用天平准确称取氢氧化钠样品 2g,放入A中试管内，向B中集气瓶内 倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开 活塞,让稀硫酸滴入试管中至过量,关 闭活塞。反应结束后,量筒中收集到饱 和二氧化碳水溶液 220mL。请回答下列问题：(1

11、) 判断氢氧化钠发生变质的实验现 象是氢 氧 化 钠 变 质 的 原 因 是 。因此,实验室中氢氧化钠必须(2) 在实验步骤和之间，还缺少 一实验步骤,该实验步骤是 。(3) B 中集气瓶盛装的饱和二氧化碳 水溶液不能用水代替,其理由是(4) 判断实验步骤中滴入的稀硫酸 已过量的标志是。(5) 氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分 数为(在27C、101kPa时二氧化碳的密 度为/ L;二氧化碳的体积等于排出的饱 和二氧 化碳水溶液的体积。 答案稀硫酸滴在氢氧化钠样品上有 气泡产生； 氢氧化钠吸收了空气中的二 氧化碳，生成碳酸钠 检查装置的气密性 避免二氧化碳溶解在水里而损耗， 造成测定结果偏低 继续

12、滴入稀硫酸，不再产生气泡 % 某同学在实验结束进行废液处理 时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定 的洁净容器中，看到有气泡产生，待不 再产生气泡时， 又倒入了氢氧化钙溶液， 发现该容器中有白色沉淀产生，这一现 象引起了他的注意。为了解以上三种物 质之间的反应情况，他决定从反应后溶 液中的溶质组成着手进行探究。(1)他对反应后溶液中的溶质组成作 出了下列两种猜想。请你再补充一种猜 想(猜想)。猜想：溶质为氯化钠、氢氧化钠； 猜想：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；猜想：溶质为说明该同学作出猜想的理由。(3) 比较三种猜想的异同，如果猜想成立，设计实验，用两种方法加以证 明。按相关要求埴写下表。解：

13、有题意，做出三种不同的猜想， 了解氢氧化钠溶液容易吸收空气中的二 氧化碳，生成碳酸钠；根据题意，解释同学作出猜想的 理由，发生的三个化学反应后，所得的 溶质是氯化钠和氢氧化钠；用两种方法设计实验，加以证明猜 想成立：掌握检验钙离子的方法.故答为：氯化钠、氢氧化钠、碳酸 钠碳酸钠溶液与盐酸反应， 生成氯化钠、 二氧化碳和水，待不再有气泡产生时， 加入氢氧化钙溶液后， 出现了白色沉淀， 说明稀盐酸不足，碳酸钠有剩余；剩余 的碳酸钠溶液与加入的氢氧化钙溶液恰 好完全反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉 淀此时溶液中含有的溶质是氯化钠和氢氧化钠方法一：取少量上层清液于试管中， 向清液中通入二氧化碳气体 实验现

14、 象：有白色沉淀生成方法二：取少量上层清液于试管中， 向清液中加入碳酸钠溶液 实验现象： 有白色沉淀生成过氧化钠与二氧化碳 反应过氧化钠与二氧化碳反应（演示实 验改进当教师讲过氧化钠时，可先展示 样品，使学生对过氧化钠的颜色、状态 等物理性质，有一个初步的了解，然后 再进行演示实验。因为过氧化钠与水和 二氧化碳反应时，都有氧气放出，从而 得出结论。过氧化钠是一种强氧化剂。 有条件的学校， 可以补充织物漂白实验， 加以证明。当教师讲过氧化钠与二氧化 1、实验方法实验装置，如图所示。 碳反应放出氧气的性质时，同样应 首先做一个两层的铁丝架，下层放一支 点燃的蜡烛，上层放一个用棉花包着的 过氧化钠，放入高型烧杯内，然后通入 二氧化碳气体，并让学生观察现象。学 生首先看到蜡烛熄灭，然后又看到棉花 突然发生燃烧，他们会感到非常新奇。 特别容易激发他们学习化学的兴趣。实 验之后，教师结合实际给学生讲述过氧 化钠的用途，如呼吸面具和潜水艇里作 为氧气来源的道理，这样将性质和用途 用实验自然地联系起来，更便于学生的 理取一支规格为30X1 5 0的破底试管, 从下至上分层依次装入 5 g石灰石、1 g碳酸氢钠粉末、1 g无水氯化钙固体、 2 5 g过氧化钠粉末。实验时只须将此试 管放入1 :