高二化学选修四《原电池》专项测试题(共8页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上高二化学选修四原电池专项测试题一、选择题（20*2=40分）1、镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（）A.此燃料电池的总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B.正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e-=2H2OC.工作时，正极周围海水的pH增大D.电池工作时，溶液中的H+向正极移动2、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法不正确的是()A.在熔融电解质中，O2-移向负极B.电池的总反应是：2C4H10+1

2、3O2 =8CO2+10H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e- =2O2-D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 +26e-+13O2- =4CO2+5H2O3.、理论上不能用于设计成原电池的反应是（ ）A.HCl+NaOH= NaCl+H2O H0B.2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l） H0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s) H0D.2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H04、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内

3、的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O= ZnO+2MnO（OH）。下列说法正确的是（）A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D.电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O= 2MnO（OH）+2OH-5、燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是 （ ）A.上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇 等物质B.氢氧燃料电池常用于航天飞

4、行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C.乙醇燃料电池的电解质常用KOH溶液，该电池的负极反应为C2H5OH-12e- =2CO2+3H2OD.甲烷燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e- = 4OH-6、锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：充电放电2Ag+Zn (OH)2 = Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）A.AgB.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn7、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t(min)的关系，其中正确的是(

5、 ) 8、固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse) 公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解 质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（）A.有O2放电的a极为电池的负极 B.有H2放电的b极为电池的正极C.a极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e- =4OH D.该电池的总反应方程式为：2H2+O2= 2H2O9、下列有关电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰

6、干电池中，锌电极是负极10、控制适合的条件，将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 ( )A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极11、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是()A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为C6H12O6+6H2O-24e- =6CO2+24H+C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论

7、上能生成标准状况下CO2气体22.4/6L 12、用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B. C. D.13、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）A.CH3OH(g)+O2(g)-2e- =H2O(l)+CO2(g) +2H+(aq) B.O2(g)+4H+(aq

8、)+4e-= 2H2O(l)C.CH3OH(g)+H2O(l)-6e-= CO2(g)+6H+(aq) D.O2(g)+2H2O(l)+4e-= 4OH-14、 在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的铜片和锌片，下列叙述正确的是（ ）A.正极附近的SO42- 离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2放出 D.铜片上有H2放出15、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH-8e-=CO32- +7H2O;通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-=OH-。下列叙述不正确的

9、是（）A.通入CH4的电极为负极 B.正极发生氧化反应C.燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动 D.该电池使用一段时间后应补充KOH16、关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A.在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42-（aq）-2e- = PbSO4（s）B.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-= Pb（s）+SO42- （aq）17、根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ） A、2Ag(s)+Cd2+(aq) =2Ag+(aq)+Cd(s) ； B、Cd(s)+Co2+(aq) =Cd2+

10、(aq)+Co(s) ；C、2Ag+( aq)+Cd( s) =2Ag(s)+Cd2+(aq) ； D、2 Ag+(aq) + Co(s) =2 Ag(s)+ Co2+(aq)。18、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是（ ）A、Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价； B、该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe；C、负极的电极反应式为Al 3e=Al3+ ； D、充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S +Fe2e=2Li+FeS。 19、某固体酸燃料

11、电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是（ ）A、H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；B、b极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OH；C、每转移0.1 mol电子，消耗1.12 升的H2；D、电子通过外电路从b极流向a极。放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH20、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是A充电时阳极反应为：Fe(OH)33e+ 5 OH= FeO42+

12、 4H2OB充电时电池的正极和电源的正极相连C放电时正极反应为Zn2e+ 2OH= Zn(OH)2D放电时每转移3 mol e，有1 mol FeO42被还原二、非选择题（60分）21、（9分）（1）将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4中组成原电池，写出电极名称及电极反应式：Al片（ ） ，Cu片（ ） 。（2）若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中能否组成原电池？ （填“能”或“不能”），若能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：Al片（ ） ，Cu片（ ） 。22、（10分） 燃料在电池中直接被氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可

13、以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等。肼分子（H2NNH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池反应的电极反应式和总反应式： ；并指出电解质溶液中，OH-向哪极移动： 。23、（8分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因是 。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是

14、关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H2=2LiH .LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是 ，反应中的氧化剂是 。已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为 mol。24、(12分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8（g） CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)H1=+156.6

15、 kJ/molCH3CH=CH2(g) CH4(g)+HCCH(g) H2=+32.4 kJ/mol则相同条件下，反应C3H8（g） CH3CH= CH2(g) +H2(g)的 H= kJ/mol。（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32- 移向电池的 （填“正”或“负”）极。（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HC

16、O3- +H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）(4)常温下，0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32- )(填“>”、“=”或“<”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。25、（6分）我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则；（1）该电源负极材料为 ；正极材料为 。（2）负极反应为 。（3）正极反应为 。26、（16分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂

17、、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： 。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应： ；负极反应： 。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤： 。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓

18、慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式： ； 。劣质不锈钢腐蚀的实验现象： 。高二化学选修四原电池专项测试题参考答案一、选择题（20*2=40）题号12345678910答案ADADCDADBD题号11121314151617181920答案BCCDBBABAC二、非选择题（60分）21、（9分）（1）负极 2Al-6e-= 2Al3+ 正极 6H+6e-=3H2（2）能 正极 2NO3- +4H+2e-=2NO2+2H2O 负极 Cu-2e- =Cu2+22、（10分） 负极：N2H4-4e-+4OH-= N2+4H2O， 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应式：N2H4+O2= N2+2H2O OH-向负极移动23、（8分） （1）由化学能转变为电能 由a到b（2）2H2+4OH-4e-=4H2O或H2+2OH-2e-=2H2O（3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率 （4）Li H2O 1/1 148或8.71×10-4 3224、（12分）（1）+124.2 (2)C3H8+5O2=3CO2+4H2O 负 （3）4.2×10-7（4）> HCO3-+H2OCO