碳酸钠与碳酸氢钠教学设计1

1、碳酸钠和碳酸氢钠教学设计一、课程标准、教材以及学生分析1、课程标准和教材分析课程标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要 化合物的主要性质。教材分析：在进行教学设计之前，我参考了三套教材并对其中的相同与不同 之处做了分析：人教版：碳酸钠和碳酸氢钠是放在离子反应之后的。设计了 3个实验： （1） 取固体分别溶解， 滴加酚敢观察颜色； （2） 分别加热;（3）分别与稀盐酸反应。探究了 3种性质：碳酸钠和碳酸氢钠的洛解性、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定 性、二者与盐酸反应。苏教版：碳酸钠的性质与应用是放在离子反应之前的。设计了 3 个实验：（1）分别向澄清石灰水和 CaCl：中滴加碳

2、酸钠溶液；（2）使碳酸钠与浓盐酸反应；（3）测定碳酸钠溶液的 pH（用试纸）；用碳酸钠溶液洗 沾有油污的铜片，通过这三个实验探究碳酸钠中 CO广与 Cf、H的反应，以及其 碱性。探究了 3种性质：碳酸钠与钙离子生成沉淀；碳酸钠与氢离子反应生成气体; 碳酸钠溶液的碱性。另外涉及到如何由碳酸钠制备碳酸氢钠。鲁科版：在碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质安排在研究物质性质的基本程序和 离子反应的相关内容之后。让学生自己设计实验。探究了 3种性质：碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应；碳酸氢钠与氢氧化钠 反应；碳酸氢钠受热分解。还涉及到如何山碳酸钠溶液得到碳酸氢钠，以及碳酸氢钠溶液如何得到碳酸钠。三种教材的相同点和不

3、同点见下表。儿糸具体物质三套教材 共有的内 容三套教材分别特有的内容鲁科版人教版苏教版钠碳酸钠物理性质， 与酸的反 应，热稳定 性，用途与某些碱 Ca（0H）2 反应；与盐 反应两者 性质 的比较碳酸氢钠物理性质， 与酸的反 应，热稳定 性，用途与碱（NaOH）的反应； 山碳 酸钠溶液制 备碳酸氢钠碳酸钠溶液中通入二氧化碳制备碳酸氢钠2、学生分析（1）高中生普遍具有的特点：高中学生的认知发展水平已经到一定的高度，因此学生对知识的学习也有了 更高的要求：不喜欢单纯记忆知识而不深入理解。高中生对物质的兴趣不局限在 表面，而是对更本质的知识产生极大的兴趣。他们希望能够从更本质的角度去 看问题。而化学

4、就是从分子、原子水平来研究物质的科学，因此我们从微观离子 之间的反应来解释现象。不喜欢盲 LI地做实验而没有一定的方法。常常会遇到学生上课学得很好，但 是一到实验室头脑一片空白，不知道从哪里入手。进行化学研究有一定的程序和 方法，今天这节课学生学习并实施了研究物质性质的方法和程序，掌握一定的科 学研究方法可以提高研究化学物质的效率。本课的设计思路即在学习具体化学 知识的过程中掌握科学的方法，因为掌握了科学的研究方法能够使研究的效率更 高一些，高中要学习的化学物质很多，如果没有掌握一定的方法，面对如此多的 物质和需要知道的性质不知道如何下手。不喜欢知识的罗列而是希望有一定的思想。本节课还始终涉及

5、到区别与联系 的思想，首先釆用对比实验来学习二者的不同性质，另外两种物质可以相互转化。 能够将各种事物做区别是学生的分析能力，而将不同的事物联系起来才体现了学 生的创新性和创造力。因此，本节课是碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较学习，来 掌握二者之间的不同点，从而能够设汁实验来鉴别这两种物质。另外，涉及碳 酸钠如何转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠乂如何转化为碳酸钠的问题。（2）高中生学习碳酸钠和碳酸氢钠之前具有的知识准备：学生已经学过了化学计量学，有一定的计算分析能力。学生学过了离子反应的相关知识，会分析溶液中微粒以及会预测微粒之间所能发 生的相互作用。学生在学习本节课之前已经学习了金属钠以及钠的氧化物的化学

6、性质，有了一定 的知识基础。学生在实际的生活中对发酵粉和食用碱也听说过。（3）高中生还没有而需要具有的能力：学生已经具有了一定的基础知识和基本能力，但是这些知识和能力与学生解 决实际生活中的相关问题之间还存在这一段“沟壑”，因此本节课的 L1的是在学 生已有知识和未知的问题解决之间搭起一座桥梁，而且力求达到学生能够主动搭 建这座桥梁，即主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能。二、学习目标1、通过实验探究Na2C0$和NaHCOa的主要性质。2、通过实验探究，了解掌握科学探究的基本方法，以及对比学习法。三、学习重难点由于学生刚学完离子反应，还没有形成系统的“微粒观”，因此从微粒之间 的相互

7、作用来思考问题就成为现阶段学生学习的难点，本节课不仅涉及到两种微粒之间的相互作用，而且涉及到微粒之间反应的一个“顺序”问题。四、教学过程课前学习单学习目标：通过自主学习，了解N a z C O j和N a H C O m的性质能区别和N a H C O j 。活动形式活动过程与结果自学教材 査找资料 了解知识 归纳总结精读教材必修1P56-57,査找资料了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，并归纳总结填入下表：名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗称颜色状态*溶于水是放 热或吸热*溶解度大小其水溶液的 酸碱性热稳定性贰属于哪一类 盐*与HCI反应 现象和誇子 方程式*与NaOH溶 液反应的现 象和离子方 程式*

8、与CaCH溶液反应的现象 和离子方程 式 x与Ca(OH)2溶液反应的 现象和离子 方程式代“挑战一下反思学习 査找问题在学习过程中，还有疑惑吗？课堂学习单学习目标：1通过实验探究NazCO3和NaHCOj的主要性质。录2、通过实验探究，了解掌握科学探究的基本方法，以及对比学习法。灯*活动一实验探究鉴别NazCOs和NaHCO3活动过程与结果备选试剂：蒸馅水.酚酿试液.稀盐酸.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、CaCH溶液. 设计实验鉴别NaMOs和NaHCOs固体实验方法及操作实验现象、解释及结论123)= NaHCO3活动形式实验探究理解性质准确解释实验方法及操作实验现象、解释及结论123

9、Na2CO3设计实验鉴别NazCOj和NaHCOs溶液如何实现碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化?活动二讨论总结检验NazCOs和NaHCOs活动形式活动过程与结果检验CO32的方法：运用知识 设计方案检验HCOh的方法：讨论完善检验Na+的方法活动三深化理解随堂反馈活动形式活动过程与结果1、为了验证NaHCOs固体中是否含有Na2CO3,下列实验及判断中，正确的是 （）3A、加热，观察是否有气体生成B、溶于水后加BaCb溶液，看是否有沉淀生成C、溶于水后加石灰水，看是否有沉淀生成D、取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生2、在同体枳、同物质的量浓度的NazCOs和NaHCOs溶液中，分别滴加相同浓度的稀

10、盐酸至不再有C02气体放出，下列说法中正确的是（）*运用知识 独立完成 交流评价A、反应现象完全相同B、产生CO?的质量相同C、NazCOs产生的C02质量大D、消耗盐酸的体积相同3、下列反应的离子方程式书写错误的是（）A、NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCOf +0H =CO32-+H20B、NaHCOj溶液与澄淸石灰水混合：HCOf +0H- =CO32-+H2OC、NazCOs溶液与澄淸石灰水混合：Ca2+CO32-=CaCO3；D、NazCOs溶液与CaCb溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3；【及时巩固】1.下列关于NazCCh和NaHCOs的比较中，正确的是（）白A、相同

11、条件下，二者在水中的溶解度不同，NaHCCh的溶解度大于NazCChB、二者热稳上性不同，NaHCOs的热稳泄性大于Na2CO3C、等质量的二者与足量盐酸反应生成CO2的量一样多D、二者在一立条件下可以相互转化2、下列有关NazCOs与NaHCO3的说法中不正解的是（）*A、等质量的隔83和NaHCO3固体中，分别加入足量盐酸，得到CO?的物质的量之比为2：1B、向饱和NazCOs溶液中通入C02，有白色晶体析出C、等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应， 所消耗盐酸的体积NazCOs是NaHCOs的两倍D、NazCOs和NaHCOj都能与石灰水反应得到白色沉淀3、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实 验，如图所示。*（1）根据图中装置I、II所示实验，能够达到实验目的的是_ （填装置序号）。（2）装宜III. IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_:与实验III相比，实验IV的优点是_ （填序号）。A. IV比II【复杂B. IV比II【安全C. IV比III操作简便D. IV可以做到用一套装置同