山东省2020年普通高中学业水平考试化学(模拟卷)

1、秘密启用前山东省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）化学试题1-答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上C2 .选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择馥答案必须使用0.5亳米黑 色签字笔书写,字体T整、笔迹清整。3 .请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、忒题 卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S32 C1 35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选

2、项符合题意。1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.乙静汽油可以减少汽车尾气污染B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C.有机高分子聚合物不能用于导电材料D.葡萄与浸泡过高钻酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜2.某烯姓分子的结构简式为/ A. 2,2,4-三甲基3乙基3戊烯C. 2,2,全三甲基3乙基2戊烯,用系统命名法命名其名称为B. 2,4,4三甲基3-乙基2戊烯D. 2.甲基3.叔丁基2戊烯3 .实验室提供的玻珊仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选）,选用上述仪器能完成的实验见A.粗盐的提纯B.制备乙酸乙酯C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制0. Imo

3、卜L”的盐酸溶液4 .某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是A. 3P64slB. 4s,C. 3d54slD. 3°4sl化学黜（I ）第1页（共8次）Calanolide A5. CalanolidcA是一种抗HIV药物，其结构筒式如右图所示。下列关于Calanolide A的说法错误的是A.分子中有3个手性碳原子B.分子中有3种含辄官能团C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1 mol NaOH6 X、Y. Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元豪.A.B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种

4、所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28, B分子中含有18个电子，五种化 合物间的转化关系如右图所示。下列说法错误的是A. X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低B. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸C. Y、Z组成的分子可能为非极性分子D. W是所在周期中原子半径最小的元素7 .利用反应CCU + 4Na招？ C （金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应 NKA）的说法错误的是A. C （金刖石）属于共价晶体B.该反应利用了 Na的强还原性C. CCUCC （金刚石）中C的杂化方式相同D. NaCl晶体中每个C周固有8个Na.8.下列操作能达到相应实验目的的

5、是实验目的操作A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCh溶液B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒解取少许84消毒液滴在pH试纸上C除去笨中混有的少量苯酚向紫和茶酚的混合物中滴加泡水，过渡后分液D实验室制备乙酸乙脂向试管中依次加入浓硫酸、乙醇, 乙酸和碎谎片，加热化学礴（I ）第4页（共8页）9.序为IVA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnL熔点 144.5,C,沸点364.5C,易水解）。实验室以过量锡箔为原料通 过反应Sn + 212 & Snb制备Snl4o下列说法错误的是A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸B. SnL可溶于CCL中C.装置I中a为冷凝水进水口D.装置II

6、的主要作用是吸收挥发的b10.亚氨酸钠（NaCICh）是一种而效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：N2O3,.呼|工工&_I|n®ohNaHSO4下列说法错误的是A.反应（獭段，参加反应的NaCQj和SO2的物质的量之比为2:1B.若反应通过原电池来实现，则CIO2是正极产物C.反应中的比。2可用NaClO,代替D.反应条件下，CIO2的氧化性大于此。2二、选择题：本题共5小题，斑小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合愿意，全 部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得。分，11.工业上电解NaH

7、SOq溶液制备Na2s2。8。电解时，阴极材料为Pb；阳极（钠电极）电极反 应式为2HSO； -2e= S20j> 2H下列说法正确的是A.阴极电极反应式为Pb + HSO：-2e =PbSO4 + irB.阳极反应中S的化合价升高C. SQ,中既存在非极性键又存在极性键D.可以用铜电极作阳极12.已知 Pb3()4 与 HNO3 溶液发生反应 I ： Pb3O4 + 4H* = PbOj + 2Pb2> + 2H2O； PbO?与酸化的 MnS04 溶液发虫应 H： 5PbO2+2Mn2* + 4H 4- 550r= 2MnO； + 5PbSO4 2H2Oo 下列推断正硼的是A.

8、由反应I可知,PbjO*中Pb( II)和Pb(IV)含量之比为2:1B由反应I、II可知，辄化性：HNO3 > PbO2 > MnO；C. Pb 可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3 = 3Pb(NO3)4 + 4NOf +8H2。D. PbjOg 可与盐酸发生反应：PbjO4 + 8HCI=3Pba2+4H2O+Cl2T13.利用小粒径零价快(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯.进行水体修复的过程如图所示。H。2、N0：等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物 质的量为”其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为%°下列说法错误的是化学藤（I ）第

9、5页（共8页）V (mL)A.反应均在正极发生B.单位时间内，三氯乙烯脱去a mol。时/=a molC.的电极反应式为NOj+10H + 8e =NH；+3H?OD.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使,“增大14. 25c时.向lOmLO.IOmoIL”的一元弱酸HA (左=1.0<103)中逐滴加入0.10m。卜L"NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A. a 点时，t<HA) + c(OH-) = c(Na") + c(HB.溶液在a点和b点时水的电离程度相同C. b 点时，c(Na) = c(HA)

10、+ c(A-) + c(OH )D. 10mL时,c(Na>>c(A )>c(H')>c(HA)15.热催化合成氨面物的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制号致NH3 产率降低。我国科研人员研制了 Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可 超过100C）。Ti.HFc双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是员也厉理A.为gN的断裂过程B.在高温区发生.在低温区发生C.为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D.使用TiHFe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应三、非选择题：本

11、题共5小题，共60分。16. （10分）聚乙烯醉生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酷，其他化的解反应可用于制备甲 醇和乙酸己酯，该反应的化学方锂式为：CH3COOCH1（1） + C6HnOH（i）咎里 CHaCOOCJ4b（I） + CH.OH（I）已知外 CM.COOCHj CoHoOH）. % =4纪MCHVOOCo“Q*（CHQH）,共中 小、 ,为正、逆反应速率，的:、上学为速率常数，X为各组分的物质的量分数。（1 ）反应开始时，己醉和乙酸甲酯按物质的量之比1:1投料，测得348K, 343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（。）随时间（1）的变化关系如下图所示。该醇解反应的/?0（

12、填）或 ）。348K时, 以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx =（保 留2位有效数字k在曲线、中，止-A连值最大的曲线 是; A、B、C、D四点中，u£最大的是, %最大的是 O(2)343K时.己薛和乙酸甲酯按物质的量之比1:1、1:2和2:1进行初始投料,则达到平 衡后,初始投料比 时，乙酸甲酯转化率最:大；与按1:2投料相比，按2:1投料时化学平衡常散K,(填增大、减小成不变)。(3 )该醉解反应使用离子交换树脂作催化剂,下列关于该催化剂的说法正确的是 oa.参与了醉解反应，但并不改变反应历程 b.物女正和4连增大相同的倍数c.降低了醇解反应的活化能d.提高乙酸中他的平衡铁化

13、率17. ( 12分)非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有而要应用价值。我国 科学家利用C$283、XO2 (X = Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CSXB3O：的非线性 光学带体。回答下列问膻：(1 ) C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为;第一电离能/i(Si)/i(Gc)(填,或 )。(2)基态Ge原子核外电子排布式为; SQ、GeO2 具有类似的晶体结构.其中嬉点较高的是,原因是。(3)右图为IIxBOj晶体的片层结构，其中B的杂化方式 为;硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因 是。(4)以晶咆参数为单位长度建立的坐标系可以表示 晶胞中各原子的

14、位置.称作原子分数监标。CsSiB3O7幄 正交晶系(氏方体形)，晶胞参数为。pm、bpm和cpm°(O.o 7.1.01 (ts.ox 1 (io.or.to：右图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子j ° 分数坐标，据此推断该晶胞中Cs原子的数目为; I一"1CS&B3O7的摩尔质量为M g mof1,设以为阿伏加德罗(1 5.0 2.0.51 (1.0.0 JAS(。期 <OS.OS.OI (10A7.0)觉数的值.则CsSiBQ,晶体的密度为Scm-3(用代数式衷示)。18. (13分)四浜化钛(TiBrQ可用作橡胶工业中烯烧聚合反

15、应的催化剂°已知TiBj常温下 为橙黄色固体，熔点为38.3C,沸点为233.5C,其布潮解性且易发生水解，实脸室利用 反应TiO2十C+2Br： TiBr4 + CO2制备TiBr4的装置如下图所示。回答下列问题：(1)检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是 其目的是,此时活塞后、2、K3的状态为; 一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞人、 L、2的状念为。(2 )试剂A为,装置单元X的作用是:反应过程中需用热源间歇性微热连 接管，其目的是O(3 )反应结束后应继续通入一段时间C02,主要目的是。(4)将连接管切断并熔封，采用蒸诲法提纯。此时应将a端的仪器改装为、承

16、接 管和接收瓶,在防腐胶塞上加装的仪器是(填仪器名称19. (11分)普通立德粉(BaSOZnS )广泛用于工业生产中，可利用ZnSO,和BaS共沉淀法 制备。以粗氧化锌(含Zn、CuO、FeO等杂质)和BaSO»为原料制备立德粉的流程如下:立德粉(1)生产ZnSO,的过程中，反应器【要保持强制通风，原因是 o(2 )加入锌粉的士要目的是(用离子方程式表示)o(3)已知KMnO,在酸性溶液中被还原为Mn2*,在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为 MnO2,在碱性溶液中被还原为MnOfo据流程判断，加入KMnO,时溶液的pH应调 至；a. 2.22.4b. 52-5.4c. 12.2-12.

17、4滤渣ni的成分为 o(4)制备BaS时，按物庾的量之比计算.BaS。4和碳粉的投料比要大于1：2,目的 是；生产过程中会有少量氧气进入反应器W,反应器W中产生的尾气需用碱液吸收， 原因是 O化学糜(I )第7页(共8页)（5 ）普通立德粉（BaSO4 ZnS ）中ZnS含量为294%,高品质银印级立德粉中ZnS含量 为62.5%0在ZnSO八BaS、Na2s0八Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂 为.反应的化学方程式为（已知BaSO,相对分子质量为233, 7nS相对分子质量 为 97）。20. （ 14分）醯类化合物与格氏试剂（RMgX. X = C1、Br、【）的反应是合成叔醇类化合物的 重要方法，可用于制备含氧多宙度团化合物。化合物F合成路线如卜,回答下列问题：A (C6Hl0O)(1)B2H6KMnO4CH3OH(2) H2O2/OH-浓较酸，HO Oli干燥HCI (D CH3Mgi H3(rH3O 化学试题（I ）第8页（共8页）已知信息如下:(T) RCH=CH2 B2H6RCH2cH20HHO OHR&