山东高二化学上学期期中(第五次学分认定)试题理

1、山东师大附中2015级第五次学分认定考试化学试卷本试卷分第I卷和第卷两部分，共 6页，满分为100分，考t用时90分钟。 注意事项：1 .答卷前，考生务必用 0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的 位置上。2 .第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净.后，再选涂其他答案标号。3 .第H卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答， 答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他 笔。相对原子质量 H : 1 C : 12 O : 16 S :

2、32 Na : 23 N : 14 Fe:56 Zn:65 Cl:35.5第I卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括 16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)1 .下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是：A.氯气B.氨气 C .碘化钾D .碳酸氢钠2 . 25c时，在pH= 11的某溶液中，由水电离的c(OHI )为： 1.0 X 10 7 mol/L 1.0 X 10 6 mol/L 1.0 X 10 3 mol/L 1.0 x 10 TLmol/LA.或 B .或 C .或 D .或3 .向10 mLpH= 12的某碱溶液中加入 10 mLpH=2的盐酸，

3、充分反应后滴入酚酗:试液，溶液变红， 则此碱一定是：A . 一元强碱B .多元强碱C .弱碱 D .任何强碱4 .下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A .工业合成氨时使用催化剂B .配制SnCl2溶液时加入一定量的盐酸C . 25c时，在稀硫酸溶液中由水电离出的c(H+)<1 X10-7mol/LD . AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度5 .在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2c(g)D(g) , a 1和a 2分别是A和C的转化率。在温度不变时分别增加相同物质的量的A和G下列判断正确的是：A.a i降低，a2增大B. a i> a2均

4、降低C.a 1增大，a2降低D. a 1、a2均增大6.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A) : n(B) : n(C)=2 ： 2 ： 1。保持温度不变，以2 ： 2 ： 1的物质的量之比再充入 A B、C,则：A.平衡不移动B.再达平衡时，n(A) : n(B) : n(C)仍为 2 ： 2 ： 1C.再达平衡时，C的体积分数增大D.再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小7 .醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH-l+CHCOO,下列叙述不正确的是：A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大8 .

5、0.10mol/L的CHCOOHg液中加水稀释，溶液中c(OH )增大9 . CHCOOH§液中力口少量的CHCOON固体，平衡逆向移动D.室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH电离度a都减小，可加入少量水8 . 一定条件下，在在恒容的密闭容器中，能表示反应X (g) + 2Y (g)卜2Z (g) 一定达到化学平衡状态的是：X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n molZ ,同时生成2n molYA.B. C . D .9 .对于达到平衡的可逆反应：X+Y- W+ Z,增大压强则正、逆反应速率(u)的变化如

6、图所示，分析可知 X、Y、Z、W的聚集状态可能是可时期A. Z、W为气体，又Y中之一为气体 B . Z、W中之一为气体，X、丫为非气体C. X、Y、Z皆为气体，W为非气体D . % Y、Z、W均为气体10. HA为一元弱酸.在 0.1 mol L - NaA溶液中，离子浓度关系正确的是：A. -c(Na+) >c(A ) >c(H+) >c(OH ) B , c(Na + ) >c(Ohl ) >c(A ) >c(H+)C. c(Na+)+c(OHf )=c(A )+c(H + )D , c(Na+) +c(H+) = c(A ) +c(OH )11. N2

7、Q是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2Q(g)-4NO(g)+O 2(g)AH>Q反应物和部分生成物的物质的量随反应时9 / 9间变化的曲线如图所示。下列正确的是:A. 0-20 s 内平均反应速率 v(NzQ)=0.1 mol - L -1 - s-1B. 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡C. 20 s时，正反应速率大于逆反应速率D.曲线a表示NO的物质的量随反应时间的变化12. Q是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O可溶于水，在水中易分解，产生的 O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应

8、如下：反应 O 3=± Q+ O A H>0 平衡常数为K1;反应 O+Q;=i2Q AH<0 平衡常数为 K2;总反应：2c3=3Q A H<0 平衡常数为 K下列叙述正确的是：A.升高温度，K增大 B . K= K + K2C.适当升温，可提高消毒效率D .压强增大，K2减小13. 升高温度，下列常数中不一定增大的是:A.电离常数KaB .化学平衡常数KC.水的离子积常数 Kw厂D,盐的水解常数 Kh14.常温下，已知 Ksp(AgCl) >Ksp( AgBr),现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO溶液，下列有关说法不正确的是:

9、A.根据Ksp(AgCl) >Ksp( AgBr),可知AgCl的溶解能力比 AgBr强B.加入足量浓 AgNO溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变C.加入足量浓 AgNO溶液后，溶液中只有 AgBr沉淀D.在含有 AgBr、AgCl固体的悬浊液中， c (Cl ) >c (Br )15.已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸 HA在水中有0.1%发生电离，下 叙述错误的是：A.该溶液的pH值约为4B.此酸的电离平衡常数约为1X107C.升高温度，溶液 pH增大D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H + )的106倍16.在某温度时，将 n mol L 1氨水

10、?入10 mL 1.0mol L 1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是:14A. a 点 Kw= 1.0 x 10B 水的电离程度： c > b >a>dC b 点：c(NH4 )> c(Cl )>c(H)>c(OH)1. 25c时，NH4C1水解常数 &=( n- 1) x 10 7 mol L T(用含n的代数式 表示)第n卷非选择题(共52分)二、填空题(本题包括 5小题，共52分)17. (10分)在密闭容器中，使 2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2 (g) +3H2 (g) ®

11、 2NH3 (g)A H<0(1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是 。(2)当达到平衡时，将 c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向 移动(填“向 左”、“向右”或“不”)。(3)当达到平衡时，充入僦气，并保持压强不变，平衡将向 移动。(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。达到新平衡后，容器内温度 (填“大于“小于”或“等于")原来的 2倍。18. (8分)根据题目要求回答下列各小题：(1)泡沫灭火器中装有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，二者混合时发生剧烈反应，请写出灭火时发生反应的离子方程式

12、： (2)请写出明矶K Al(SO 4)2 .12 H 2O做净水剂净水时的离子方程式 (3)利用纯碱溶液的碱性可以去除油污，呈碱性的原因是(填离子方程式)：(4)物质的量浓度相同的氯化俊； 碳酸氢钱； 硫酸氢俊； 硫酸俊4种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是(填写序号)19. (12分)常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题:NH H2。52X 10HNO7X10 4HC1O3X10 8H2CO.-7. -11K = 4X10K=4X10(1)常温下，等浓度的 NKNO和NHNO两份溶液，测得 NHNO溶液中C(NH4)较小，试分析原 因： 。 0.1mol - L TNH

13、NO 溶液中离 子浓度由大到小的顺序是 , NO2水解反应的平衡常数Kh =mol L T(保留两位有效数字)。(2)常温下，用氨水吸收 CO得到NHHCO§液，其pH 7 ( 填“>”、“ <”或“=”)； 反应 NH H2O+ HkCO = NK + HC3 + H2O 的平衡常数 K=。(3)少量CO通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式20.(10分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问r题。已知：CO(g)+HO(g)If |H2(g) +CO(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/ C400500800平衡常数K9.9491试回答下

14、列问题：(1)上述正向反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。(2)在800 c发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 (填下表中字母编号)。n(CO)n(H2O)n(H2)n(CC2)A1523B2211C3300D0.5211(3)已知在一定温度下：C(s) + CO(g) 2CO(g)平衡常数 K ；C(s) + H2O(g)0 CO(g) + 闺g)平衡常数 电CO(g)+HO(g) | = 也g) +CO(g) 平衡常数 K;则K Ki、K2之间的关系是。CO(4)若在500 c时进行，设起始时COm H2O的起始浓度均为 0.020 mol L 1,在

15、该条件下,平衡时的转化率为 r o(12分)含氮化合物在生产、 生活和科研中有着广泛的应用。(1)工业上采用NH为还原剂处理烟气(假设烟气中的NOF口 NO的物质的量相等，且反应产物为无毒气体)，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率。如图，下列列说法正确的是(填写下列字母编号)a.相同条件下，改变压强对脱氮率有影响 b.曲线最高点表示此时平衡转化率最高c .相同条件下，加入不同的催化剂能够改变反应物的转化率催化剂d .上述反应的化学方程式为：NO+ NO+2NH 、 、2N2 3H2O(2) 已知：2NH3(g)+CO2(g) 日 CO(NH) 2(s)+H 2O(g)AH=43.0

16、KJ mol一定条件下，将 2molNH和ImolCO充入容积为2L的密闭容器中发生反应。反应进行2min时，放出热量21.5kJ ,则2min内该反应的反应速率 u (NH3)=,此时混合气体中 NH的体积分数为。(3)在25c下，将a mol?L-1的NHNO溶液与0.01mol?L-1的NaOH?体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7,则NHNO溶液的物质的量浓度 a 0.01mol?L-1 (填“>”、“V”或)；滴加NaOH勺过程中水的电离平衡将 (填“正向”、“不”或“逆向”)移动。请你设计实验，比较NH ? H2O的电离程度和 NHNO的水解程度大小。山东师大附中2015级

17、第五次学分认定考试化学参考答案、选择题（本题包括 16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）12345678910DDCAACDBCD111213141516DCBCCD17. (10 分)（1） 1 : 1（2）向左（3）向左 （4）向左 小于18. (8 分)(1) Al"+3HCO= 3CO2T+Al(OH) 3J(2) Al3+3H2。 Al(OH)3+3H+.(3) CO2-+ HbO HC3 + OH HC3+hH2O HCO+ OH(4) > > 19. (12 分)（1） N（2水解呈碱性，对 NH4的水解起促进作用C（NO2- ） C（NH4 ） C（H +） C（OH ）一 一111.4X 10(3) ClO+CQ+ HO=HCO + HClO(2) BC (3 分)(3) K= K1(2 分)(4) .75% (3 分)(2) > 80020