四川农业大学 《无机及分析化学》考试试题

1、四川农业大学无机及分析化学（1）一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选择 ( ) （ =0.15 V，=1.3583 V ，=1.087 V ，=1.33 V， =1.51 V , =0.771 V） A. SnCl4 B. K2Cr2O7 C. KMnO4 D. Fe3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO4(S) Pb2+SO42- Ksp(1)PbS(S) Pb2+S2- Ksp(2)反应PbSO4+S2-PbS+SO4- 的K为 ( )A. KSP(1) . Ksp(2) B. Ksp

2、(1) /Ksp(2)C. Ksp(2) /Ksp(1) D. ( Ksp(1) /Ksp(2) )23. 0.04mol·L-1的H2CO3的水溶液, K1K2分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为 ( )A. , K1 B. , C. , K2 D. , K24. 已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H+)浓度为 ( )A. B. C. D. 25. 的数值随pH的升高而 ( )A. 增大 B. 不变 C. 减少 6. 用AgNO3处理Fe(H2O)5ClBr溶液，产生的沉淀主要是 ( )A. AgBr B. AgClC. A

3、gBr和AgCl D. Fe(OH)37. 已知KfAg(NH3)2+<KfAg(CN)2-下列情况中能溶解AgCl最多的是 ( )A. 1L水 B. 1L3.0 mol·L-1NH3·H2OC. 1L3.0 mol·L-1KCN D. 1L3.0 mol·L-1 HCl 8. 10ml2.0×10-4 mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4 mol·L-1的BaCl2溶液后,溶液中SO42-离子的浓度为Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 青 ( )A. 10-5 mol

4、·L-1 B. 10-5 mol·L-1 C. =10-5 mol·L-1 D. =10-4 mol·L-19. Pb2+离子的价电子层结构是 （ ）A. 6s26p2 B. 5s25p2 C. 6s2 D.5s25p65d106s210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,ms）的电子，能量最大的电子具有的量子数是 （ ）A. 3,2,+1,+1/2 B. 2,1,+1,-1/2 C. 3,1,0,-1/2 D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，ABC三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+BC, 在相同温度如果体积缩小2/3

5、，则平衡常数Kp为原来的 （ ）A. 3倍 B. 9倍C. 2倍 D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? （ ）A. rGm越负，反应速率越快 B. rHm越负,反应速率越快C. 活化能越大, 反应速率越快 D. 活化能越小, 反应速率越快13. 已知FeO(S) + C(S) = CO(q) + Fe(S) 反应的为正, 为正，下列说法正确的是 （ ）A. 低温下自发过程,高温下非自发过程 B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程,底温下非自发过程 D. 任何温度下均为自发过程14. Kw的值是6.4×10-15 (18 oC)，1.00×

6、10-14 (25 oC), 由此可推断出 ( )A. 水的电离是吸热的 B. 水的pH25 oC时大于15 oC时C. 18 oC时, c(OH-)=1.0×10-7 D. 仅在25 oC时水才为中性 15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为 ( )A. 绝对偏差 B. 相对偏差 C. 绝对误差 D. 相对误差 16. 用计算器算得 ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为 ( )A. 12 B. 12.0 C. 12.00 D. 12.004 17. 测定CaC

7、O3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属 ( ) A. 直接滴定方式 B. 返滴定方式 C. 置换滴定方式 D. 间接滴定方式18. 已知pKb(NH3)=4.75用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HCl+0.05 mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是 ( ) A. 甲基橙（pKa=3.4） B. 溴甲酚兰（pKa=4.1） C. 甲基红（pKa=5.0） D. 酚酞（pKa=9.1）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是 ( ) A. Ce4+Fe2+=Ce

8、3+Fe3+ B. 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62- D. MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是 ( )A. 试样未经充分混匀 B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正 D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制0.2 mol·L-1HCl溶液和0.2 mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是 ( )A. 容量瓶 B. 吸量管C. 量筒 D. 酸式滴定管22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( )A. 滴定开始时 B. 标准溶液滴定了近50时C

9、. 标准溶液滴定了近75 D. 滴定接近计量点时23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是 （ ）A. 硼砂和EDTA B. 草酸和K2Cr2O7 C. CaCO3和草酸 D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24. 用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是 ( )A. 提高酸度， B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰 C. 减小的数值，增大突跃范围 D. 防止Fe2+的水解 25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是 ( )A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大 B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大 D.

10、酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数 。2. 在HCl溶液中加入NaCl，由于产生同离子效应，溶液中的H+浓度会降低 。3. 的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高 。4. 酸碱完全中和后，溶液的pH等于7 。 5. 任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应达平衡时,各物质的平衡浓度相同 。6. 根据电离平衡: H2S2H+S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍7. Cu(NH3)42+的稳定常数比Cu(en)22+的稳定常数小，因为Cu(e

11、n)22+是螯合物 。8. 某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加OH-也增加 。9. 化学反应的Qp与反应的途径无关，但它却不是状态函数 。10. 即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH-离子存在 。11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。13.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。14.称取基准物质KBrO3常用差减法进行。15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH。16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为： 17.Q检验法进行数据处理时，若Q计Q0.90时，该可疑值应舍去。

12、 18.指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。19.标定某溶液的浓度（单位：mol·L-1）得如下数据：0.01906、0.01910，其相对相差为0.2096%。 20.金属指示剂应具备的条件之一是1gK'MY-1gKMin>2。三、计算题（每题15分，共45分）1. 在298.15时，两电对和组成原电池，其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 mol·L-1已知 =0.771 V =0.337 V 求：（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应（2）计算电池电动势（3）计算反应的平衡常数2. 要使0.05 mol的AgCl(S) 溶

13、解在500ml氨水中，NH3的浓度至少应为多大？已知： 3. 一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml两份，分别用0.1000mol·L-1的NaOH滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点；第二份用酚酞作指示剂需36.03ml 到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？（=6.23×10-8， =2.2×10-13） 试题参考答案一：1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.C 19.A 20C 21.C 22.D 23.D 2

14、4.C 25.B二： 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7. 8.× 9. 10. 11. 12. 13.× 14.× 15.× 16.× 17.× 18.× 19.× 20. 三：1 （1） （1分）负极：Cu-2e=Cu2+ 正极：Fe3+e=Fe2+ （2分）电池反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ （1分）（2）.正=lg （1分） 负= （1分） E= 正 - 负 = 0.771 - 0.307 = 0.464 （1分）（3）

15、.lgK= K=4.57×1014 （3分）2设：NH3的平衡浓度为xmol·L-1 （1分）Ag(NH3)2+=Cl-=0.1 mol·L-1 （1分）Kj=KSP×Kf=2×10-10×1×107=2×10-3= （6分）NH3= （1分） （1分）3. （5分） （5分）四川农业大学无机及分析化学（2）闭卷 适用专业年级： 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 总 分题 号一二三阅卷人题 分502030核分人得 分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模

16、糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（pi和Vi分别表示分压和分体积） （ ）A. p总pi B. piVi=niRT C. piV总=niRT D. pi/ p总=ni/ n总2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是 （ ）A. C6H12O6 B. C12H22O11 C. CO(NH2)2 D. C2H5OH3. 下列各组量子数中，合理的一组是 （ ）A. n=3 l=1 m= +1 ms=+1/2B. n=4 l=5 m=-1 ms=+1/2C. n=3 l=3 m=

17、+1 ms=-1/2D. n=4 l=2 m=+3 ms=-1/24. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是 （ ） A. O2 B. SO2 C. HF D. H2O5.下列叙述错误的是 （ ）A. 胶体是热力学不稳定体系 B. 乳状液是粗分散体系 C. 高分子溶液是真溶液D. 固体分散在气体中不能形成溶胶6. 反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为，则该反应一定为（ ）A. 一级 B. 二级 C. 三级 D. 不能确定7. 对同一反应，已知T1<T2,则升高100 K,下列关系式正确的是 （ ）A. B. C. D. 不能确定8.等温、等压只作体积功

18、的条件下，化学反应自发进行的判据是 （ ）A. rGm < 0 B. rGm < 0 C. rHm < 0 D. rSm > 09.下列等式正确的是 （ ）A. rGRTlnK B. GnFE C. fHm(CO2,g)= cHm(C金刚石) D. Sm,298(H2,g)=010.浓度为0.10mol·L-1的NaHCO3溶液的c(H)近似等于（Ka1和Ka2分别代表H2CO3的一级和二级电离常数） （ ）A. B. C. D. 11.pH10的NH3NH4+缓冲溶液c(NH4+)/c(NH3)的比值为pKb(NH3)=4.75 （ ）A. 100.25 B

19、. 100.75 C. 100.25三级 D. 100.75 12. Ag3PO4在水中的溶解度为Smol·L-1,则其Ksp等于 （ ）A. B. C. D. 13. MnO4ClH Mn2Cl2H2O上述配平反应中反应物的系数依次是 （ ）A. 2、10、16、2、5、8 B. 1、10、16、1、5、8 C. 2、5、8、2、10、16 D. 1、5、8、1、10、1614.下列物理量不为零的是 （ ）A. B. cHm(CO2,g) C. fHm(C，金刚石) D. fHm(H+,aq)15.下列配合物不能被H所破坏(Y：EDTA) （ ）A. Cu(en)22+ B. Fe

20、(CN)63- C. HgI42- D. CaY2-16. 下列叙述错误的是 （ ）A. 精密度好是准确度高的必要条件 B. 精密度好则准确度一定会高 C. 平均偏差和标准偏差s都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好D. 精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度17.检验和消除系统误差的方法是 （ ）A. 对照试验 B. 空白试验 C. 校准仪器 D. A、B、C都可以18.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：0.1021，0.1018，0.1010，0.1020,0.1021mol·L-1.查表得n=5时，Q0.90=0.64，从而判断可以弃舍的数据是 （

21、 ）A. 0.1021 B. 0.1018 C. 0.1010 D. 0.102019.试样中Fe2O3的百分含量为82.23，则用Fe3O4表示为（Fe：55.58 O：16）（ ）A. 79.47 B. 57.72 C. 82.23 D. 84.4120.THAc/NaOH0.005327g ·ml-1,下列有关叙述不正确的是（MHAc = 60.05g ·mol-1, MNaOH = 40.00 g ·mol-1） （ ）A. 滴定时每消耗1mLNaOH标准溶液相当于含有HAc0.005327g B. NaOH溶液的浓度为0.08871mol ·L

22、-1C. 1mLNaOH标准溶液含有NaOH0.003548g D. 滴定时每消耗1mLHAc标准溶液相当于含有NaOH0.005327g 21. pH0.02，其有效数字位数为 （ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 不能确定22.随机误差服从的规律是 （ ）A. 大小相等的正负误差出现的几率相等 B. 小误差出现的几率高于大误差出现的几率C. 特别大的误差出现的几率近似于零D. A、B、C23.下列基准物可用于标定HCl的是 （ ）A. Na2CO3 B. Na2B4O7·10H2O C. KHC8H4O4 D. A、 B24. Na3PO4的Kb1等于 （ ）A. Kw/Ka

23、1(H3PO4) B. Kw/Ka2(H3PO4) C. Kw/Ka3(H3PO4) D. Ka3(H3PO4) / Kw 25.下面关于指示剂变色点说法错误的是 （ ）A. 指示剂在变色点时，HInInB. 指示剂在变色点时，pHpKHInC. 指示剂的变色范围是变色点的pH±1D. 指示剂的变色点与温度无关二、是非题（正确的划 “”，错误的划 “”，每题1分，共20分）1、，如果一次滴定中消耗了20.00mlK2Cr2O7标准溶液，则被测物质中铁的质量为0.1117g 铁。2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸

24、钾4、已知水的电离是吸热反应，由此可知100纯水的pH小于20纯水的pH5、NaHCO3的pH略为1/2(pKa 1+ pKa2)6、浓度为c的NH4Cl水溶液的pH为1/2 pKa(NH4+)+lgc7、当pH>12时，EDTA的Y4的分布系数等于1，酸效应系数等于零8、K4Fe(CN)6的命名为六氰合铁()酸钾9、只考虑酸效应影响时，lgKMYlgKMYlgY(H)10、相对误差在±0.2的要求下，强酸滴定弱碱的条件是c·Kb10-811、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂12、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差13

25、、用EDTA测水中钙时，维持pH12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定14、准确称取分析纯KMnO4(158.03g·mol-1)3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所得KMnO4标准溶液的浓度为0.1000/5 mol·L-115、用K2Cr2O7标准溶液测铁时，加入H3PO4可降低Fe3+/Fe2+的电极电势，增大突跃范围。16、CuI+SCNCuSCN+I的竞争平衡常数KjKSP(CuI)/ KSP(CuSCN )17、pH4.0时，溶液中Cu2+不生成沉淀的最大浓度为（KSPCu(OH)2/10-8）18、配制接近所需浓度的Na2S

26、2O3溶液时，需用新近煮沸后冷却的蒸馏水，并加入少量Na2CO3使溶液呈微碱性19、用双指示剂测定混合碱时，若V1>V2>0,则该混合碱可能是NaHCO3和Na2CO320、用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol·L-1 柠檬酸时，有三个突跃(pKa1=3.13,pKa2=4.76 pKa3=6.40)三、计算题（每题10分共30分）1、在298K时，反应CaCO3(s)=CaO(s) +CO2(g) rG=130.0kJ·mol-1，S=160.0J·K-1·mol-1, 计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达

27、平衡时，CO2的分压（kPa）(p=105Pa)。2、测定某试样的含铁量,八次平行测定结果(以计)为：10.11，10.54，10.52，10.56，10.54，10.58，10.60，10.62按定量分析要求以90的置信度报道含铁量的测定结果。已知，置信度为90时，有：测定次数n56789t系数2.132.021.941.901.86Q 0.900.640.560.510.470.443、测定铝盐中铝的含量，称取试样0.2500g，溶解后加入0.05000mo1·L-1 EDTA 2500m1，煮沸后调节溶液pH为56，加入二甲酚橙指示剂，用0.02000mol·L-1Z

28、n(Ac)2标准溶液21.50m1滴定至终点，求铝的质量分数w(MAl27.00)：试题参考答案一、1.B 2.D 3.A 4.A 5.D 6.B 7.B 8.B 9.A 10. A 11.D 12.A 13.A 14.C 15.C 16.B 17.D 18.C 19.A 20 D 21.B 22.D 23.D 24.C 25.D二、 1. 2. 3.× 4. 5. 6.× 7.× 8. 9. 10. 11.× 12. × 13.× 14.× 15. 16. 17.× 18. 19.× 20.×

29、三、1.解依等温式得：rHmrGm+ TrSm=130.0×103+298×160.0=177.7 (kJ·mol-1) (2分) (2分) rGm(1500)= rHm-1500rSm=177.7×103-1500×160.0=-62300(kJ·mol-1) (2分) lnKp-rGm/RT62300÷（8.314×1500）5.0 （2分） Kp1.61 p= p× Kp=1.61×105Pa (2分)2.解：将测定结果重排为10.11，10.52，10.54， 10.54，10.56，1

30、0.58，10.60，10.62 Qji>Q0.90 即 0.80>0.47, 10.11 舍去 （3分） （2分）（2分） （3分）3.解：反应为Al3+Y4-AlY- Zn2+Y4-AlY2- （1分）四川农业大学无机及分析化学（3）闭卷 适用专业年级： 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 总 分题 号一二三阅卷人题 分502030核分人得 分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）1、下列物质中，fHm不等于零的是

31、（ ）A. Fe(s) B. C（石墨） C. Ne(g) D. Cl2(l)2、已知cHm（C，石墨）=-393.7kJ ·mol-1，cHm（C，金刚石）=-395.6kJ ·mol-1则fHm（C,金刚石）为 （ ）A. -789.5kJ ·mol-1 B. 1.9 kJ ·mol-1 C. -1.9 kJ ·mol-1 D. 789.5 kJ·mol-13、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（ ）A. 可逆条件下进行 B. 恒压、无非体积功条件下进行C. 恒容无非体积功条件下进行 D. 以上B、C都正确4

32、、下列变化为绝热过程的是 （ ）A. 体系温度不变 B. 体系不从环境吸收热量C. 体系与环境无热量交换 D. 体系的内能保持不变5、下列反应中，rHm与产物的fHm相同的是（ ）A. 2H2(g)+O2（g）2H2O（l）B. NO（g）+O2（g）NO2（g）C. C（金刚石）C（石墨）D. H2（g）+O2（g）H2O(g)6、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是 （ ）A. 蒸气压 B. 摩尔自由能 C. 摩尔熵 D. 液体质量7、当速率常数的单位为mol-1·L·s-1时，反应级数为 （ ）A. 一级 B. 二级 C. 零级 D. 三级8、某温度下，反应S

33、O2（g）+O2（g）SO3（g）的平衡常数K=50，在同一温度下，反应2SO3（g）=2SO2（g）+O2(g)的K值应是 （ ）A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-29、反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则 （ ）A. 平衡向右移动 B. 平衡向左移动C. 平衡不发生移动 D. 无法判断10、已知反应NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）的rHm=-373.2kJ·mol-1，若提高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是 （ ）A. 低温低

34、压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 高温低压11、已知H2CO3 Ka1=4.2×10-7, Ka2=5.6×10-11 H2S Ka1=1.3×10-7, Ka2=7.7×10-15将相同浓度H2S和H2CO3等体积混合后，下列离子浓度相对大小正确的是 （ ）A. CO<S2- B. CO>S2-C. HCO<S2- D. HS-<CO12、已知H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13，则在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子

35、浓度由大至小的顺序正确的是（ ）A. Na+、H2PO、HPO、H3PO4、PO；B. Na+、H2PO、HPO、PO、H3PO4；C. Na+、HPO、H2PO、H3PO4、PO；D. Na+、HPO、H2PO、PO、H3PO4；13、某二元弱酸H2A的Ka1=6×10-8，Ka2=8×10-14，若其浓度为0.05mol·L-1，则溶液中A2-的浓度约为 （ ）A. 6×10-8mol ·L-1 B. 8×10-14mol ·L-1C. 4×10-8mol ·L-1 D. 4×10-14mo

36、l ·L-114、将0.1mol ·L-1下列溶液加入水稀释一倍后，pH变化最小的是（ ）A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HAC15、0.4mol ·L-1HAc溶液中H+浓度是0.1mol ·L-1HAC溶液中H+浓度的（ ） A. 1倍 B. 2倍 C. 3倍 D. 4倍16、下列物质碱性最强的是 （ ）A. CN- B. AC- C. NO D. NH17、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 （ ）A. 随机误差小 B. 系统误差小 C. 平均偏差小 D. 相对偏差小18、测得某种新合成的有机酸pKa值为12.35，其Ka

37、值应表示为（ ）A. 4.467×10-13 B. 4.47×10-13C. 4.5×10-13 D. 4×10-1319、用同一KMnO4标准溶液滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与 H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为 ( )A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4) B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C. c(FeSO4)=c(H2C2O4) D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)20、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO

38、4的分析结果将 （ ）A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 C. 不能确定21、已知H3PO4的pKa1 、pKa2、pKa3分别是2.12；7.20；12.4今用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的缓冲溶液，H3PO4与Na3PO4的物质的量之比是 （ ）A. 1:2 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:122、在pH=10的氨性缓冲溶液中，以0.010mol ·L-1EDTA滴定同浓度的Zn2+溶液两份，其中一份含有0.1mol ·L-1游离NH3，另一份含有0.3mol ·L-1游离NH3。在上述两种情况下，对pZn叙述正确的是哪一种 （ ）A.

39、滴定开始时pZn相等 B. 滴定至一半时pZn相等C. 滴定至化学计量点时，pZn相等 D. 上述三种情况都不相等23、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低 （ ）A. 邻二氮菲 B. HCl C. NH4F D. H2SO424、某元素原子基态的电子组态为Kr4d105S25P1，它在元素周期表中位于 （ ） A. d区B. ds区C. p区D. s区25、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 （ ） A. 平面正方型 B. 平面三角型 C. 正四面体 D. 正八面体 二、判断题（正确的划“”，错误的划“×”，每题1分，共20

40、分）1、在符合朗伯一比尔定律的范围内，有色物质的浓度，最大吸收波长，吸光度三者的关系是减小，不变，减小。 （ ）2、在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，引起这一现象是因为显色反应的灵敏度太低。 （ ）3、影响有色配合物的摩尔吸光系数的主要因素是入射光的波长（ ）4、置信区间的定义应当是：在一定置信度下，以为中心包括真值的范围 （ ）5、间接碘量法的主要误差来源是I-的氧化，而不是I2的挥发 （ ）6、若两电对的电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差应小于0.35V （ ）7、含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=55.5的条件下，用EDTA

41、标准溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制pH值，作为缓冲剂；加入NH4F的作用是掩蔽Al3+的干扰 （ ）8、用0.20mol ·L-1NaOH溶液滴定0.10mol ·L-1H2SO4和0.10mol·L-1H3PO4的混合溶液时，在滴定曲线上，可以出现3个突跃范围 （ ）9、用0.100mol ·L-1HCl滴定NH3溶液（pKb=4.74）pH突跃范围为6.34.3，若用0.100mol ·L-1HCl滴定同浓度的某碱B（pKb=3.74）时，pH突跃范围是7.34.3。（ ）10、欲测定Pb3O4含量，将Pb2+沉淀为PbCrO4，滤出沉淀后将其溶解于酸，加入过量KI，以Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，则Pb3O4与Na2S2O3的物质的量之比为1:9（ ） 11、fHmCl2(l)等于零 （ ）12、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的G<0，H<0，S>0（ ）13、在MgF2、MgO、MgSO4、MgCO3中，摩尔熵最大的是MgCO3 ( )14、由lnk=-+lnA可知，升高温度，反应速率k将