《化学反应与能量》单元复习与巩固

1、 让更多的孩子得到更好的教育化学反应与能量单元复习与巩固（提高）一、目标与策略 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：l 掌握化学反应的本质和化学反应中的能量变化；l 了解原电池的工作原理及电极反应式的书写；l 了解化学反应速率的概念和化学反应限度。学习策略：l 本章中所涉及的基本概念比较多，学好本章的关键是：深入理解本章的基本概念；该记住的基本理论也要熟记；另外也要多做各种类型的题，为以后进一步学习选修的内容打下扎实的基础。二、学习与应用“凡事预则立，不预则废”科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、

2、耳朵听、心里想、手上记知识回顾复习学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？ 1：化学能与热能（1）化学能转化为热能放热反应常见的放热反应： ； ； ； ；（特殊：CCO22CO是 反应）（2）热能转化为化学能吸热反应常见的吸热反应：以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C和水蒸气的反应： ； 铵盐和碱的反应如： ；大多数 反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等2：原电池（1）概念：把 的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过 （有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件： ； ； 。3：化学反应速率与限度（1）化学反应速率定义：化学反应速率通常用单位时间内

3、（均取正值）来表示。表示方法：数学表达式为 单位：mol/(L·s) 或 mol/(L·min) 或 mol/(L·h)对于同一反应，各物质化学反应速率之比=化学计量数之比=各物质转化浓度之比。如：化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，v(A)v(B)v(C)v(D)= 。（2）化学反应的限度概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率 ，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为 状态，这就是这个反应所能达到的限度。特点：逆：化学平衡适用的是 反应。等：化学平衡引起的原因是 ，即同一时间内对某一物质来说，生成的量和消耗的

4、量相等。定：正反应速率和逆反应速率相等，引起的结果是各物质的 都不再发生变化。这种相对稳定的状态为化学平衡状态。动：平衡后，正、逆反应仍在进行，即正、逆反应速率相等但不为零，平衡为 。变：由于速率受条件的影响，当改变外界条件时，速率发生变化，正、逆反应速率可能不再相等（即v(正)v(逆)），平衡就会发生变化，这就是 。要点梳理预习和课堂学习认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习课堂笔记或者其它补充填在右栏预习和课堂学习更多知识点解析请学习网校资源ID：#41374#403111【知识网络】要点一：化学能与热能要点诠释：1化学反应中能量变化的本质是 。

5、其中断键吸收能量，成键放出能量。2化学反应中能量变化与反应物、生成物能量的关系：反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量（ 反应）。反应物的总能量生成物的总能量，反应吸收能量（ 反应）。3反应中化学能与热能的相互转化（1）化学能转化为热能放热反应常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应金属与酸反应制取氢气大多数化合反应（特殊：CCO22CO是 反应）（2）热能转化为化学能吸热反应常见的吸热反应：以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) 铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O2NH4ClBaCl22NH310H2O大多数分解反应如

6、KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等（3）化学能与热能的相互转化4中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。5能源的分类：形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、沼气不可再生资源核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等要点二：化学能与电能1原电池要点诠释：（1）概念：把 的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构

7、成原电池的条件： ；两个电极接触（导线连接或直接接触）；两个相互连接的电极插入电解质溶液中构成闭合回路。（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子负极现象： 。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子ne单质正极的现象：一般 。（5）原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作 极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作 极。根据电流方向或电子流向：外电路的电流由 极流向 极；电子则由 极经外电路流向原电池的 极。根据内电

8、路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生 反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。（6）原电池电极反应的书写方法：原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：a.写出总反应方程式。 b.把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。c.氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。（7）原电池的应用

9、：加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快；比较金属活动性强弱；设计原电池；金属的腐蚀。2发展中的化学电源（只要求了解正负极材料、电解质溶液和其用途）要点诠释：（1）干电池（一次电池）：活泼金属作 极，被腐蚀或消耗。如：CuZn原电池、锌锰电池。（2）充电电池（二次电池）：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。（3）燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。要点三：化学反应的速率和限度1化学反应的速率要点诠释：（1）概念：化学反应速率通常用单位时

10、间内 （均取正值）来表示。 计算公式：v(B)单位： 或mol/(L·min)B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。以上所表示的是 速率，而不是瞬时速率。重要规律：a.速率比 ；b.变化量比方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：温度：升高温度，增大速率 催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。2化学反应的限度化

11、学平衡要点诠释：（1）化学平衡的定义：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即 。化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡 影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做 反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做 反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做 反应。在任何可逆反应中，正反应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能

12、为0。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志： vA(正方向)vA(逆方向)或nA(消耗)nA(生成)（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物

13、质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA(g)yB(g)zC(g)，xyz。）典型例题自主学习认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三课堂笔记或者其它补充填在右栏更多精彩内容请学习网校资源ID： #41378#403111类型一：关于化学反应中能量变化的问题例1在研究化学反应中的能量变化时我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片(或三合板)上，然后向烧杯内加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式：_

14、。（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是：_。（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)：_；_；_；_；_；_。（4）如果实验中没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(要求答出两种方案)_。（5）实验中即使不“结冰”，提起烧杯的时候，发现烧杯与玻璃片也“粘在一起了”，原因是： _。（6）试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因为“结冰”而粘在一起的：_。解：【总结升华】 举一反三：【变式1】对于放热反应2H2O22H2O，下列说法中正确的是（）A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能

15、量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2具有的能量相等【变式2】X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中不正确的是（）AX的还原性大于YBX的还原性小于YCY的氧化性小于XDY的氧化性大于X类型二：原电池原理及原电池的构成例2铜锌原电池（如下图）工作时，下列叙述正确的是（）A正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B电池反应为：Zn+Cu2+= Zn2+CuC在外电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液解：【总结升华】 举一反三：【变式

16、1】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是（ ）A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH类型三：影响化学反应速率的因素例3下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.

17、10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，                   对反应速率有影响，   

18、                反应速率越快，能表明同一规律的实验还有                   （填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有        &

19、#160;          （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有            ，其实验序号是                   。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15

20、）相近，推测其原因：                                                &#

21、160;                   。解：【总结升华】 举一反三：【变式1】把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl-的浓度。影响反应速率的因素是（ ）A B C D类型四：化学平衡状态的判定例4可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单

22、位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D 解：【总结升华】 举一反三：【变式1】在一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g)，当系数为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化；体系的密度不再发生变化；各组分的物质的量浓度不再改变；各组分的质量分数不再改变；反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q；其中，能肯定反应已达到平衡的是（ ）A B C D【知识回顾】答案1：化学能与热能（1）所有的燃烧与缓慢氧化；酸碱中和反应；金属与酸反应制取氢气；大多数化合反应；吸热（2）C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；Ba(OH)2·8H2O2NH4C