201x高考理综化学解析(全国新课标I卷)

1、编辑ppt2014年普通高等学校招生全国统一年普通高等学校招生全国统一考试（新课标考试（新课标I卷）卷）理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试化学部分编辑ppt7下列化合物中同分异构体数目最少的是下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A戊烷戊烷 B戊醇戊醇 C戊烯戊烯 D乙酸乙酯乙酸乙酯8化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项选项现象或事实现象或事实解释解释A用热的烧碱溶液洗去油污用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的漂白粉中的C

2、aCl2 与空气中的与空气中的CO2反应生成反应生成CaCO3C施肥时，草木灰施肥时，草木灰(有效成分为有效成分为K2CO3)不能与不能与NH4Cl混合使用混合使用K2CO3与与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板溶液可用于铜质印刷线路板制作制作FeCl3能从含有能从含有Cu2的溶液中置换出铜的溶液中置换出铜9已知分解已知分解1 mol H2O2 放出热量放出热量98KJ，在含少量，在含少量I的溶液中，的溶液中，H2O2的分解机的分解机理为：理为：H2O2 I H2O IO 慢慢 H2O2 IOH2O O2 I 快快下列有关反应的说法正确的

3、是下列有关反应的说法正确的是( )A反应的速率与反应的速率与I的浓度有关的浓度有关 B IO也是该反应的催化剂也是该反应的催化剂C反应活化能等于反应活化能等于98KJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10W、X、Y、Z均是短周期元素，均是短周期元素，X、Y处于同一周期，处于同一周期，X、Z的最低价离子的最低价离子分别为分别为X2和和Z ，Y和和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A原子最外层电子数：原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：单质沸点：XYZ C离子半径：离子半径：X2YZ D原子序数：原子序数：XYZ 7.

4、A 8.C 9.A 10.D 编辑ppt11溴酸银溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A溴酸银的溶解时放热过程溴酸银的溶解时放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的时溴酸银的Ksp约等于约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装

5、标准液前，必须先用该溶液润洗酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。13利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选选项项实验结论实验结论A稀稀硫硫酸酸Na2SAgNO3与与AgCl的浊的浊液液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓浓硫硫酸酸蔗糖蔗糖溴水溴水浓硫酸具有脱水性、氧浓硫酸具有脱水性、氧化性

6、化性C稀稀盐盐酸酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液溶液SO2与可溶性钡盐均可以与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀生成白色沉淀D浓浓硝硝酸酸Na2CO3Na2SiO3溶溶液液酸性：硝酸碳酸硅酸性：硝酸碳酸硅酸酸11.A 12.B 13.B编辑ppt26、(13分分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤：实验步骤：在在A中加入中加入4.4 g的异戊醇，的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和的乙酸、数滴浓硫酸和23片

7、碎瓷片，开始片碎瓷片，开始缓慢加热缓慢加热A，回流，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸馏分，得乙酸异戊酯异戊酯3.9 g。回答下列问题：。回答下列问题：编辑ppt（1）装置）装置B的名称是：的名称是： （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：）在洗涤操作中，第一次水洗的主

8、要目的是： ； 第二次水洗的主第二次水洗的主要目的是：要目的是： 。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标（填标号），号），A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：

9、）本实验中加入过量乙酸的目的是： （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： (填标号填标号) 26（13分）分）球形冷凝管（球形冷凝管（1分）分）洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠（每空洗掉碳酸氢钠（每空1分，共分，共2分）分）d （2分）分）提高醇的转化率（提高醇的转化率（1分）分）干燥（干燥（1分）分）b（2分）分）c（2分）分）高高 会收集少量未反应的异戊醇（每空会收集少量未反应的异戊醇（每空1分，分，共共2分）分） 编辑ppt27、(15分分

10、)次磷酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：是一元中强酸，写出其电离方程式： （2）H3PO2及及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。而可用于化学镀银。(H3PO2)中，磷元素的化合价为中，磷元素的化合价为_利用利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为之比为41，则氧化产物为：，则氧化产物为： (填化学式填化学式)NaH2P

11、O2是正盐还是酸式盐？是正盐还是酸式盐？ 其溶液显其溶液显 性性(填弱酸性、中性、或者弱碱性填弱酸性、中性、或者弱碱性)（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式： H3PO2 =H2PO2- +H+ H3PO4正盐正盐 弱碱性弱碱性 +142222323 a)63 a+2PBOHH OBH POPH（）编辑ppt（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所

12、示也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳阳膜和阴膜膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过分别只允许阳离子、阴离子通过)： 写出阳极的电极反应式写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到分析产品室可得到H3PO2的原因的原因 早期采用早期采用“三室电渗析法三室电渗析法”制备制备H3PO2，将，将“四室电渗析法四室电渗析法”中中阳极室的稀硫酸用阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。杂质。该杂质产生的原因是：该杂质产生的原因是： 22244H Oe

13、OH 阳极室的阳极室的穿过阳膜扩散至产品室，原料室的穿过阳膜扩散至产品室，原料室的 H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室、二者反应生成穿过阴膜扩散至产品室、二者反应生成 H3PO2H34POH2PO2-或或 H3PO2被氧化被氧化 编辑ppt28、(15分分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程。再水解生成乙醇。写出相

14、应的反应的化学方程式式 （2）已知：）已知：甲醇脱水反应甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9KJmol1甲醇制烯烃反应甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) H229.1KJmol1乙醇异构化反应乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) H3+50.7KJmol1则乙烯气相直接水合反应则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的的H KJmol1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。2424253C HH SOC H OSO H、253225

15、24C H OSO HH OC H OHH SO-45.5 污染小、腐蚀性小等污染小、腐蚀性小等 编辑ppt（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系关系(其中其中n(H2O)n(C2H4)=11) 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数点的平衡常数K (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数物质的量分数)图中压强图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：的大小顺序为： ，理由，理由是：是： 气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸气相

16、直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，硅藻土为催化剂，反应温度反应温度290 ，压强，压强69MPa，n(H2O)n(C2H4)=061。乙烯的转化率为乙烯的转化率为5。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：有： 、 。-125p224220%npp)20 1802n-20%n=0.07a80%nppp807.85a2n-20%nC H OHKMPC HH OMP（）（） （）P1P2 P3 P4 反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高。反应分子

17、数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高。 将产物乙醇液化移去将产物乙醇液化移去 增加增加 比比 224n:nH OC H编辑ppt37、化学、化学选修选修3：物质结构与性质：物质结构与性质(15分分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答元素组成。回答下列问题：下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铁原子有）基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布个未成

18、对电子，三价铁离子的电子排布式为：式为： 可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为配合物的颜色为 （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ;一摩尔乙醛分子一摩尔乙醛分子中含有的中含有的键的数目为：键的数目为： 。乙酸的沸点明显高于乙醛，。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：其主要原因是： 。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。个铜原子。（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0405nm，晶胞，晶胞中铝原子的配位数为中铝原子的配位数为 。列式表示铝单质的密度。列式表示铝单质的密度 gcm3(不必计算出结果不必计算出结果)X-射线衍射射线衍射 4血红色血红色 224243122333sspspd3sp2sp3CH COOH的相对分子质量大于乙醛并且醋酸存在分子间氢键的相对分子质量大于乙醛并且醋酸存在分子间氢键 16 12 AN37)10405. 0(427x6NA编辑