酸碱滴定习题

1、1所谓化学计量点和滴定终点是一回事。（ ）2所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。（ ）3滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在1015mL。（ ） 4凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。（ ）5溶解基准物质时用移液管移取2030mL水加入。（ ）10、溶解样品时，加入30mL蒸馏水，此时可用50mL量筒量取。（ ）11、凡是基准物质都可用直接法配制成标准溶液。（ ）12、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点。（ ） 答案1.× 2.× 3.× 4.× 5.×

2、 6. 7. × 8.9. 10. 11. 12. ×3、下列物质中能作为滴定分析基准试剂的是：A.KMnO4； B.K2Cr2O7； C.Na2S2O3 ；D. KSCN4、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ ）。 A.反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大8、下列标准溶液可用直接法配制的有（ ）A.H2SO4 B.KOH C.Na2S2O3 D.K2Cr2O79、用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（ ）A.邻苯二甲酸氢钾 B.H2C2O4·2H2OC.硼砂 D.As2O310、将Ca2+

3、沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（ ）A.直接滴定法 B.间接滴定法 C.返滴定法 D.氧化还原滴定法11、滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物12、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）（A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析13、直接法配制标准溶液必须使用（ ）（A）基准试剂 （B）化学纯试剂 （C）分析纯

4、试剂 （D）优级纯试剂15、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( )（A）H2C2O4·2H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO4：1、D 2、C 3、B 4、D 5.C 6.A 7. B 8.D 9.A 10. B 11.A 12.C 13.A 1、在滴定分析法中，标准溶液的浓度常用_和_来表示。在常量组分分析中，标准溶液的浓度一般应采用_为有效数字表示。2、如采用直接法配制标准溶液，溶质必须是_，然后采用_准确进行称量，并且在_中配成体积一定的相应溶液。3、对于不能用直接法配制的标准溶液，应采用_法进行配制。此时在_上称取一定质量的溶液

5、，溶解后在_中配制成与所需浓度_的溶液。4、标定碱溶液常用的基准试剂有_和_。其中_因_，使用中有利于减少称量的相对误差。5、标定酸溶液常用的基准试剂有_和_。其中_因易_必须妥善保管。8.滴定分析法包括（ ）、（ ）、（ ）和（ ）四大类。9.欲配制0.1000 mol·L的NaOH溶液500mL，应称取（ ）固体。13. 滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有，（ ），（ ）, （ ）等。答案：1、浓度 ，滴定度 四位2、基准物质 分析天平 容量瓶3、间接法（标定法） 台秤 试剂瓶 近似4、邻苯二甲酸氢钾 二水合草酸 邻苯二甲酸氢钾 摩尔质量较大5、无水碳酸钠 硼砂 硼砂 风

6、化6、塑料 玻璃 橡皮7、1% 8、酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定 9、2.0g 10、0.01988mol/L 11、0.2018mol/L 12、mLHCl溶液、g NaOH 固体 13、移液管、滴定管、容量瓶一、判断题（14）1. H2C2O4的两步离解常数为Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定。（ ）2.强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。（ ）3草酸的分布分数随pH的增大而减小。（ ）4分布分数决定于该酸碱物质的性质和溶液H+浓度，而与其总浓度无关。（ ）5、在醋酸溶液中，当pHpKa，主要存在形式是AC-。（

7、）6、分布分数与酸及其共轭碱的总浓度c无关，它仅是pH和pKa的函数。（ ）7、酸碱溶液越浓，滴定曲线上化学计量点附近的滴定突跃越大，指示剂的选择也就越方便。（ ）8、在任一pH条件下，。9、指示剂的变色范围（指从一色调改变至另一色调）不是根据pKa计算出来的，而是依靠眼睛观察出来的。（ ）10、极弱碱的共轭酸是较强的弱酸。（ ）11、滴定pH相同的等体积的NaOH溶液和氨水溶液所盐酸的量不相同。12、指示剂的颜色变化完全取决于溶液中氢离子浓度的变化。13、如果某一弱酸的Ka非常小，其共轭碱就可以用强酸滴定。14、强酸滴定弱碱的计量点的pH大于7。答案：1、× 2、× 3、

8、 4、 5、× 6、 7、 8、 9、 10、11、12、×13、14、×二、选择题（30）1、 对 于 酸 碱 指 示 剂， 全 面 而 正 确 的 说 法 是 A. 指 示 剂 为 有 色 物 质； B. 指 示 剂 为 弱 酸 或 弱 碱； C. 指 示 剂 为 弱 酸 或 弱 碱， 其 酸 式 或 碱 式 结 构 具 有 不 同 颜 色； D. 指 示 剂 在 酸 碱 溶 液 中 呈 现 不 同 颜 色2、 若 用 碱 标 准 溶 液 滴 定 H3AsO4 ( K a1= 6.3´10-3，Ka2 = 1.0´10 -7，Ka3 = 3

9、.2´10-12)-，中 的 两 个 H +, 宜 选 用 的 指 示 剂 为 A. 甲 基 橙 ； B. 甲 基 红； C. 酚 酞； D. 溴 酚 蓝(3.0 4.6 )3、 某 一 弱 酸 型 指 示 剂， 在 pH= 4.5 的 溶 液 中 呈 纯 酸 色。 该 指 示 剂 的 KHIn 约 为 A. 3.2´10-4 ;B. 3.2´10-5;C. 3.2´10-6 ;D. 3.2´10-7 6、 某 一 弱 酸 型 指 示 剂， 在 pH= 4.5 的 溶 液 中 呈 纯 酸 色。 该 指 示 剂 的 KHIn 约 为 A. 3.2

10、´10-4 ;B. 3.2´10-5;C. 3.2´10-6 ;D. 3.2´10-7 7、 酸 碱 滴 定 中 选 择 指 示 剂 的 原 则 是 A. Ka = KHIn ； B. 指 示 剂 的 变 色 范 围 与 化 学 计 量 点 完 全 符 合；C. 指 示 剂 的 变 色 范 围 全 部 或 部 分 落 入 滴 定 的 pH 突 跃 范 围 之 内 ；D. 指 示 剂 变 色 范 围 应 完 全 在 滴 定 的 pH 突 跃 范 围 之 内。11、浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（ ）（A）HCOOH(pKa=3.

11、45) （B）H3BO3(pKa=9.22)（C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O2(pKa=12)12、测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ ）（A）NH3的Kb太小 （B）(NH4)2SO4不是酸（C）NH4+的Ka太小 （D）(NH4)2SO4中含游离H2SO413、标定盐酸溶液常用的基准物质是（ ）（A）无水Na2CO3 （B）草酸（H2C2O4·2H2O）（C）CaCO3 （D）邻苯二甲酸氢钾14、标定NaOH溶液常用的基准物质是（ ）（A）无水Na2CO3 （B）邻苯二甲酸氢钾 （C）硼砂 （D）CaCO315、已知邻苯二甲酸氢

12、钾的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾（ ）（A）0.25g左右 （B）1 g左右 （C）0.1 g左右 （D）0.45 g左右18、用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中( )（A）氢离子浓度相等（B）H2SO4和HAc的浓度相等（C）H2SO4的浓度为HAc的1/2（D）两个滴定的PH突跃范围相同19、含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2 mL，则（ ）（A）V1=V2 （B）V1>V

13、2 （C）V1<V2 （D）V1=2V220、某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂,又消耗V2mL，已知V1<V2，其组成为（ ）（A）NaOH-Na2CO3 （B）a2CO3 （C）NaHCO3 （D）NaHCO3-Na2CO321、欲 配 制 0.1mol×L-1 的 盐 酸 标 准 溶 液， 量 取 浓 盐 酸 用 :A. 量 筒；B. 移 液 管；C.容 量 瓶；D. 滴 定 管22、物 质 的 量 浓 度 是 指 :A. 单 位 质 量 的 溶 液 中 所 含 物 质 的 量 B. 单 位 体 积 的 溶 液 中 所 含 物 质

14、的 量；C. 单 位 质 量 的 溶 液 中 所 含 物 质 的 质 量； D. 单 位 体 积 的 溶 液 中 所 含 物 质 的 质 量24、浓度为0.1mol×L-1 的下列各物质，不能用NaOH 标 准 溶 液 直 接 滴 定 的 是 :A. HCOOH (Ka = 1.8´10-4 ) ;B. NH4Cl (NH3×H2O 的 Kb = 1.8´10-5 ) ;C. 邻 苯 二 甲 酸 氢 钾 (Ka2 = 2.9´10-6 );D. 盐 酸 苯 胺 (Kb = 4.6´10-10)26、用 0.2mol×L-1

15、HCl 滴 定 Na2CO3 至 第 一 化 学 计 量 点， 此 时 可 选 用 的 指 示 剂 是 :A. 甲 基 橙； B. 甲 基 红； C. 酚 酞； D. 中 性 红( 6.88.0)28、强碱滴定弱酸（Ka=1.0×10-5）宜选用的指示剂为：（ ） A 甲基橙 B 甲基红 C 酚酞 D 铬黑T29、用 0.1000mol×L-1 NaOH 溶 液 滴 定 20.00mL 0.1mol×L-1 HAc 溶 液， 其 化 学 计 量 点 pH 值 为 :A. 0.0 ;B. 7.0;C. >7.0 ;D. < 7.030、某 酸 碱 指 示

16、 剂 的 KHIn = 1.0´10-5。从 理 认 上 推 算， 其 pH 变 色 范 围 是 :A. 4-5 ; B. 5-6 ; C. 4-6 ; D. 5-7 答案1 C 2 C 3 C 4C 5 B 6.C 7C 8.C 9.D 10.D 11.A 12.C 13.A 14.B 15.D 16.A 17.B 18.C 19.B 20.D 21.A 22.B 23.C 24.B 25. C 26.C 27.C 28.C 29.C 30.C4、已 知 MNaOH = 40.00g·mol-1 。0.60g×L-1 NaOH 溶 液 的 pH= _。5、某 弱

17、 碱 性 指 示 剂 的 离 解 常 数 KIn = 1.5´10-6 。 此 指 示 剂 的 变 色 范 围 为 _。7、磷酸的pKa12.12， pKa27.21，pKa312.66。在pH=2.127.21时，溶液中主要存在的型体是（ ）；在pH=7.2112.66时，溶液中主要存在的型体是_。8、在弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由_决定。9、甲基橙的变色范围是_，在pH3.1时为_色。酚酞的变色范围是_，在pH9.6时为_色。 10、某酸碱指示剂pKIN=4.0，则该指示剂变色的pH范围是_，一般在_时使用。11、0.1mol/L的H3BO3（pKa=9.22）_（是/否）可用NaOH直接滴定分析。12、NaOH滴定HAc应选在_性范围内变色的指示剂，HCl滴定NH3应选在_性范围内变色的指示剂，这是由_决定的。13、如果以无水碳酸钠作为基准物质来标定0.1000mol/L左右的HCl，欲使消耗HCl的体积在20