水溶液中的离子平衡复习全面PPT课件

1、1 1、电解质和非电解质、电解质和非电解质 注意概念中的注意概念中的 “或或”，“和和”，“化合物化合物” 等关等关键词键词 CO CO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3、ClCl2 2、Fe Fe 等均不是电解质，等均不是电解质， COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3是非电解质。是非电解质。ClCl2 2不是非电解质不是非电解质电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移自由移动离子浓度的大小动离子浓度的大小, ,和电解质的强弱不一定有关。和电解质的强弱不一定有关。 酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解

2、质电解质的导电必须有电解质的导电必须有一定的条件一定的条件（水溶液或熔化状态（水溶液或熔化状态) )一一 强弱电解质强弱电解质第1页/共97页1.1.下列说法是否正确下列说法是否正确, ,为什么为什么? ?A.A.其水溶液能导电的物质一定是电解质其水溶液能导电的物质一定是电解质.B.B.强电解质的水溶液导电能力一定强电解质的水溶液导电能力一定强强. .D. D. 能导电的物质一定是电解质。能导电的物质一定是电解质。E.BaSOE.BaSO4 4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。F.SOF.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2O O溶于水可导电，所以均为电溶于水可导电，所

3、以均为电解质解质G.G.电解质一定能导电电解质一定能导电F.F.氯气是非电解质氯气是非电解质C.C.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质解质。全错全错第2页/共97页2 2、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质 强、弱电解质的强、弱电解质的根本区别根本区别在于在于一定条件下能否一定条件下能否完全电离完全电离 强电解质电离方程式用强电解质电离方程式用 “=”无电离平衡无电离平衡 弱电解质电离方程式用弱电解质电离方程式用“ ”有电离平衡有电离平衡注意：多元弱酸分步电离注意：多元弱酸分步电离 强电解质溶液中溶质的微粒是强电解质溶液中溶质的微粒是离子离子 弱电

4、解质溶液中溶质的微粒是弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子离子和分子共存共存第3页/共97页强电解质是指强电解质是指强酸强酸（HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HBrHBr、HIHI、HClOHClO4 4、HMnOHMnO4 4 等）；等）；强碱强碱（NaOHNaOH、KOHKOH、BaBa(OH)(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2 等）；等）；大部分盐大部分盐。 弱电解质是指弱电解质是指弱碱弱碱:(:(不溶性的碱和不溶性的碱和NHNH3 3H H2 2O O）；）；弱酸弱酸（HClOHClO、HFHF、H H2 2S S、CHCH3 3COOHCOO

5、H、H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO3 3、H H3 3POPO4 4、H H2 2SiOSiO4 4、等）；和等）；和 H H2 2O O、 C C6 6H H5 5OH OH 等。等。 电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电性强弱不一定和电解质的强、弱有关。性强弱不一定和电解质的强、弱有关。 强电解质中是离子键和极性共价键强电解质中是离子键和极性共价键, , 弱电解质中弱电解质中极性共价键。极性共价键。第4页/共97页思考并做答思考并做答: :2.2.请将下列物质分请将下列物质分类类: :HClHClH H2 2S SNaHCO

6、NaHCO3 3COCO2 2A Al l2 2(SO(SO4 4) )3 3ClCl2 2NHNH3 3CHCH4 4BaSOBaSO4 4Fe(OH)Fe(OH)3 3( (一一) )属于强电解质的是属于强电解质的是_( (二二) )属于弱电解质的是属于弱电解质的是_( (三三) )属于非电解质的是属于非电解质的是_第5页/共97页二二. .弱电解质的电离弱电解质的电离. .会写常见的弱酸和弱碱的会写常见的弱酸和弱碱的电离方程式电离方程式. .明确电离平衡及其移动明确电离平衡及其移动第6页/共97页1 1、电离方程式和电离平衡电离方程式和电离平衡 书写电离方程式的基本原则书写电离方程式的基

7、本原则 强电强电解质完全电离解质完全电离, ,用用 = 弱电解质部分电离弱电解质部分电离 用用 其中多元弱酸分步电离其中多元弱酸分步电离;(;(其中主要是其中主要是第一步第一步) ; ) ; 多元弱碱一步电离多元弱碱一步电离第7页/共97页A. NH3H2O B. Ca(OH)2C. H3PO4 D. CaCO3E. HClO F. Fe(OH)3G. NaHCO3 H.NaHSO41.1.练习写出下列物质的电离方练习写出下列物质的电离方程式程式: :第8页/共97页 电离平衡电离平衡 弱电解质溶液中存在电离平衡弱电解质溶液中存在电离平衡 电离平衡的移动可用勒夏特列原理来解释电离平衡的移动可用

8、勒夏特列原理来解释 影响电离平衡的因素有影响电离平衡的因素有: :1.1. 温度温度: (: (电解质的电离都是吸热过程电解质的电离都是吸热过程) )2.2. 溶液的浓度溶液的浓度: : 溶液越稀溶液越稀, ,电离程度越大电离程度越大; ; 3.3. 溶液的酸碱性溶液的酸碱性: H: H+ + 或或 OHOH 变化会影响电变化会影响电离平衡离平衡. .第9页/共97页2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH加加CH3COONa加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4第10

9、页/共97页2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大加加CH3COONa加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4第11页/共97页2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大增大增大加加CH3COONa加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4第12页/共97页2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3C

10、OOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大增大增大 正正加加CH3COONa加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4第13页/共97页2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大增大增大 正正 加加CH3COONa增大增大加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4第14页/共97页2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平

11、移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大增大增大 正正加加CH3COONa增大增大减小减小加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4第15页/共97页2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大增大增大 正正加加CH3COONa增大增大减小减小 逆逆加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4第16页/共97页2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH

12、增大增大增大增大 正正加加CH3COONa增大增大减小减小 逆逆加少量加少量NaOH增大增大加少量加少量H2SO4第17页/共97页2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大增大增大 正正加加CH3COONa增大增大减小减小 逆逆加少量加少量NaOH增大增大减小减小加少量加少量H2SO4第18页/共97页2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH

13、增大增大增大增大 正正加加CH3COONa增大增大减小减小 逆逆加少量加少量NaOH增大增大减小减小 正正加少量加少量H2SO4第19页/共97页2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大增大增大 正正加加CH3COONa增大增大减小减小 逆逆加少量加少量NaOH增大增大减小减小 正正加少量加少量H2SO4减少减少第20页/共97页2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移

14、方向加纯加纯CH3COOH 增大增大增大增大 正正加加CH3COONa增大增大减小减小 逆逆加少量加少量NaOH增大增大减小减小 正正加少量加少量H2SO4减少减少增大增大第21页/共97页2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大增大增大 正正加加CH3COONa增大增大减小减小 逆逆加少量加少量NaOH增大增大减小减小 正正加少量加少量H2SO4减少减少增大增大 逆逆第22页/共97页1.弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确

15、定） 变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线度随加水量的变化曲线。问题探讨如果是稀醋酸加水稀释时，又如何变化？第23页/共97页例 的醋酸溶液加水稀释时（ ）A溶液中减小 B溶液中c(OH-) 减小C减小，电离向生成HAc方向移动D平衡向电离方向移动，但、均减小、A D第24页/共97页三三. .水的电离和水的电离和PHPH1.1.记住常温下水的离子积常数记住常温下水的离子积常数K Kw w并能利用其进行简单计算并能利用其进行简单计算2.2.能判断某些溶液的酸碱性能判断某些溶液的酸碱性3.3.能计算强酸和强碱溶液能计算强酸和强碱溶液 的的PHPH

16、和酸碱混合后溶液的和酸碱混合后溶液的PHPH第25页/共97页水的离子积和溶液的水的离子积和溶液的pH pH 值值1 1、水的电离、水的电离、K KW W和和pHpH值值 H H2 2O HO H+ + + OH + OH例：例：在纯水中进行下列实验，其中会影响水的电离平在纯水中进行下列实验，其中会影响水的电离平衡的是哪些？如何影响？衡的是哪些？如何影响？ 加入酸溶液或加入碱溶液。加入酸溶液或加入碱溶液。 加入强酸强碱盐溶液加入强酸强碱盐溶液 。 加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液。加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液。 升高或降低温度。升高或降低温度。 投入金属钠。投入金属钠。第26页

17、/共97页 pH pH增大增大1 1个单位相当于氢氧根离子浓度增个单位相当于氢氧根离子浓度增大大1010倍，或氢离子浓度是原来的倍，或氢离子浓度是原来的1/101/10倍倍常温下常温下 ；溶液酸性溶液酸性，c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH) )、 pHpH7 7、 c(Hc(H+ +) ) 10107 7、 pHpH值越小，酸性越强。值越小，酸性越强。溶液碱性溶液碱性， c(OHc(OH) ) c(H c(H+ +), pH), pH7, c(H7, c(H+ +) ) 10107 7， pHpH值越大，碱性越强。溶液中性值越大，碱性越强。溶液中性c(Hc(H+ +) ) = c(O

18、H= c(OH) )、 pH=7pH=7。 25 25是时，是时，K Kw w=c(H=c(H+ +) )c(OHc(OH)=1.0)=1.010 10 1414常温下常温下 pH = pH = lgc(Hlgc(H+ +) ) PH=7 PH=7第27页/共97页 K Kw w随温度升高而增大随温度升高而增大，如：如：9999时时K Kw w1.01.0101012 12 c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH) )1.0 1.0 10106 6 PH=6PH=6指示剂的变色范围：指示剂的变色范围：甲基橙甲基橙3.14.4红红 橙橙 黄黄石蕊石蕊58红红 紫紫 蓝蓝酚酞酚酞810无色无色

19、粉红色粉红色 红色红色例：例：某溶液使甲基橙显黄色，石蕊显红色，酚酞不显某溶液使甲基橙显黄色，石蕊显红色，酚酞不显色，由此可知道该溶液的色，由此可知道该溶液的pHpH值范围是值范围是。4.4-5第28页/共97页水的离子积水的离子积问题与讨论1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的H+和OH是否相等？4、100时，水的离子积为1012，求H+为多少？5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的H+为多少？6、在酸溶液中水电离出来的H+和酸电离出来的H+什么 关系？第29页/共97页溶液的酸碱性溶液的酸碱性-正误判断正

20、误判断1、如果H+不等于OH则溶液一定呈现酸碱性。2、如果H+/OH的值越大则酸性越强。3、任何水溶液中都有H+和OH。4、H+等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。5、对水升高温度电离度增大，酸性增强。第30页/共97页溶液的溶液的pH值值正误判断正误判断1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中H+相同。相同。5、常温下某溶液中，由水电离出的c(H+)=110-12mol/L，则该溶液的是第31页/共97

21、页pH值计算值计算1 酸的稀释酸的稀释例题：在25时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？解： pH=-lgH+=-lg（105+9107）/10 =-lg106=6pH=-lgH+=-lg（105+999107）/1000=-lg1.1107=7- lg1.1=6.96关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！第32页/共97页pH值计算值计算2 碱的稀释碱的稀释例题：在25时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？解：OH=（1051+9107）/10 106

22、pH=-lgH+ =-lgKW/OH=-lg108=8OH=（1051+999107）/1000pOH=-lgOH=1.1107=6.96pH=14-6.96=7.04关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！第33页/共97页pH值计算值计算3 强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸 溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lgH+=-lg（1101+1000104）/（1+1000）=-lg2104=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！第34页/共97页pH值计算值计算3

23、强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶 液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg（5102 ）=2-lg5=1.3关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！规律：pH混= pH小+0.3第35页/共97页pH值计算值计算4 强碱与强碱混合强碱与强碱混合解：=4-lg5=3.3例题：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液 等体积混合pH值等于多少？OH=（ 1 105+1103）/(1+1)pOH=-lgOHpOH=-lg510-4pH=14- pOH =10.

24、7规律：pH混= pH大-0.3关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！第36页/共97页pH值计算值计算5 强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！关键：酸过量抓住氢离子进行计算！第37页/共97页pH值计算值计算5 强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在25时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6

25、mol/L的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！=1pOH=-lgOHpOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14- pOH=13第38页/共97页 下面的各说法中正确的是下面的各说法中正确的是 1.1.若若pHpH7 7，则该溶液一定呈中性，则该溶液一定呈中性. . 2.PH=2 2.PH=2的硫酸的的硫酸的HH+ + 是是PH=2PH=2的盐酸的的盐酸的2 2倍倍 3.PH=33.PH=3的盐酸的的盐酸的HH+ + 是是PH=1PH=1的的HH+ +

26、 的的3 3倍倍 4.PH=114.PH=11的的NaOHNaOH稀释稀释100100倍后倍后PH=13PH=13 5.pH 5.pH1 1的盐酸稀释的盐酸稀释100100倍，其倍，其pHpH2 2 6.PH=3 6.PH=3的醋酸的浓度为的醋酸的浓度为1 1* *1010-3-3mol/Lmol/L 7.PH=3 7.PH=3的醋酸稀释的醋酸稀释100100倍后其倍后其PH=5PH=5全错全错第39页/共97页思考思考:1.PH=2:1.PH=2的硫酸溶液和的硫酸溶液和PH=12PH=12的氢氧的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的化钠溶液等体积混合后溶液的PH_7PH_72.PH=132.PH=

27、13的氢氧化钠溶液和的氢氧化钠溶液和0.1mol/L0.1mol/L的硫的硫酸等体积混合后溶液的酸等体积混合后溶液的PH_7PH_73.PH=33.PH=3的醋酸溶液和的醋酸溶液和PH=11PH=11的氢氧化钠溶的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的液等体积混合后溶液的PH_7PH_74.PH=34.PH=3的盐酸和的盐酸和PH=11PH=11的氨水等体积混合的氨水等体积混合后溶液的后溶液的PH_7PH_7=第40页/共97页四四. .水解问题水解问题1.1.记住盐类水解的定义记住盐类水解的定义2.2.能写出常见的简单盐能写出常见的简单盐类水解的离子方程式类水解的离子方程式3.3.能判断盐类的酸碱性

28、能判断盐类的酸碱性第41页/共97页盐类水解的概念：盐类水解的概念： 在盐溶液中，盐电离出的离子（在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸弱酸阴离子或弱碱阳离子阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的）跟水所电离出的H+H+或或OH-OH-结合生成弱酸或弱碱结合生成弱酸或弱碱-弱电解质分子弱电解质分子, ,使使得溶液中得溶液中c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -),),因而其溶液呈现不因而其溶液呈现不同的酸碱性同的酸碱性, ,盐与水发生的这种作用叫做盐类盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。的水解。 什么是盐类的水解？什么是盐类的水解？第42页/共97页盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；都弱

29、双水解，有弱才水解，无弱不水解；都弱双水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。下列盐加入水中能否水解？若能，指出能水解的离子，并判断溶液的酸碱性。 A. (NH4)2SO4 B. NaClO C. KNO3 D. (NH4)2CO3 第43页/共97页 什么是盐类的水解？什么是盐类的水解？有弱才水解，无弱不水解。有弱才水解，无弱不水解。盐类水解是中和反应当逆反应。一定是吸热的盐类水解是中和反应当逆反应。一定是吸热的盐类水解中的电离平衡盐类水解中的电离平衡 盐类水解离子方程式的书写盐类水解离子方程式的书写弱离子弱离子 + H+ H2 2O O 弱电解质弱电解

30、质 + H+ H+ +(OH(OH) )注意：注意： 一般用可逆符号一般用可逆符号 个别强烈水解用箭号个别强烈水解用箭号 如如AlAl2 2S S3 3的水解的水解 水解程度一般很小，不用水解程度一般很小，不用 多元弱酸一定要分步水解：多元弱碱多元弱酸一定要分步水解：多元弱碱看成一步水解：如看成一步水解：如 NaNa2 2COCO3 3 FeCl FeCl3 3第44页/共97页 强酸强碱盐强酸强碱盐不水解，溶液显中性不水解，溶液显中性强酸弱碱盐强酸弱碱盐水解，溶液显酸性水解，溶液显酸性强碱弱碱盐强碱弱碱盐水解，溶液显碱性水解，溶液显碱性弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐 强烈水解，溶液的酸、碱性具体分析强

31、烈水解，溶液的酸、碱性具体分析例：例：将下列物质（浓度均为将下列物质（浓度均为0.1mol/L0.1mol/L）按）按pHpH值由大到值由大到小排列小排列:H:H2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、CHCH3 3COOHCOOH、NHNH4 4ClCl、KOHKOH、HClHCl、NaNa2 2COCO3 3、NHNH3 3H H2 2O O、Ba(OH)Ba(OH)2 2。盐溶液的水解盐溶液的水解第45页/共97页练习练习: :1.1.下列物质能否水解下列物质能否水解, ,为什么为什么? ?a.Ba(NOa.Ba(NO3 3) )2 2

32、b.ZnSO b.ZnSO4 4 c.NaHSOc.NaHSO4 4 d.CH d.CH3 3COONHCOONH4 4 2.2.判断其溶液的酸碱性并写出水判断其溶液的酸碱性并写出水解反应的离子方程式解反应的离子方程式: :a.AlCla.AlCl3 3 b.Na b.Na2 2C CO O3 3 c.KClO c.KClObdbd能能第46页/共97页练习练习: :1.1.已知三种同浓度的已知三种同浓度的盐盐:NaA,NaB,NaC:NaA,NaB,NaC的水溶液的的水溶液的PHPH为为:NaANaBNaC7,:NaANaBNaC7,则则: :(1)(1)对应三种酸的酸性强弱顺序为对应三种酸

33、的酸性强弱顺序为_(2)(2)同浓度的三种酸的同浓度的三种酸的PHPH大小为大小为_HCHBHAHAHBHC第47页/共97页5.5.影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素 内因：物质的性质内因：物质的性质 如如 水解程度：水解程度：NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2SOSO3 3 NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3外因外因溶液的浓度：溶液的浓度：越稀水解程度越大越稀水解程度越大温度：温度： 越高水解程度越大越高水解程度越大溶液溶液pHpH值：值： 具体分析具体分析例：例：在在NHNH4 4Cl Cl 溶液中分别采取下列措施对溶液中分别采取下列措施对NHNH4

34、 4Cl Cl 溶溶液水解有什么影响？加入固体液水解有什么影响？加入固体NHNH4 4Cl Cl 加入同加入同浓度的浓度的NHNH4 4Cl Cl 溶液溶液 加入加入NaOH NaOH 固体固体 加水加水稀释稀释 滴入稀硫酸滴入稀硫酸 加入加入NaCl NaCl 稀溶液稀溶液 加热。加热。第48页/共97页6.6.酸式盐溶液的酸碱性问题：酸式盐溶液的酸碱性问题：能分析能分析 NaHSONaHSO4 4、NaHCONaHCO3 3,NaH,NaH2 2POPO4 4 、NaNa2 2HPOHPO4 4 溶液的酸碱性溶液的酸碱性7.7.盐类的双水解：盐类的双水解：强酸弱碱盐和强碱弱酸盐反应，不强酸

35、弱碱盐和强碱弱酸盐反应，不按复分解反应生成难溶物质，可能发生双水解按复分解反应生成难溶物质，可能发生双水解. .常见的有: NH4+ Al3+ Fe3+ S2 CO32 AlO2 （ HS ） （HCO3）注注 FeFe3+3+ 和和 S S2 2 发生氧化还原反应发生氧化还原反应第49页/共97页8 8 、水解应用实例、水解应用实例： 明矾净水明矾净水 配制澄清透明的配制澄清透明的FeClFeCl3 3溶液溶液 制制Fe (OH)Fe (OH)3 3胶体胶体 合理施肥和土壤的合理施肥和土壤的改良等。不能在溶液中制取改良等。不能在溶液中制取AlAl2 2S S3 3 Mg Mg和和NHNH4

36、4ClCl溶液溶液的反应等。的反应等。9.9.其它：其它： 分清分清 水解问题水解问题例：例：某溶液中水电离出的某溶液中水电离出的 c(Hc(H+ +) )是是10101212mol/Lmol/L，该溶，该溶液可能是液可能是 0.01mol/LHCl 0.01mol/LHCl 0.01mol/LNaOH 0.01mol/LNaOH PH=12PH=12的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 PH=12PH=12的的NHNH4 4ClCl溶液溶液 例：例：在由水电离提供的在由水电离提供的 HH+ + 为为10101313mol/Lmol/L的溶液中，一定的溶液中，一定能大量共存的一组离子是能大

37、量共存的一组离子是A.A. NHNH4 4+ +、NONO3 3、NaNa+ +、AlOAlO2 2 B. KB. K+ +、ClCl、HSOHSO3 3、COCO3 32 2C. KC. K+ +、 NONO3 3、NaNa+ +、 ClCl D. Cl D. Cl、 NaNa+ +、 MgMg2+2+、FeFe2+2+第50页/共97页 几种离子在同一溶液中，若离子之间不能发生反应，就能大量共存，否则不能大量共存。离子不能大量共存的原因从本质上说就是具备了离子反应发生的条件 。判断溶液中离子能否大量共存第51页/共97页判断溶液中离子能否大量共存判断溶液中离子能否大量共存1、生成沉淀而不能

38、大量共存 判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。 如:Ag+和Cl-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。 2、生成弱电解质而不能大量共存判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质 生成，它们在水溶液中主要以难电离的分子状 态存在，因此不能大量共存。 如:H+相ClO-、H+和OH-、H+和CH3COO-，H+和 HCOHCO3 3等。第52页/共97页3、生成挥发性物质而不能大量共存判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。 如: H+和S2 -、H+和CO32-，H+和SO32-，H+和HSO3-，NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。4、发生双水解反应而不能大量共存

39、如Al3+和CO32-，Al3+和HCO3-，Al3+和S2- 、 Al3+和和AlO2- 、 NH4+和和AlO2-，等。第53页/共97页溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等强碱性溶液中肯定不存在与OHOH- -反应的离子。强酸性溶液中肯定不存在与H H+ +反应的离子。附加隐含条件的应用规律：注意：由水电离的氢离子浓度为1 110101313 mol molL L1 1的溶液( (既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液) )。第54页/共97页 下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是

40、（A）Ba2+、Na+、I 、ClO （B）Mg2+、Cl 、Al3+、SO42 （C）K+、Cl、HCO3、NO3 （D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2 B第55页/共97页水溶液中微粒浓度的大小比较：水溶液中微粒浓度的大小比较：一、电离理论：一、电离理论： 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+)如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) 第56页/共97页二、水解理论：二、水

41、解理论： 弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱的水解是微弱的 多元弱酸根离子水解分步，主要决定第一步多元弱酸根离子水解分步，主要决定第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (OH) 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：水溶液中微粒浓度的大小比较：水溶液中微粒浓度的大小比较：第57页/共97页【例】在 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中，各 离子浓度的大小关系为：【答案】c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)Na2CO3 = 2Na+ + C

42、O32-CO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-H2O H+ + OH-第58页/共97页1、电荷守恒、电荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子： NH4+ H+ 阴离子：阴离子： Cl OH 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )三、三、电解质溶液中的守恒关系电解质溶

43、液中的守恒关系 第59页/共97页1、电荷守恒、电荷守恒阳离子：阳离子： Na+ 、H+ 阴离子：阴离子： OH 、 S2 、 HS又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数第60页/共97页2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始原始

44、(或起始或起始)浓度浓度应该等于该元素应该等于该元素在溶液中在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L（元素元素或或原子守恒原子守恒）即即 c (Na+) :

45、 c (C) 2 : 1第61页/共97页如：如：NaHCO3溶液溶液2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始原始(或起始或起始)浓度浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (C) 1 : 1因此因此c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)第62页/共97页3、质子、质子（H+）守恒守恒水电离产生的氢离子和氢氧根离子的物质的量相等。水电离产生的氢离子和氢氧根离子的物质的量相等。可以通过电荷守恒和物料守恒联合推出。可以通过电荷守恒和物料

46、守恒联合推出。如：如：NH4Cl溶液中溶液中c(H+) = c(NH3H2O) + c(OH)如：如：CH3COONa溶液中溶液中c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH) 第63页/共97页例：用均为例：用均为0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制配制成成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中 c (CH3COO) c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是对该混合溶液的下列判断正确的是 A. c (OH) c (H+) B. c (CH3COOH) c (CH3COO ) 0.2 mol/LC. c (CH3COOH) c (CH3COO ) D. c (

47、CH3COO ) c (OH ) 0.2 mol/L 解析：解析： CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中，的混合溶液中，CH3COOH的的电离电离和和CH3COONa的的水解水解因素同时存在。已知因素同时存在。已知CH3COO-Na+，根据，根据电荷守恒电荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得，可得出出OH-H+。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的的CH3COOH和和0.1mol/L的的CH3COONa溶液中，电离和水解这溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于的

48、电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据的水解趋势。根据物料守恒物料守恒，可推出（，可推出（B）是正确的。）是正确的。 第64页/共97页有关 100mL 0.1 mol/L NaHCO3 、 100ml 0.1 mol/L Na2CO3 两种溶液的叙述不正确的是（ ）A. 溶液中水电离出的 H+ 个数： B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和: C. 溶液中: c(CO32-) c(H2CO3) D. 溶液中: c(HCO3-) c(H2CO3) 2010年四川卷C越弱越水解越弱越水解, , 碱性越强碱性越强CO32- + H2O HCO3- + OH-1 mol 1 mol 1 molHC

49、O3- + H2O H2CO3 + OH-1 mol 1 mol水解：HCO3- + H2O H2CO3 + OH-电离：HCO3- CO32- + H+第65页/共97页例：例：常温下一种常温下一种PH=3PH=3的酸溶液和一种的酸溶液和一种PH=11PH=11的碱溶液的碱溶液等体积混合后测得溶液的等体积混合后测得溶液的PH=5.6PH=5.6其原因可能是：其原因可能是：A A浓的强酸和稀的弱碱溶液反应浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 B B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C C等浓度的强酸和弱碱溶液反应等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D D生成了一种强酸弱碱盐生成了一种强酸弱碱

50、盐例：例：在一种一元碱在一种一元碱ROHROH的溶液中，加入一种一元的溶液中，加入一种一元HA,HA,当当反应后溶液呈中性是下列判断中一定正确的是反应后溶液呈中性是下列判断中一定正确的是A.A. 加入的一元酸过量加入的一元酸过量 B. B. 生成的盐不能水解生成的盐不能水解C.C.加入的酸和碱的物质的量相等加入的酸和碱的物质的量相等 D.D.反应后溶液中反应后溶液中AA = R = R 第66页/共97页五五. .酸碱中和滴定酸碱中和滴定1.1.知道在和滴定所需仪器知道在和滴定所需仪器2.2.了解中和滴定的原理了解中和滴定的原理3.3.了解中和滴定的基本操了解中和滴定的基本操作作第67页/共9

51、7页 酸碱中和滴定常用的仪器第68页/共97页 用已知浓度的盐酸滴定25.00 ml未知浓度的 NaOH 溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。酸碱中和滴定的操作滴定区别第69页/共97页一、酸碱中和滴定操作步骤：一、酸碱中和滴定操作步骤：1.检漏：检查滴定管头部是否漏液，若漏液，酸式滴定管可涂上凡士林，碱式滴定管看玻璃小球大小与橡皮管是否匹配。2.洗涤：a.用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶； b.用待装液润洗滴定管23次，用量35ml。3.装液：把待装液注入滴定管中到0刻度以上，调整液面到0刻度或0刻度以下，注意排除尖嘴部分的气泡；4.取液：从滴定管中放出25.00ml待测液注入锥形瓶，并滴入23滴

52、酚酞，摇匀；第70页/共97页5.滴定：向锥形瓶中逐滴滴入标准液，边加边振荡，当滴入最后一滴，待测液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点；6.记录：读取滴定管上的数据，并记录；7.如上操作重复23次；8.计算：取三次滴定所耗标准液的平均值，求出待测液的浓度：C（标）V（标）C（待）=V（待）第71页/共97页二、误差分析1.仰视滴定管读数，计算结果怎样？2.俯视滴定管读数，计算结果怎样？3.锥形瓶内滴定前有蒸馏水，计算结果怎样？4.滴定管未用标准液润洗？锥形瓶不用待测液润洗V（标）偏大，结果偏大V（标）偏小，结果偏小C（标）变小，消耗V（标）偏多，结果偏大C（标）V（标）C（

53、待）=V（待）第72页/共97页例：例：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CHA. CH3 3CHCH2 2COOH B. ClCOOH B. Cl2 2 C. NH C. NH4 4HCOHCO3 3 D. SO D. SO2 2D. 例：例：下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A.A. 将将pH = 4pH = 4的盐酸和醋酸稀释到的盐酸和醋酸稀释到pH = 5pH = 5的溶液，醋酸所的溶液，醋酸所加的水量多。加的水量多。B. B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取。盐酸

54、和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取。C. C. 相同相同pHpH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的醋酸的pHpH变化大。变化大。D. D. 相同相同pHpH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的氢的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的氢气速率相同。气速率相同。A.C第73页/共97页例例 : : 通过那些事实（或实验）可以证明通过那些事实（或实验）可以证明CHCH3 3COOHCOOH是是弱电解质？弱电解质？方法一方法一、取同浓度的、取同浓度的HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH，进行溶液导，进行溶液导 电性实验电性实验方法

55、二方法二、测定、测定CHCH3 3COONaCOONa的水溶液应呈碱性。的水溶液应呈碱性。方法三方法三、测定、测定0.1mol/L CH0.1mol/L CH3 3COOH COOH 的的pHpH值。值。方法四方法四、相同浓度的、相同浓度的HCl HCl 和和 CHCH3 3COOH COOH 和相同大和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。小颗粒的锌粒比较反应速率。方法五方法五、相同、相同 pHpH值，相同体积值，相同体积 的的HCl HCl 和和 CHCH3 3COOHCOOH， 和和 足量的锌粒反应，足量的锌粒反应， CHCH3 3COOHCOOH产生的氢气多。产生的氢气多。方法六方法六、取相

56、同浓度的、取相同浓度的HCl HCl 和和 CHCH3 3COOH COOH ，稀释，稀释 100100倍，倍，pHpH值变化小的是值变化小的是 CHCH3 3COOH COOH 。第74页/共97页难溶电解质的溶解平衡1 1、沉淀溶解平衡：、沉淀溶解平衡：（1 1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。溶解平衡时的溶液是饱和溶液。（2 2）特征：逆、等、动、定、变（3 3）影响因素： 内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解

57、质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。外因： a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c.同离子效应：在电解质A的饱和溶液中，加 入含有相同离 子的强电解质时，的溶解平衡会被抑制。第75页/共97页3、沉淀反应的应用、沉淀反应的应用1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）应用）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重要方法之一。物质的重要方法之一。第76页/共97页（2）方法）方法调节溶液调节溶液pH值值:如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，如：工业原料氯化铵中混

58、有氯化铁，加氨水调加氨水调pH值至值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4加入沉淀剂：加入沉淀剂：如沉淀如沉淀Cu2+、Hg2+等，等，以以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuSHg2+S2HgS第77页/共97页1.如果要除去某溶液中的如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？盐还是钙盐？为什么？3.以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应过沉淀反应全部全部除去？说明原因。除去？说明原因。2.如果误

59、食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用用5.0的的Na2SO4溶液给患者洗胃溶液给患者洗胃，为什么？为什么？第78页/共97页2. 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ）. A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg(OH)2课堂练习课堂练习第79页/共97页2、沉淀的溶解、沉淀的溶解原理：原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。(1) 生成弱电解质使沉淀溶解生成弱电解质使沉淀溶解CaCO3(s) Ca2+CO32-+H+HCO

60、3- H2CO3 H2O+CO2+H+如：如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2 、CaC2O4溶于强酸溶于强酸第80页/共97页思考与交流思考与交流用平衡移动的原理分析用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸溶于盐酸和和NH4Cl溶液的原因溶液的原因滴加试剂滴加试剂蒸馏水蒸馏水盐酸盐酸氯化氨溶液氯化氨溶液现象现象固体无明显溶解现象迅速溶解逐渐溶解(2) 加入某些盐促进沉淀溶解加入某些盐促进沉淀溶解实验3-3 第81页/共97页解解释释在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡：加入加入NH4Cl时，时，解释解释2: NH4水解，产生的水解，产生的H中和中和