溶质的质量分数ppt

1、一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数判断：判断：这三支试管中溶液的组成是否相同？这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？判断溶液浓稀的根据是什么？ 【判断溶液浓稀】【判断溶液浓稀】试管编试管编号号 溶液颜溶液颜色比较色比较 溶剂质溶剂质量量/g /g 溶质质溶质质量量/g /g 溶液质溶液质量量/ / 1 1 2 23 3浅浅 较深较深深深20.120.120.520.522222020202020200.10.10.50.52 2对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能分溶液是浓还是稀。但这种方法

2、比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。溶质的质量分数溶质的质量分数2 2、定义式：定义式：1 1、定义：、定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。质量之比。算一算：算一算：溶质质量溶质质量/g/g溶剂质量溶剂质量/g/g溶液质量溶液质量/g/g溶质的溶质的质量分数质量分数1010200200969610010015015010%10%50501001001905%4%1513515033.3%4m m液液=m=m质质+m+m剂剂m m质质= m= m液液溶质的质量分数溶质的质量分数练习练习1

3、.判断下列说法是否正确，并说明理由判断下列说法是否正确，并说明理由、在、在100g水中溶解水中溶解20g食盐，所得食盐水中溶质的质量分食盐，所得食盐水中溶质的质量分数为数为20%（）（）、从、从100g溶质质量分数为溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中取出的氢氧化钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%( )2、关于、关于100g5%的氯化钠溶液下列叙述正确的是（的氯化钠溶液下列叙述正确的是（ ） A 、100g水中溶有水中溶有5g氯化钠氯化钠 B、 5g氯化钠溶于氯化钠溶于95g水中水中 C、溶液中氯化钠与水的质量比为、溶液中氯化钠与水的

4、质量比为1：20 D、其中氯化钠与溶液的质量比为、其中氯化钠与溶液的质量比为1：1B讨论讨论、在某温度下，、在某温度下，NaCl的溶解度为的溶解度为36g，求：，求：（1）在此温度下）在此温度下200g水最多水最多可溶解可溶解 克克NaCl（2）2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数 为为_%（精确到（精确到0.1%）7226.5 已知已知20时食盐的溶解度为时食盐的溶解度为36g，求，求2020时食盐饱和溶时食盐饱和溶液的溶质质量分数。液的溶质质量分数。解：解：2020时食盐时食盐饱和溶液的溶质质量分数为饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%=26.5%

5、36g36g100g100g36g36g答：略答：略. .【例题【例题1 1】在农业生产上，常需要用质量分数为】在农业生产上，常需要用质量分数为16%16%的的氯化钠溶液来选种。现要配制氯化钠溶液来选种。现要配制150kg150kg这种溶液，需要氯化这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？钠和水的质量各是多少？【解】【解】溶质质量溶质质量 溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数 150kg150kg16%16%24kg24kg溶剂质量溶液质量溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量 150kg150kg24kg24kg126kg126kg 溶质的质量分数溶质的质量分数100%100%溶质质量溶质

6、质量溶液质量溶液质量 答：配答：配150kg150kg质量分数为质量分数为16%16%的氯化钠溶液需的氯化钠溶液需24kg24kg氯化钠和氯化钠和126kg126kg的水。的水。 我校化学实验室急需氯化钠溶液供学我校化学实验室急需氯化钠溶液供学生实验用生实验用, , 请实验班同学帮助配制溶请实验班同学帮助配制溶质的质量分数为质的质量分数为4%4%的氯化钠溶液的氯化钠溶液50g50g。在实践中应用在实践中应用第一步：计算第一步：计算;算出所需的氯化钠和水的质量。算出所需的氯化钠和水的质量。氯化钠的质量氯化钠的质量=50g=50g4%=2g4%=2g水的质量水的质量=50g=50g2g=48g2g

7、=48g第二步：称量第二步：称量; ;用天平称出用天平称出2g2g氯化钠；氯化钠；用用50mL50mL量筒量取量筒量取48mL48mL水。水。第三步：溶解第三步：溶解;将将氯化钠氯化钠放入烧杯中，放入烧杯中，加入水，用玻璃棒搅拌溶解。加入水，用玻璃棒搅拌溶解。第四步：装瓶、贴签第四步：装瓶、贴签;将配好的溶液装入将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。想一想想一想: :哪些因素或错误操作会导致所配溶哪些因素或错误操作会导致所配溶液溶质的质量分数不准确液溶质的质量分数不准确?所配溶液中溶质的质量分数偏小所配溶液中溶质的质量分数偏小溶质质量偏少：称量固体溶质质量

8、偏少；所用固体溶质溶质质量偏少：称量固体溶质质量偏少；所用固体溶质不纯；称量时不纯；称量时“左码右物左码右物”并使用游码；量取浓溶液时俯视读并使用游码；量取浓溶液时俯视读数。数。溶剂质量偏多：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。溶剂质量偏多：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。所配溶液中溶质的质量分数偏大所配溶液中溶质的质量分数偏大溶质的质量偏大：称量固体溶质质量偏多或量取浓溶液溶质的质量偏大：称量固体溶质质量偏多或量取浓溶液时仰视读数。时仰视读数。溶剂质量偏少：用量筒量取水时，读数时俯视液面；或溶剂质量偏少：用量筒量取水时，读数时俯视液面；或水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。水量好后，向烧

9、杯中倾倒时有液体洒落。1.配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（ ）A、称量（量取）、计算、溶解、称量（量取）、计算、溶解 B、计算、称量（量取）溶解、计算、称量（量取）溶解C、计算、溶解、称量（量取）、计算、溶解、称量（量取） D 、溶解、计算、称量（量取）、溶解、计算、称量（量取）2.在在10%的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系正确的是正确的是 （ ） A、溶质：溶剂、溶质：溶剂=1：10 B、溶质：溶液、溶质：溶液=1：10 C、溶剂：溶液、溶剂：溶液=9：11 D、溶质：溶液

10、、溶质：溶液=1：11 3.生理盐水是溶质质量分数为生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。现将的氯化钠溶液。现将1000g生理盐水给病人输液，进入病人人体的氯化钠的质量为生理盐水给病人输液，进入病人人体的氯化钠的质量为 （ ） A、0.9g B、 9g C、 90g D 、900g 4.配制质量分数为配制质量分数为20%的某盐溶液的某盐溶液,需向需向100 g水中所加盐的质水中所加盐的质量是量是 ( ) A.20g B. 25g C.10g D.40g练习练习BBBB总结总结溶液组成的定量表示溶液组成的定量表示溶质的质量分数溶质的质量分数1 1、溶质的质量分数、溶质的质量分数（1 1）

11、定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的）定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。质量之比。（2 2）定义式）定义式2 2、配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过、配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。等步骤。溶液加水后，溶质的质量分数变小，叫溶液的稀释。溶液加水后，溶质的质量分数变小，叫溶液的稀释。 溶液的稀释问题可以用稀释定律解决：溶液的稀释问题可以用稀释定律解决：稀释前后溶质质量不变，即：稀释前后溶质质量不变，即：c（浓）（浓）m（浓）（浓）=c（稀）（稀）m（稀）（稀） 二、溶

12、质质量分数的计算二、溶质质量分数的计算1.有关稀释问题计算：有关稀释问题计算：练习：要把练习：要把100g98%的硫酸溶液稀释成的硫酸溶液稀释成19.6%的硫酸溶液，需要加水多少克？的硫酸溶液，需要加水多少克？ 解：设稀释后溶液的质量为解：设稀释后溶液的质量为x， 100g 98%=x 19.6% x=500g需加水的质量为：需加水的质量为：500g100g400g。答：需加水的质量为答：需加水的质量为400g练习练习:现要配制现要配制200g质量分数为质量分数为10%的的NaCl溶溶液，需加多少克液，需加多少克20%的的NaCl溶液和多少克水？溶液和多少克水？解：设需解：设需20%的的NaC

13、l溶液溶液质量为质量为x， X 20%=200 g 10% x=100g需加水需加水的质量为：的质量为：200g100g100g。答：需要答：需要20%的的NaCl溶液溶液100g。你掌握了吗？练习：某工厂化验室配制练习：某工厂化验室配制5 000 g20%的盐酸，的盐酸，需要需要38%的盐酸（密度为的盐酸（密度为1.19g/mL）的体）的体积为多少毫升？积为多少毫升？解：设需解：设需38%的的盐酸质量为盐酸质量为x， X 38%=5000 g20% x=2631.6g需需38%的盐酸的盐酸的体积为：的体积为：2631.5g/1.19g/mL2211.4mL答：答：需需38%的盐酸的盐酸的体积为的体积为2211.4mL.2.根据化学方程式进行计算根据化学方程式进行计算例题例题1：6.5g锌粒与锌粒与100g稀硫酸恰好完稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸的质量分数。全反应，求稀硫酸的质量分数。例题例题2 2：将：将1010克黄