碘酸铜溶度积的测定

1、碘酸铜溶度积的测定一，目的1， 进一步掌握无机化合物沉淀的制备，洗涤及过滤操作方法。2， 测定碘酸铜的溶度积，加深对溶度积概念的理解。3， 了解用光电比色法测定碘酸铜溶度积的原理和方法。4， 熟悉分光光度计的使用，吸收曲线和工作曲线的绘制。二，原理。将硫酸铜溶液和碘酸钾溶液在一定温度下混合，反应后得碘酸铜沉淀，其反应方程式如下：cu2+ 2 io3- cu (io3) 2在碘酸铜饱和溶液中，存在以下溶解平衡：cu (io3) 2 cu2 2 io3-在一定温度下，难溶性强电解质碘酸铜的饱和溶液中，有关离子的浓度(确切地说应是活度 )的乘积是一个常数。ksp cu2io3-2ksp 被称为溶度积

2、常数， cu2和io3-分别为溶解 沉淀平衡时cu2和 io3-的浓度 (moll-1)。温度恒定时， ksp 的数值与cu2和 io3-的浓度无关。取少量新制备的cu (io3) 2固体，将它溶于一定体积的水中，达到平衡后，分离去沉淀，测定溶液中cu2和 io3-的浓度，就可以算出实验温度时的ksp 值。本实验采取分光光度法测定 cu2的浓度。测定出cu2的浓度后，即可求出碘酸铜的ksp 值。本实验是由硫酸铜和碘酸钾作用制备碘酸钾饱和溶液，然后利用饱和溶液中的cu2与二，试剂和仪器。1 试剂：2 仪器：三，实验过程；1， cu(io3)2 固体的制备用量筒量取50ml0.25mol/l 五水

3、硫酸铜 (cuso45h2o)， 置于烧杯中， 搅拌加入50ml0.5moll碘酸钾 (kio3) ，加热混合液并不断搅拌（700c 左右），约 30min 后停止加热。静置至室温后弃去上层清液， 用倾析法将所得碘酸铜洗净，以洗涤液中检查不到so42为标志 (大约需洗56 次，每次可用蒸馏水10ml)。记录产品的外形、颜色及观察到的现象，最后进行减压过滤，将碘酸铜沉淀抽干后烘干，计算产率。2， cu（io3）2 饱和溶液的制备取 3 个干燥的小烧杯并编好号，均加入少量( 黄豆般大 ) 自制的碘酸铜晶体1.5g 左右放入 150ml 锥形瓶，分别加入100.0ml蒸馏水，加热至近沸（7080。c

4、），充分搅拌约15min，以保证配得的碘酸铜饱和溶液。搅拌冷却至室温，静置2h，待溶液澄清后，用致密定量滤纸、干燥漏斗常压过滤( 滤纸不要用水润湿 ) ，滤液（滤液要保证澄清）用编号不同的的干燥小烧杯收集，也可以直接取用上清液用于后续测定。3，工作曲线的绘制分别吸取 0.1.00 ，2.50 ，5.0 以及 7.5 ml 0.1000moll-1cu(no3)2 溶液于 5 支 50ml容量瓶中，各滴加50% （ v）的 nh3.h2o 6.0ml 的氨水然后用蒸馏水稀释至50ml ，摇匀。3.1 绘制 cu(nh3)42+的吸收曲线，确定最大吸收波长（）以蒸馏水作参比溶液（1 号标准溶液），用4（或 5）号溶液作为吸收液，用1cm的比色杯在波长480680nm范围内做 cu(nh3)42+的吸收曲线，从曲线上读取最大吸收波长max。（参考区间为600620nm）。3.2 绘制工作曲线以蒸馏水作参比液（1 号标准溶液），选用1 cm 比色池，在上述实验所确定的最大吸收波长下测定它们的吸光度，以吸光度为纵坐标，相应的cu2浓度为横坐标，绘制工作曲线。4，饱和溶液中 cu2+浓度的测定三份饱和碘酸铜滤液各取2 份（份） 10.00 ml 5，cu （io3 ）2 饱和溶液于50 ml容量瓶中，分别加入50% （v）氨水 6.0 ml ，用蒸馏水稀释至刻度后摇匀。从工作曲线上查出各