市一中初中化学复习资料(总结与精选习题)

1、市一中初中化学复习资料（总结与精选习题）目 录化学基础知识1 练习题5 第一节氧化还原反应7 第二节离子反应8 第三节化学反应中的能量变化10 练习题11 第一节钠15 第二节钠的化合物17 第三节碱金属元素18 练习题19 第一节物质的量22 第二节气体摩尔体积23 第三节物质的量浓度24 练习题24 第一节氯气28 第二节卤族元素31 第三节物质的量在化学方程式计算中的应用33 练习题33 第一节原子结构37 第二节元素周期律38 第三节元素周期表39 第四节化学键40 练习题41 第一节氧族元素46 第二节二氧化硫48 第三节硫酸50 练习题51 第一节碳族元素55 第二节硅和二氧化硅5

2、5 第三节无机非金属材料57 练习题57化学基础知识一、基本概念有新物质生成的变化叫化学变化 ，又称 化学反应。第一章化学反应及其能量变化第二章碱金属第三章物质的量第四章卤素第六章氧族元素环境保护第五章物质结构元素周期律第七章碳族元素无机非金属材料没有新物质生成的变化是物理变化 。需要通过化学变化表现出来的性质叫物质的化学性质 。不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫物质的物理性质 。只含有一种成分的物质属于纯净物 。含有两种或两种以上成分的物质属于混合物 。由同种元素组成的纯净物属于单质 。由两种或两种以上的元素组成的纯净物属于化合物 。如果化合物仅由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，这

3、类化合物称为氧化物 。由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应 。由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应 。由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂 （或叫做 触媒 ）。有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化 。由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫做自燃 。分子 是保持物质的化学性质的一种微粒。原子 是化学变化中的最小微粒。具有相同

4、核电荷数的同一类原子总称为元素 。以一种碳原子的质量的1/12 作为标准， 其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式 。用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式 。凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物 。如 co2、so3等。凡能跟酸反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物 。如 cuo、cao、mgo 等。带电的原子叫做离子 ；带电的原子团也叫离子 。如 so42、oh等。带正电的离子叫做阳离子 ，如钠离子（na+）。带负电的离子叫做阴离子 ，如氯离子（cl）。由

5、阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物 。如 nacl 、mgcl2、cacl2等。以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物 。如 hcl 、h2o、co2等。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液 （或 悬浮液 ）。小液滴分散到液体里成成的混合物叫做乳浊液 （或 乳状液 ）。一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的化合物，叫做溶液 。能溶解其它物质的物质叫做溶剂 。被溶解的物质叫做溶质 。在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液

6、；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液 。在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的 溶解度 （如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度）。溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。过滤 是把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和以后，如果继续蒸发，过剩的溶质就能成为有一定几何形状的固体析出，这一过程称为结晶 。在这一过程中形成的具有规则的几何外形的固体叫做晶体 。物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程，叫做电离 。电离可用如下的电离方程式 来表示，

7、例如：naoh = na+ + oh。电离时生成的阳离子全部是氢离子（h+）的化合物叫做酸。电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（oh）的化合物叫做碱。电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应 。如 naoh + hcl = nacl + h2o。能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂 ，通常也简称指示剂 。含有结晶水的物质叫做结晶水合物 。碳酸钠晶体在常温时放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做 风化 。na2co310h2o=na2co3+10h2o二、常见化学物质的俗名、名称和成分俗名名 称成 分俗名名

8、 称成分盐酸氢氯酸hcl 溶液纯碱碳酸钠na2co3硫酸h2so4溶液小苏打碳酸氢钠nahco3硝酸hno3溶液纯碱晶体十水碳酸钠na2co3 10h2o磷酸h3po4溶液氨水一水合氨nh3h2o 溶液醋酸、冰醋酸乙酸ch3cooh食盐氯化钠nacl生石灰氧化钙cao硫酸氢钠nahso4石灰石碳酸钙caco3亚硫酸钠na2so3熟石灰、消石灰ca(oh)2酒精乙醇c2h5oh石灰水ca(oh)2溶液蓝矾、胆矾五水硫酸铜cuso45h2o火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠naoh沼气甲烷ch4三、常见物质的颜色物质颜色物质颜色物质颜色fe（oh）3红褐色cu2（oh）2co3绿色baso4白色fe2o3

9、红（棕）色baco3白色agcl白色fe3黄色cuo黑色caco3白色fe2浅绿色cu2蓝色kclo3白色fe（块状）白色无水 cuso4白色kcl白色fe （粉末状）黑色cuso4 5h2o蓝色kmno4紫黑色cu（oh）2蓝色cu（紫）红色mno2黑色四、常见元素的主要化合价一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，铜一二，铁二三，铝三元素k、na、ag、h ca、mg 、ba、 zn、hg cu fe 化合价+1 +2 +1、+2 +2、+3 元素al si f、cl o、s n、p c s 化合价+3 +41 2 3 +2、+4 +4、+6 五、常见原子团的写法名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷

10、酸根符号nh4ohno3so42co32po43六、常用的干燥剂酸性干燥剂浓硫酸、五氧化二磷不能干燥碱性气体，如nh3碱性干燥剂固体氢氧化钙、氧化钙、碱石灰（ naoh 和 cao 的混合物）不能干燥酸性气体，如 co2、hcl 中性干燥剂无水氯化钙七、溶液酸碱性的检验酸性溶液ph 7 碱性溶液ph7 中性溶液ph=7 紫色石蕊红色蓝色不变色（紫色）无色酚酞不变色（无色）红色不变色（无色）八、金属活动性顺序表（由强到弱）：元素符号k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 元素名称钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金九、化学方程式化合反应分解反应2mg +

11、o2 = 2mgo s + o2 = so2c + o2 = co2（完全燃烧）2c + o2 = 2co （不完全燃烧）co2 + c = 2co 4p + 5o2 = 2p2o53fe + 2o2 = fe3o42h2 + o2 = 2h2o 2co + o2 = 2co2co2 + h2o = h2co32kclo3 = 2kcl + 3o22kmno4 = k2mno4 + mno2 + o22h2o = 2h2+ o2h2co3 = h2o + co2caco3 = cao + co2cuso45h2o = cuso4 + 5h2onh4hco3 = nh3 + h2o + co2n

12、a2co310h2o = na2co3 + 10h2o 置换反应复分解反应zn + h2so4 = znso4 + h2mg + h2so4 = mgso4 + h2fe + h2so4 = feso4 + h22al + 3h2so4 = al2（so4）3 + 3h2zn + 2hcl = zncl2 + h2mg + 2hcl = mgcl2 + h2fe + 2hcl = fecl2 + h22al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2h2 + cuo = cu + h2o fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o fe2o3 + 3h2so4 = fe2（so4

13、）3 + 3h2o cuo + h2so4 = cuso4 + h2o zno + 2hno3 = zn （no3）2 + h2o cu（oh）2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o cu（oh）2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o naoh + hcl = nacl + h2o 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o naoh + hno3 = nano3 + h2o 点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温点燃mno2电解高温高温c + 2cuo = 2cu + co2fe + cuso4 = feso4 + cu cuso4 + zn = znso4 +

14、cu hg（no3）2 + cu = cu （no3）2 + hg mg （oh）2 + 2hno3 = mg（no3）2 + 2h2o hcl + agno3 = agcl + hno3kcl + agno3 = agcl + kno3nacl + agno3 = agcl + nano3 h2so4 + bacl2 = baso4+ 2hcl na2so4 + bacl2 = baso4+ 2nacl cuso4 + 2naoh = cu（oh）2+ na2so4fecl3 + 3naoh = fe （oh）3 + 3nacl ca （oh）2 + na2co3 = caco3+ 2nao

15、h caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2其它反应2naoh + co2 = na2co3 + h2o 2naoh + so2 = na2so3 + h2o cuo + co = cu + co2feo + co = fe + co2fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2fe3o4 + 4co = 3fe + 4co2十、酸、碱、盐在水中的溶解性规律化合物种类大多数情况特例酸溶硅酸（ h2sio3）不溶碱不溶koh 、naoh、nh3 h2o、 ba（oh）2溶，ca（oh）2微溶盐钾盐、钠盐

16、、铵盐、硝酸盐溶（全部）氯化物溶agcl 不溶硫酸盐溶baso4不溶， ag2so4、caso4微溶碳酸盐不溶na2co3、k2co3、（nh4）2co3溶，mg2co3微溶化学基础知识练习题1标出加点元素的化合价 cu baso4 al2s3 nh3 nh4no3 h2o2 na2o2 nah fes2 sic 2分别写出下列各元素的最高价和最低价c_、_ n_、_ s _、_ cl_、_ na_、_ fe_、_ al_、_ 3写出下列离子的化学式铁离子 _ 亚铁离子 _ 铵根离子 _ 氢氧根离子 _ 硝酸根离子 _ 硫酸根离子 _ 碳酸根离子 _ 硫离子 _ 碳酸氢根离子_ 4写出下列物质

17、的化学式硫酸 _ 醋酸 _ 生石灰 _ 石灰石 _ 石灰水 _ 烧碱 _ 苏打 _ 小苏打 _ 亚硫酸钠 _ 硫酸氢钠 _ 5某溶液能使紫色的石蕊试液变红，则下列推断正确的是（）a该溶液是酸性溶液b该溶液的ph 值大于 7 c该溶液能使无色的酚酞试液变红d该溶液的ph 值小于 0 6按照活动性减弱的顺序写出金属活动性顺序表中各元素的化学式_、_、_、_、_、_、_、sn、pb、（ h）、 _、hg、_、pt、au 7判断下列各物质在水中的溶解性（填“溶”、“不溶”、“微溶”）nacl_ k2co3 _ ca(no3)2 _ cuso4 _ baso4 _ agcl_ h2so4 _ ba(oh

18、)2 _ ca(oh)2 _ baco3 _ 8写出下列反应的化学方程式（1）镁在氧气中燃烧（2）铁在氧气中燃烧（3）碳不完全燃烧（4）碳和水高温（5）醋酸和烧碱（6）二氧化碳和水（7）碳酸分解（8）二氧化硫和水（9）三氧化硫和水（10）氧化钠和水（11）氧化钙和水（12）二氧化碳和氧化钙（13）二氧化碳和石灰水（14）氧化铜和硝酸（15）氧化铁和硫酸（16）氢氧化铁和盐酸（17）碳酸钙分解（18）氯酸钾加热分解（19）高锰酸钾加热分解（20）铝和稀硫酸（21）氢气和氧化铜加热（22）碳与氧化铜高温（23）一氧化碳与氧化铁高温（24）铝和硝酸锌的反应（25）氢氧化钙和碳酸钠（26）硫酸钠和氯化

19、钡（27）硫酸铜和氢氧化钠9下列广告用语在科学性上没有错误的是（）a这种饮料中不含任何化学物质b这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子c这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素d没有水就没有生命第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应一、氧化还原反应一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。“ 升失氧，降得还；剂和性，都相反”“ 氧化成高价，还原成低价”（“ 剂” 、 “ 性” 都相反）思考 1如何判断一个化学反应是否属于氧化还原反应？2有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？3氧化还原反应的概念是如何发展的？4四种基本类型反应与氧化还原反应有什么关系？二、氧化剂和还原剂1

20、用 “ 双线桥 ” 表示氧化还原反应得到e,化合价降低 ,被还原 ,发生还原反应特征本质过程生成物化合价升高失电子被氧化氧化产物化合价降低得电子被还原还原产物还原反应氧化反应反应物还原剂氧化剂还原性氧化性氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物失去e,化合价升高 ,被氧化 ,发生氧化反应电子转移的数目= 发生化合价升降的原子数每个原子转移的电子数（化合价变化数）思考 电子转移总数是否等于得到电子数与失去电子数之和？2常见的氧化剂和还原剂氧化剂： o2、cl2、浓 h2so4、hno3、kmno4、fecl3等还原剂： al 、zn、fe； c、co、h2； fe2+、 s2、br、i、h2s、so

21、2等三、氧化还原反应的规律1电子守恒规律电子有得必有失：得到电子总数= 失去电子总数= 电子转移总数化合价有升必有降：化合价升高总数= 化合价降低总数2价态规律最高价 只具有氧化性如 na+、mg2+、fe3+、h+最低价 只具有还原性如 na、mg 、fe、s2中间价 既有氧化性又有还原性如 fe2+、s 思考 元素的最高价、最低价与该元素原子的最外层电子数有什么关系？3氧化性、还原性的强弱规律氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物第二节 离子反应一、强电解质和弱电解质1电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态（液态）下能够导电的化合物叫做电解质（酸碱盐水）非电解质：在水溶液里或熔

22、融状态（液态）下都不导电的化合物叫做非电解质电解质的导电情况：水溶液熔融状态（液态）实例离子化合物（金属 非金属）导电导电nacl、cuso4等共价化合物（非金属 非金属）导电不导电hcl、 h2so4等2强电解质和弱电解质具有氧化性具有还原性强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质（强酸、强碱、盐）弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质（弱酸、弱碱、水）强电解质弱电解质电离程度全部部分相同条件下的导电性强弱溶液中微粒离子溶质分子、离子思考 1强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗？2难溶于水的物质一定不是强电解质，对吗？二、离子反应有离子参加的反应统

23、称为离子反应。1离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。（1）离子方程式的书写步骤写 写出反应的化学方程式改 把可溶性的强电解质改写成离子形式可溶性的强酸：h2so4、hno3、hclo4、hx （ x = cl 、br、i）可溶性的强碱：ba(oh)2、 ca(oh)2（微溶）、 roh （r = li 、na、 k、 rb、cs）可溶性的盐删 删去方程式两边相同的离子；将系数化为最简整数比查质量守恒：方程式两边各元素的原子个数相等电荷守恒：方程式两边的电荷总数相等、电性相同电子守恒：氧化还原反应的离子方程式还要满足电子守恒（3）离子方程式的意义不仅可以表示一定物

24、质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的反应揭示了反应的实质思考如何将离子方程式改写成化学方程式？2复分解反应（属于离子反应）发生的条件物质纯净物混合物单质化合物能否电离电解质(酸碱盐水 ) 非电解质电离程度强电解质弱电解质强碱： roh（r=li 、na、k、rb、cs）、ca(oh)2、ba(oh)2等弱酸： ch3cooh（冰醋酸）等盐弱碱： nh3h2o（一水合氨）等水强酸： hx（x=cl 、br、i）、h2so4、hno3、hclo4等有难溶的物质、难电离的物质（弱电解质）或挥发性的物质生成。思考 离子反应都要有难溶的物质、难电离的物质或挥发性的物质生成才能发生吗？3离子共存问题

25、能互相结合生成难溶的物质、难电离的物质（即弱电解质弱酸、弱碱、水）或挥发性的物质，以及能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。（1）无色溶液不存在有色离子，如cu2+（蓝）、 fe3+（棕黄）、 fe2+（浅绿）、 mno4（紫）等（2）酸性溶液：存在大量的h+碱性溶液：存在大量的oh（3）弱酸的酸式根离子（如hco3、hso3、hs）与 h+、oh都不能大量共存hco3+ h+ = co2+ h2o hco3+ oh= co32+ h2o 第三节 化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化放热反应：有热量放出的化学反应（金属+酸；酸碱中和反应；燃烧反应等）吸热反应：吸收热量的化学反应ba（o

26、h）2 8h2o + 2nh4cl；c + co2 = 2co ；c + h2o = co + h2；caco3 = cao + co2等 反应物的总能量 生成物的总能量放热反应释放能量反应物的总能量 fe2+ cl so2b. cl fe2+ so2 ic. fe2+ i cl so2d. so2 i fe2+ cl15已知在酸性溶液中还原性强弱顺序为：fe2+ h2o2 icl2 c氧化性： i2cl2 d氧化性： kclo3i2 17某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物属于（）a强电解质b弱电解质c非电解质d共价化合物18能证明氯化氢是共价化合物的是（）a氯化氢极易溶于水b液态

27、氯化氢不导电c氯化氢能分解成氢气和氧气d氯化氢溶液可以导电19下列物质能够导电的是（）a熔融的 nacl b液态 hcl c硫酸铜晶体d无水乙醇20下列物质溶于水，既存在自由移动的离子，又存在溶质分子的是（）anacl bch3cooh cc2h5oh dcaco321下列说法正确的是（）a. 难溶于水的电解质一定是弱电解质b. 相同浓度的nh3 h2o 溶液和 nh4hco3溶液的导电能力相同c. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强d. 盐酸溶液中除水分子外不存在其它分子22下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于强电解质的是（）acaco3、ba（oh）2b nh3h2o

28、、盐酸cso3、cuso4dch3cooh 、石墨23把下列各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（）aco2通入 ba（ oh）2溶液至恰好完全沉淀：co2 + ba（oh）2 = ba2co3+ h2o bnh3通入醋酸溶液中：nh3 + ch3cooh = ch3coonh4cco2通入苛性钠溶液：co2 + 2naoh = na2co3 + h2o dnh3通入盐酸中： nh3 + hcl = nh4cl 24下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）a2na + 2h2o = 2naoh + h2bco + cuo = cu + co2cnacl + agno3

29、 = agcl + nano3dzno + h2so4 = znso4 + h2o 25下列反应的离子方程式正确的是（）aba(oh)2与稀 h2so4反应： ba2+oh+h+so42baso4+h2o b铁和盐酸反应：3fe +6h+=2fe3+3h2c饱和碳酸钠溶液中通入足量co2：co32+h2o+co2=2hco3d氯化铁溶液与铜单质：fe3+ + cu = fe2+ + cu2+26下列化学反应用离子方程式表示正确的是（）a碳酸钙溶解在稀盐酸中：co32+ 2h+ = co2+ h2o b氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：ba2+ + so42= ba2so4cnahco3溶液与 na

30、oh 溶液恰好完全反应：hco3+ oh= co32+ h2o d碳酸氢钙加入醋酸ca(hco3)2 + 2ch3coo+ h+ =(ch3coo)2ca + 2co2+2h2o 27在 ph=1 的无色溶液中能大量共存的离子组是（）amg2+、cl、mno4、no3bna+、k+、clo、so42ck+、nh4+、hco3、cldmg2+、zn2+、 nh4+、so4228在强碱性溶液中，下列离子能够大量共存的是（）ah+、k+、cl、so42bba2+、k+、cl、 no3cna+、mg2+、cl、 no3dna+、k+、no3、 hco329下列反应能用离子方程式h+oh=h2o 表示的

31、是（）a氢氧化铁与硝酸溶液反应b氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应c硫酸氢钠溶液与烧碱溶液反应d醋酸溶液与苛性钾溶液反应30某同学作业中有一个离子方程式：ro3x + 2r2+ 6h+ = 3r + 3h2o；其中 ro3x所带电荷x 模糊不清。推断ro3x中 r 元素的化合价是（）a“ 2”b“ +2”c“ +4”d“ +6”31下列说法不正确的是（）a酸雨的形成主要是由于工业上大量燃烧含硫的煤炭b需要加热的反应一定是吸热反应c放热反应可以看成是“ 贮存 ” 在物质内部的能量转化为热能而被释放出来d为了高效清洁地利用煤炭，可以将煤经过处理变为气体或液体燃料二、非选择题32根据反应8nh3+3cl2=

32、6nh4cl+n2，回答下列问题：（1）氧化剂是 _，还原剂是 _。（2）氧化剂与还原剂的分子个数比为_。（3）但有 68gnh3参加反应时，被氧化的物质为_g，生成的还原产物为_g。33用双线桥表示出电子转移的方向和数目（1）2kno3= 2kno2 + o2 （2）mno2 + 4hcl （浓） = mncl2 + 2h2o + cl234写出下列物质在水溶液中的电离方程式（ 1）al2(so4)3= （ 2）nahco3= （ 3）nahso4= （4）nahso3= （ 5）nahs= 35写出下列反应的化学方程式和离子方程式（1）石灰水中通入少量的二氧化碳（2）氧化铁和盐酸（3）碳酸

33、钠溶液和醋酸（4）碳酸钠溶液中通入二氧化碳（5）苛性钠溶液中加入小苏打高温（6）石灰石和盐酸36下列物质属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。（填序号）aco2b蔗糖ch2o dnh4hco3ecu f石灰水gcaco3 hch3cooh i盐酸jal(oh)3kca(oh)2lhclo437写出下列离子方程式对应的化学方程式（1） cu2+s2=cus；（2） 2fe2+cl2=2fe3+2cl；（3） co2+2oh=co32+h2o 38已知反应：2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2+ 8h2o。用 15.8g

34、 高锰酸钾与足量的盐酸反应，求被氧化的hcl 的质量。第二章 碱金属第一节 钠一、钠的物理性质（软、亮、轻、低、导）质软、银白色有金属光泽、密度小（比水小）、熔点低、是热和电的良导体二、钠的化学性质1钠与非金属的反应4na + o2 = 2na2o（常温下缓慢氧化）白色2na + o2 = na2o2（发出黄色火焰）淡黄色2na + s = na2s（混合研磨，发生爆炸）2钠与水的反应现象（浮熔游响红）解释钠浮在水面上浮na 水很快熔成一个闪亮的小球熔反应放热； na 的熔点低四处游动游产生气体发出 “ 嘶嘶 ” 的响声，间有爆鸣声响产生气体；气体可燃滴入酚酞，溶液变红红生成物溶于水显碱性点燃

35、2na + 2h2o = 2naoh + h2 （实质：与h2o 电离出的h+反应）（1）钠投入酸溶液：直接与酸反应。如：钠投入盐酸2na + 2hcl = 2nacl + h2（2）钠投入其它类型溶液：首先与水反应。2na + 2h2o = 2naoh + h2如：钠投入cuso4溶液cuso4 + 2naoh = cu （oh）2 + na2so43钠保存在煤油里。（密度：煤油 na nahco3与盐酸反应na2co3 + 2hcl = 2nacl+co2+h2o nahco3 +hcl = nacl +co2 +h2o （比 na2co3反应更剧烈）热稳定性稳定，受热不分解2nahco3

36、 = na2co3 + co2+ h2o 相互转化na2co3nahco3na2co3 + co2 + h2o = 2nahco3nahco3 + naoh = na2co3 + h2o 思考 1金属钠长期露置在空气中，最终得到什么物质？2向饱和na2co3溶液通入足量co2，为何有白色晶体析出？3向 naoh 溶液中通入少量co2和足量 co2，产物有什么不同？第三节 碱金属元素锂（ li ）、钠（ na）、钾（ k）、铷（ rb）、铯（ cs）、钫（ fr）一、碱金属的物理性质（软、亮、轻、低、导）质软、银白色有金属光泽（cs 略带金色光泽）、密度小、熔点低、是热和电的良导体 （ k 反常

37、： kna）溶沸点二、碱金属的化学性质单质的还原性金属性（从li 到 cs）单质与水（或酸）反应置换出氢的能力（元素的原子失去电子的能力）最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性1碱金属与非金属的反应溶液中通 co2、加 naoh 在空气中的燃烧产物为氧化物（li ）、过氧化物（na）、更复杂的氧化物（k、rb、cs）。4li + o2 = 2li2o 从 li 到 cs，反应越来越剧烈。2碱金属与水的反应2r + 2h2o = 2roh + h2 （r 表示碱金属）从 li 到 cs，反应越来越剧烈。3保存方法li 保存在石蜡里（密度：石蜡 li nahco3b热稳定性： na2co3nahc

38、o3c与同浓度的盐酸反应的速率：na2co3nakrbcs b碱性： liohnaohkohrbohcsoh c与水反应的剧烈程度：li na k rb cs d都能在空气中燃烧生成r2o（r 表示碱金属）23铷是一种碱金属元素，对铷及其化合物的判断正确的是（）原子核对最外层电子的引力小于钾；原子半径大于锂；rboh 是一种可溶于水的强碱，且碱性比naoh 强；不能从cucl2溶液中置换cu；与水反应，发生轻微的爆炸，同时放出o2；加热 rb2co3可生成 rb2o 和 co2。a全部正确bcd24铷和另一种碱金属的合金4.6g，与足量的水充分反应后，放出氢气0.20g，则合金中另一种碱金属可

39、能是（）ali bna ck dcs 25焰色反应每次试验都要用试剂洗净箔丝，这种试剂是（）ana2co3溶液bnaoh 溶液c稀 h2so4 d稀盐酸二、非选择题26写出下列反应的化学方程式，是离子反应的改写成离子方程式（1）切开的金属钠的表面迅速变暗（2）钠在空气空燃烧（3）呼吸面具里的na2o2做供氧剂的原理（4）金属钠投入水中（5）苛性钠加入到小苏打溶液（6）少量的co2通入烧碱溶液中（7）过量的co2通入烧碱溶液中27写出除去下列物质中杂质的方法和化学方程式（括号内为杂质）（1）nahco3溶液（ na2co3）（2）na2co3固体（ nahco3）28有 16.8gnahco3粉

40、末，经过加热一段时间，恢复到原温度，称得固体质量为13.7g，求 nahco3的分解率。2910g co2和 co 的气体混合物通过na2o2的干燥管，干燥管的质量增加了5.6g，求混合气体中co2的质量分数。第三章 物质的量第一节 物质的量一、摩尔1基本概念（1）物质的量（n）是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。（2）摩尔（ mol）物质的量的单位，简称摩。1mol 粒子的数目定义为0.012kg 12c 中所含的碳原子数目，约为6.02 1023个。（3）阿伏加德罗常数（na）1mol 任何粒子的粒子数。单位：mol 1数值上： 1na 6.02 1023 mol 1阿伏加德罗常数=

41、1mol 任何粒子的粒子数=0.012 kg 12c 中所含的碳原子数 6.02 1023个2物质的量（n）、阿伏加德罗常数（na）、粒子的个数（n）之间的关系：n = 推论：3使用 “ 摩尔 ” 时注意：n nan1n2n1 n2（1）摩尔只适用于微观粒子，不能用来表示宏观物质。如不能说1mol 大米（2）用化学式指明粒子的种类。如1mol h（不能写成 “1mol氢” ）思考 “ 物质的量是国际单位制的7 个基本单位之一” ，这种说法对吗？二、摩尔质量（ m）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。m = 单位： g / mol（gmol1）1粒子的摩尔质量数值上等于该粒子的相对原子质

42、量或相对分子质量。2平均相对分子质量m = 思考 摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量相同吗？第二节 气体摩尔体积一、气体摩尔体积（ vm）单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。vm = 单位： l/mol （l mol1）1决定气体摩尔体积大小的因素：气体分子之间的平均距离。（忽略分子本身体积的影响）2影响因素温度 温度，体积压强 压强，体积3在标准状况下（0， 101.325 kpa）， 1 mol 任何气体的体积都约为22.4l。即： vm（标况） = 22.4l/mol思考 “ 在相同状况下，气体分子的直径越大，1mol 该气体所占的体积越大” ，这种说法正确吗？二、阿伏加德罗

43、定律在相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即：同温同压下= = 1 推论同温同压下= 2相对密度a 相对于 b 的密度 = = m n m（总）n（总）v n v n v1v2n1n2n1n212m 1m 2abmam b第三节 物质的量浓度一、物质的量浓度（ c）以单位体积溶液中所含有的溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。c = 单位： mol/l （mol l1）二、一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算 称量 /量取 溶解 /稀释 转移 洗涤 定容 摇匀仪器：天平 /量筒、药匙、两张质量相同的纸、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管三、关于物质的量浓度的

44、计算1溶液中溶质的质量分数( )与物质的量浓度(c)之间的换算c = （密度的 单位为 g/cm3）2一定物质的量浓度溶液的稀释c1 v1 = c2 v2第三章物质的量练习题一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是（）a物质的量是国际单位制中的基本单位之一b阿伏加德罗常数就是6.021023 mol1c1mol 氮中约含有26.021023个氮原子d0.012 kg 12c 中所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数2在 0.5 mol al2（so4）3中，含有离子（）a3.01 1023个b1.5051024个c 2.5 个d0.5 mol 3下列物质所含的原子数与0.1mol

45、h3po4所含原子数相等的是（）a. 0.2molh2o2b. 0.1molh2so4 c. 0.2molh2o d. 0.3molh2o 40.25mola 的质量是16g，a 的摩尔质量是（）a32g mol1b64g mol1c32 d64 5如果 1g 水中含有m 个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）am/9 b 9m cm/18 d18m 6. 已知 s、so2、so3三种物质的质量比为245时，它们的物质的量之比为（）a11 1 b1154 c246 d542 7有 15g a 物质和 10.5g b 物质完全反应后，生成7.2g c 物质， 1.8g d 物质和 0.3mol

46、e 物质，则e 的摩尔质量是（）a. 100g/mol b. 111g/mol c. 55g/mol d. 27.5g/mol 8完全中和一定量的h2so4溶液用去naoh4g。若改用koh 中和，则需要koh （）n v 1000m a. 0.2mol b. 0.14mol c. 4g d. 5.6g 9下列叙述正确的是（）a22.4l 任何气体的物质的量均为1mol b非标准状况下，1mol 任何气体不可能占有22.4l 体积c同温同压下，相同质量的co 和 n2具有相同的体积d1mol n2和 1mol o2占有的体积相同10在标准状况下有：6.72l ch4 3.01 1023个 hc

47、l 分子13.6gh2s 0.2molnh3。下列对这四种气体的比较不正确的是（）a体积：b密度：c质量：d氢原子数：11液态二硫化碳(cs2)能够在氧气中燃烧生成co2和 so2。用 cs2在 448ml 氧气 (标准状况 )中恰好完全燃烧生成 co2和 so2，反应生成的气体在标准状况下的体积是（）a. 112ml b. 224ml c. 336ml d. 448ml 12同温同压下，某集气瓶充满o2的质量为116g，充满 co2的质量为122g，充满气体x 的质量为114g，则 x 的相对分子质量为（）a28 b36 c46 d60 13a mol 氢气和 2a mol 氦气具有相同的（

48、）a分子数b原子数c质子数d质量14两个体积相同的容器，一个盛有no，另一个盛有n2和 o2，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（）a气体密度b质子总数c分子总数d气体质量15若 agn2中含有 n 个氮分子，则bgco2中含有的co2分子数为（）a7bn/11a bbn/a c7bn/22 d15bn/22 16ag so2与 bg so3所含氧原子个数相等，则a 与 b 的比值为（）a1：1 b2：3 c3：2 d6：5 17下列叙述中正确的是（）a标准状况下，22.4l h2o 所含有的分子数约为nab在 25、压强为1.01 105pa 时， 11.2 升氮气所含原子数目约为6

49、 02 10 23个c相同质量的o2和 o3含有相同数目的氧原子d同温同压下，相同体积的任何气体所含有的原子个数相同18依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）a同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比b同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比c同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比d同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比19设 na代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）a2.4 克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1nab2 克氢气所含原子数目为nac78g na2o2与足量的co2完全反应，转移电子数为nad0.1 mol oh含有 0.1na个电子20下列说法

50、正确的是（）a1mol l1的氯化钠溶液中含有nacl 的物质的量是1mol b从 1l 1mol l1的 nacl 溶液中取出100ml 溶液，取出溶液的物质的量浓度是0.1mol/l c摩尔质量指1mol 物质的质量d摩尔质量以g mol1为单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等21在等体积的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中，分别加入等物质的量的agno3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）a1:2:3 b3:2:1 c1:1:1 d6:3:2 22将 12mol/l 的盐酸 ( =1.19g/cm3)50ml 稀释成 6mol/l 的盐酸 (=

51、1.10g/cm3)，需加水的体积为（）a. 50ml b. 50.5ml c. 55ml d. 59.5ml 23将 4gnaoh 溶解在 10ml 水中， 再稀释到 1l ，从中取出 10ml ，这 10ml 溶液的物质的量浓度是（）a. 1 mol / l b. 0.1mol / l c. 0.01 mol / l d. 10 mol / l 24. 标况下，下列物质所含分子数最多的是（）a3.4g氨b2240ml氧气c0.3mol碘单质d200ml0.5mol/l 蔗糖水溶液含蔗糖25下列标记，不需要在容量瓶上标有的是（）a标线b温度c浓度d容量26实验中需2mol/l 的 na2co

52、3溶液 950ml ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3 的质量分别是（）a1000ml，212g b950ml，543.4g c任意规格， 572g d500ml，286g 27实验室里需用480ml0.1mol l1的硫酸铜溶液，现选取500ml 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）a称取 7.68g 硫酸铜，加入500ml 水b称取 12.0 胆矾 (cuso4 5h2o)，配成 500ml 溶液c称取 8.0 硫酸铜，加入500ml 水d称取 12.5g 胆矾 (cuso4 5h2o)，配成 500ml 溶液28vlfe2（so4）3溶液中含有fe3+mg，则溶液中so42-

53、的物质的量浓度为（）a56m/v mol l-1b3m/56v mol l-1c3m/112v mol l-1dm/84v mol l-1二、非选择题29实验室需用naoh 固体配制1mol/l naoh 溶液 250ml 。（1）下列操作会使配制出的溶液的浓度出现怎样的变化？（“偏高”、“偏低”或“无影响”）a砝码有残缺 _ b称量时砝码位置颠倒_ c在纸上称量 _ d称量时动作很慢_ e搅拌溶液时有部分溶液溅出_ f溶液未冷却就转移到容量瓶中定容_ g定容时俯视刻度线_ h容量瓶中原来有少量蒸馏水_ i定容时加入的水量不慎超过标线，然后立即吸出（2）配制过程中，不需要使用的仪器是(填代号

54、) _。烧杯漏斗玻璃棒500ml 容量瓶250ml 容量瓶30与 16g 氧气所含有分子数相同的氨气是g，与 16g 氧气所含原子总数相同的氨气是g；31在同温同压下， 若 a 容器中的o2和 b 容器中的so2所含的分子总数相等，则 a 容器和 b 容器的体积比是 _；若它们所含的原子总数相等，则a 容器和 b 容器的体积比是_。32同温同压下，等质量的o2和 o3的两种气体，物质的量之比为_，体积之比为 _，原子个数比为_，密度比为 _；若将两者在相同条件下混合，则混合气体的平均相对分子质量为_ 33在 500ml0.5mol/l 的 na2so4中， n（na+）=_mol ， n（so

55、42-）=_mol ；c（ na+） =_mol/l ，c（so42-）=_mol/l 。34将 40gnaoh 溶于水，配成250ml 溶液 a，a 的物质的量浓度为_；取 50ml 上述溶液a 加水稀释至100ml 后，得溶液b，b 的物质的量浓度为_。356.5g 锌与 100ml 的盐酸溶液恰好完全反应，求：（ 1）盐酸溶液的物质的量浓度；（ 2）取该盐酸溶液10ml ，加水稀释至100ml ，求稀释后所得溶液的物质的量浓度。36在 1l 1mol/l naoh溶液中通入16.8l 标准状况下的co2，计算所得溶液中含有的nahco3和 na2co3的物质的量。第四章 卤素第一节 氯气

56、一、氯气的物理性质黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体；密度比空气大；能溶于水（氯水）；易液化（液氯）思考 “ 液氯 ” 与“ 氯水 ” 相同吗？二、氯气的化学性质1与金属的反应2na + cl2 = 2nacl （白烟）cu + cl2 = cucl2（棕黄色的烟）2fe + 3cl2 = 2fecl3（棕色的烟）液氯可以用干燥的钢瓶储运。（通常状况下，干燥的氯气不能与铁起反应）2与氢气的反应点燃点燃点燃点燃cl2 + h2 = 2hcl （发出苍白色火焰，产生白雾）cl2 + h2 = 2hcl （混合光照，发生爆炸）hcl 具有刺激性气味，极易溶于水。思考 1“ 烟” 和“ 雾” 有何不同？

57、2燃烧一定要有氧气参加吗？3与水的反应cl2 + h2o = hcl + hclo （1）新制氯水的成分分子： cl2、h2o、 hclo 离子： h、 cl、clo、oh（2）次氯酸（ hclo ）的性质不稳定性2hclo = 2hcl + o2消毒强氧化性漂白弱酸性思考 1氯水受到日光照射，产生的气体是氯气吗？2氯水久置，颜色、ph 值等发生什么变化？3将干燥的布条放入盛有cl2的集气瓶中，布条会褪色吗？4将足量的氯气通入石蕊试液，观察到什么现象？4与碱的反应2naoh + cl2 = naclo + nacl + h2o 2ca（oh）2 + 2cl2 = ca（clo）2 + cacl

58、2 + 2h2o 漂粉精（漂白粉）：成分： ca（clo）2和 cacl2有效成分： ca（clo）2光照光照漂粉精（漂白粉）漂白原理： ca（clo）2 + co2 + h2o = caco3 + 2hclo （家庭）ca（clo）2 + 2hcl = cacl2 + 2hclo （工业）思考 h2co3与 hclo 的酸性哪个更强？三、氯气的实验室制法mno2 + 4hcl （浓） = mncl2 + cl2 + 2h2o 饱和食盐水浓硫酸集气瓶naoh 溶液除 hcl 除 h2o 也可排饱和食盐水收集吸收 cl2发生装置净化装置收集装置尾气处理装置思考 实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯

59、气是否收集满，其原理是什么？四、氯离子的检验试剂：稀硝酸+ agno3溶液方法：先滴入稀硝酸将溶液酸化（排除co32等的干扰），再滴入agno3溶液，如产生白色沉淀，则原溶液中含有cl。第二节 卤族元素氟（ f）、氯（ cl）、溴（ br）、碘（ i）、砹（ at）一、卤素单质的物理性质f2 淡黄绿色气体cl2 黄绿色气体br2 深红棕色液体，易挥发（保存：加水液封）分液漏斗圆底烧瓶i2 紫黑色固体，加热升华 溶沸点溴、碘易溶于有机溶剂溶剂苯、汽油、四氯化碳水、酒精br2橙色i2紫色褐色密度：苯、汽油 水 hcl hbr hi 氢卤酸的酸性：hf（弱酸） hcl hbr hi 还原性： hf

60、hbr hcl cl2 br2 i2还原性： f cl br cl2 br2 i2b还原性： f cl br hci hbr hi d酸性： hf hci hbr hi 22有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有cl2、h2、hcl 、hbr 中的一种气体，甲、丁两种气体混合后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴，则乙瓶中的气体是（）ahcl bhbr ch2 dcl223下列物质与其用途相符合的是（）cl2做消毒剂； agbr 制胶卷； agi 人工降雨；kio3预防甲状腺肿大淀粉 检验 i2的存在； naclo 漂白纺织物abcd全部24某些物质光照会发生化学反应，如硝酸