福建省福州市2021-2022学年九年级上学期期中化学试题【含答案】

1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线福建省福州市2021-2022学年九年级上学期期中化学试题题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1中华文明为人类进步做出巨大贡献，下列应用不涉及化学变化的是A用火药开釆矿石B用粮食酿造食醋C指南针指引航行D用泥土烧制陶瓷2下列不属于氧气用途的是A潜水B炼钢C医疗D燃料3居民饮用的合格自来水，其所含的铁应小于0.3g·L-1。这里的“铁”指的是A单质B原子C分子D元素4下列实验操作正确的是A收集氧气B连接仪器C滴加液体D加热液体5Hg、HgS、Hg2C12

2、知和HgO是本草纲目记载的四种药物的主要成分，下列说法错误的是AHg由许多汞原子构成BHgS读作硫化汞CHg2Cl2中汞元素为+2价DHgO由分子构成6下列知识的归纳正确的是AC60和60C均表示60个碳原子B钠离子和氯离子均为阳离子CCO和CO2均属于空气污染物D煮沸和蒸馏均可以软化硬水7抗击新冠肺炎疫情离不开化学知识和技术。下列说法错误的是A高温消毒餐具，使病毒在高温下失去活性B使用医用酒精消毒要远离火源，因为酒精有可燃性C将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发D测定新冠病毒的组成和结构，有助于研发治疗新冠肺炎的药物8长征五号B运载火箭成功发射天和核心舱。火箭的推进剂为液氢和

3、液氧组合，下列说法正确的是A保持液氢化学性质的微粒是氢原子B液氢和液氧反应的微观本质是氢、氧原子的重新组合C氢气液化过程中氢分子间间隔变大D分离液态空气得到液氧是利用液氧和液氮的密度不同9下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A检验氧气是否集满带火星木条伸入集气瓶中B除去氮气中少量氧气将气体缓慢通过灼热的炭粉C证明分子可以再分加热氧化汞可得到金属汞和氧气D验证质量守恒定律将10克水加热蒸发得到10克水蒸气AABBCCDD10在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1,t2时各物质质量如右图所示。下列分析正确的是A该反应属于分解反应B2g甲与5g

4、丁可恰好反应C反应生成的乙物质的质量为32gD密闭容器中物质的总质量逐渐增加评卷人得分二、填空题11建设生态榕城，共创节水城市。（1）净水：如图装置可将闽江水净化为饮用水。活性炭层的作用是_。过滤须考虑材质孔径大小。某微粒的直径为0.5m，能把该微粒“筛”出来的材质是_（填标号）。A 慢速滤纸（孔径为13m）B 半透膜（孔径小于0.1m）C 装置中过滤网（最小孔径6m）（2）验水：检验闽江水是硬水还是软水，可选用的试剂是_。（3）探水：电解水实验中，观察到两个电极的表面都有_放出，该反应证明水的组成元素是_（填符号）。（4）用水：在催化剂作用下，利用太阳能可使水分解制取氢气。该过程_（填“放出

5、”或“吸收”）能量，生成的氢气和氧气在相同条件下的体积比为_。（5）节水：家庭节水的具体措施有_（写一条）。12随着对“火”的认识和使用，人类能够更好地改造自然、改善生活。（1）图1表示“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是增大_，促进煤燃烧。（2）图2表示击石取火，从燃烧条件分析敲打出火星的作用是_。（3）图3实验中镁能在氮气中燃烧生成氮化镁（其中氮元素为-3价），该反应的化学方程式为_，通过该实验你对燃烧的一个新的认识是_。（4）图4所示装置可研究燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40，红磷的着火点为240。在a处只放白磷，b处只放红磷，Y型管中观察到的现象是_；若要研究燃烧条件之一与氧气接触

6、，在a处只放白磷，则b处所放的试剂是_。13半导体材料发展史如下图:（1）一至四代材料中，含非金属元素共有_种。（2）如图为元素周期表部分信息。下列有关硅与锗的分析正确的是_（填标号）。A位列相同的周期 B原子最外层均有4个电子C硅、锗元素的化学性质相似 D硅、锗元素的本质区别是中子数不同砷的相对原子质量为_。镓原子结构示意图为，其中X的数值是_，氧化镓的化学式为_。（3）氮化镓是5G基站微波射频器的“核芯”材料，传统的氮化镓制备方法为 ，则Y的化学式为_。14中国化学家用特殊催化剂实现了二氧化碳转化为异丁烷（C4H10），反应微观过程如下图所示。（1）下列有关催化剂的说法正确的是 （填标号）

7、。A只能加快反应速率B质量在化学反应前后不变C能增加生成物的质量D化学性质在化学反应前后不变（2）由一种单质与一种化合物生成另外一种单质与另外一种化合物的反应叫做置换反应，则反应I_（填“属于”或“不属于”）置换反应。（3）反应中“”表示的微粒是_（填名称）。（4）C4H10中碳、氢元素的质量比为_（填最简比）（5）配平下列化学方程式，在“ ”上填写适当的化学计量数：_C4H10+_O2_CO2+_H2O。15空气中氧气含量测定的再认识。实验1：用白磷燃烧测定空气中氧气含量（如图所示）（1）装入白磷前检查装置气密性的方法是_。（2）实验结束后，最终量筒中液面约降至_mL刻度线处。实验2：用红磷

8、燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况，如下图所示。其中a是打开活塞的时刻。（3）反应开始时压强增大是因为_。（4）a点处的压强_（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）大气压，a点的温度_室温。（5）a点后气压增大的原因是_。实验3：测定氧气含量的新设计。往有机玻璃管右侧装入足量的食品脱氧剂（主要成分为活性铁粉，铁粉锈蚀会消耗氡气），并迅速向管的左侧注入一滴水，测出AO的长度为L1（图1）。然后轻轻抖动玻璃管，使脱氧剂粉末平铺在玻璃管右侧，待水滴停止移动后，测得AB的长度为L2（图2）。（6）用该方法测得的空气中氧气的体积分数为_（用L1和L2表示）。

9、评卷人得分三、推断题16不同物质间相互转化的关系如下图所示（“”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）。A能供给呼吸，B是固态氧化物，C是化合物。（1）若B中含金属元素，则反应的化学方程式为_（写一个）。（2）若B中不含金属元素，则B可能是_（填化学式）。（3）反应的化学方程式为_.（4）从节能减排的角度考虑，实验室制取A的最佳方法是_（用化学方程式表示）。评卷人得分四、实验题17化学小组围绕氧气实验室制取和性质进行下列实验。实验一：制取较纯净的氧气（1）仪器A的名称是_。（2）用高锰酸钾制取氧气，用图中的仪器组装发生装置，需要的仪器有_（填序号），选择该发生装置的依据是_，制取氧气的化

10、学方程式为_。实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是_。实验二：木炭燃烧（3）能说明木炭燃烧是化学变化的现象是_。（4）对比实验_（填序号）可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈。评卷人得分五、计算题18甲烷（CH4）和氧气反应生成甲醇，该反应的化学方程式为（1）2CH4的相对分子质量总和为（列式计算）_。（2）CH3OH中氢元素的质量分数为（列式计算）_。（3）根据质量守恒定律，16g甲烷完全反应，理论上生成甲醇的质量是多少g？（写出计算过程）试卷第7页，共8页参考答案1C【分析】根据区分物理变化和化学变化的唯一依据：是否有新物质生成进行分析。【详解】A、用火药开釆矿石，有新物质生成，

11、属于化学变化，故不符合题意；B、用粮食酿造食醋，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；C、指南针指引航行，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；D、用泥土烧制陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；故选：C。【点睛】本题考查区分物理变化和化学变化的唯一依据：是否有新物质生成，掌握这个知识点，便能辨别是物理变化还是化学变化。2D【详解】A、氧气能供给呼吸，可用于潜水，故选项错误。B、氧气能支持燃烧，可用于炼钢，故选项错误。C、氧气能供给呼吸，可用于医疗，故选项错误。D、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，故选项正确。故选：D。3D【详解】、这里的“铁”不是以单质、分子、原

12、子、离子等形式存在的，这里的“铁”是存在的元素，与具体形态无关，故选D。4B【详解】A. 用该装置收集氧气，当剩余的水较少时，水易从a端排出，则氧气从b端进入，此选项错误； B. 连接仪器，管口用水润湿，水起润滑作用，稍微转动，使玻璃管与乳胶管连接起来，此选项正确；C. 滴管要在试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，此选项错误； D. 给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的，此选项错误。故选B。5C【详解】A、汞是由汞原子构成的，不符合题意；B、由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，故HgS读作硫化汞，不符合题意；C、Hg2Cl2中氯元素显-1价，设汞元素的化合价为x，根据化合物中，正

13、、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-1）×2=0，x=+1，符合题意；D、HgO由氧化汞分子构成，不符合题意。故选C。6D【详解】A、表示微粒的个数在微粒前面加对应数字，表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方；C60中的60表示一个C60分子中含有60个碳原子，错误；B、钠离子带正电荷，为阳离子；氯离子带负电荷，为阴离子，错误；C、二氧化碳是空气成分之一，不是污染物，错误；D、煮沸和蒸馏均可以降低水中钙镁离子含量，可以软化硬水，正确。故选D。7C【详解】A、高温消毒餐具，使病毒在高温下失去活性，选项说法正确；B、酒精有可燃性，用医用酒精消毒要远离火源，选项说法正确；C、

14、酒精加工成免洗消毒凝胶，防止酒精过度挥发，而不是使酒精分子停止运动，选项说法错误；D、测定新冠病毒的组成和结构，有助于研发治疗新冠肺炎的药物，选项说法正确。故选：C。8B【分析】根据分子特性、化学反应的实质、液化的微观变化、工业制取氧气的原理进行分析。【详解】A、保持液氢化学性质的微粒是氢分子，故A错误；B、氢气与氧气反应的微观本质是氢分子分裂成氢原子，氧分子分裂成氧原子，然后氢、氧原子重新组合成新分子，故B正确；C、氢气液化过程中，氢分子间间隔变小，故C错误；D、空气主要是由氮气和氧气组成的，分离液态空气得到液氧是利用液氧和液氮的沸点不同，故D错误。故选：B。【点睛】本题难度不大，掌握化学变

15、化的实质、分子的基本性质是正确解答本题的关键。9C【详解】A、氧气具有助燃性，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，而不能将带火星木条伸入集气瓶中，不能达到实验目的；B、氮气与灼热的炭粉不反应，氧气能与灼热的炭粉反应生成二氧化碳，除去了氧气，但又带入了二氧化碳，不符合除杂的原则，不能达到实验目的；C、加热氧化汞可得到金属汞和氧气，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，该事实说明分子是可以再分的，能达到实验目的；D、将10g水加热蒸发得到10g水蒸气是物理变化，不能用于验证质量守恒定律，不能达到实验目的。故选：C。10B【详解】A、

16、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物，甲、丁是反应物，乙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；B、参加反应的甲与丁的质量比为：（16g-8g）：（24g-4g）=2:5，故2g甲与5g丁可恰好反应，符合题意；C、由图可知，反应生成乙物质的质量为：32g-4g=28g，不符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，密闭容器中物质的总质量不变，不符合题意。故选B。11吸附水中的色素、异味等可溶性杂质 B 肥皂水 气体 H、O 吸收 2:1

17、洗菜水浇花（或其他合理也可） 【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，故活性炭层的作用是吸附水中的色素、异味等可溶性杂质；某微粒的直径为0.5m，能把该微粒“筛”出来的材质的孔径要小于0.5m，故选B；（2）硬水中加入肥皂水会产生较多浮渣，软水中加入肥皂水，会产生较多泡沫，故可用肥皂水区分硬水和软水；（3）电解水会生成氢气和氧气，故观察到两个电极的表面都有气体放出，根据化学反应前后元素的种类不变，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，故水是由H、O组成的；（4）在催化剂作用下，利用太阳能可使水分解制取氢气，该反应需要外界提供能量，故过程中会吸收能量，水分解生成的氢气和氧气在相

18、同条件下的体积比为2:1；（5）家庭节水的具体措施有洗菜水浇花、淘米水冲厕所、使用节水水龙头等任写一条合理即可。12（1）可燃物与氧气的接触面积（2）使可燃物的温度达到着火点（3） 3Mg+N2Mg3N2 燃烧不一定需要氧气 （4） a 处的白磷燃烧 白磷与温度超过 40的热水中（合理即可） 【解析】（1）图1表示“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进煤燃烧。（2）可燃物燃烧的条件：与氧气接触、温度达到着火点。图2表示击石取火，从燃烧条件分析敲打出火星的作用是使可燃物的温度达到着火点。（3）图3实验中镁能在氮气中燃烧生成氮化镁（其中氮元素为-3价），根据质量守恒定

19、律，该反应的化学方程式为：3Mg+N2Mg3N2，通过该实验可知，燃烧不一定需要氧气。（4）图4所示装置可研究燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40，红磷的着火点为240。在a处只放白磷，b处只放红磷，因为温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，故Y型管中观察到的现象是a 处的白磷燃烧；若要研究燃烧条件之一与氧气接触，在a处只放白磷，则b处所放的试剂是白磷与温度超过 40的热水中。13（1）4（2） BC 74.92 18 Ga2O3 （3）HCl【分析】（1）从元素的分类进行分析；（2）从元素周期表所示信息、原子结构示意图、质量守恒定律去分析。（1）由图可知：一至四代材料中，含有非金属元

20、素是硅元素、砷元素、氮元素和氧元素，故含非金属元素共有4种；（2）A、硅原子核外有3个电子层，位于第三周期，锗原子核外有4个电子层，位于第四周期，故硅与锗不是同一周期的元素，A错误；B、原子最外层均有4个电子，说法正确，故B正确；C、原子最外层均有4个电子，所以硅、锗元素的化学性质相似，说法正确，故C正确；D、硅、锗元素的本质区别是质子数不同，说法错误，故D错误。故选：BC。由元素周期表中信息可知：砷的相对原子质量为74.92,；根据同一原子中，核内质子数=核外电子数，可知：2+8+x+3=31，可得x=18；氧化镓中氧元素的化合价为-2，镓元素的化合价为+3，可得氧化镓的化学式为Ga2O3；

21、（3）由质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目不变，可得：Y的化学式为：HCl。【点睛】本题考查的是元素的分类、原子结构示意图、质量守恒定律，掌握这些知识点，便能正确解决问题。14（1）BD（2）不属于（3）一氧化碳分子（4）24:5（5） 2 13 8 10 【分析】（1）催化剂能催化化学反应，可以加快或者减缓化学反应速率，其质量、化学性质等在化学反应前后不会发生改变，故选择BD（2）由一种单质与一种化合物生成另外一种单质与另外一种化合物的反应叫做置换反应，分析反应中，反应物为二氧化碳和氢气，生成物为一氧化碳和水，生成物都是化合物，没有单质生成，说明反应不属于置换反应（3）反应中，图示

22、微粒表示为一氧化碳（4）中，碳、氢元素的质量比为：（5）用“定一法”来找突破，可以将的化学计量数定为1，则根据质量守恒定律，二氧化碳的化学计量数则为4，水的化学计量数为5，再配平氧气的化学计量数则为 ，则整个化学方程式可以配成，再将整个方程式的化学计量数统一乘上2，消去氧气前面的分数，则有： 【点睛】15（1）打开止水夹，将导气管一端放入水中，用手紧握具支试管，观察到导气管口有气泡冒出，手松开后，水会倒流入导管形成一段稳定的水柱（2）24（3）红磷燃烧放热，使气体受热膨胀，压强增大（4） 小于 等于 （5）烧杯中的水流入集气瓶中，气体被压缩（6）【解析】（1）装入白磷前检查装置气密性的方法是：

23、打开止水夹，将导气管一端放入水中，用手紧握具支试管的外壁，观察到导气管口有气泡冒出，手松开后，水会倒流入导管形成一段稳定的水柱。（2）具支试管的容积是120mL，120mL空气中含有氧气的体积约为：120mL×=26mL，反应中消耗多少体积的氧气，实验结束后，向具支试管中进入多少体积的水，故最终量筒中液面约降至50mL-26mL=24mL刻度线处。（3）反应开始时压强增大的原因是红磷燃烧放热，使气体受热膨胀，压强增大。（4）因为反应后容器内气体减少，所以压强变小，则a点处的压强小于大气压，a点的温度等于室温。（5）a点后气压增大的原因是烧杯中的水流入集气瓶中，气体被压缩。（6）根据题意，反应结束后，玻璃管中减少的氧气体积是图2中AB段，测得AB的长度为L2，则该方法测得空气中氧气的体积分数为：。16（1）（答案不唯一）（2）（3）（4）【分析】这是一道推断题，题干所示图中，两个反应条件：“点燃”、“通电”，题干中，“A能供给呼吸，B是固态氧化物，C是化合物