打印氧化还原反

1、（一） 氧化还原的基本概念1、 对于MnO+4HCI（浓）一-一Cbf +MnCl2+2HO（实验室）反应，氧化剂是： 还原剂是：氧化产物是：还原产物是：氧化剂和还原剂的物质的量之 比是：。若有7.3克的氯化氢被氧化,生成的氯气标准状况下的体积是:升。2、 对于4NH+5O=4NO+62O反应，氧化剂是： 还原剂是：氧化产物是：还原产物是：氧化剂和还原剂的物质的量之 比是：。3 :重铬酸铵（NH） QrO是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（ ）A CrO3 + NO+ H20B 62Q+ NH+ H2O C、CrO3 + N2+ H2O D

2、gQ + N2 + H2O4:某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A 可能被氧化 B 一定被还原 C 既可能被氧化又可能被还原D 以上都不是一、填空1、 对于8NH+3Cl2=6NHCI+N2反应，氧化剂是： 还原剂是：氧化产物是：还原产物是：氧化剂和还原剂的物质的量之 比是： 。若有28克的氮气生成，则参加反应的NH的质量为： ，被氧化的NH 是: 。2、 S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2 T + N2 f氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： _被氧化元素： _被还原元素： _3、KCIQ+6HCI=KCI+3Cl2f +3H2O氧化剂： 还原剂： 氧化

3、产物： 还原产物 氧化剂和还原剂的物质的量之比： 氧化产物和还原产物的物质的量之比： 。4、2KCIO3+4HCI （浓）=2KCI+Cl2f +2CIQ f +2H2O氧化剂： ，还原剂:、氧化产物:还原产物： 氧化剂和还原剂的物质的量之比： 二、选择题1、下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A. SO 3 + H 20 = H2SQB.2Na2O + 2H 2O = 4NaOH + OzfC.2F2 + 2H 20 = 4HF + 0 2D.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 f2、 下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A. 2FeCl3

4、+ Cu= 2FeCa+ CuCl2b.小：-订 一 一 C. 4Fe（OH）2+Q+2H2O= 4Fe（OH）3 D. CaCO+ 2HCI = CaCb+ H2O+ COf3、亚硝酸（HNQ）参加反应时，既可做氧化剂，又可做还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的还原产物是（）A . NHB. HNOC. N2O5D. NO4、 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应 B .分解反应 C .置换反应D .复分解反应5、 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B.氧化还原的本质是元素化合价的升降C.失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中

5、被还原 D.金属单质在化学反应中一定作还原剂6、 下列说法中错误的是（）A.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B.化合反应不可能是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.分解反应可能是氧化还原反应7、 已知ICI与H2O分别反应如下 2 ICI + 2 Zn= ZnCI 2 + Znl 2； ICl + H 2O = HIO + HCl，下列说法正确的是（）A Zn与ICI的反应中，Znl 2既是氧化产物又是还原产物B Zn与ICI的反应中，ZnCI2既是氧化产物又是还原产物C ICI与H2O的反应中，ICI既是氧化剂又是还原剂D ICI与H2O的反应中，ICI既不是氧化剂又不是还原

6、剂8、 下列反应中，通入的气体物质只作氧化剂的是（）SO2通入氢硫酸中 CI 2通入烧碱溶液中 CO2通入NatQ中HCI通入酸性高锰酸钾溶液中 少量CI 2通入FeBr2溶液中 CH4通入裂解炉中 NO2通入水中 CO通过赤热的CuO粉末A、B、C 、 D 、9、下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）A. CI 2宀CI- B. FeCI3FeCI?C. CCO2D. KMnO 4 MnO210、下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是A.FeB.BrC.AIDHQ11、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A. CuOt CuSO B. COCO C . Fe Fe3O D .

7、 KCIQtQ12、 某金属的硝酸盐受热分解生成NO、Q和该金属的某种物质。已知（ ）NO和Q的分子个数比为 4:1，则在分解过程中该金属的化合物将A.无法确定B.升咼C .不变D.降低13、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+ 5FeS+ 12HaO= 7CU2S+ 5FeSO+ 12H2SQ ，下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B. 5moI FeS2发生反应，有10moI电子转移2C.产物中的SQ离子有一部分是氧化产物D. FeS 2只作还原剂14、 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2CI+Br2，下列说法正确的是（）A.溴离

8、子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强15、 已知在热的碱性溶液中， NaCIO发生如下反应：3NaCIOT2NaCI+NaCIQ。在相同条件下 NaCIQ也能发生类似的反应, 其最终产物是（）A. NaCI、NaCIOB. NaCI、NaCIQ C . NaCIO NaCIQD. NaCIQ、NaCIC416、（07年II 11）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）高温A. CO fO温 CO+B. 3NO+ H2O = 2HNO3+ NOC. 2N&Q+ 2HO = 4NaOH+ QfD . 2F2 + 2HO = 4HF + Q17、

9、下列微粒 AI CI N2 MnO CO HQ FeMnO-既具有氧化性又具有还原性的是A.B.C.D.18、 人体血红蛋白中含有 Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A.酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性19、在下列反应中，化学式下面打短线的物质只作氧化剂的是()A.2NH 3 + 3CI 2 = N 2 + 6HCIB.NH + NaH = NaNH 2 + H 2?C.CI 2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO +

10、 H 2O D.2Na 2C2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ?20、（2002年，上海综合19）航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NHCIO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NHCIO4*Nb f + 4H2O+ CI 2 T + 2Q ?（放热反应）。下列对此反应的叙述中错误的是（）A.上述反应属于分解反应B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用二：标电子转移的情况：（1）双线桥法强化训练：一、标出下列反应电子转移情况1、2Na+Cl2=2

11、NaCI2、2KMnO=K2MnO+MnO+Qf3、4NH+5Q=4NO+6HO4、Cl2+H2O=HCI+HCIO5、 MnO+4HCI （浓）=MnC2+CI2T +2H2O6、KCIC3+6HCI=2KCI+3CI 2 f +3H2O7、2KCIO3+4HCI （浓）=2KCI+Cl2f +2CIO2 f +2H2O二、选择1、 （全国卷川）11.已知KH和H2O反应生成H和KOH反应中1 mol KH（）A.失去1 mol电子 B .得到1 mol电子 C .失去2 mol电子 D.没有电子得失2、 实验室制取少量 N2常利用的反应是 NaNO2 + NH4CI = NaCI + N

12、2 f + 2H2O，关于该反应的说法正确的是（）A. NaNO 2是氧化剂 B.生成1mol N2时转移的电子数为 6molC. NH4CI中的N元素被还原D. N2既是氧化剂又是还原剂3、下列化工生产过程所发生的反应不属于.氧化还原反应的是（）A.用油脂制肥皂B 用铝土矿制金属铝C.用氯气和消石灰制漂白粉D .用氢气和氮气合成氨4、（ 2003试测题7）下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（）A.Fe3B.BrC.AIDH2O25、 （07 年全国 110）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI 4 13"+ 12K2

13、SO4+ 12出。其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A . 10 mol B . 11 mol C. 12 mol D . 13 mol6、（ 08年广东理基 33）氮化铝（AIN , Al和N的相对原子质量分别为 27和14）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定咼温条件下，AIN可通过反应：Al 2O3+ N2+ 3C2AIN + 3CO合成。下列叙述正确的是（）A 上述反应中，N2是还原剂，Al 2O3是氧化剂B .上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C. AIN中氮的化合价为+3NaH + H2O NaOH + Hzf,它也能跟液氨、乙醇等 ）D. AlN的

14、摩尔质量为 41 g7、（ 2003上海14） NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为： 发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（A.跟水反应时，水作氧化剂B.NaH中H-半径比Li+半径小C.跟液氨反应时，有 NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化8、CIO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得CIO?：2KCIO 3 + H 2C2O4 + H2SO4 = = = 2CIO2 f + K2SO4 + 2CO2 f + 2出0下列说法正确的是（）A . KCIO3在反应中得到电子B . CIO?是氧化产物C. H2C2O4在反应中被

15、氧化D. 1mol KCIO 3参加反应有2mol电子转移9、（全国卷n）12.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（）A. KMnO4B. NaCIC. （NH4）2SO4D. CH3COOH353710、关于反应 K CIO3+ 6H ci = KCI + 3Cbf+ 3H2O的有关叙述中，正确的是（）A. KCI中含有35CIB.生成物Cl2的相对分子质量为 73.3C.该反应转移的电子数为 6eD.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 : 611、赤铜矿的主要成分是CU2O ,辉铜矿的主要成分是CU2S ,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2

16、Cu2O=6Cu+SO 2 f 关于该反应的说法中，正确的是（）A.该反应的氧化剂只有 CU2OB . CU2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C. Cu既是氧化产物又是还原产物D .每生成19.2gCu,反应中转移1.8mol电子12、 世界卫生组织（WHO ）将二氧化氯 CIO 2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛 应用。下列说法中正确的是（）A .二氧化氯是强氧化剂B .二氧化氯是强还原剂 01广东河南综C .二氧化氯是离子化合物D .二氧化氯分子中氯为负1价_14、铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反

17、应中被还原为Fe离子。97上海1配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe（NO3）+ NaOH + CI2 Na2FeO4 + NaNO3+ NaCI + 出。反应中 元素被氧化，转移电子总数为 2铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是 氧化还原的配平强化训练一、配平下列反应的方程式2、 Cu + HNO3 (浓Cu (NO) 2+ NO 2? + H 2O5、 K 262O + HCl (浓)t KCI+ Cl2 ? + CrCI 3+ H 2O7、Cu 2S +HNO 3 (稀)t Cu(NO) 2+NO ? + H 2SQ + H2O、配平下列反应的离子方程式1、Fe +MnO4 + H

18、t Mn+ Fe +H2O2、Cr2O(4) 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生 成物还有。5、( 2003上海23)实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有 CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所 用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4Cul + HgCu 2HgI4+ 2Cu 上述反应产物 Cu2Hgl4中，Cu元素显价。 以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCul参与反应时，转移电子 mol。2+ Fe +()3+t Cr+ Fe3+H2O3、Cr2O2+ Br +()3+t Cr +BrO3+H2O2

19、+2+3+三、选择1、( 2003广东7)在一定条件下，RO3”和氟气可发生如下反应：ROan-+ F2+ 2OH - = ROG+ 2F- +出0。从而可知在ROs"中，元素R的化合价是A. + 4 B. + 5 C. + 6 D. + 72、将NO3+Zn+OH 一 +H2CT NH 3+Zn(OH) 42一配平后，离子方程式中 H2O的系数是A . 2B . 4C . 6D . 83、 (年江苏化学10)下列离子方程式正确的是()+ 电解A .用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl + 2HH2? + Cl2?B .用银氨溶液检验乙醛中的醛基：+一水浴加热一+CH3CHO +2A

20、g(NH 3)2 + 2OHCH3COO + NH 4 +3NH 3 + 2Ag J + H2O_ _ 2C. 苯酚钠溶液中通入少量 CO2： CO2 + H2O + 2C6H5O-* 2C6H5OH + 2CO3D. Na2SO3溶液使酸性 KMnO 4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4 = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O4、(广东18)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰 酸钾、硫酸钾和硫酸。(1) 请写出并配平上述反应的化学方程式。(2) 此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。(3) 此反应的离子反

21、应方程式可表示为：(3) Cui可由Cu2+与直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。C+ +口CuI +6、(05上海)24、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：02、出604、Cr(OH)3、出0、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2T02(1) 该反应中的还原剂是 。(2) 该反应中，发生还原反应的过程是 t (3) 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目O(4) 如反应转移了 0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 7、(精上海综合)化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物形成一个循环，就可不再向环境中排放该种 有害物质，例如：N

22、a2Cr2O7CrCI 3Cr(OH) 3Na2CrO 4NaCrO 2(1) 在上述有编号的步骤中，需要用还原剂的是 。需要用氧化剂的是 。(填编号)(2) 在上述循环中，既能与强酸反应有能与强碱的两性物质是 。(3) 完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目Na 262O7 + KI + HCl =CrCl 3 + NaCl + KCl + I 2 +8、( 04上海)某化学反应的反应物和产物如下：KMnO + KI+ H 2SO MnSO + I 2 + KIO3 + OSO +屮0(1) 该反应的氧化剂是 ( 2)如果该反应方程式中I2和KI03的系数都是5 KMnO的系数

23、是 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO + KI + H2SQ t(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是氧化性、还原性强弱的判断方法知识点：1、 氧化性还原性2、判断方法：(1) 根据周期律判断非金属单质氧化性：同周期左T右 _，同主族上T下 ，在周期表中，氧化性强的单质在： 阴离子的还原性：同周期左T右同主族上T下,金属单质还原性：同周期左T右 ，同主族上T下。在周期表中，还原性强的单质在： 阳离子的氧化性：同周期左T右 同主族上T下 (2) 、根据反应方程式判断氧化剂+ 还原剂=还原产物+ 氧化产物氧化性：还原性:（3）、利用反应时的不同条

24、件判断例 1 : 2 KMnQ + 16 HCI（ 浓）=2 KCI + 2 MnCI 2 + 5 Cl 2T + 8 H 2OMnO + 4 HCI （浓） 一MnCl 2 + Cl 2 f + 2 H 2OQ + 4 HCI(浓)450 C，CuCl2 > 2 Cl 2 + 2 H 2。(地康法制氯气)三个反应从氯元素的化合价看共同点是由一1价升高到0价，氧化能力KMnQ、MnO、Q由小到大顺序为 小结：(4) 、根据氧化还原的程度判断2Fe + 3 CICu + CI点燃2点燃2'当具有可变化合价的还原剂与不同氧化剂在相同条件下作用时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧

25、化性强弱例2 :已知Fe + S2Cu + S ：-'-比较S CI2的氧化性强弱 小结:(5) 、根据金属活动性顺序表判断（非金属顺序：F2 > CI 2 > 0 2 > Br 2 > I 2 > S ）2+K Ca Na Mg Al （H） Cu FeHg Ag Pt+2+2+3+2+3+2+ _K Ca Na Mg Al （H ） Cu Fe Hg Ag Pt(6) 、根据元素的化合价判断含有同种元素的不同物质，一般情况下，价态越高其氧化性越强。Fe3+> Fe2+(反常：HCIO > HCIO2> HCIO3 > HCIO

26、4)(7) 、反应中得到相同数目的电子所放出的能量越多，则该元素氧化性越强, 反应中失去相同数目的电子所需要的能量越少，则该元素还原性越强。例3 : A与B两元素的原子，当他们分别获得一个电子形成稀有气体的电子层结构时，A放出的能量大于 B,则可判断(CD)A、A的氧化性小于 B B 、A的还原性大于 B- C B-的还原性大于 A D 、A的氧化性大于 B(8) 、根据电极反应判断一般：原电池：活泼金属作负极(金属还原性强)电解池：阳极：先放电的阴离子还原性强阴极：先放电的阳离子氧化性强例4、X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H2放出；若电解

27、Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知 MT离子的氧化性强于 Y2+离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A、X> Z> Y> M B 、X> Y> Z> M C 、M> Z>X> YD 、X >Z> M> Y例5、有M N P、E四种元素，由以下事实(1) M+ NT (水溶液)=M2+ N(2) P+ H2O (冷)=P ( OH 2+ H4(3) N与E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2+2e-=E,N 2e=N+,试判断它们的还原性由强到弱的顺序为 ()A、 M N P E B 、 M N E P

28、 C 、 E P M N D 、 P M N E(9) 、根据反应物的浓度女口： HNO浓度越大，氧化性越强。氧化同条件下相同的还原剂时，HNO浓度越大，所得还原产物中N的化合价越高。例：Cu+ HNO3 (浓)=Cu HNO 3(浓) =例 6、( 06 江苏 3)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO溶液Cu与FeCb溶液 Zn与HbSQ溶液 Fe与HCI溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反2某溶液中含有 Cl 、 I 的物质的量浓度相同，为了氧化I 而不使CI氧化，依据下列三个反应，可以选用的氧化剂是 2 Fe 3+

29、2 I= 2 Fe2+ + I 2 Fe 2+ CI 2= 2 Fe3+ + 2 CI 2 MnO4 + 10 CI+ 16 H += 2 MnA、 CI 2B、 KMnO4C( )22+ 5 CI 2? + 8 H、浓 HCI D2O、 FeCI33 (05 江苏，7)已知Cd2Q在酸性溶液中易被还原成CO2+、 CO2O3、 CI2、 FeCI3 、 I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中应的是()A.B.C .D.强化训练：1.相同条件下的三个反应：2A + B 2 =2B + A 2；2C + A 2 = 2A + C 22B + D 2= 2D + B 2由此判断：()A、氧化性

30、：A >B2 >G> D2B、还原性：C > A > B > DC ： 2A + D 2 = 2D + A 2该反应可以进行D、 2C + B 2 = 2B +C 2 该反应不能进行、 CI 2+FeI 2= FeCI 2I 2 、2 Fe3+ +2 I = 2 Fe 2+I2不可能发生的是()A、 3 CI 2+6 FeI 2=2 FeCI 34 FeI 3BC、 CO2O3 6 HCI=2 CO CI 2CI23 H2OD 4 ( 06北京)8.已知：向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl 2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；

31、 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A.上述实验证明氧化性：MnO 4>C1 2>Fe 3 +>I 2E. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D. 实验证明Fe 2+既有氧化性又有还原性5、 已知 X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为W、Z2、X2、Y2，下列氧化还原反应能发生的是 （ ）A、 2WZ2 = 2Z W2、 B. 2XZ2 = 2Z X2 C. 2YW2 =2WY2D. 2ZX2 = 2X Z26、 下列的微粒结合电子的能力最强的是（）A 、 Ag+ B、 H+

32、C、 Fe2+ D、 Na+7、进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是A .溴水中通入S02后，颜色褪去，说明 SO2表现了漂白性B用惰性电极电解相同浓度的Cu（NO3）2和AgN03混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag +的还原性比Cu2+强C.常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应D 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸8、 X和Y两种单质相互反应生成 乂+和Y2-。现有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有氧化性；Y2-是还原产物;Y2-具有还原性； *具有氧化性；

33、Y的氧化性比乂2+的氧化强。其中正确的是（）A.B.C.D.9、氢阴离子（H）能和NH反应：H + NH3 = NH 2 一 + H 2?。根据上述反应事实可以得出正确的结论是（）A.NH 3具有还原性B.H是很强的还原剂C. 该反应的还原产物是 NH2 D. 该反应属于置换反应10、在3CI2 + 8NH3 = 6NH4CI + N 2反应中，还原性最强的物质是（）A.Cl 2 B.NH 3C.NH4CID.N11、 在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应： 2KCIO3 + I 2 = 2KIO3 + CI 2。由此推断出下列相应的结论， 不正确的是（ ）A. 该反应属置换反应B.还原性：

34、 I 2>CI2C.非金属性：|2>CI2D.氧化性：KIQ>|212、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A 在氧化一还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B 同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强C 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D 将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极13、下列离子中最易给出电子的是- 2+ 2+ -A.CI-B. Cu2+C. Fe2+D. F-14、复印机工作时易产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，有 关反应为：O3+2KI+H 2O=2KOH+I 2+O2，对此反应下列说法正

35、确的是A、反应中，1molO3得到2mol电子B、 反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C、 氧化产物I2与还原产物。2的物质的量之比为1:1D、 由此反应推知，氧化性强弱顺序为03 > I2 > O215 (1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为 (用离子方程式表示)。(2) 淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加NstSO溶液，又发现蓝色消失，这是因为 (用离子方程式表示)。(3) 对比以上两组试验所得结果 ，将12、CIO-、SQ2-按氧化性由强到弱顺序排列为例：向FeBr2的溶液中通入少量氯气向FeBr2的溶液中通入足量氯气向含有1moI

36、FeBr2的溶液中通入22.4升氯气(标准状况下)氧化还原反应计例1:在反应KCIQ+6HCI=KCI+3Cl2f +3H0中氧化产物和还原产物的物质的量之比为()A 1 : 3 B 、1 : 5 C 、5: 1 D 、1: 1例2、在4Zn+10HNQ=4Zn ( NO) 2+NHNO+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A 4 : 1 B 1: 4 C 9 : 1 D 1 : 9例3、实验室将NaCIO和NaaSO按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入HSO溶液，产生棕黄色的气体 X,反应后测得NaCIQ和NqSO恰好完全反应，贝U X为()A C

37、I 2 B CI2OC CIO 2 D CI2Q例4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaCIO NaCIQ、NaCI、H2O经过分析，CIO、CIO3物质的量之比为1: 3,则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为()A、1: 1 B、4: 1 C、1 : 4 D 、5: 1已知下列变化过程中，0.2 moI R xO4-参加反应时，共转移0.4 moI电子。RO2 一 + MnO + H+ RO +M n 2+ + HO(1) x值为。(2) 参加反应的的物质的量为mol。已知CsS与某浓度的HNG反应时，生成 Cu (NO) 2和HSQ,若反应中CuS与HNO的质量比为320

38、: 819, 则该反应的还原产物为。例5:某溶液中Cl、Br、三者个数之比是 1:2:3，通入一定量的 CI2,当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cb与原溶液中I的个数之比是()A. 1:2 B . 1:3 C . 1:4 D . 1:6例6:在100mL含等物质的量的 HBr和"SO的溶液里通入 0.01moI CI 2，有一半Br-变为Br 2 (已知B"能氧化H2SO)。 原溶液中HBr和H2SO的浓度都等于()moI/LmoI/L moI/LmoI/L例7、关于反应K37ClO3+ 6JCI = KCl + 3CL f + 3W0的有关叙述中，正确的是（）

39、A. KCI中含有35CIB. KCI中含有37CIC.生成物CI2的相对分子质量大于71 D.该反应转移的电子数为6e例& （2000上海24）KCIO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KCIO 3+HCI （浓）= KCI + CIO 2? + Cl 2f +（）（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3） 产生O.lmolCD,则转移的电子的物质的量为 mol.（4） CIO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，

40、其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是CI2的倍。强化训练：1、CU2S与一定浓度的HNO反应，生成 Cu（NO）2、CuSOKNO、NO和HO,当NO和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的CsS和HNQ的物质的量之比为 （）A 、1 : 7 B、1: 9 C、1: 5 D 、2: 9A2、 在MnO+4HCI（浓）=MnCI2+CI2 ? +2H2O,在反应中起酸性和起还原性作用的HCI的物质的量之比是 （）A 1 : 4 B 1: 2 C 2: 1 D 1: 13、 （2002广东12）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的

41、氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A.1 : 1 : 1B.2 : 2 : 1C.2: 3 : 1D.4: 3 : 24、 实验室将 NaCIQ和NqSO按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入HbSQ溶液，产生棕黄色的气体X,反应后测得NaCIQ和NqSO恰好完全反应，贝U X为（）A CI 2 B CI2OC CIO 2 D CI 2Q4:1:4，则反应的5、某溶液中C、Br、三者物质的量之比是2:1:6，通入一定量的CI2，当反应完成后，该比值变为CI2与原溶液中I的物质的量之比是 （）A. 1:2 B . 1:3 C . 1:41:66、已知CoO在酸性溶液中易被还原成Co2+, CqO、CI2、FeCh、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能.发生的是( )A. 3 CI 2 + 6 Fel 2 = 2FeCI 3 + 4 Fel 3 B . CI 2 + Fel 2 =FeCb + I 2C. CaQ + 6 HCI = 2C0CI2 + CI 2?