《酸碱盐复习》ppt课件

1、 第八章第八章酸碱盐复习酸碱盐复习连江凤城中学连江凤城中学 林孝群林孝群结论结论:常见的酸碱指示剂有常见的酸碱指示剂有 . 和和 ，其中遇酸溶液变红色的，其中遇酸溶液变红色的是是 ，不变色的是，不变色的是 ；遇碱溶；遇碱溶液变红色的是液变红色的是 ，变蓝色的是，变蓝色的是 _石蕊溶液石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液石蕊溶液石蕊溶液石蕊溶液石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液酚酞溶液酚酞溶液指示剂指示剂稀HCl(酸)NaOH(碱)紫色石蕊试液紫色石蕊试液无色酚酞试液无色酚酞试液一、溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性酸碱指示剂酸碱指示剂酸和碱复习酸和碱复习变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色不变色不变色讨论：现有一瓶水、一

2、瓶盐酸和一瓶讨论：现有一瓶水、一瓶盐酸和一瓶NaOH溶液，如何溶液，如何鉴别？说出实验的步骤以及景象和结论鉴别？说出实验的步骤以及景象和结论无色酚酞无色酚酞ABC装入装入C试管内的试管内的液体是液体是NaOHAB装入装入A试管内的试管内的 液体是水液体是水装入装入B试管内的试管内的液体是盐酸液体是盐酸讨论：现有一瓶水、一瓶盐酸和一瓶讨论：现有一瓶水、一瓶盐酸和一瓶NaOH溶液，如何鉴别？说出实验的步骤以及景象溶液，如何鉴别？说出实验的步骤以及景象和结论和结论二、盐酸二、盐酸HCl)1、盐酸是、盐酸是_的俗称的俗称,是是_气体的水溶液。气体的水溶液。2. 纯浓盐酸是纯浓盐酸是_色液体色液体,有有

3、_气味。气味。 工业盐酸因含有杂质主要是三价铁离子而带工业盐酸因含有杂质主要是三价铁离子而带_色。色。3.有有_性，挥发出性，挥发出_气体，因此把浓盐酸长期暴气体，因此把浓盐酸长期暴露在空气中露在空气中,溶液的质量会溶液的质量会_。 该气体在空气中为什该气体在空气中为什么会生成白雾呢？其缘由是么会生成白雾呢？其缘由是 _ _。 氢氯酸氢氯酸氯化氢氯化氢无无刺激性刺激性黄黄挥发挥发氯化氢氯化氢减少减少浓盐酸挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气结合构成盐浓盐酸挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气结合构成盐酸的小液滴酸的小液滴三、硫酸H2SO4)1、物理性质：、物理性质：浓硫酸是一种浓硫酸是一种_色、色、_

4、的的_状状_体体,不易不易_。2、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性 (1) 有强的吸水性有强的吸水性作作_剂不能枯燥剂不能枯燥_ 长期放在空气中质长期放在空气中质量会量会_,浓度会浓度会_。 (2)有强的脱水性有强的脱水性使有机物碳化使有机物碳化 (3)有强的腐蚀性如不慎沾上浓硫酸有强的腐蚀性如不慎沾上浓硫酸,应立刻应立刻: _ _。3、浓硫酸的稀释、浓硫酸的稀释 添加添加无无粘稠粘稠油油液液挥发挥发枯燥枯燥减少减少用干布抹去，然后用大量的水冲洗，用干布抹去，然后用大量的水冲洗，最后涂上最后涂上3%5%的的NaHCO3溶液溶液NH3浓硫酸正确稀释方法：浓硫酸正确稀释方法：只能把浓硫酸沿只能把浓硫酸沿

5、烧杯壁渐渐地倒烧杯壁渐渐地倒进水中，并不断进水中，并不断地搅拌；地搅拌；制止将水倒入浓硫酸制止将水倒入浓硫酸里里盐酸盐酸（ ）硫酸硫酸（ ）颜色、状态颜色、状态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气味气味挥发性挥发性特性特性无色无色黏稠油状液体黏稠油状液体无气味无气味有刺激性气味有刺激性气味无明显景象无明显景象瓶口附近有白雾瓶口附近有白雾出现出现不易挥发不易挥发易挥发易挥发无色无色液体液体盐酸和硫酸性质的比较盐酸和硫酸性质的比较HClH2SO4有吸水性、脱水性、有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性氧化性和强腐蚀性有剧烈的腐蚀性有剧烈的腐蚀性项目项目反应情况反应情况酸酸盐酸盐酸硫酸硫酸使石蕊试液使石

6、蕊试液变变_色色 变变_色色跟活泼金属反应跟活泼金属反应生成生成_和和_Zn + HCl Fe + H2SO4跟金属氧化物反应跟金属氧化物反应生成生成_和和_Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4跟碱反应跟碱反应生成生成_和和_(中和反应中和反应)Mg(OH)2 + HClCa(OH)2+ H2SO4跟盐反应跟盐反应生成生成_和和_CaCO3 + HCl_BaCl2+ H2SO4四、酸的化学性质四、酸的化学性质红红红红新酸新酸盐盐氢气氢气盐盐水水盐盐水水新盐新盐ZnCl2+H22_FeSO4+H2_ FeCl3+ H2OMgCl2+ H2O2_CaCl2+H2O+CO2CuSO4+H2

7、OCaSO4+ H2OBaSO4 + HCl_6223222七、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途七、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途碱碱俗名俗名物理性质物理性质用途用途氢氧化钠氢氧化钠( )是一种是一种_色色_体体,极极易易_,并放出并放出_;易吸收空气中的易吸收空气中的_而而_,因此因此可作某些气体的可作某些气体的_.是一种是一种_,广泛应用于广泛应用于_ _ _ _ 和和_等工业等工业.生生活中可用来活中可用来_.潮解潮解NaOH苛性钠苛性钠 火火 碱碱 烧烧 碱碱白白固固溶于水溶于水热量热量水蒸气水蒸气印染印染枯燥剂枯燥剂工业原料工业原料肥皂肥皂去除油污去除油污石油石油 造纸造纸 纺

8、织纺织氢氧化钙氢氧化钙( )_是白色是白色_状固体、状固体、_溶于水、其水溶溶于水、其水溶液俗称液俗称_用于用于_、_ _, 改良改良_配制配制_液液Ca(OH)2消石灰消石灰熟石灰熟石灰石灰水石灰水粉末粉末微微建筑资料建筑资料制漂白粉制漂白粉 氢氧化钠氢氧化钠酸性土壤酸性土壤波尔多波尔多CaO +H2O=Ca(OH)2八、碱的化学性质八、碱的化学性质实验操作实验操作现象现象方程方程结论结论与指示与指示剂的作剂的作用用紫色紫色石蕊石蕊与指示剂与指示剂的作用显的作用显示示_无色酚酞无色酚酞与非金与非金属氧化属氧化物的反物的反应应Ca(OH)2 +CO2 （回忆）回忆）能与非能与非金属氧金属氧化物

9、的化物的反应，反应，生成生成 _和和_NaOH+CO2 NaOH+SO3变蓝色变蓝色变红色变红色变浑浊变浑浊2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2OCa(OH)2 +CO2 = CaCO3 +H2O盐水气球气球膨胀变大这一实验景象可以协助我们判别氢氧化钠与二氧化碳反响的发生 .瓶内气体压强小于瓶外大气压。中和反响中和反响:.中和反响：中和反响：_跟跟_反响反响,生成生成_和和_的反响。的反响。以下反响属于中和反响的是以下反响属于中和反响的是_. (1)Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O (2)Fe2O3 + 6 HCl= 2 FeCl3 + 3 H2O (3)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (4)Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O (5)CaO + H2O = Ca(OH)2 (6)HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 (7)CaCO3 高温高温 CaO +CO21、4酸碱盐水九、溶液的酸碱度九、溶液的酸碱度PH1. 棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的pH约为7.5，此