《名师一号》高一化学新课标必修2习题第一章物质结构元素周期律双基限时练5

1、双基限时练（五）元素周期表和元素周期律的应用基础强化1.下列说法正确的是（）A.在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属B. Na、Mg、Al的还原性依次减弱C. F、Cl、Br的非金属性依次增强D. NaOH、KOH、Mg（OH） 2的碱性依次减弱答案 B解析 在元素周期表中金属在分界线左边，但分界线左边的并不 都是金属元素，如氢元素，A项错；Na、Mg、Al位于同一周期，根 据元素周期律，其还原性依次减弱， B项正确；F、Cl、Br位于同一 主族，根据元素周期律，其非金属性依次减弱，C项错；K的金属性强于Na, KOH碱性强于NaOH, D项错。2.某元素A的最高正价与负价的代数

2、和为 4,则该元素原子的最 外层电子数为（）A. 4 B. 5C. 6 D. 7答案 C解析因为元素的最高正价与负价的绝对值相加等于 8。再由题意 最高正价与负价的代数和等于 4,所以该元素的最高正价为+ 6,即最 外层6个电子。3.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位 置如图所示，下列说法正确的是（）XYZWA.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B. Z元素的原子半径可能比 Y元素的小C. W的气态氢化物的稳定性一定比 Y的强D.若Z的最高正价为+ m,则X的最高正价也一定为+ m答案 A解析 若Y为O、W为S,硫的原子序数是氧的原子序数的 2倍, A项正确；Z的原子半径

3、大于X, X的原子半径大于Y,则Z的原子 半径大于Y, B项错；Y的非金属性强于 W, W的气态氢化物的稳定 性比Y的气态氢化物弱，C项错；若Z为S, X为O,氧无最高正价， D项错。4.我国最新报道的高温超导体中，铭（Tl）是组成成分之一，已知 在与铝是同主族元素。下列关于铭的性质判断中，可能错误的是（）A.是银白色金属B.能生成+ 3价化合物C.氢氧化在与氢氧化铝一样是两性氢氧化物D. Tl可能与水反应生成H2答案 C解析本题考查同主族元素性质的相似性和递变性。铝为银白色 金属，与其他物质反应时能生成+ 3价化合物，链的性质与铝相似，A、 B项正确；Al（OH） 3是两性氢氧化物，但根据同

4、主族元素性质的递变规 律，铭要比铝金属性强，故在的氢氧化物应呈碱性，也可能与水反应 生成H2, C项错，D项正确。5.对于元素周期表，下列叙述中不正确的是 （）A .在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D 周期表中位置靠近的元素性质相近答案C解析制备新型农药材料的元素，应在非金属元素区域寻找， 如 F、Cl、 S、 P、 As 等。6下列说法正确的是()A 在元素周期表中，族序数等于该族元素的最外层电子数B 非金属性最强的元素， 其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C

5、 同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐增大， 它们形成简单离子的半径逐渐增大D 碱金属随原子序数的增大， 其熔沸点逐渐降低； 卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高答案D解析在元素周期表中，主族元素的族序数等于该元素原子的最外层电子数， A 项错； F 的非金属性最强，但无含氧酸， B 项错；同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，其简单离子半径，阳离子逐渐减小，阴离子也逐渐减小， C 项错。7下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为+ 3第卯A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期第IV A族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为

6、 12 的元素位于元素周期表的第三周期第H A族A B C D 答案 C解析 原子序数为 15 的元素是 P， 最高化合价为 5 价， 错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强， 正确； C 的质子数为6，但中子数不一定为6，因 C 存在14C、 13C 等同位素， 错误；原子序数为 12 的元素为 Mg ， 正确。8 元素在周期表中的位置， 反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C 短周期元素形成离子后，最外层都达到8 电子稳定结构D 同一主族元素的原子， 最外层

7、电子数相同， 化学性质完全相同答案B解析第三周期的Al 元素， 既有金属性， 又有非金属性， 故 A 项错误；H+最外层无电子，Li +最外层有2个电子，因此并非所有的短周 期元素原子形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构，故C 项错；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同。9 X 、 Y 为同周期元素，如果X 的原子半径大于Y ，则下列判断不正确的是()A 若X 、 Y 均为金属元素，则 X 的金属性强于 YB 若 X 、 Y 均为金属元素，则 X 的阳离子氧化性比 Y 的阳离子 强C 若X 、 Y 均为非金属元素，则 Y 的非金属性比 X 强D.若X、Y均为非金属元素，则最

8、高价含氧酸的酸性Y强于X答案B解析X 、 Y 为同周期元素，由原子半径： X>Y 可知原子序数：X<Y ，若二者均为金属元素，则有金属性： X>Y ，阳离子的氧化性：X<Y ；若二者均为非金属元素，则有非金属性： Y>X ，最高价含氧酸的酸性： Y>X 。10 碑(As)为第四周期第V A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A 砷在通常情况是固体B 可以存在 3、 3、 5等多种化合价C. AsH3的稳定性比PH3弱D 单质砷的还原性比单质磷弱答案D解析同主族从上至下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。砷与磷在同一主族且位于

9、磷的下面，故金属性砷>磷，D 选项错误。11X、 Y 、 Z 、 W 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是()A 原子半径：W>Z>Y>XB 最高价氧化物对应水化物的酸性W 比 Z 弱C Y 的气态氢化物的稳定性较Z 的弱D 四种元素的单质中，Z 的熔、沸点最高答案D解析Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，则 Y 为 O ，故X为N, Z为S, W为Cl, A项错误；HC1O4酸性比H2SO4酸性强, B项错误；H2O比H 2s稳定，故C项错误；S为固体，其他为气体， 故 D 项

10、正确。12利用元素周期律，分析下列说法错误的是()A. Ra位于元素周期表中第七周期第H A族，Ra(OH)2的碱性比 Mg(OH) 2 的强B. As位于元素周期表中第四周期第V A族，AsH3的还原性比 NH3的弱C. Cs的原子半径比Na的大，其与水反应比Na与水反应更剧烈 D Cl 的核电荷数比 Al 的大，其原子半径比Al 的小答案B解析同主族元素从上到下，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，第H A族元素Mg和Ra,原子序数： Mg<Ra ,则碱性：Ra(OH) 2>Mg(OH) 2, A正确；第V A族元素N和 As,原子序数：N<As,

11、则单质的氧化性：N2>As,其氢化物的还原性： NH3<AsH3， B 错误； Cs 比 Na 更易失去电子，其与水反应比Na 与水反应更剧烈， C 正确； Al 和 Cl 属于同周期元素， 且原子序数： Al<Cl ， 则原子半径： Al>Cl ， D 正确。13.用118号元素及其形成的化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是。(2) 除稀有气体外，原子半径最大的元素是，它的原子结构示意图是。(3) 最高价氧化物对应水化物碱性最强的是，酸性最强的(4) 最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是 。(5) 气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 。(6) 最稳定的气态

12、氢化物是 。答案 (1)H(2)Na (3)NaOH HClO 4 (4)Al(OH) 3 (5)N解析 同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性最强的元素是Na ， NaOH 碱性最强， 非金属性最强的元素是F，但 F 无正价，不存在含氧酸，故酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是HClO 4。氢化物中，只有NH 3溶于水显碱性。呈两性的氢氧化物只有Al(OH) 3 。14 A 、 B 、 C、 D 四种短周期元素， A 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等； B 的原子半径是其所在主族中最小的， B 的最高价

13、氧化物对应水化物的化学式为 HBO 3； C 元素原子的最外层电子数比次外层少2 个；C 的阴离子比 D 的阳离子多一个电子层，两元素可形成化合物D2C 。(1)B 在周期表中的位置，原子结构示意图 ；(2)A 、 B 形成的化合物的化学式为 ；(3)C 的 元 素 符 号， C 的 最 高 价 氧化 物 的化 学 式 为*；(4)D 的阳离子的结构示意图 ， D 的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为答案(1)第二周期第V A族 (2)NH3(3)S SO3 (4) 2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O解析 由题意推出 A 为氢元素， B 的最高价为5，

14、 且原子半径是其所在主族中最小的，所以 B 为氮元素； C 为硫元素，由化学式D2C可知D为第I A族的元素，失去最外层电子后比 S2一的电子层少一层， 所以 D 为钠元素。能力提升1.第三周期元素R ， 它的原子核外最外层达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。则下列关于 R 的正确说法是()A 常温下能稳定存在的 R 的氧化物都能与烧碱溶液反应B R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C R 的最高价氧化物都能和水发生反应D 与 R 同主族元素形成的单质，常温下均为固体答案 A解析 根据题意推知符合的元素 R 有 Si 和 S， SiO2、 SO2、

15、SO3均为酸性氧化物，都能与烧碱溶液反应， A 项正确； H2SiO3 为弱酸，B项错；SiO2不与水反应，C项错；常温下O2为气体，D项错。2下列叙述不正确的是()A.在周期表中，氧、氟元素没有最高正价B.在周期表中，呈现+ 7价的元素一定位于羽A族C 主族元素中，奇数族中的所有元素的原子序数都一定是奇数D 同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱， 这一规律对副族不成立答案B解析副族元素也有呈现7 价的元素，如 Mn 。3如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、 W 、 X 、 Y 、Z 5 种元素的叙述中，正确的是()A 常压下 5 种元素的单质中 Z 单质的沸点最高B Y、 Z 的阴

16、离子电子层结构都与R 原子的相同C W 的氢化物的还原性比 Y 的氢化物的还原性弱D Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强答案D解析由元素在周期表中的位置推知X 为氮， W 为磷， Y 为硫，Z 为溴， R 为氩。常温常压下溴为液态，而磷、硫为固态， A 项错； Bl的电子层结构比Ar的电子层结构多一个电子层，B项错；根据元 素周期律知PH3的还原性强于H2s的还原性，C项错；S的非金属性 大于 P， D 项正确。4 有X、Y两种元素，原子序数W 20, X的原子半径小于Y,且 X 、 Y 原子的最外层电子数相同(选项中m 、 n 均为正整数) 。下列说法正确的是 ()A.若X(OH)n

17、为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是 丫2 D.若Y的最高正价为+ m,则X的最高正价一定为+ m 答案 A 解析 因 X 的原子半径小于Y 且 X 、 Y 原子的最外层电子数相同，则推知 X 、 Y 属同主族， 且 X 在 Y 的上一周期， 因此 A 项中若 X(OH) n 为强碱，则Y(OH) n也一定为强碱，A正确；B项中HnXOm为强酸， 其氢化物溶于水不一定显酸性，如HNO3-NH3, B错；C项中X元素单质是X2,但Y元素单质不一定为Y2,如02和S, C错；D项中 若 Y 的最

18、高正价为 m， 而 X 的最高正价不一定为m ， 如 F 无正价，而 Cl 的最高正价为 7， D 错。5 X、 Y、 Z、 W 均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W 、 Y 为金属元素， X 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍， Y 、 Z 元素位于同一周期， Z 元素的单质是一种良好的半导体。 W 能与冷水剧烈反应， Y 、 Z 元素原子的最外层电子数之和与 X 、 W 元素原子的最外层电子数之和相等。 下列说法正确的是()A 原子半径： W>Y>Z>XB 气态氢化物的稳定性：X<ZC 最高价氧化物对应的水化物的碱性： Y>WD

19、Y 、 Z 的氧化物都是两性氧化物答案 A解析 由题意可推出 X 为 O， Y 为 Al ， Z 为 Si， W 为 K。 B 项， 气态氢化物的稳定性：H2O>SiH4,错误；C项，最高价氧化物对应的 水化物的碱性：KOH>Al(OH) 3,错误；Y的氧化物AI2O3是两性氧化 物，而 Z 的氧化物 SiO2 是酸性氧化物，错误。6 (1) 用下面提供的试剂，设计简单的实验证明溴的非金属性比碘的非金属性强。仪器自选。试剂：溴水、碘水、 NaBr 溶液、 KI 溶液、四氯化碳、新制的氯水、淀粉溶液、 NaCl 溶液。实验:选用的试剂是、。能作为事实证明的实验现象是实验H :选用的试

20、剂是、。能作为事实证明的实验现象是(2)在实验室里，要做证明钠、镁、铝的金属性依次减弱的实验，除钠、镁、铝外，还需要的试剂是，能说明 Al 2O3是 两 性 氧 化 物 的 反 应 的 离 子 方 程 式 是 1答案(1)溴水KI 溶液 四氯化碳 四氯化碳层变紫红色溴水 KI溶液淀粉溶液淀粉溶液变蓝色(2)H2。、稀H2SO4(或稀盐酸 )Al2O36H=2Al33H2O Al2O32OH=2AlO2 H2O解析 (1)可以通过非金属单质与H2 化合的难易程度或气态氢化物的稳定性强弱、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、单质间的置换反应等方法来验证非金属性的强弱。结合题目中给出的试剂选择合适的方法。(2)可以通过金属单质与酸或水反应的剧烈程度来验证钠、镁、铝的金属性的强弱。7 (1) 在 下 面 元 素 周 期 表 中 全 部 是 金 属 元 素 的 区 域 为B BD DA AC C(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断