2022年初中化学综合能力题

1、优秀学习资料欢迎下载中学化学综合才能题第一卷 挑选题（每道题 10 分）（单项题选错不得分，多项题酌情给分，选错1 项不得分）1.德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的讨论中取得了特殊的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）；符合上述反应过程的次序是（）ab. c. d. 2.（2021 重庆高考） 以下做法中用到物质氧化性的是（）a.明矾净化水b.纯碱除去油污c.臭氧消毒餐具d.食醋清洗水垢3.（2021 上海高考转变） 下图的装置中， 干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液；挤压胶管的胶头，以下与试验事实不相符的是a co2na2c

2、o33 溶液 无色喷泉b nh3h2o 含酚酞 红色喷泉c h2s石蕊溶液 蓝色喷泉d hclagno3 溶液 白色喷泉4. （2021 上海高考改编）已知气体的相对分子质量越小，扩散速度越快；下图所示为气体扩散速度的试验， 两种气体扩散相遇时形成白色烟环；以下关于物质甲、 乙的判定正确选项a甲是浓氨水，乙是浓硫酸b甲是浓盐酸，乙是浓氨水c甲是浓氨水，乙是浓盐酸d甲是浓硝酸，乙是浓氨水5.以下所示的图像能反映相对应试验的是（）a、向 ph=12 的 caoh2 溶液中不断加水稀释b向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量c在 40，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出d将足量的金属镁片和锌

3、片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合6.在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为 100；在用 c3h4丙炔 合成 c5h8o22-甲基丙烯酸甲酯 的过程中， 欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下仍需要其他的反应物是（）a co 和 ch3ohb co2 和 h2oc h2 和 codch3oh 和 h2 7.右图是 a、 b 两种物质的溶解度曲线，以下说法不正确选项（）a. a 的溶解度大于 b 的溶解度b. 在 t时， a、b 的饱和溶液中溶质的质量分数相同c. 将 t时 b 的饱和溶液升温至40，其溶液中溶质的质量分数变大d. 10时，分别

4、用 100 g 水配制 a、b 的饱和溶液所需 a的质量小于 b 的质量8.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化仍原反应，其中被仍原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价上升；海洋中有丰富的资源， 如下图所示利用海水可获得很多化工产品；以下有关说法正确选项（）a第 步中除去粗盐中的so 2 、ca2 、mg 2 等杂质，加入的试剂次序为：na co 溶423液、 naoh 溶液、 bacl2 溶液，过滤后加盐酸b第 步中加入的试剂为cacl2 溶液c第 步中发生分解反应d在第 步中溴元素被仍原其次卷 填空题（ 120 分）9.（2021 天津高考改编）配平方程式（6 分，错一空扣2 分，扣满

5、6 分为止）h2c2o4+kmno4+hcl=co2+mncl2+h2o+（）kcl10.2021 海南高考 现拟在试验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁mg 3n2 ；已知试验中可能会发生以下反应：（每空 4 分，共 20 分）2mg+o 22mgo； 3mg+n 2mg 3n2； 2mg+co22mgo+cmg+h 2omgo+h2 mg3n2 +6h2o3mgoh 2+2nh3可供挑选的装置和药品如下图所示镁粉、仍原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连；回答以下问题；(1) 在设计试验方案时，除装置a、e 外，仍应挑选的装置 填字母代号 及其目的分别(

6、2) 连接并检查试验装置的气密性；试验开头时，打开自来水的开关，将空气从5 升的储气瓶压入反应装置，就气流流经导管的次序是(3) 通气后，假如同时点燃a、f 装置的酒精灯，对试验结果有何影响缘由是(4) 请设计一个试验，验证产物是氮化镁：（）11. 核电荷数小于 18 的 a、b、c、 d 四种元素， a 元素组成的单质是清洁的能源； b 单质的体积在空气中占 21；c 原子有 3 个电子层， 最内层电子数是最外层的 2 倍；d 元素是农作物生长所需要的养分元素， 其组成的单质可以被豆科植物的根瘤菌吸取、 利用；（每空 3 分， 共 18 分）（1）写出 b、 d 元素的名称： b， d；（2

7、）写出 a、b 可能形成化合物的化学式、；（ 3 ）写出由a 、 b、 d 三 种元素组成的两种化合 物之间发生中和反应的 化学方 程式；（4）活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为mh n，它与水猛烈反应生成碱和a 的单质，请写出c的氢化物与水发生反应的化学方程式；12. 某校化学爱好小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中 3 次检验的结果如下表所示；（每空 3 分，共 18 分）（1） 表中第次结果确定不精确；（2） 为验证其他 2 次检验结果中是否存在so2 、co 2 和 cl ，又进行以下操作：加入过43量的（ 填物质名称， 下同），目的是检验并将其除去； 加入 溶液，过滤；向

8、滤液中加入 溶液；该小组同学查阅资料后，发觉可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子；（3） 通过上述试验，该小组仍是觉得无法确定其他2 次检验结果中哪一次是正确的，你认为 可 能 的 原 因 是 ；序号溶液中检验出的物质1 kcl 、k 2so4、na2co32 na2so4、bacl2、k 2co33 na2so4、kcl 、k 2co313.（ 2021 上海中考） 下图是利用 co、co2 混合气体中的 co仍原 cuo的试验示意图； （每空3 分， 30 分）仪器 a 的名称是；乙装置中应当用酒精灯的 焰加热；写出甲中反应的化学方程式： ；乙装置的仪器b 中黑色粉末变红时发生反应的化

9、学方程式： ；反应过程中，丙中可观看到的试验现象是 ；该装置存在的主要问题是 ；试验终止后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯洁的naoh固体；资料显示，在不同温度下naoh的溶解度如下：温度 1020406080100溶 解 度 g/100g水6485138203285376利用试验室的试剂和条件，试验步骤如下 其中、为试验操作 ：请详细填写试剂 a 的化学式以及试验操作、的名称；化学式： a；操作名称：；14.（2021 上海高考改编）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：（每空 2 分，共 28 分）1） 粗盐水加入沉淀剂a、b 除杂质（沉淀剂 a 来源于石灰厂） ，写出 a、b 的化学式；

10、ab2） 试验室提纯粗盐的试验操作依次为：取样、沉淀、冷却结晶、烘干；3） 工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是；碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其缘由是；4） 碳酸化后过滤， 滤液 d最主要的成分是（填写化学式） ， 检验这一成分的阴离子的详细方法是：；5） 氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液d 加入石灰水产生氨；加石灰水后所发生的反应的化学方程式为：滤液 d 加石灰水前先要加热， 缘由是；6） 产品纯碱中含有碳酸氢钠；假如用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，化学方程式为，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（ 注明你的表达式中所用的有关符号的含义）第三卷 运算（ 80 分）

11、15. 已知钠与水反应的化学方程式为：2na+2h2o= 2naoh + h2；质量均为 m 的钠、镁、锌三种金属分别与 25 g 质量分数为 19.6% 的稀硫酸反应； （每空 10 分，共 20 分）（）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应） ， 如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情形表示为 na>mg zn ；请按以上表示，写出全部可能情形；（）试确定，当产生的氢气的质量大小为na>mg zn 时，m 的取值范畴；16. 取 40g5%的氢氧化钠溶液于烧杯中，静置一段时间， 不考虑水分蒸发与变质为碳酸氢钠， 加入肯定量 7.3%的稀盐酸后，恰好溶液ph=7，产生 0.88g 气体（ 20 分）变质（选填“完全”或“未完全”）（ 4（1） 溶液分）（2） 加入了多少稀盐酸？（8 分）（3） 假如要以密度为 1.19g/ml的 38.7%的浓盐酸配制本试验需要的稀盐酸，就需要多少浓盐酸？（ 8 分）17. 两个小题选一个做答（ 40 分）（ 1）20.0 克 cuo 溶于 123.5 克温热的 20.0% h 2so4 溶液；冷却到 20 时能从溶液中析出多少克 cuso4· 5h 2o 晶体？（ 20 时 cuso4 的溶解度为 20.7 克）（2） 闪电是一种自然现象，据估