【教学设计】探究金属活动性的教学设计

1、学习必备欢迎下载探究金属活动性的教学设计教材分析 :本节教材是中学化学第八章课题 2，学习金属的活动性及置换反应的意义 ,要求同学在懂得金属活动性次序的基础上 , 应用判定金属能否与酸发生置换反应 , 判定金属能否与盐溶液发生置换反应 . 能利用金属与酸及盐溶液的反应逆推金属活动次序.学情分析 :中学同学以直接爱好为主， 他们的观看往往只停留在一些表面现象， 这需要老师引导他们 , 并把同学每 4 人分成一个小组，勉励他们自主沟通与合作学习， 引导他们主动进行试验、争论、观看和归纳；一、教学目标： 学问与技能1. 能够通过探究试验熟悉常见金属的活动性次序（初步） ，并且初步学会使用常见金属活动

2、性次序说明一些与日常生活有关的化学问题；2. 能够通过探究试验初步把握金属能和酸溶液、盐溶液反应过程与方法1. 初步学会运用观看、 试验等方法猎取信息， 能用文字、 图表和化学语言表述有关信息；2. 初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对猎取的信息进行加工，帮忙学生逐步形成良好学习习惯和方法；情感态度价值观1. 培育同学的合作意识以及勤于摸索、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；2. 培育同学辩证唯物主义观点， 保持和增强对化学现象的奇怪心和探究欲， 进展学习化学的爱好；二、教学重点：金属活动性次序；三、教学难点：试验的设计及金属活动性次序的应用；四、教学预备：稀硫酸、锌粒、铝片、铁屑、镁

3、条、铜片、带支管的试管、烧杯、橡皮管、导管、钟表、氯化铝溶液、硝酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、 托盘天公平；五、教学过程：（一）、问题情形化学反应有快有慢，争论不同金属的活泼性强弱，具有实际的意义；例如，在实 验中，用活泼金属跟稀硫酸或稀盐酸作用制取氢气的反应，既不能太快， 又不能太慢，必需挑选快慢相宜的反应，否就，就不能满意试验的要求；怎样争论锌、 铝、铁、镁、铜五种金属的活动性次序呢.（二）、探究新知1、猜想假设摸索：金属的活动性强弱表现在哪些方面.同学回答，老师归纳得出结论；金属的活动性表现在跟稀硫酸、 稀盐酸反应速度快慢或能否跟某些盐发生置换反应等方面；那么，我们用什么方法来证明

4、呢 . 2、设计方案、动手试验在老师的指导下同学设计并完成试验；方案一：收集资料：在相同条件下金属与酸反应，反应越猛烈，产生的气泡越快，就该金属的活动性越强；试验设计：在五支试管中各加入少量等体积、 等溶质质量分数的盐酸（或稀硫酸）， 分别在试管中加入经砂纸打磨过的干净的铁钉、1 根镁条, 铝丝, 锌片和铜片，观看反应现象；镁、铝, 锌、铁，铜跟稀硫酸反应的快慢次序：镁, 铝, 锌、铁、铜 不反应 ；方案二：a 把铁片插入硫酸铜溶液中片刻，然后取出，观看铁片表面是否发生变化，并用天平测出溶液的质量有无发生变化，如有，就证明铁的活动性比铜强；b、以上述同样的方法，掌握相同条件，尝试把锌片插入硫酸

5、亚铁溶液，铝片插 入 ZnNO32 溶液，镁条插入 AlCl3 溶液，看它们的表面有无发生变化；这样就可知五种金属的活动性次序；3、得出结论结论：活动性次序为： Mg>AI>Zn>Fe>Cu 4、思维延长然后，请分别用不同方案的同学简洁表述自己的方法和结论，让全体同学在积极地探究过程中， 很自然地得出结论： 不管用什么方法， 都能证明这五种金属的活动性次序都是： Mg>Al>Zn>Fe>Cu同学摸索争论：两种方案的结论是否一样.为什么 .请分析缘由？ 叙述：经过人们长期的实践，总结出常见金属的化学活动次序； 板书：K、Ca、Na、Mg、Al 、Z

6、n、Fe、Sn、PbH 、Cu、Hg、Ag、Pt 、Au钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金；金属活动性自强到弱幻灯： 在金属活动性次序中， 金属的位置越靠前； 它在水溶液里就越简洁失去电子变成阳离子， 活动性就越强： 排氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；提问：金属活动性次序是人们经过长期的实践总结出来的，它的实际应用很重要，酸的其次条通性， 就可改成： 酸能跟什么性质的金属反应， 生成相应的盐和氢气 .同学回答：老师讲评；（三）、小结同学谈收成 .（四）、目标练习1 、以下容器能盛放盐酸的是 A 、铁锅B、铝瓢C、铜罐D、银材；2 、X、Y、Z 三种金属及化合物间