6课题3物质的量气体摩尔体积

1、课题3物质的量气体摩尔体积课/程/内f容l r耕肖燥的I止於扶刖关物规I的# 乂杠应川.雄$物帧怖柑认讣：.拘|石前机吨2.堰运用村3的4L曜尔NHL乜牌宋井枳上间柏更累进齐酋单计氣能观探析证握推理与樓型认知认识输质的肝启抵霖密程喻质和港理粒子的审蔓工見, 遼从変啜和常貶朴I站徉的遅角彷祈打斛虫N际制题”壷巾艾轲航的虽订计；止傀中，述过打析.推遅平厘歸 讣厘的必铉，建&何伏加嚏岁常竝一气佯呼工5口 魏目鮮苦的检朋.学习任务1物质的量、气体摩尔体积知/帜/整冶、物质的量1. 物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为 mol。2

2、. 物质的量的规范表示0molH2SO4数值单位指疋微粒符号或微粒名称3阿伏加德罗常数规定：以0.012 kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，符号为Na，其数值约为6.02 X 1023，单位为 moL1。公式：Na = N。n单位（摩尔伽1）f则伏如臨耶、-1%fLll2寰 IIF'mc4概念间的关系融麻现疋I川"|任働就干所清的他就社与 n ci ?k,. 5 會的册、摩尔质量1概念：摩尔质量指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g mol1（或 g/mol）。2.数值：以g mol 1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子

3、）质量3. 关系：摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为n =益。三、气体摩尔体积1. 影响物质体积大小的因素(1) 微粒的大小(物质的本性);(2) 微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)；(3) 微粒的数目(物质的量的大小)。2 .含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。标准状况下，Vm约为22.4 L/mol。3. 基本关系式：n=vm=m=NA。4. 影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。四、阿伏加德罗定律及其推论1阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。2阿伏加德罗定律的推论相同条件

4、推论公式语言叙述T、p相同V1n1V2n2同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同p1 n1 p2 n2同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比T、p相同业p M2冋温、冋压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比特别提醒(1) 对于同一种气体,当压强相同时，密度与温度成反比。(2) 同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。(3) 应用阿伏加德罗定律及其推论要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导(可通过pV= nRT及n =器、P=罗导出)。0自一主检测1.判断正误(正确的打“V”，错

5、误的打“X” )。(1) (2017高考海南卷)1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14Na。()(2) 2.0 g H 218O与D2O的混合物中所含中子数为(3) 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成Na个H2分子。(4) 2 g氦气所含的原子数目约为0.5 X 6.02 X 1023。Na o(5) 标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为(6) 1 mol任何物质都约含有 6.02 X 1023个分子。22.4 L o(7)标准状况下,1 mol O2与1 mol SO 3的体积相同。(8)标准状况下,不是22.4 L o1 mol气体的体积约是 22.4 L ,非标准

6、状况下，1 mol气体的体积则一定(9)标准状况下,02和03中氧原子的摩尔质量均为16 g mol 1o(10) 常温常压下，(11) 22 g CO 2与标准状况下答案：(1) V V X14 g N2与7 g乙烯(C2H4)所含原子数相同。11.2 L HCl所含的分子数相同。(4) V (5) X (6) X (7) X (8) X (9) V(10) X)(11) V2.填空题。(1) 含6.02 X 1023个中子的(2) 4 g D2和20 g18O2的单质化合时最多能生成7Li的质量是g dFo。(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，则 Na2X的摩尔质量是

7、子质量是,X的相对原解析：(1)根据n=NA计算中子的物质的量，3Li的中子数为7 3= 4,进而计算Li的物质的量，再根据m = nM计算其质量。(2)根据不足量的物质计算生成DFO的质量；1802过量。(3)1 mol Na 2X中含有2 mol钠离子，0.2 mol Na 2X中含有0.4 mol钠离子，贝U Na2X的摩 尔质量为 M(Na2X)=需冒兽=62 g mol 1; X的相对原子质量为 62 2 X 23= 16。答案：(1)1.75(2)22(3)62 g mol 116(1)物质的量只能衡量微观粒子，使用时必须指明具体粒子的种类或化学式。(2)摩尔质量与相对原子(分子)

8、质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g mol 1为单位时，二者在数值上相等。(3)气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0 C、1.01 X 105 Pa,不是常温、常压。(4)标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L mol 1,非标准状况下，气体摩尔体积不一定是 22.4 L moi。素/养/提/升Igftl宏观物理量（质量、体积）与微观粒子数的换算宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知1 .（双选）已知标准状况下：6.72 L NH3；1.204X 1023个H?S分子；5.6 g CH4；0.5mol HCl。下列关系正确的是（）A .体积大小： B 原子数目 C 密度大小： D .

9、质量大小： 解析：选AB。标准状况下，6.72 L NH3的物质的量为672丄:=0.3 mol ;22.4 L mol"231.204 X 1023 1.204X 1023个H2S分子的物质的量为2；1 = 0.2 mol ;5.6 g CH 4的物质的量6.02 X 1023 mol-1为 一5.6 g _ 1 = 0.35 mol ;HCI的物质的量为0.5 mol。由上述计算可知物质的量大小为16 g mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故体积大小为 '，A项正确。标准状况下6.72 L NH 3所含原子的物质的量为0.3 mol X 4= 1.2 m

10、ol :1.204 X1023个H2S分子所含原子的物质的量为0.2 mol X 3 = 0.6 mol;5.6 g CH4所含原子的物质的量为0.35 mol X 5= 1.75 mol;0.5 mol HCl所含原子的物质的量为0.5 mol X 2= 1 mol ;原子数目之比等于原子的物质的量之比，故原子数目为 '，B项正确。同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，NH3的相对分子质量为17;H2S的相对分子质量为34;CH4的相对分子质量为16;HCI的相对分子质量为36.5 ;故密度大小为、，C项错误。NH3的质量为17 g mol-1X 0.3 mol = 5.1

11、 g;H2S的质量为34 g mol-1X 0.2 mol = 6.8 g :CH4 的质量为 5.6 g； HCI 的质量为 36.5 g mol-1 X 0.5 mol = 18.25 g;故质量大小为 '，D项错误。2. (教材改编题)某氯原子的质量是 a g, 12C原子的质量是b g,用Na表示阿伏加德罗常 数的值。(1) 该氯原子的相对原子质量为 ；(2) m g该氯原子的物质的量为 ；(3) 该氯原子的摩尔质量是 ；(4) n g该氯原子所含的电子数为 。答案：mol (3)aNA g mol17n(答案合理即可)a3. 18 g CO和CO2的混合气体，完全燃烧后测得C

12、O2体积为11.2 L(标准状况)。(1) 原混合气体中CO的质量是g。(2) 原混合气体中CO2在标准状况下的体积是 L。(3) 原混合气体在标准状况下的密度是 g 1。(4) 原混合气体的平均摩尔质量是 g mol1。占燃解析：由CO燃烧发生反应 2CO + O2=2CO2可知，CO的体积与生成 CO2的体积相等，又因为燃烧后 CO2的总体积为 11.2 L,故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L,即标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol。设CO的物质的量为x mol,28x+ 44y= 18 CO2的物质的量为y mol，贝U，解得x=

13、0.25，y= 0.25。x+ y= 0.5(1) 原混合气体中CO的质量为28 gmo|ix 0.25 mol = 7 g。(2) 原混合气体中 CO2在标准状况下的体积为0.25 mol X 22.4 L mol -1 = 5.6 L。18 g(3) 原混合气体在标准状况下的密度为11 2 L 1.61 g L i。18 g(4) 解法一：M = p22.4 L mol -1=22.4 L mol t = 36 g mol -1;解法二：M = 36 g mol -1;茜mol解法三：M = 28 g mol 一1X 50% + 44 g mol 一1 X 50% = 36 g mol -

14、1 ；故原混合气体的平均摩尔质量为36 g mol -1。答案：(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36以物质的量（n）为核心的计算的思维模板XT W'S v（g）注：Vm与温度、压强有关，标准状况下 Vm= 22.4 L mol虢锻薫养阿伏加德罗定律及其应用宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知4 .一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02 X 1023个分子，这些分子由1.204 X 1024个原子组成，下列有关说法不正确的是（）A 该温度和压强可能是标准状况B .标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC .每个该气体分子含有2个原子D .若02在该条

15、件下为气态，则1 mol 02在该条件下的体积也为30 L解析：选A。标准状况下该物质若为气态物质，则其体积约为22.4 L,故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知，该分子为双原子 分子，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm= 30 L mol", D项正确。5. （2020保定高三模拟）取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状态，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与 CO所含原子数一定相等的是设气体的物质的量为 1 mol,解析：选Co同温、同压、同体积下，气体的物质的量相同。则1 mol C

16、O所含原子的物质的量为 2 mol。A项，含有HCI和03, 1 mol该混合气体含有的 原子的物质的量大于 2 mol ,错误；B项，含有H2和NH3, 1 mol该混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol，错误；C项，含有N2和O2,都为双原子分子，则1 mol该混合气体含有2 mol原子，正确；D项，含有He和NO2, 1 mol该混合气体含有的原子的物质的量可能大于2 mol,可能小于2 mol,也可能等于2 mol ,错误。Sft 3气体相对分子质量的计算宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知6 . (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g L 1,则气体 A的相对分子质

17、量为，可能是气体。(2) 标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL ,则此气体的相对分子质量为 。(3) 在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成 NH 3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 若所得混合气体对 H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为 , NH4HCO3的摩尔质量为。(用含m、d的代数式表示) 若所得混合气体的密度换算成标准状况下为pg L 一1,则混合气体的平均摩尔质量为(用含p的代数式表示)。 若在该条件下，所得 NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为 a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为 (用含a、b、c的代数式表示)。解析：(1)

18、M = 22.4 pg mol 1 = 2.857 g L、22.4 L mol -164 g mol"。(2)M =1.92 g0.672 L=64 g mol 1。22.4 L mol(3) NH 4HCO3(s)=NH3(g) + CO2(g)+ H2O©。 M(混)=2d g mol 1? n(混)=罗 mol,M(NH4HCO3) = 2dx 3 g mol1= 6d g mol 1O M(混)=22.4 pg mol Sg mol n(NH3) : n(CO2) : n(H2O) = a% : b% : c%.答案：(1)64 SO2(2)642d mol 6d

19、 g mol 1M =17a%+ 44b% + 18c%_ 1规方法求解气体摩尔质量的“五方法Na m根据物质的质量(m)和物质的量(n)： M= 2。根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(Na): M =根据标准状况下气体的密度(P : M = Px 22.4(g mol i)。根据同温同压下气体的相对密度(D = p/p):器=D。(5) 对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M =Mix a% + M2X b% + M3X c%a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分学习任务2突破阿伏加德罗常数的五大陷阱一、抓“两看”突

20、破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCI4、CHCI3、CH2Cl2(注：CH3CI为气体卜 H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF等在标准状况下均不为气体 。二、排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的 粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。三、记“组成和结构”，突破陷阱1 记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、 OH、OH等。2 .记最简式相同的物质，如 NO2和N2O4、乙烯(C

21、2H4)和丙烯(C3H6)等。3 .记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。4. 记物质中所含化学键的数目，如 1分子H2O2、CnH2n+ 2中化学键的数目分别为 3、3n + 1。1 mol SiO 2 中含 4 Na个 SiO 键，1 mol Si 中含 Si Si 键数目为 2Na , 1 mol P4(白磷) 中含P P键数目为6Na。四、理解反应原理，突破“隐含”陷阱1 .可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化为产物。常见的可逆反应：2NO2N2O4； Cl2+ H2OHCl + HClO : NH3+ H2ONH 3 H2ONH + + OH；催化剂高温、高压2SO2+

22、 O22SO3: N2+ 3H2 催化剂 2NH3。2. 常温下，不能共存的气体间的反应HCI + NH3=NH4CI;(2) 2NO + O2=2NO2；(3) 2H2S+ SO2=3SJ + 2H2O。3. “隐含”浓度变化(1) 在MnO 2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。(2) 在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。(3) 常温下，Fe在浓硝酸、浓硫酸中钝化，反应不具有持续性。4. 常在难电离、易水解的粒子数目上设题判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：一看是否有弱电解质的电离；二看是否有弱离

23、子的水解；三看是否指明了溶液的体积。弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液 中离子发生微弱水解，都会导致相关粒子数目减少。五、突破氧化还原反应中电子转移的陷阱1 .同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断，女口(1)Cl2和Fe、Cu等反应，CI2只做氧化剂，而 CI2和NaOH反应，CI2既做氧化剂又做还原剂；(2)Na2O2与CO2或 出0反 应，Na2O2既做氧化剂又做还原剂， 而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂；(3)NO 2和H2O 反应，NO2既做氧化剂又做还原剂。2. 反应物量不同，生成物所表现的化合价不同，如Fe和HNO3反应，Fe不足时生成Fe3 + , F

24、e过量时生成Fe"。3. 氧化剂或还原剂不同，生成物所表现的化合价不同，如Cu和CI2反应生成CuCl2, 而Cu和S反应生成CU2S。4. 注意氧化还原反应的顺序，如向Feb溶液中通入CI2, CI2先氧化，再氧化Fe2+。Igfll气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析1.判断正误(正确的打“V”，错误的打“x” )。(1)(2017高考全国卷 川，10C)2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到分子。0.6Na 个C02标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4Na。(3)2.24 L CO 2含有的原子数为 0.3

25、Na。常温常压下,11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5Na。(5)标准状况下,2.24 L氨水含有的 NH3分子数为O.INa。(6)标准状况下,22.4 L SO3含有的SO3分子数为Na。(7)标准状况下,22.4 L氧气、氮气和 CO的混合气体中含有 2Na个原子。(8)用惰性电极电解饱和食盐水，若外电路中通过Na个电子，则阴极产生11.2 L气体。答案：(1) X (2) X (3) X (4) X (5) X (6) X (7) V (8) X质量或物质的量与状况证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析2.判断正误(正确的打“V”，错误的打“X” )。(1) 常温常压下，3.2

26、 g O2所含的原子数为0.2NA。(2) 标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为 Na。室温下，1 mol CH 4含有5Na个原子。常温常压下，1 mol CO 2与SO2的混合气体中含氧原子数为 2Na。答案：(1) V V V V( )( )( )( )HUM策养物质的组成与结构证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析3.判断正误(正确的打“V”，错误的打“X” )。(1) (2019高考全国卷n, 8A)3 g 3He含有的中子数为Na。()(2) 17 g OH与17 g OH所含电子数均为10Na。()(3) 30 g SiO2中含有硅氧键数目为 Na。()32 g甲醇中所

27、含共价键数目为 5Na。()(2019高考全国卷n, 8D)48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13Na。( )常温常压下，32 g O2和03的混合气体含有的原子数为2Na。()(7) 56 g乙烯所含共用电子对数目为12Na。(8) 78 g苯含有3Na个碳碳双键。答案： V (2) X (3) X V (5) V (6) V (7) V (8) X反应原理中的“隐含”陷阱证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析4. 判断正误(正确的打 “V”，错误的打“X”)。(1) 50 mL 12 mol的盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3Na。()常温下，56 g铁片投

28、入足量浓H2SO4中生成Na个SO2分子。()(3) 一定条件下合成氨反应，用1.5 mol H 2和0.5 mol N 2充分反应后，可得到 NH3分子数为 Na。()(4) 常温下，密闭容器中 2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2Na。( )解析：(1)随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。(2)常温下，铁遇浓硫酸钝化。(3)合成氨反应为可逆反应，不可能进行到底。(4)隐含NO2与N2O4的转化平衡。答案：(1) X (2) X (3) X (4) XMUNI蔭养电解质溶液中粒子数目的判断证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析5.判断正误(正确的打“V”，错误

29、的打“X” )。(1)0.1 L 3.0 mol LNHUNOs溶液含有的 N原子数目为 0.6Na。( )等体积、等物质的量浓度的 NaCI和KCI溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2Na。( )(3) 0.1 mol L 的NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为 0.2Na。()(4) 25 C时，1.0 L pH = 13 的 Ba(OH)2溶液含有的 OH数目为 0.1Na。()(5) 1 L 0.1 mol L1Na2CO3溶液所含氧原子数目为 0.3Na。()(6) 2 L 0.5 mol L1亚硫酸溶液含有的 H +数为2Na。()(7) 1 L 0.1 mol L1NaHCO3溶液

30、中，H2CO3、HCO3和 CO2的粒子数之和为 O.INa。( )(8) 0.1 mol FeCI 3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成O.INa个胶粒。()(9) 1 L 0.01 mol L1 KAl(SO 4)2溶液含有的阳离子数大于0.02Na。()解析：(6)H2SO3是弱酸，部分电离，所以H +数目小于2Na。(7) 根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol L 1NaHCO3溶液中，HCO3、CO2和H2CO3的粒子数之和为 0.1Na。(8) 氢氧化铁胶粒是很多 Fe(OH) 3的集合体。(9) 铝离子水解产生氢离子，阳离子数增多。答案：(1) V (2) X (3

31、) X (4) V (5) x(6) X (7) V (8) X (9) V氧化还原反应中电子转移数目的判断证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析6.判断正误(正确的打“V”，错误的打“X” )。(1) (2019高考全国卷n, 8C)1 mol K262O7被还原为Cr3+转移的电子数为 6Na。()(2) 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉在点燃条件下充分反应，转移的电子数小于 2Na。()(3) 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3Na。()(4) 0.1 mol Zn与含有0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2Na。()(5) 1 mol Na

32、2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2Na。()(6) 向Feb溶液中通入适量 Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移电子的数目为Na。( )(7) 1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2Na。()解析：(2)1 mol Cl 2与足量镁反应得到 2 mol电子，常温常压下，22.4 L Cl 2的物质的量小 于1 mol,则转移电子数小于 2Na。当铁粉过量时生成 Fe2 +。盐酸不足，Zn不能完全反 应。该反应为Na2O2中一1价的氧元素的歧化反应，1 mol Na2O2反应转移1 mol电子。(6)1 -的还原性比Fe2 +强，Cl2首先氧化I-。(7)氯气与水或碱

33、反应时既是氧化剂又是还原剂。答案： V (2) V (3) X X (5) X (6) X (7) X真题体验|1. (2018高考全国卷I, 10, 6分)Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A . 16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(0H)3胶体粒子数为 0.1 NaB . 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NaC . 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为 NaD . 1.0 mol CH 4与Cl2在光照下反应生成的CH3CI分子数为Na解析：选B。16.25 g FeCl3的物质的量n(FeC13)= 0.1 mol,如果氯化铁完全水解，贝性成0.

34、1 mol Fe(OH)3,而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1Na, A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3,相对分子质量为92 , 1 mol (92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲 烷与氯气在光照条件下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3CI、CH2CI2、CHCI3、CCl4共为 1 mol, D 项错误。2. (2018高考全国卷II, 11, 6分)Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 常温常压下,B . 100 mL 1 m

35、olC .标准状况下,D 密闭容器中,解析：选C。每个124 g P4中所含P P键数目为4Na-L 1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1Na11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2Na2 mol SO 2和1 mol O2催化反应后分子总数为 2NaP4分子中含 6个P P键，124 g P4的物质的量为 1 mol，含6 mol PP键，A项错误；该溶液中虽然含 0.1 mol FeCl3,但由于Fe3 +部分水解，即溶液中Fe3+数目小 于0.1Na, B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为 0.5 mol,根据1 mol CH 4 和1 mol C2H

36、4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合气体中含 2 mol H原子，C项正确；SO2 和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有 SO2、O2和SO3,分子总数大于2Na, D 项错误。3. (2017高考全国卷I, 8, 6分)阿伏加德罗常数的值为Na。下列说法正确的是( )A . 1 L 0.1 mol - L1 NH4CI 溶液中，NH；的数量为 0.1NaB . 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NaC .标准状况下，2.24 L N2和02的混合气体中分子数为 0.2NAD . 0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后

37、，其分子总数为0.2Na解析：选D。溶液中含0.1 mol NH4CI，由于NH 4部分水解，即NH4的数量少于0.1Na , A项错误；2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol ,与H2SO4完全反应转移0.2 mol电子，B项错误； 标准状况下，2.24 L N 2和02的混合气体的物质的量为0.1 mol,其分子数为0.1Na, C项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为 0.2Na, D项正确。r课后达标检测一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1 . （2020天津第一中学高三月考）双酚基丙烷（BPA，分子式为C1

38、5H16O2）可能会降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是（）A . BPA的摩尔质量是 228 g mol 1B . 1 mol BPA中含有6.02 X 1023个分子C. BPA属于有机化合物D . 1 mol BPA在标准状况下的体积约为 22.4 L解析：选D。BPA在标准状况下肯定不是气体。2. （2020西安调研）下列叙述中错误的是（）A .阿伏加德罗常数的符号为Na，其近似值为6.02 X 1023 moLB 等物质的量的 O2和O3,所含氧原子数相同C.在 0.5 mol Na2SO4 中，含有的 Na*数约是 6.02X 1023D .摩尔是物质的量的单位解析：选

39、B。等物质的量的 O2和03,所含氧原子数不同。3. 下列说法中正确的是（）A .在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B .不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同C .在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D . 22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含分子数相同解析：选D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数不一定不同 ，故B错误；压强对分子间的间距有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断

40、,故C错误；根据公式可知m 22 g3C°2戸 M = 44 gmol1 = 0.5 m01，V 11 2 Ln（HCl） = vm=22H厂=0.5 mo1，二者物质的量相等，所含分子数相等，故D正确。4肼（N 2H4）是火箭常用的高能燃料， 常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与 H2O2发生反应：N2H4+ 2H2O2=N2f + 4H2O。用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A .标准状况下，11.2 L N2中所含电子总数为 5NaB .标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为 6NaC .标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为 0.

41、6NaD .若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2Na解析：选D。1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol,则所含电子总数为 7Na, A项错误；标准状况下，肼不是气体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故所含原子总数不是 6Na, B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为 0.5Na , C项错误；反应N2H4+ 2H2O2=N2 f +4H2O中，生成 4 mol H 2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g（即0.2 mol）H 2O时，转移电子的 数目为0.

42、2Na , D项正确。5. 下列叙述中正确的是（） 标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 28 g CO的体积为22.4 L 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A .B.C .D .解析：选B。标准状况下，H2O不是气体,而HCI为气体，所以虽然二者体积相同，但 物质的量不相同，错误；同样在 中所指的物质不一定是气体 ，错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为 0.5 mol,故体积相同，

43、正确；28 g CO的物质的量是1 mol, 但条件不确定，所以体积不一定是 22.4 L ,错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量 成正比，所以物质的量越大，压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质 量成正比，正确。故选B。6. （2020四省名校第二次大联考）设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A . 1 mol C2中含有的电子数为 10NaB . 0 C、101 kPa时，22.4 L SO3中含有的氧原子数目为3NaC. 25 C时，向1 L 0.5 mol/L的CHsCOONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO的数目为0.5Na

44、D .将足量的 Cu与50 mL 18 mol/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9Na解析：选C。1个C2中含有14个电子，1 mol C2中含有的电子数为 14Na, A错误。0 C、 101 kPa时，SO3不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量 ，B错误。25 C时，混合 溶液呈中性，则c（H +） = c（OH ），再结合电荷守恒得 c（Na +） = c（CH3COO一），所以n（CH3COO ）=0.5 mol/L x 1 L = 0.5 mol,混合溶液中 CH 3COO 的数目为 0.5Na, C正确。足量的 Cu 即金属铜过量，浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸将不再反

45、应，不能确定消耗多少浓硫酸,无法计算电子转移的数目，D错误。7. （2020潍坊统考）用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 1 L 0.1 mol - L 1NaF 溶液中含有 0.1Na 个 FB . 32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NaC . 48 g O2和O3的混合气体中含有 3Na个氧原子D . 1 mol H2O中含有2Na个共价键解析：选A。1 L 0.1 mol L- 1NaF溶液中，由于F发生水解，其数目小于0.1Na, A项 说法错误；根据反应 2Cu+ S=Cu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为 2Na , B项 说法正确；48 g

46、O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为 16x Na = 3Na , C项说法正确；1个 H2O分子中含有2个H O键，故1 mol H2O中含有2Na个共价键，D项说法正确。8. （2020荆州质检）用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NaB . 0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NaC . 64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到 Na个SO3分子D .标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1Na解析：选B。0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧

47、，Fe剩余，则转移电子数为 0.2Na ,A项错误；乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6,故0.1 mol该混合物含有0.6Na个H原 子，B项正确；S02与02的反应为可逆反应，S02不可能完全反应生成 S03,故得到S03的 分子数小于Na, C项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，2.24 L CCI4的物质的量远大于 0.1 mol ,故所含分子数目远大于 O.INa, D项错误。9. （2020 西重点中学联考）设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A . 11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含有的氢原子数目等于2NaB .含Na个C03一的Na2C03溶液中，Na*数目大

48、于2NaC .密闭容器中，1 mol H 2和足量I2充分反应，产物的分子数小于2NaD . 4.0 g C02气体中含有的电子数目等于2Na解析：选A。A项，未指明气体所处的状况，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误；B项，在溶液中C03发生水解，若溶液中含Na个C03：则Na +数目大于2Na , B 正确；C项，H2和I2生成HI的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物 ，C正确；D 项，1个C02分子中含有22个电子，则4.0 g CO2气体中含有的电子数目为4.0 g _t X 22Na44 g molmol 1= 2Na , D 正确。10. （2020湖北名校模拟）设

49、Na为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A .常温下，48 g CT3C0180CH2CH3中所含电子数为 24Na、中子数为24NaB .标准状况下，11.2 L氮气和足量的氧气在高温条件下反应可以生成46 g N02C .常温下，1 L pH = 9的CH3C00Na溶液中，发生电离的水分子数为1X 109NaD .常温下，10 mL的5.6 mol/L氯化铁溶液滴到100 mL沸水中，生成 0.056Na个氢氧化铁胶粒解析：选A。氮气和足量的氧气在高温条件下反应只能生成N0, B项错误；常温下，1L pH = 9的CH3C00Na溶液中，发生电离的水分子数为 1 X 105Na

50、, C项错误；氢氧化铁胶 粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的氢氧化铁胶粒数目小于0.056Na, D项错误。11. （2020齐齐哈尔调研）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A .标准状况下，H2和C0混合气体8.96 L在足量02中充分燃烧消耗 02分子数为0.2NaB .一定条件下，2.3 g Na与02完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为 0.1NaC. 25 C时，0.1 mol - LNa2S溶液中含有Na*的数目为0.2NaD .在反应 4CI2+ 8Na0H=6NaCI + NaCI0 + NaCl0 3 + 4H20 中，消耗 1 mol Cl 2 时转

51、移的电子总数为1.5Na解析：选Co标准状况下8.96 L混合气体的物质的量为0.4 mol，而1 mol氢气和1 mol C0 燃烧时均消耗0.5 mol氧气，则0.4 mol混合气体完全燃烧消耗 0.2 mol氧气，与两者的比例 无关，A正确；2.3 g Na完全反应失去 0.1 mol即0.1Na个电子，与产物无关，B正确；反应 4CI2+ 8NaOH=6NaCI + NaCIO + NaCI0 3+ 4H2O 转移 6 mol 电子，消耗 4 mol 氯气，故当消 耗1 mol氯气时转移1.5 mol即1.5Na个电子，D正确。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。12. 下列说

52、法中正确的是（Na为阿伏加德罗常数的值）（）A . 02的电子式为i ：，则02核外有8个电子B . 1 mol NH4CI中含有的 H Cl键的数目为 NaC. CrO5中Cr元素的化合价为+ 6价，每个CrO5微粒中存在两个过氧键D . 20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比均为1 : 2解析：选CD。O2-核外有10个电子，A不正确；NH4CI为离子化合物，不存在H Cl 键，B不正确；CrO5中Cr元素为+ 6价，则O元素共为一6价，则其中显一2价的O原子有 1个，显1价的O原子有4个，即每个CrO5微粒中存在两个过氧键 ，C正确；无论Na2O2 和Na2O以何种比例混合，混合物中的阴、阳离子数目之比均为 1 ：2, D正确。13设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 4.6 g乙醇含有的 C H键数为0.6NaB . 2 g D26O含有的质子数和中子数均为NaC .每生成1 mol O2,转移的电子数一定为4NaD .标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应，产物分子数为Na解析：选B。A项，1个乙醇分子中含有 5个碳氢键，4.6 g乙醇的物质的量为0.1 mol , 错误；B项，1个DO分子中含有的质子数和中子数都是10,相对分子质量为20, 2 g DO的物质的量为0.1 mol