常见离子的检验方法

1、、常见阳离子的检验1、Mg2+ :参加NaOH溶液，生成白色沉淀Mg(OH2):,该沉淀不溶于 过量 的 NaOH 溶液。2、Al 3+:参加 NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量 的 NaOH 溶液，但不能溶于氨水。3、Ba2+ :参加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀 (BaSO 4)，该 沉 淀不溶于稀硝酸。4、Ag + :参加稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀(AgCI)，该沉淀 不 溶于稀硝酸。参加氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。5、 Fe 2+ :参加少量NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)2，迅速变 成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3。参

2、加KSCN溶液，无现象，然 后参加适量 新制的氯水，溶液变红。6、Fe 3+ :参加KSCN溶液，溶液变为血红色。参加 NaOH溶液，生 成红 褐色沉淀。7、 Cu2+:参加NaOH溶液，生成蓝色沉淀Cu(OH)2。插入铁片 或锌 片，有红色的铜析出。8、 NH4+:参加浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体(NH3)，该气 体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。9、 H+：参加锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；能使紫色石蕊试液、 pH 试纸变红。10、K+:铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色透过蓝色 钴玻璃观察 12、Na+ :铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色13、

3、Ca2+ :铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色二、常见阴离子的检验1、OH-:能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使 红 色石蕊试纸、 pH 试纸变蓝。2、Cl -:参加 AgNO 3 溶液，生成白色沉淀 AgCl 。该沉淀不溶于稀硝 酸， 能溶于氨水3、Br -：参加AgN03溶液，生成淡黄色沉淀AgBr，该沉淀不溶于 稀硝 酸。参加氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。4、I -:参加 AgNO 3溶液，生成黄色沉淀 AgI ，该沉淀不溶于稀硝 酸。参加氯水和淀粉试液，溶液变蓝。5、 SO42-:参加BaCI2、硝酸钡溶液，生成白色沉淀BaSO4

4、，滴加 稀硝酸 沉淀不溶解。6、 SO32-:参加盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体SO2， 该 气体可使品红溶液褪色。参加 BaCl2溶液，生成白色沉淀BaSO3， 该沉淀可 溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体 SO2。7、 S2-:参加盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb NO32试纸变黑。能与PbN032溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀PbS或 CuS 。8、CO32-:参加CaCh或BaC“溶液，生成白色沉淀CaCOs或BaCOs,将 沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体CO2 ，该气体能使澄清的石灰水变混浊。参加盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水 变浑浊；向 原溶液中参加 CaCl2 溶液，产生白色沉淀。9、HCOs-:参加盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰 水变 浑浊；向原溶液中参加 CaCl 2 溶液，无明显现象。10、NO3-:向浓溶液中参加铜片、浓硫酸加热，放出红棕色、有刺激性气 味 的气体 NO 2。11 、 PO43: AgNO 3溶液、稀硝酸生成黄色