河北省隆化县存瑞中学2019届高三化学上学期第一次质检试题

1、河北省隆化县存瑞中学2019届高三化学上学期第一次质检试题 卷（共44分） 可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Br-80 一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项正确。） 1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA B46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA C1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NA D1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体

2、积约为22.4 L 2同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( ) A同温同压下甲和乙的密度之比为11 B甲与乙的相对分子质量之比为11 C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11 D等质量的甲和乙中的原子数之比一定为11 3如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是( ) 硫酸 化学纯 CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98% A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2

3、g氢气 C配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mL D等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L 4下列有关说法中正确的是( ) A有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B焰色反应是元素表现出来的化学性质 C由两种元素组成，原子个数比为11的物质一定是纯净物 D能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物 5下列说法正确的是( ) A淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物 B非金属氧化物都是酸性氧化物 C食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 D丁达尔效应可用于区别溶液与胶体 6在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是( ) A常温下，由水电

4、离的c(OH)1×1012 mol·L1的溶液中：Ba2、K、Br、SiO23 B常温下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NH4 C溴水中：Na、CO23、NH4、SO24 D常温下，pH大于7的溶液：Na、Ba2、SO23、Cl 7下列离子方程式书写正确的是( ) A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O B酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O242MnO416H=2Mn210CO28H2O CAgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgClS2=Ag2S2Cl DNH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH4OH=NH3?H2O 8在混

5、合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( ) A在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2 B在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、H C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 D在含等物质的量的AlO2、OH、CO23的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、Al(OH)3、OH、CO23 9将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判断合理的是( ) AFe(NO3)x中

6、x为2 B磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 C稀硝酸在反应中只作氧化剂 D反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移 10在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是( ) CO2/点燃CO2C/高温CO SiO2/点燃SiO2H2OH2SiO3 饱和NaCl(aq)NH3、CO2NaHCO3加热Na2CO3 Mg(OH)2HCl?aq?MgCl2(aq)加热无水MgCl2 NH3O2/催化剂、加热NOO2NO2H2OHNO3 A B C D 11 W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数

7、是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是( ) AY的低价氧化物与O3漂白的原理相同 BY的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同 C上述三种元素形成简单离子中X离子半径最小 D工业上常用电解相应盐溶液制备W、X单质 12如图所示，下列说法不正确的是( ) A反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)B2(g)=C(g) H1Q1kJ·mol1 B反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)B2(g) H2Q2kJ·mol1 CQ1与Q2的关系：Q1>Q2 DH2>H1 13某溶液中含有大量NH4、Na、HCO3、CO23、CH3COO，

8、加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( ) ANa BCO23、NH4 CCH3COO DCH3COO、Na 14向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ) Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO24、HCO3 Bb点对应的溶液中：Na、S2、SO24、Cl Cc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3、F Dd点对应的溶液中：K、NH4、I、CO23 15等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( ) AFeO BF

9、e2O3 CFeSO4 DFe3O4 16气凝胶是一种世界上最轻的固体，世被称为“固态烟”，非常坚固耐用，它可以承受相当于自身重量几千倍的压力，最高能承受1400摄氏度的高温，绝热性能十分优越，其主要成分是二氧化硅等。下列说法正确的是( ) A该材料具有良好的导电性 B二氧化硅可用于制作光导纤维 C二氧化硅耐所有的酸和碱 D水泥的主要成分是二氧化硅 17某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( ) A氧化性：Cl

10、OI2SO24 B蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 C淀粉-KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 D若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色 18化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( ) A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D含重金属离子的电镀废液不能随意排放 19. 利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 选项 实验结论 A 稀硫酸 Na2S AgNO3与 AgCl的浊液 Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S) B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具

11、有脱水性、氧化性 Na2SO3 Ba(NO3溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 C 稀盐酸D 浓硝酸 Na2 CO3 Na2Si溶液 酸性：硝酸> 碳酸>硅酸 20已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是( ) AX可能是一种氢化物 B若X为单质，Y生成Z属于化合反应 CE可能是一种有色气体 DF中M元素的化合价可能为5价 21.已知：还原性HSO3>I，氧化性IO3>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确

12、的是 A. 0a间发生反应：3HSO3+IO3=3SO42-+I+3H+ B. ab间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol C. bc间反应：I2仅是氧化产物 D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为53时，加入的KIO3为1.1mol 22.某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是 A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+ B. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为111 C. 所加NaOH溶

13、液物质的量浓度为0.1mol/L D. a点到b点，发生的化学反应：NH4+ OH=NH3·H2O 卷（共56分） 二、填空题（本题共5小题，共56分） 23（12分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 (1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2， 该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，每生成1 mol Na2FeO4转移_mol电子。 简要说明K2F

14、eO4作为水处理剂时所起的作用： _， _。 (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO24、Cl、H2O。 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： _。 低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？_。 24（8分）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如下图所示。 请回答下列问题： (1)据图可知，反应时需要控制的适宜

15、温度是_ ，达到此要求采取的适宜措施是_。 (2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3氧化成SO24，写出制备二氧化氯的离子方程式： _ _。 (3)某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0 g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2再用0.0500 mol·L1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下： 4HClO25Fe2=Cl5Fe32

16、H2O 14H6Fe2Cr2O27=2Cr36Fe37H2O 试计算ClO2的“产率”为_。 25（12分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3、Fe3等杂质)制备溴化钙的主要流程如下： 完成下列填空： (1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500 mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、_。 (2)已知步骤的滤液中不含NH4。步骤加入的试剂a是_，控制溶液的pH约为8.0的目的是_。 (3)试剂b是_，步骤的目的是_。 (4)步骤所含的操作依次是_。 (5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取4.00

17、 g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；_；称量。若得到1.88 g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为_(保留两位有效数字)。 若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是_。 26. （16分）芳香烃X，相对分子质量为92。以X为初始原料合成E，路线如下(部分产物和反应条件已略去)。 回答下列问题： （1）有机物X的结构简式为_。 （2）AB的反应条件为_。 （3）CD转化中的化学方程式为_。 （4）下列关于B的说法正确的是_。 a核磁共振氢谱有5个峰 b能发生消去反应和还原反应 c能与钠反应放出氢气 d能和NaOH溶液反应 （5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异

18、构体共有_种。 遇NaHCO3溶液有气体放出 芳香族化合物 其中不含甲基的有机物的结构简式为_。 （6）有机物X可通过三步合成W，W 是高分子化合物的单体。 已知：苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基 苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化 F的结构简式为_，试剂a为_。 在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为_。 27. （8分）含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。N在元素周期表中的位置：_。元素C、N最简单气态氢化物中稳定性更强的是: _.（填化学式） 氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示： （1）过程i通入NH3和

19、CO2的顺序是_。 （2）过程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_。 （3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl, NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_。 而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为_ 存瑞部高三学年第一次质检化学答案 选择题 （共44分，每小题2分） 1 B 2 D 3 C 4 D 5 D 6 B 7 C 8 B 9 D 10 A 11 C 12C 13 C 14 B 15 A 16 B 17 B 18 B 19. B 20 B 21 C 22C 填空题 （共56分） 23 （12分）每空2分 (1)Na2O2 Na2O2和FeSO4 5 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒 消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水